879 matches
-
obținute este direct proporțională cu concentrația componentelor, ceea ce permite dozarea lor prin metode colorimetrice. Efectul Dorn Fenomenul de electroforeză, fiind însoțit de un schimb de energie între energia electrică și energia particulelor coloidale este, teoretic, un fenomen reversibil, ca și electroliza (de care electroforeza se deosebește doar cantitativ și prin apariția potențialului electrocinetic). Experimental, această proprietate a fenomenului de electroforeză se verifică prin fenomenul invers, numit curent de sedimentare sau efect Dorn (1878). Aparatul în care se realizează curentul de sedimentare
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
pe rășini sulfonate . Din soluțiile de sulfat de cupru cuprul se extrage prin cementare cu fer. Din soluțiile de cianuri complexe cuprul se extrage prin cementare cu zinc sau aluminiu sau prin reducere catodică. 1.4.3.Obținerea cuprului prin electroliză Electroliza este un proces complex ce are loc la trecerea curentului electric prin topitura sau soluția unui electrolit și constă în migrarea ionilor către electrozi → anionii la anod(+) și cationii la catod(-), descărcarea ionilor la electrozi → prin procese de oxidare
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
rășini sulfonate . Din soluțiile de sulfat de cupru cuprul se extrage prin cementare cu fer. Din soluțiile de cianuri complexe cuprul se extrage prin cementare cu zinc sau aluminiu sau prin reducere catodică. 1.4.3.Obținerea cuprului prin electroliză Electroliza este un proces complex ce are loc la trecerea curentului electric prin topitura sau soluția unui electrolit și constă în migrarea ionilor către electrozi → anionii la anod(+) și cationii la catod(-), descărcarea ionilor la electrozi → prin procese de oxidare la
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
mare de energie electrică, ele sunt utilizate pe scară pentru obținerea metalelor pure necesare în tehnică, laboratoare și industrie. Metalele cu potențiale de reducere pozitive- Cu, Hg, Ag, Au, Pt( situate după hidrogen în seria Beketov-Volta) se pot obține prin electroliza sărurilor oxiacizilor acestora în soluție apoasă. Astfel, cuprul se poate obține prin electroliza soluției de sulfat de cupru cu electrozi inerți. La electrodul pozitiv, anod, migrează ionii OH - și SO42-. Se descarcă ionii cu potențial de descărcare mai mic. La
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
necesare în tehnică, laboratoare și industrie. Metalele cu potențiale de reducere pozitive- Cu, Hg, Ag, Au, Pt( situate după hidrogen în seria Beketov-Volta) se pot obține prin electroliza sărurilor oxiacizilor acestora în soluție apoasă. Astfel, cuprul se poate obține prin electroliza soluției de sulfat de cupru cu electrozi inerți. La electrodul pozitiv, anod, migrează ionii OH - și SO42-. Se descarcă ionii cu potențial de descărcare mai mic. La electrodul negativ, catod, migrează ionii pozitivi, Cu2+ și H3O+. Se reduc ionii de
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
ales în domeniul electronic și nuclear. Pentru obținerea unor metale cu asemenea purități se procedează la rafinarea lor prin diverse metode, uneori fiind necesară repetarea de mai multe ori, sau combinarea lor. Dintre metodele da rafinare, cele mai utilizate sunt: electroliza cu anod solubil, descompunerea termică, disproporționarea, topirea zonară, distilarea în vid și altele. Rafinarea electrolitică a cuprului Introducând un metal brut în soluția ionilor săi, astfel ca el să constituie anodul, în procesul de oxidare electrolitică se va produce dizolvarea
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
ca electrolizor o cuvă de beton cu pereții căptușiți cu tablă de plumb, în care se introduce ca electrolit o soluție de sulfat de cupru cu acid sulfuric și cu adaos de sulfat de sodiu. În absența acidului sulfuric, prin electroliza sulfatului de cupru rezultă o cantitate mai mică sau mai mare de Cu 2O. În electrolizor se așează în mod alternativ catozii constituiți din foițe de cupru pur și anozii din cupru rafinat pirometalurgic. La închiderea circuitului electric al instalației
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
de cupru rezultă o cantitate mai mică sau mai mare de Cu 2O. În electrolizor se așează în mod alternativ catozii constituiți din foițe de cupru pur și anozii din cupru rafinat pirometalurgic. La închiderea circuitului electric al instalației de electroliză, la catod se reduc numai ionii de Cu 2+ la Cu metalic, care se depune. Potențialele de descărcare ale celorlalți ioni fiind mai ridicat, aceștia rămân în soluție. Se observă că tendința de oxidare a electrodului de Cu la Cu
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
rețelei de distribuție. Utilizarea În numeroase cazuri practice, consumatorii sunt ei înșiși surse de emisii perturbatoare. Cele mai importante tipuri de consumatori, care determină perturbații sunt: consumatori care includ elemente neliniare (tracțiunea electrică urbana, instalații de inducție electromagnetică, instalații de electroliză etc.) și absorb un curent nesinusoidal, ale cărui armonici, parcurgând impedanțele armonice ale rețelei de alimentare, conduc la tensiuni armonice pe bare; consumatori dezechilibrați (tracțiunea electrică interurbană, echipamente de sudare, iluminatul public etc.), care absorb curenți de amplitudine diferită pe
CALITATEA ENERGIEI ELECTRICE by Gheorghe Hazi () [Corola-publishinghouse/Science/488_a_1170]
-
de carbon, carburile metalice, hidrogenul, hidrurile metalice, metalele), fie pe cale umedă (ca reducători se folosesc substanțe solubile în apă: glucoză, aldehide etc.); 2. metode de disociere termică - care sunt procese de reducere intramoleculare; 3. metode de reducere electrochimică - realizate prin electroliza compusului metalului în soluție sau în topitură; 4. metode de sinteză a metalelor artificiale - prin iradierea altor elemente chimice cu particule elementare. În general, minereurile de sulfuri metalice naturale se prelucrează prin prăjire, până la stadiul de oxizi. Tot oxizi rezultă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Descompunerea termică se aplică după prelucrarea minereurilor până la obținerea unor compuși instabili termic, precum hidrurile, oxizii metalelor nobile, metalcarbonilii, diverse săruri ale metalelor nobile (halogenuri, azotați, azide, azoturi etc.). Halogenurile și hidroxizii se prelucrează, în cea mai mare parte, prin electroliză. Aceasta se realizează atât în soluție (atunci când metalul este mai puțin activ decât hidrogenul), cât și în topitură (în cazul metalelor mai electropozitive decât hidrogenul). În acest fel se obțin, în general, metalele alcaline și alcalino-pământoase, dar și aluminiul. Obținerea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
81 kg Ținând cont de puritatea aluminiului, rezultă că în procesul tehnologic este necesară următoarea cantitate de aluminiu: = 90 kg 2 Se supune argintării un obiect cu suprafața totală de 60 cm2 folosind metoda galvanică. În acest scop, se supune electrolizei o soluție de azotat de argint de concentrație 0,05 M. Se cer: a) durata procesului pentru a se realiza un strat uniform cu grosimea de 5,4 µm, dacă se folosește un curent electric cu intensitatea de 10 A
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
folosește un curent electric cu intensitatea de 10 A, randamentul de curent fiind de 75%; b) cantitatea de soluție de azotat de argint necesară, dacă este necesar un exces de 20%. a) Procesele chimice și electrochimice care au loc la electroliza soluției de azotat de argint sunt următoarele: AgNO3 aq → Ag + + NO3 -, H2O ⇄ H + + HO K(-): Ag+ + 1 e→ Ag↓ A(+): HO1 e→ HO, HO + HO = H2O + ½ O2↑ În soluție: H+ + NO3 → HNO3 Reacția globală a procesului de electroliză este: Volumul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
loc la electroliza soluției de azotat de argint sunt următoarele: AgNO3 aq → Ag + + NO3 -, H2O ⇄ H + + HO K(-): Ag+ + 1 e→ Ag↓ A(+): HO1 e→ HO, HO + HO = H2O + ½ O2↑ În soluție: H+ + NO3 → HNO3 Reacția globală a procesului de electroliză este: Volumul de argint care trebuie depus prin electroliză este: = 0,0342 cm3 căruia îi corespunde masa: = 340,2 mg Ținând cont de randamentul de curent, se calculează curentul electric efectiv care parcurge soluția: = 7,5 A Aplicând legile electrolizei
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
următoarele: AgNO3 aq → Ag + + NO3 -, H2O ⇄ H + + HO K(-): Ag+ + 1 e→ Ag↓ A(+): HO1 e→ HO, HO + HO = H2O + ½ O2↑ În soluție: H+ + NO3 → HNO3 Reacția globală a procesului de electroliză este: Volumul de argint care trebuie depus prin electroliză este: = 0,0342 cm3 căruia îi corespunde masa: = 340,2 mg Ținând cont de randamentul de curent, se calculează curentul electric efectiv care parcurge soluția: = 7,5 A Aplicând legile electrolizei și știind că la reducerea ionului de argint este
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
electroliză este: Volumul de argint care trebuie depus prin electroliză este: = 0,0342 cm3 căruia îi corespunde masa: = 340,2 mg Ținând cont de randamentul de curent, se calculează curentul electric efectiv care parcurge soluția: = 7,5 A Aplicând legile electrolizei și știind că la reducerea ionului de argint este acceptat un electron (n = 1), se calculează durata electrolizei: = 40,53 s b) Masa molară a azotatului de argint este: = 170 Cantitatea de azotat de argint ce conține masa de argint
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
340,2 mg Ținând cont de randamentul de curent, se calculează curentul electric efectiv care parcurge soluția: = 7,5 A Aplicând legile electrolizei și știind că la reducerea ionului de argint este acceptat un electron (n = 1), se calculează durata electrolizei: = 40,53 s b) Masa molară a azotatului de argint este: = 170 Cantitatea de azotat de argint ce conține masa de argint care se depune prin metoda galvanică este: = 535,5 mg⋅ Volumul de soluție salină ce conține această masă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
în 600 g apă. Prin soluția obținută se trece un curent electric de 2 A timp de 30 minute. Se cer: a) concentrația soluției inițiale; b) cantitatea de metal depusă la catod; c) compoziția procentuală a soluției finale. 10 După electroliza parțială a 200 g soluție de azotat cupric de concentrație 20%, concentrația azotatului de cupru în soluția finală devine 10%. Se cer: a) să se scrie ecuațiile proceselor care au loc la electroliză; b) masa de cupru depusă; c) durata
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
compoziția procentuală a soluției finale. 10 După electroliza parțială a 200 g soluție de azotat cupric de concentrație 20%, concentrația azotatului de cupru în soluția finală devine 10%. Se cer: a) să se scrie ecuațiile proceselor care au loc la electroliză; b) masa de cupru depusă; c) durata electrolizei, dacă s-a folosit un curent electric de 6 A. 11 200 g soluție apoasă de MSO4 de concentrație 32% este supusă electrolizei până la depunerea totală a metalului. Se cer: a) să
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
parțială a 200 g soluție de azotat cupric de concentrație 20%, concentrația azotatului de cupru în soluția finală devine 10%. Se cer: a) să se scrie ecuațiile proceselor care au loc la electroliză; b) masa de cupru depusă; c) durata electrolizei, dacă s-a folosit un curent electric de 6 A. 11 200 g soluție apoasă de MSO4 de concentrație 32% este supusă electrolizei până la depunerea totală a metalului. Se cer: a) să se identifice metalul, știind că în final se
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
să se scrie ecuațiile proceselor care au loc la electroliză; b) masa de cupru depusă; c) durata electrolizei, dacă s-a folosit un curent electric de 6 A. 11 200 g soluție apoasă de MSO4 de concentrație 32% este supusă electrolizei până la depunerea totală a metalului. Se cer: a) să se identifice metalul, știind că în final se obține o soluție acidă de concentrație 23,333%; b) cantitatea de metal depusă la catod. 12 Gazul degajat la anod la obținerea industrială
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
12 g/cm3. Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) concentrația procentuală a sării neutre formate în soluție; c) cantitatea de silvină de 80% puritate din care s-a obținut soluția de hidroxid de potasiu prin metoda electrolizei cu catod de mercur; d) cantitatea de aluminiu preparată; e) volumul de soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 10 M care ar dizolva aluminiul obținut. 13 Se supun prelucrării 200 kg minereu de calcopirită cu 18,4% substanță utilă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
a gazului rar care le precede în sistemul periodic. Ca urmare a marii reactivități a acestor elemente chimice, nu se găsesc în natură în stare liberă, ci numai sub formă de combinații. Prepararea metalelor foarte active se realizează doar prin electroliza halogenurilor sau hidroxizilor în stare topită. Rubidiul și cesiul se pot obține și prin metoda metalotermică (prin reducere cu calciu sau magneziu). Franciul se prepară pe cale artificială, prin metode radioactive. Din punct de vedere al proprietăților pe care le prezintă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
potasiu se adaugă la 605 g soluție de hidroxid de potasiu cu concentrația 10% și se obține o soluție de concentrație 20%. Se cer: a) cantitatea de potasiu adăugată soluției; b) masa de silvină, de 90% puritate, care trebuie supusă electrolizei pentru a obține cantitatea de potasiu adăugată soluției; c) cantitatea de silvină, cu 20% impurități, din care s-a obținut soluția inițială de hidroxid de potasiu; d) cantitatea de aliaj echimolecular de aluminiu și zinc pe care ar putea-o
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
din relația concentrației soluției finale, a cărei expresie se scrie ținând cont de substanțele care se formează și care se consumă în reacție: = 48,75 g b) Silvina este minereul de clorură de potasiu. Din aceasta, potasiul se obține prin electroliza topiturii. Procesele care au loc la electrozi în acest caz sunt următoarele: K(-): K+ + 1 e→ K A(+): Cl1 e→ Cl, Cl + Cl → Cl2↑ Procesul global al electrolizei este: Masa molară a clorurii de potasiu este: = 74,5 Conform reacției
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]