274 matches
-
acide necesită o corectă neutralizare înainte de distribuirea lor pe plante. Neutralizarea incorectă a soluțiilor aplicate în tratamente duce la apariția de zone necrotice pe limbul frunzelor, zone pe care ulterior pot să apară tumori sau suberificări. Acțiunea fitotoxică a produselor cuprice se poate concretiza prin căderea totală a foliajului la unele soiuri sensibile (Ionathan) și apariția rețelelor de suberificare pe fructe. Nerespectarea concentrațiilor indicate în tratamentele seminale făcute incorect și cu durate de expunere prea mari, duce la pierderea germinației semințelor
Protecția plantelor Fitopatologie by Viorica Iacob () [Corola-publishinghouse/Science/454_a_746]
-
de 0,2-0,3 % sau pentru prevenirea atacului de mană, 4-5 kg/ha. Funguran OH 50 WP și Champion 50 WP ce conțin 50 % cupru sunt recomandate în prevenirea atacului produs de diverse bacterii patogene în special Erwinia amylovora. Produsele cuprice au influențe ecologice foarte reduse și nu creează la agenții patogeni sușe dependente sau rezistente. Fungicide organice de sinteză Aceste fungicide au un grad mare de toxicitate pentru agenții patogeni și un efect fitotoxic nesemnificativ față de plante, om și animale
Protecția plantelor Fitopatologie by Viorica Iacob () [Corola-publishinghouse/Science/454_a_746]
-
cu rapiditate în practică. În funcție de natura lor chimică pot fi grupate: -ditiocarbamațisunt săruri ale acizilor dimetil-ditio-carbamic și etilen-bisditiocarbamic. Acțiunea lor fungicidă se explică prin inactivarea enzimelor patogenilor ce produc mane sau diferite boli foliare. Aceste fungicide înlocuiesc cu succes fungicidele cuprice.Zineb,Ziram, Propineb, Maneb, Tiuram, Mancozeb(complex de etilenbisditiocarbamat de zinc și mangan, fiind baza toxică a unei game foarte largi de produse comerciale ca: Dithane M-45, Dithane LF, Vondozeb, Nemispor 80, Onefung 50) Metiram, -derivați ai acidului carbamic
Protecția plantelor Fitopatologie by Viorica Iacob () [Corola-publishinghouse/Science/454_a_746]
-
în încăperi uscate, curate, bine aerisite, la temperatura de 20°C și umiditatea relativă a aerului de maximum 75%. În aceste condiții rahatul trebuie să păstreze caracteristicile timp de 60 zile de la data fabricației. Determinarea zahărului direct reducător Reactivi -soluție cuprică 40g CuSO4 cristalizat, se dizolvă în apă distilată și se aduce la 1000 ml; -soluție sodică 200g sare Segnette(tartrat dublu de sodiu și potasiu) și 150 g NaOH se dizolvă în apă și se aduce la 100 ml; -soluție
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]
-
astfel soluția A. Din această soluție se iau cu pipeta 20 ml, se introduc într-un balon cotat de 100 ml și se completează până la semn cu apă distilată. Efectuarea determinării Într-un vas conic se introduc 20 ml soluție cuprică și 20 ml soluție sodică, se încălzește și se fierbe 3 minute. Se lasă să se depună oxidul cupros. Lichidul separat prin decantare se filtrează la trompă printr-un filtru de sticlă cu placă filtrantă, precipitatul rămas în vasul conic
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]
-
vas de porțelan poros se umple cu o soluție de sulfat de cupru, apoi se scufundă într-o soluție de hexacianoferat II tetrapotasic: 2 (Cu2+ + SO42 ) + {4K+ + [Fe(CN)6]4-} → Cu2[Fe(CN)6] + 2(2K+ + SO42-) Hexacianoferatul II cupric ce precipită în porii vasului de porțelan este o substanță gelatinoasă, brună, insolubilă în apă. Mai recent a luat amploare folosirea ca membrane a diferitelor tipuri de frite foarte subțiri, cu diametrul porilor de 0,7·10-6 m. Se folosesc
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
se recomandă pulverizarea cu 200-500 picături /cm2, iar la cele sistemice 50-70 picături /cm2. Se recomandă ca primele tratamente să se realizeze cu produse ditiocarbamice, care pot stimula creșterea foliajului și a lăstarilor, iar următoarele tratamente cu produse sistemice sau cuprice, iar ultimele cu produse stanice (Viorica Iacob, 2003). La cartof schema de tratamente se alcătuiește în principal pentru mană, însă produsele aplicate sunt eficace și pentru alți agenți patogeni specifici organelor aeriene. De asemenea, se recomandă alternanța produselor fungicide aplicate
COMBATEREA INTEGRATĂ A AGENŢILOR PATOGENI by Isabela Ilișescu () [Corola-publishinghouse/Science/644_a_1058]
-
Cu↓ Impuritățile cu potențial de reducere mai mic (situate înaintea cuprului în seria activității chimice) rămân în soluție, impuritățile cu potențial de reducere mai mare formează nămolul, care se depune pe fundul băii. Procedeul hidrometalurgic Electroliza soluției apoase de săruri cuprice: ionizare ionizare CuSO4 Cu 2+ + SO4 2 2H2O H3O + + HO 191 2HO H2O + O2 + 2e Cu2+ + 2e Cu 2HO+ Cu2+ Cu + H2O + O2 2H3O + + SO4 2 H2SO4 + 2H2O Deci: CuSO4 + H2O Cu + H2SO4 + O2 1 2 1 2 1 2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
probabil catalizatorul oxidărilor intracelulare. Cuprul formează două serii de compuși stabili, în care poate fi în starea de oxidare +1, combinații cuproase, instabile, ce se oxidează în aer, sunt insolubile în apă, dar formează combinații complexe solubile; sau +2, combinații cuprice, a căror săruri sunt solubile în apă, hidroxizii sunt insolubili, iar el tinde să formeze combinații complexe.. Se cunosc de asemenea.dar în număr mic, compuși ai cuprului (III), aceștia sunt însă mult mai puțin stabili. 29Cu : 1s 2 2s
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
3d 9 Combinațiile cuprului în starea de oxidare +1 (combinații cuproase) 1.Oxidul cupros, Cu2O Apare sub formă de minereuri numite cuprit. Se poate obține prin reducerea cuprului la temperatură moderată: 4Cu + O2 → 2Cu2O Se precipită, din soluția unei sări cuprice (de exemplu CuSO4), în care se adaugă întâi un agent reducător (hidroxilamină, hidrazină sau glucoză) și apoi NaOH; Mai bine se obține din soluția Fehling și aceiași agenți reducători. Se depune întâi sub forma unui precipitat galben, care devine treptat
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
aceiași agenți reducători. Se depune întâi sub forma unui precipitat galben, care devine treptat la rece, mai repede prin încălzire, roșu-arămiu. 2Cu(OH)2↓ + C6H12O6 + sare Seignettte → C6H12O7 + Cu2O↓ + H2O Oxidul cupros se formează și la descompunerea termică a oxidului cupric. În rețeaua oxidului cupros, atomii de oxigen au o așezare cubică centrată intern, iar atomii de cupru o așezare tetraedrică. Fiecare atom de cupru este legat de doi atomi oxigen și fiecare atom de oxigen de patru atomi de cupru
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Reacționează cu acidul sulfuric, când manifestă atât caracter oxidant cât și reducător: Cu2O + H2SO4 → Cu↓ + CuSO4 + H2O Este utilizat în industria sticlei și emailurilor, și ca pigment roșu pentru vopseluri. 194 2. Sulfura cuproasă, Cu2S se obține prin calcinarea sulfurii cuprice, cu un mic adaos de sulf, într-un curent de hidrogen. Se topește la 1130oC și cristalizează din topitură, în cristale negre, plumburii, cubice, cu rețeaua antifluoritei. O altă modificație, rombică, se întâlnește în mineralul calcozina. 3. Halogenurile cuproase Clorura
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
complex [CuCl2] -, conținut în această soluție, nu este prea stabil și se descompune la diluarea soluției, formînd clorură cuproasă, care precipită. Clorura cuproasă, astfel obținută, este albă ca zăpada, dar la aer se colorează verzui, din cauza oxidării până la o clorură cuprică bazică. Este insolubilă în apă dar este solubilă în HCl concentrat, în soluție de NaCl concentrată sau NH4OH. Soluțiile clorhidrice de CuCl absorb CO, pe care îl cedează la încălzire, proprietate ce determină folosirea sa la determinarea CO, în analiza
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
CuCl absorb CO, pe care îl cedează la încălzire, proprietate ce determină folosirea sa la determinarea CO, în analiza de gaze. Bromura cuproasă, CuBr, se obține la fel ca clorura. Iodura cuproasă, CuI, se formează direct din soluția unei sări cuprice, prin adăugarea de iodură de potasiu; în această reacție, ionul I este redus la iod elementar. Halogenurile cuproase cristalizează în rețeaua blendei, în care fiecare atom cupru este înconjurat tetraedric de patru atomi de halogen și invers. Legăturile dintre atomi
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
un atom N, proveniți din trei grupe CN diferite. 5. Sărurile cuprului(I) cu oxiacizii sunt instabile. Sulfatul cupros, Cu2SO4, se formează ca o pulbere albă, prin tratarea oxidului cupros cu acid sulfuric concentrat. Apa descompune această sare în sulfat cupric; CuSO4 și Cu. Sulfatul cupros formează însă un amino-complex, [Cu(NH3)2]2SO4, stabil. Azotatul cupros nu se poate obține, dar se cunosc unii complecși stabili ai săi. Din cele de mai sus rezultă că ionul cupros, Cu+, nu poate
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sus rezultă că ionul cupros, Cu+, nu poate exista în cantități apreciabile, în soluție. Combinațiile cuproase cunoscute sunt fie insolubile, fie complexe. În ambele cazuri, legăturile au un caracter, în esență, covalent. Combinațiile cuprului în starea de oxidare +2 (combinații cuprice) 1.Oxidul cupric, CuO e de culoare neagră, și a fost găsit în natură, în stare cristalizată (de ex. tenorita triclinică, din lava Vezuviului, apare ca produs de dezagregare a minereurilor de cupru în mineralul melaconit. Oxidul cupric se obține
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ionul cupros, Cu+, nu poate exista în cantități apreciabile, în soluție. Combinațiile cuproase cunoscute sunt fie insolubile, fie complexe. În ambele cazuri, legăturile au un caracter, în esență, covalent. Combinațiile cuprului în starea de oxidare +2 (combinații cuprice) 1.Oxidul cupric, CuO e de culoare neagră, și a fost găsit în natură, în stare cristalizată (de ex. tenorita triclinică, din lava Vezuviului, apare ca produs de dezagregare a minereurilor de cupru în mineralul melaconit. Oxidul cupric se obține: prin încălzirea cuprului
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2 (combinații cuprice) 1.Oxidul cupric, CuO e de culoare neagră, și a fost găsit în natură, în stare cristalizată (de ex. tenorita triclinică, din lava Vezuviului, apare ca produs de dezagregare a minereurilor de cupru în mineralul melaconit. Oxidul cupric se obține: prin încălzirea cuprului metalic, sub formă de tablă subțire sau sârmă, în prezența aerului: Cu + ½ O2 → CuO prin calcinarea sărurilor cuprice ale oxiacizilor, cum sunt azotatul, carbonatul și chiar sulfatul, pe la 1000 0 : CuCO3 → CuO + CO2↑ Cu(NO3
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
triclinică, din lava Vezuviului, apare ca produs de dezagregare a minereurilor de cupru în mineralul melaconit. Oxidul cupric se obține: prin încălzirea cuprului metalic, sub formă de tablă subțire sau sârmă, în prezența aerului: Cu + ½ O2 → CuO prin calcinarea sărurilor cuprice ale oxiacizilor, cum sunt azotatul, carbonatul și chiar sulfatul, pe la 1000 0 : CuCO3 → CuO + CO2↑ Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2↑ + ½ O2↑ Oxidul cupric este un oxid bazic: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Este redus de H2, CO, C: CuO + H2 = Cu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
metalic, sub formă de tablă subțire sau sârmă, în prezența aerului: Cu + ½ O2 → CuO prin calcinarea sărurilor cuprice ale oxiacizilor, cum sunt azotatul, carbonatul și chiar sulfatul, pe la 1000 0 : CuCO3 → CuO + CO2↑ Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2↑ + ½ O2↑ Oxidul cupric este un oxid bazic: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Este redus de H2, CO, C: CuO + H2 = Cu↓ + H2O CuO + CO = Cu↓ + CO2↑ 2CuO + C = 2Cu↓ + CO2↑ Pe această proprietate se bazează utilizarea oxidului cupric în analiza cantitativă organică. Hidrogenul îl
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
NO3)2 → CuO + 2NO2↑ + ½ O2↑ Oxidul cupric este un oxid bazic: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Este redus de H2, CO, C: CuO + H2 = Cu↓ + H2O CuO + CO = Cu↓ + CO2↑ 2CuO + C = 2Cu↓ + CO2↑ Pe această proprietate se bazează utilizarea oxidului cupric în analiza cantitativă organică. Hidrogenul îl reduce pe la 250 oC. Oxidul cupric se dizolvă ușor în acizi, dând săruri cuprice. Este utilizat la fabricarea sticlei și emailurilor, ca insecticid și germicid în agricultură, sau depolarizant în pilele electrice și deasemenea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H2SO4 = CuSO4 + H2O Este redus de H2, CO, C: CuO + H2 = Cu↓ + H2O CuO + CO = Cu↓ + CO2↑ 2CuO + C = 2Cu↓ + CO2↑ Pe această proprietate se bazează utilizarea oxidului cupric în analiza cantitativă organică. Hidrogenul îl reduce pe la 250 oC. Oxidul cupric se dizolvă ușor în acizi, dând săruri cuprice. Este utilizat la fabricarea sticlei și emailurilor, ca insecticid și germicid în agricultură, sau depolarizant în pilele electrice și deasemenea drept catalizator și oxidant în chimia organică. 196 2. Hidroxidul cupric, Cu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
C: CuO + H2 = Cu↓ + H2O CuO + CO = Cu↓ + CO2↑ 2CuO + C = 2Cu↓ + CO2↑ Pe această proprietate se bazează utilizarea oxidului cupric în analiza cantitativă organică. Hidrogenul îl reduce pe la 250 oC. Oxidul cupric se dizolvă ușor în acizi, dând săruri cuprice. Este utilizat la fabricarea sticlei și emailurilor, ca insecticid și germicid în agricultură, sau depolarizant în pilele electrice și deasemenea drept catalizator și oxidant în chimia organică. 196 2. Hidroxidul cupric, Cu(OH)2 se obține, sub forma unui precipitat
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Oxidul cupric se dizolvă ușor în acizi, dând săruri cuprice. Este utilizat la fabricarea sticlei și emailurilor, ca insecticid și germicid în agricultură, sau depolarizant în pilele electrice și deasemenea drept catalizator și oxidant în chimia organică. 196 2. Hidroxidul cupric, Cu(OH)2 se obține, sub forma unui precipitat gelatinos, albastru, reținând multă apă, prin precipitarea sărurilor cuprice cu baze: CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Prin încălzire slabă, chiar în prezența soluției apoase din care provine, hidroxidul cupric se
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
insecticid și germicid în agricultură, sau depolarizant în pilele electrice și deasemenea drept catalizator și oxidant în chimia organică. 196 2. Hidroxidul cupric, Cu(OH)2 se obține, sub forma unui precipitat gelatinos, albastru, reținând multă apă, prin precipitarea sărurilor cuprice cu baze: CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Prin încălzire slabă, chiar în prezența soluției apoase din care provine, hidroxidul cupric se transformă ireversibil în oxid cupric negru. Cu(OH)2 → CuO + H2O Hidroxidul cupric se poate obține și într-
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]