588 matches
-
depunerii cuprului și degajării oxigenului, devenind (g). Ca urmare, masa de cupru depusă este = x = 7,1111 g. c) 59 min 34,1 s. 11. a) = 64 ⇒ Cu; b) 6,4 g Cu. 12. a) Gazul care se degajă la anod este CO2, format prin consumarea electrozilor de grafit: 2 Al2O3 4 Al↓ + 3 O2↑ O2 + C = CO2↑ 2 Al2O3 + 3 C 4 Al↓ + 3 CO2↑ 2 KOH + CO2 = K2CO3 + H2O b) 168 kg KOH și 952 kg H2O în 1120
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
soluție H2SO4 73,5%. d) 57,143% (volumic) H2 (44,8 L c.n.) și 42,857% (volumic) SO2 (33,6 L c.n.); 4% (masic) H2 (4 g) și 96% (masic) SO2 (96 g). 12. a) Compusul format la anod este PbO2: În soluție: Reacția globală la electroliză este: Pb(NO3)2 + 4 H2O PbO2↓ + O2↑ + 3 H2↑+ 2 HNO3 b) 0,373 moli O2 (11,9378 g O2); c) 25,075 L H2 (c.n.); d) Se consumă 0
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
proces de acoperire este electroliza. Electroliza reprezintă fenomenul de dirijare spre electrozi, a ionilor dintr-un electrolit, sub acțiunea unei diferențe de potențial. Ea reprezintă o reacție redox în care catodul are rol de reducător, deoarece cedează electroni electrolitului iar anodul, de oxidant, deoarece primește electroni de la anionii electrolitului. Forța electromotoare aplicată, pe lângă dirijarea în soluție a ionilor spre electrozi, produce o mișcare a electronilor de la anod la catod, prin circuitul exterior al celulei. Pentru a se asigura o continuitate a
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
reacție redox în care catodul are rol de reducător, deoarece cedează electroni electrolitului iar anodul, de oxidant, deoarece primește electroni de la anionii electrolitului. Forța electromotoare aplicată, pe lângă dirijarea în soluție a ionilor spre electrozi, produce o mișcare a electronilor de la anod la catod, prin circuitul exterior al celulei. Pentru a se asigura o continuitate a circuitului, cantitatea de electricitate transportată de ioni în soluție trebuie să fie egală cu cea transportată de electroni la cei doi electrozi, adică practic numărul electronilor
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
circuitului, cantitatea de electricitate transportată de ioni în soluție trebuie să fie egală cu cea transportată de electroni la cei doi electrozi, adică practic numărul electronilor care sunt cedați de catod trebuie să fie egal cu numărul electronilor acceptați de anod. Orice proces de electroliză decurge practic în două etape simultane: a) etapa primară în care ionii se reduc la cei doi electrozi; b) etapa secundară în care ionii și radicalii formați la cei doi electrozi se combină între ei și
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
magnetici. Depunerile de cupru sunt folosite ca strat intermediar la nichelarea și cromarea oțelului, la protecția alamei împotriva coroziunii, la confecționarea unor circuite integrate etc. Scopul acestei lucrări este studierea depunerii cuprului pe o plăcuță de alamă prin electroliză cu anod solubil. Baia de electroliză conține o soluție apoasă de CuSO 4 acidulată cu H 2 SO 4 . Anodul este confecționat din cupru în timp ce catodul este chiar plăcuța de alamă care urmează să fie protejată. Aparatură și reactivi 1. Electrozi de
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
coroziunii, la confecționarea unor circuite integrate etc. Scopul acestei lucrări este studierea depunerii cuprului pe o plăcuță de alamă prin electroliză cu anod solubil. Baia de electroliză conține o soluție apoasă de CuSO 4 acidulată cu H 2 SO 4 . Anodul este confecționat din cupru în timp ce catodul este chiar plăcuța de alamă care urmează să fie protejată. Aparatură și reactivi 1. Electrozi de cupru; 2. Electrod de alamă; 3. Cuvă pentru electroliză, 500 ml; 4. Soluție de CuSO 4 1M; 5
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
proporțional cu concentrația speciei electroactive și această relație stă la baza analizei cantitative. Cele mai multe reacții care au loc la electrodul picurător de mercur sunt reduceri atunci când acesta reprezintă catodul. Oxidările pot fi studiate cu ajutorul acestui electrod care să acționeze ca anod. Pentru un electrod planar: Intre electrozi există un gradient de potențial cu un potențial negativ la electrodul picurător de mercur față de electrodul saturat de calomel. Astfel cationii vor migra spre electrodul picurător de mercur. Sub influența acestui potențial și a
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
calomel este suficient de negativă pentru reducerea Ag+ și pentru a nu produce reducerea oxigenului, ceea ce face ca determinarea halogenurilor să nu necesite dezaerarea soluției. Determinarea cantitativă pe această cale se face cu ajutorul treptei cinetice a complexului Ti(IV)(C6H6O72-). Anodul celulei polarografice este constituit dintr-un strat de mercur în contact cu o soluție concentrată de clorură de sodiu. Substanța pură sau izolată din produse farmaceutice se dizolvă în dimetilformamidă, o cotă parte se aduce în celula polarografică și se
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
ionii Ag+, Cu2+, Cd2+, Bi3+ și Pb2+ sunt reduși la starea lor elementală; - ionii de Ti, V și Mo sunt determinați prin reducerea lor în starea de oxidare minimă; - ionii Fe+2 și As+3 sunt determinați prin oxidare la anodul de platină; - iodurile, bromurile și clorurile se determină indirect cu anod de argint; se depun sub forma unei sări insolubile. Alte determinări prin titrare coulometrică: - Determinarea sărurilor feroase; - Determinarea carbonului Procedeul este numit coulometria directă a carbonului - Direct Oxidation Carbon
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
lor elementală; - ionii de Ti, V și Mo sunt determinați prin reducerea lor în starea de oxidare minimă; - ionii Fe+2 și As+3 sunt determinați prin oxidare la anodul de platină; - iodurile, bromurile și clorurile se determină indirect cu anod de argint; se depun sub forma unei sări insolubile. Alte determinări prin titrare coulometrică: - Determinarea sărurilor feroase; - Determinarea carbonului Procedeul este numit coulometria directă a carbonului - Direct Oxidation Carbon Coulometry (DOCC) - Acest tip de coulometrie măsoară cantitatea de carbon conținută
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
cu puncte izoelectrice diferite migrează într-un mediu gelificat care are între cele două extremități ale sale un gradient continuu de pH. Valorile cele mai mari ale pH-ului se găsesc în partea catodului, iar cele mai mici în partea anodului. Tehnica se aplică pentru amfoliți care vor migra până în momentul în care ating zona cu pH-ul corespunzător punctului izoelectric. Ei se imobilizează prin focalizare într-o zonă îngustă. 4. Electroforeza bidimensională A doua migrare se face în LSS sau
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
K, Rb, Cs, Hg, Cd, Tl) se pot folosi tuburi cu descărcări în gaze sau lămpi cu catod cavitar (lampa este alcătuită dintr-un catod în formă de tub, construit din elementul care urmează a fi determinat și dintr-un anod de wolfram). Electrozii sunt plasați într-un tub de sticlă, prevăzut cu o fereastră de cuarț în direcția cavității catodului, umplut cu un gaz inert la presiune scăzută (Ar, Ne). Trecerea substanței de analizat în stare de atomi se realizează
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
cu dinode separate Dinoda este un electrod al unui tub electronic cu emisie secundară de electroni, de aceea acest electod se numește catod emisiv. Electronii emiși sunt accelerați în zece trepte, de către alți zece electrozi, după care sunt captați de anod. Practic, ionii pozitivi se ciocnesc de un catod de conversie care emite electroni „multiplicați” de 10-15 dinode dispuse în cascadă, așa cum se poate observa din figura II.8.5a, ceea ce conferă acestui tip de detector o sensibilitate foarte mare. Multiplicatorii
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
construit dintr-o porțiune de microtub cu d.i.=25 μm, căptușit în interior cu un material semiconductor, care funcționează ca o diodă continuă și în acest caz, fluxul mare de electroni emiși (similar unei avalanșe) este captat de un anod, ceea ce permite înregistrarea simultană a ionilor cu mase cu mase diferite. PERFORMANȚELE SPECTROMETRELOR DE MASĂ Performanțele depind de sensibilitatea determinării raportului m/z, iar masa cea mai mare care corespunde acestui raport (în daltoni) depinde de numărul sarcinilor z ale
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
electrolit, formându-se astfel cationi, soluția și metalul fiind străbătute în acest caz de un curent electric, generat de procesele electrochimice care se desfășoară la limita celor două faze. Pentru apariția acestui tip de coroziune este necesar să existe un anod, un catod, un electrolit și un conductor, deci un element galvanic. Dacă se înlătură una dintre aceste condiții, coroziunea electrochimică nu se produce. În problemele practice de coroziune este importantă cunoașterea vitezelor reale cu care procesul se desfășoară. Dacă procesul
Tehnici de analiză în ingineria materialelor by Ioan Rusu () [Corola-publishinghouse/Science/91606_a_93482]
-
contact și sunt expuse la o soluție corozivă sau se găsesc în atmosferă. Datorită contactului dintre metale și conducției ionice din electrolit se va forma un curent ce va trece de la un metal la altul, rezultând o coroziune galvanică a anodului. Deși în multe cazuri,acest tip de coroziune este morfologic uniformă, situațiile cele mai dăunătoare apar atunci când acesta este localizată într-o zonă restrânsă. O zonă catodică mare în contact cu o zonă anodică mică reprezintă un caz extrem de dăunător
Tehnici de analiză în ingineria materialelor by Ioan Rusu () [Corola-publishinghouse/Science/91606_a_93482]
-
situațiile cele mai dăunătoare apar atunci când acesta este localizată într-o zonă restrânsă. O zonă catodică mare în contact cu o zonă anodică mică reprezintă un caz extrem de dăunător al acestei forme specifice de coroziune localizată. Factorii ce influențează coroziunea anodului sunt: * potențialele Ecor al metalelor care formează cuplul galvanic; * natura și cinetica reacțiilor catodice (de exemplu, oxidările și reducerea hidrogenului) și reacțiile de dizolvare anodică; * factorii geometrici, cum ar fi ariile relative și poziția spațială a metalelor; * proprietățile soluției de
Tehnici de analiză în ingineria materialelor by Ioan Rusu () [Corola-publishinghouse/Science/91606_a_93482]
-
spațială a metalelor; * proprietățile soluției de electrolit, inclusiv concentrația ionilor, pH-ul, temperatura și conductivitatea. Relația dintre forța motrice a cuplului galvanic și curentul galvanic (figura 3) este <formula> unde c Ecor și a Ecorpotențialele de coroziune (catod și respectiv anod), ηc și ηa - polarizarea catodului, respectiv a anodului, Ig - curentul galvanic, Rs - rezistența soluției de electrolit din circuitul galvanic. Se observă că mărimea ηc și ηa este funcție de curbele de polarizare catodică și anodică și de valoarea lui Rs. Astfel
Tehnici de analiză în ingineria materialelor by Ioan Rusu () [Corola-publishinghouse/Science/91606_a_93482]
-
concentrația ionilor, pH-ul, temperatura și conductivitatea. Relația dintre forța motrice a cuplului galvanic și curentul galvanic (figura 3) este <formula> unde c Ecor și a Ecorpotențialele de coroziune (catod și respectiv anod), ηc și ηa - polarizarea catodului, respectiv a anodului, Ig - curentul galvanic, Rs - rezistența soluției de electrolit din circuitul galvanic. Se observă că mărimea ηc și ηa este funcție de curbele de polarizare catodică și anodică și de valoarea lui Rs. Astfel, dacă Rs scade, Ig va crește până la o
Tehnici de analiză în ingineria materialelor by Ioan Rusu () [Corola-publishinghouse/Science/91606_a_93482]
-
și de valoarea lui Rs. Astfel, dacă Rs scade, Ig va crește până la o valoare limită I*g, care va fi atinsă atunci când Rs tinde la zero. Conform legilor lui Faraday, Ig este direct proporțional cu viteza de coroziune a anodului din cuplul galvanic. 2.4. Coroziunea tip pitting Coroziunea tip pitting reprezintă o formă de atac localizat, caracterizată morfologic prin formarea și dezvoltarea unor cavități mici, dispuse de obicei pe suprafețele expuse ale unui metal. Diametrul suprafeței acestor cavități este
Tehnici de analiză în ingineria materialelor by Ioan Rusu () [Corola-publishinghouse/Science/91606_a_93482]
-
baleiaj pot fi grupate în patru sisteme: * sistemul de iluminare/imagine - produce fasciculul de electroni și-1 focalizează pe probă. Fasciculul de electroni este produs de un filament (catod), cel mai adesea acesta fiind sub formă de „U”, din tungsten. Anodul, legat la pământ, atrage electronii emiși de catod și îi accelerează spre proba de analizat; * sistemul de culegere a informațiilor - culege și amplifică semnalele fizice produse la interacțiunea electronilor cu proba prin folosirea a diferite tipuri de detectori (de exemplu
Tehnici de analiză în ingineria materialelor by Ioan Rusu () [Corola-publishinghouse/Science/91606_a_93480]
-
este electricitate 106 Michael Faraday (1791-1867), fizician englez cu contribuții majore în domeniile electromagnetismului, electrochimiei, diamagnetismului și electrolizei. Stabilește efectul magnetului asupra razelor de lumină și inventează instrumentul electromagnetic rotativ, fundamentul tehnologiei motorului electric. Descoperă benzenul și introduce terminologia de anod, catod, electrod și ion în fizica clasică. 107 Alessandro Giuseppe Antonio Anastasio Volta (1745-1827), fizician și chimist italian, descoperitorul metanului, un gaz inflamabil compus dintr-un atom de carbon și patru de hidrogen (CH4), inventator al bateriei electrice. Repetând experiența
Spiralogia by Jean Jacques Askenasy () [Corola-publishinghouse/Science/84990_a_85775]
-
ELECTROGRAVURA Procesul galvanic și electroliza Tehnicile aparținând acestei categorii se bazează pe principiul realizării unor depozite de metal, la nivel molecular, pe suprafața altor metale. Acest lucru devine posibil atunci când metalele menționate sunt conectate la cei doi electrozi, catodul și anodul. Este vorba de fapt de principiul electrolizei, al cărei scurt istoric îl prezentăm în rândurile următoare. Procesul galvanic sau chimic de producere a electricității a fost descoperit întâmplător de Luigi Galvani în 1789, în experimentele sale biologice. Datorită lui Alessandro
Tehnici şi maniere în gravură by Florin Stoiciu () [Corola-publishinghouse/Science/618_a_1363]
-
din cupru tone Departamentul Industriei Meta- lurgice 42. Litargă tone Departamentul Industriei Meta- lurgice 43. Miniu de plumb tone Departamentul Industriei Meta- lurgice 44. Compoziție aliaje neferoase tone Departamentul Industriei Meta- lurgice 45. Bauxita tone Departamentul Industriei Meta- lurgice 46. Anozi clorosodici, electrozi și nipluri din grafit tone Departamentul Industriei Meta- lurgice 47. Cărămizi refractare magneziene tone Departamentul Industriei Meta- lurgice 48. Cărămizi refractare silicoaluminoase tone Departamentul Industriei Meta- lurgice 49. Cărămizi refractare silică tone Departamentul Industriei Meta- lurgice 50. Magnezită
HOTĂRÂRE nr. 1.031 din 18 septembrie 1990 privind balanţele materiale pentru anul 1991. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/107300_a_108629]