98 matches
-
o suprafață cât mai mare pe care să se deruleze fenomenele caracteristice zonei „X“ sau/și celei acoperite de zinc din figura 95, deci o epibioză minimă. De remarcat că efectul protector este exercitat de ansamblul a două metale cu electronegativități diferite, nu și de doar un metal anume, oricât de electronegativ (reducător) ar fi. Faptul a fost demonstrat prin expunerea separată a unor epruvete din fier, respectiv zinc, acțiunii epibiotice a lui Chlorella [132]: în același mediu Knopp, aceeași Chlorella
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
patru atomi de carbon prin legături simple, sau printr-o tripla si o simplă, sau prin două duble: Tipuri de legături întâlnite în compuși organici Prezente în toți compușii organici sunt legăturile covalente. Polaritatea legăturii covalente depinde de diferența de electronegativitate dintre atomii participanți la legături, cu cât diferența de electronegativitate crește, cu atât mai mult se accentuează polaritatea legăturii covalente. Legătura covalentă polară reprezintă o stare intermediară între legătura covalentă nepolară și legătura ionică. Polaritatea moleculei este determinată de natura
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
tripla si o simplă, sau prin două duble: Tipuri de legături întâlnite în compuși organici Prezente în toți compușii organici sunt legăturile covalente. Polaritatea legăturii covalente depinde de diferența de electronegativitate dintre atomii participanți la legături, cu cât diferența de electronegativitate crește, cu atât mai mult se accentuează polaritatea legăturii covalente. Legătura covalentă polară reprezintă o stare intermediară între legătura covalentă nepolară și legătura ionică. Polaritatea moleculei este determinată de natura atomilor și de simetria moleculei. La molecule nesimetrice apare o
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
acetilena b) compuși cu funcțiuni simple, datorită efectelor electronice: în compuși halogenați (legătura C→X) a) saturați b) nesaturați c) aromatici a) alcooli b) fenoli c) compuși cu funcțiuni duble compuși carbonilici: în acest caz apare polaritatea legăturii duble, datorită electronegativității oxigenului În cazul structurii cu mai multe legături duble polaritatea apare datorită conjugării compuși carboxilici: polaritatea se datorește electronegativității ambilor atomi de oxigen, dar și efectelor de conjugare 2. legături covalente coordinative apare în săruri cuaternare de amoniu. Datorită electronilor
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
c) aromatici a) alcooli b) fenoli c) compuși cu funcțiuni duble compuși carbonilici: în acest caz apare polaritatea legăturii duble, datorită electronegativității oxigenului În cazul structurii cu mai multe legături duble polaritatea apare datorită conjugării compuși carboxilici: polaritatea se datorește electronegativității ambilor atomi de oxigen, dar și efectelor de conjugare 2. legături covalente coordinative apare în săruri cuaternare de amoniu. Datorită electronilor p neparticipanți, azotul coordinează radicalul alchil. Datorită capacității azotului de a realiza legături coordinative la obținerea aminelor prin metoda
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
în chimia organică Între atomii elementelor componente unei molecule organice se manifestă legături covalente, legături ce se realizează prin întrepătrunderea orbitalilor monoelectronici de la atomii componenți ai legăturii cu formarea unui orbital molecular. O mărime caracteristică a unui element chimic este electronegativitatea sa, mărime ce se definește ca fiind (după Pauling) capacitatea atomilor unui element de a atrage electronii dintr-o legătură; se notează cu χ. Fie legătura A-B legătură covalentă și χA și χB valorile electronegativităților corespunzătoare. 1. Dacă χA
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
unui element chimic este electronegativitatea sa, mărime ce se definește ca fiind (după Pauling) capacitatea atomilor unui element de a atrage electronii dintr-o legătură; se notează cu χ. Fie legătura A-B legătură covalentă și χA și χB valorile electronegativităților corespunzătoare. 1. Dacă χA = χB legătura este nepolară, electronul din orbitalul molecular aparține în mod egal ambelor nuclee. 2. Dacă χA ≠ χB legătura este polară, electronul din orbitalul molecular este deplasat spre atomul elementului cu electronegativitatea mai mare. Deplasarea parțială
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
χA și χB valorile electronegativităților corespunzătoare. 1. Dacă χA = χB legătura este nepolară, electronul din orbitalul molecular aparține în mod egal ambelor nuclee. 2. Dacă χA ≠ χB legătura este polară, electronul din orbitalul molecular este deplasat spre atomul elementului cu electronegativitatea mai mare. Deplasarea parțială a orbitalului molecular spre unul din atomi determină apariția de sarcini parțiale pe cei doi atomi, sarcini notate cu ±δ. Apare un - δ pe atomul elementului mai electronegativ și + δ pe atomul elementului mai puțin electronegativ
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
aproape) și deci tăria lui va scade cu creșterea catenei așa încât la cel de-al patrulea atom de carbon față de atomul cheie (carbonul la care se manifestă direct efectul) este practic nul. Cauze: existența în moleculele organice de atomi cu electronegativități diferite implicate în formarea legăturii covalente σ existența tipurilor de atomi de carbon diferiți, ca hibridizare(sp3, sp2, sp) respectiv ca natură (primar, secundar, terțiar) Se notează cu I, se simbolizează prin săgeți drepte orientate de-a lungul legăturii σ
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
convenția de semn se face în raport cu restul hidrocarbonat) Considerând legătura C-H o legătură covalentă nepolară (etalon), putem avea următoarele situații: a) atomi și grupe de atomi cu efect -Is Acest fenomen apare la atomii grupelor de atomi care au electronegativitatea mai mare decât a carbonului cheie. b) atomi și grupe de atomi cu efect +Is Acest efect apare la atomii și grupele de atomi cu electronegativitate mai mică(S-, O-) sau cu natură diferită a atomului de carbon(χY < χC
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
atomi cu efect -Is Acest fenomen apare la atomii grupelor de atomi care au electronegativitatea mai mare decât a carbonului cheie. b) atomi și grupe de atomi cu efect +Is Acest efect apare la atomii și grupele de atomi cu electronegativitate mai mică(S-, O-) sau cu natură diferită a atomului de carbon(χY < χC cheie) -RH>-O >-S ; Efectele inductive pozitive ale diferitelor grupe alchil au valori apropiate crescând pe măsură ce crește gradul de substituție la atomul central al grupării. EFECTUL
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
-Id. În grupă, cu toate că sarcina nucleară a halogenilor crește, acțiunea acestuia asupra electronilor din legătura C-halogen este mai slabă, datorită distanței mai mari dintre nucleu și electronii respectivi. În mod analog se explică și variația acidității hidracizilor halogenați, deși electronegativitatea variază în ordinea: F > Cl > Br > I aciditatea hidracizilor halogenați variază în ordinea: HF < HCl < HBr < HI. Aciditatea nu este numai funcție de electronegativitate ci în cazul hidracizilor halogenați de razele atomice, electronii de valență găsindu-se mai departe de nucleu
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
mari dintre nucleu și electronii respectivi. În mod analog se explică și variația acidității hidracizilor halogenați, deși electronegativitatea variază în ordinea: F > Cl > Br > I aciditatea hidracizilor halogenați variază în ordinea: HF < HCl < HBr < HI. Aciditatea nu este numai funcție de electronegativitate ci în cazul hidracizilor halogenați de razele atomice, electronii de valență găsindu-se mai departe de nucleu cu cât înaintăm în grupă, iar legătura cu hidrogenul va fi mai slabă acesta putând fi cedat mai ușor sub formă de protoni
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
carbon adoptă o configurație tetraedrică, toate unghiurile de valență fiind de 109028*(cu mici abateri la alcanii superiori). Legăturile σC-C sunt nepolare datorită simetriei structurale a alcanilor, iar legăturile σC-H sunt foarte puțin polare (Cδ--H δ+) , datorită diferenței mici de electronegativitate dintre atomii de carbon și hidrogen. Din această cauză, alcanii indiferent de structura lor au dipol momentul (μ) egal cu zero, prin compensare, datorită configurației tetraedrice a atomilor de carbon. Mobilitatea electronilor legăturii σC-H și a legăturii σC-C este foarte
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
un element (atom, moleculă, ion monoatomic, ion poliatomic) acceptă electroni, deci își scade numărul de oxidare. Orice reacție de reducere se redă astfel. Numărul de oxidare al unui element dintr-o combinație chimică poate avea semnul plus sau minus în funcție de electronegativitatea elementelor cu care este combinat. Pentru calcularea numerelor de oxidare (N.O), cât și pentru diferite aplicații numerice, trebuie cunoscute o serie de reguli și anume: a) Numărul de oxidare pentru substanțele elementare este egal cu zero. De exemplu: Na0
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
de exemplu în: HCl, H2O, CH4; în timp ce în hidrurile ionice: LiH, NaH, CaH2, hidrogenul are N.O = -1 d) Numărul de oxidare al oxigenului este egal cu -2 cu excepția peroxizilor în care este -1. e) Numărul de oxidare depinde de electronegativitatea elementelor ce intră în compoziția unei substanțe. Astfel, carbonul are N.O = -4, în CH4 în timp ce în CCl4 are N.O = +4, clorul fiind mai electronegativ decât carbonul. g) Suma algebrică a numerelor de oxidare ale atomilor sau ionilor ce
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
După cum arătam mai înainte, depolarizarea membranei β-celulare are loc în momentul închiderii canalelor KATP, urmată rapid de deschiderea canalului CaVOLT. Primul eveniment (închiderea canalelor KATP ) va opri „rectificarea” K+ intracelular (adică ieșirea acestui cation din celulă), fapt care va scădea electronegativitatea i.c. de la circa -70 mV la o valoare situată în jur de circa -30 mV. Această scădere însă se face după un model precis. Când concentrația glucozei crește de la 60 la 140 mg/dl se înregistrează o depolarizare inițială
Tratat de diabet Paulescu by Constantin Ionescu-Tîrgovişte () [Corola-publishinghouse/Science/92215_a_92710]
-
se formează în proporții stoechiometrice bine definite. Uneori, compușii intermetalici au formule care corespund stărilor de oxidare normale ale elementelor chimice componente. Aceasta indică o caracteristică importantă pe care trebuie să o aibă metalele care alcătuiesc acest tip de aliaj: electronegativități diferite. Aceste aliaje prezintă structuri cristaline deosebit de complicate, diferite de ale metalelor componente. Fazele intermediare ocupă o poziție de trecere de la soluțiile solide la combinațiile intermetalice, atât din punct de vedere al caracterului chimic al elementelor componente, cât și din
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
primară, a cărei compoziție ionică este asemănătoare cu cea din plasmă. Pe măsură ce saliva primară străbate ductele salivare se formează saliva finală. In acest proces are loc o reabsorbție activă a Na+ și o secreție activă de K+, creându-se o electronegativitate de -70 mV în interiorul ductului salivar, ceea ce favorizează reabsorbția pasivă de Cl-. Ionul bicarbonic este secretat activ în porțiunea inițială a ductului salivar, la schimb cu Cl-. Ca urmare a permeabilității reduse a pereților ductelor salivare pentru apă, pe măsură ce saliva
Fiziologie umană: funcțiile vegetative by Ionela Lăcrămioara Serban, Walther Bild, Dragomir Nicolae Serban () [Corola-publishinghouse/Science/1306_a_2284]
-
primară, a cărei compoziție ionică este asemănătoare cu cea din plasmă. Pe măsură ce saliva primară străbate ductele salivare se formează saliva finală. In acest proces are loc o reabsorbție activă a Na+ și o secreție activă de K+, creându-se o electronegativitate de -70 mV în interiorul ductului salivar, ceea ce favorizează reabsorbția pasivă de Cl-. Ionul bicarbonic este secretat activ în porțiunea inițială a ductului salivar, la schimb cu Cl-. Ca urmare a permeabilității reduse a pereților ductelor salivare pentru apă, pe măsură ce saliva
Fiziologie umană: funcțiile vegetative by Ionela Lăcrămioara Serban, Walther Bild, Dragomir Nicolae Serban () [Corola-publishinghouse/Science/1306_a_2283]
-
atât va fi mai mare concentrația sa față de concentrațiile speciilor din care se formează. Interpretarea datelor referitoare la stabilitatea combinațiilor complexe s-a făcut, în general, prin corelarea lor cu unele mărimi ale ionului metalic (sarcina, raza, potențialul de ionizare, electronegativitatea), ca și unele mărimi caracteristice liganzilor (sarcina, momentul de dipol, bazicitatea, proprietatea de a forma chelați). Determinarea exactă a constantei de stabilitate termodinamică este destul de dificilă, în special pentru sistemele în care coexistă mai multe specii complexe. Aceste constante se
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
diclorometan-d2, dimetilformamida-d7, dimetilsulfoxid-d6, 1,4-dioxan-d8, etanol-d6, acid formic-d2, metanol-d4, nitrometan-d3, piridina-d5, tetrahidrofuran-d8, toluen-d8, acid trifluoracetic-d1. Fluorul și fosforul în RMN Fluorul și fosforul reprezintă, după hidrogen și carbon, cei mai studiați doi atomi din chimia organică prin RMN. Deoarece are electronegativitatea mai mare decât a protonului, devierile chimice sunt distribuite pe o zonă mai mare. În special sunt importante diferențele datorate stereochimiei moleculelor precum și constanta de cuplaj JF-H care poate fi măsurată pe o gamă mai largă decat JH-H. Din păcate
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
primară, a cărei compoziție ionică este asemănătoare cu cea din plasmă. Pe măsură ce saliva primară străbate ductele salivare se formează saliva finală. In acest proces are loc o reabsorbție activă a Na+ și o secreție activă de K+, creându-se o electronegativitate de -70 mV în interiorul ductului salivar, ceea ce favorizează reabsorbția pasivă de Cl-. Ionul bicarbonic este secretat activ în porțiunea inițială a ductului salivar, la schimb cu Cl-. Ca urmare a permeabilității reduse a pereților ductelor salivare pentru apă, pe măsură ce saliva
Fiziologie umană: funcțiile vegetative by Ionela Lăcrămioara Serban, Walther Bild, Dragomir Nicolae Serban () [Corola-publishinghouse/Science/1306_a_2281]