203 matches
-
finală; c) timpul necesar transformării; d) viteza de reacție 12. O substanță este cu atât mai stabilă cu cât entalpia de formare: a) este mai mică; b)este nulă; c)este mai mare; d) nu există legătură între stabilitate și entalpie de formare 13. Reacțiile exoterme sunt acele reacții în care: a) variația de entalpie este zero; b)variația de entalpie este mai mare ca zero; c) entalpia totală a reactanților este mai mare decât entalpia totală a produșilor de reacție
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
atât mai stabilă cu cât entalpia de formare: a) este mai mică; b)este nulă; c)este mai mare; d) nu există legătură între stabilitate și entalpie de formare 13. Reacțiile exoterme sunt acele reacții în care: a) variația de entalpie este zero; b)variația de entalpie este mai mare ca zero; c) entalpia totală a reactanților este mai mare decât entalpia totală a produșilor de reacție; d) entalpia totală a reactanților este mai mică decât entalpia totală a produșilor de
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
de formare: a) este mai mică; b)este nulă; c)este mai mare; d) nu există legătură între stabilitate și entalpie de formare 13. Reacțiile exoterme sunt acele reacții în care: a) variația de entalpie este zero; b)variația de entalpie este mai mare ca zero; c) entalpia totală a reactanților este mai mare decât entalpia totală a produșilor de reacție; d) entalpia totală a reactanților este mai mică decât entalpia totală a produșilor de reacție 14. Efectul termic al reacției
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
este nulă; c)este mai mare; d) nu există legătură între stabilitate și entalpie de formare 13. Reacțiile exoterme sunt acele reacții în care: a) variația de entalpie este zero; b)variația de entalpie este mai mare ca zero; c) entalpia totală a reactanților este mai mare decât entalpia totală a produșilor de reacție; d) entalpia totală a reactanților este mai mică decât entalpia totală a produșilor de reacție 14. Efectul termic al reacției de descompunere a carbonatului de calciu pornind
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
există legătură între stabilitate și entalpie de formare 13. Reacțiile exoterme sunt acele reacții în care: a) variația de entalpie este zero; b)variația de entalpie este mai mare ca zero; c) entalpia totală a reactanților este mai mare decât entalpia totală a produșilor de reacție; d) entalpia totală a reactanților este mai mică decât entalpia totală a produșilor de reacție 14. Efectul termic al reacției de descompunere a carbonatului de calciu pornind de la ecuațiile termodinamice: este: 15. Se dau următoarele
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
formare 13. Reacțiile exoterme sunt acele reacții în care: a) variația de entalpie este zero; b)variația de entalpie este mai mare ca zero; c) entalpia totală a reactanților este mai mare decât entalpia totală a produșilor de reacție; d) entalpia totală a reactanților este mai mică decât entalpia totală a produșilor de reacție 14. Efectul termic al reacției de descompunere a carbonatului de calciu pornind de la ecuațiile termodinamice: este: 15. Se dau următoarele ecuații termochimice: Stabilitatea compușilor rezultați crește în
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
care: a) variația de entalpie este zero; b)variația de entalpie este mai mare ca zero; c) entalpia totală a reactanților este mai mare decât entalpia totală a produșilor de reacție; d) entalpia totală a reactanților este mai mică decât entalpia totală a produșilor de reacție 14. Efectul termic al reacției de descompunere a carbonatului de calciu pornind de la ecuațiile termodinamice: este: 15. Se dau următoarele ecuații termochimice: Stabilitatea compușilor rezultați crește în ordinea:a) H2O(l); SO2(g); HCl(g
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
5 g/cm3 iar al doilea, 2,0 g/cm 3? a) Echilibrul se deplasează spre dreapta; b) Echilibrul se deplasează spre stânga ; c) Nu are efect 10. Ce este o reacție exotermă? a) o reacție a cărei variație de entalpie este pozitivă; b) O reacție care absoarbe căldură; c) o reacție care absoarbe energie; d)o reacție care eliberează căldură (energie). 11. Entalpia reacției: CO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(g) cu ∆H (kcal/mol) cunoscute și date pe fiecare dintre
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
c) Nu are efect 10. Ce este o reacție exotermă? a) o reacție a cărei variație de entalpie este pozitivă; b) O reacție care absoarbe căldură; c) o reacție care absoarbe energie; d)o reacție care eliberează căldură (energie). 11. Entalpia reacției: CO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(g) cu ∆H (kcal/mol) cunoscute și date pe fiecare dintre substanțe în ordine, respectiv: -26,41; 0; -48,09 este conform calculelor (se vor prezenta): a) +4,73 kcal/mol; b) -21,68
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
constant. Pentru solide, lichide și gaze ideale influența presiunii asupra căldurii de reacție poate fi neglijată. Variația efectului termic cu temperatura este strâns legată de variația cu temperatura a căldurilor specifice ale substanțelor care participă la reacție, respectiv depinde de entalpia substanțelor inițiale și finale. Variația efectului termic izobar al reacției cu temperatura se exprimă prin ecuația lui Kirchoff: (3.44) în care: oT RH - efectul termic de reacție în condiții standard, J/mol pc - variația căldurii specifice cu temperatura, J
Reactoare în industria chimică organică. Îndrumar de proiectare by Eugen Horoba, Sofronia Bouariu, Gheorghe Cristian () [Corola-publishinghouse/Science/91785_a_93066]
-
senzori electronici de temperatură plasați imediat sub probe. În general, se utilizează termometre cu rezistență de platinorită (p.t. înalt al platinei). Rezultatele sunt exprimate prin curba de încălzire sau de răcire (fig. IV.3). Curba poate fi folosită pentru calcularea entalpiei sau tranzițiilor. Entalpia se calculează după formula. APLICAȚIILE CALORIMETRIEI PRIN SCANARE DIFERENȚIALĂ Determinarea structurilor amorfe Tranzițiile “Glass” “Glass” este un solid necristalin (amorf) obținut prin răcirea progresivă și continuă a unui lichid superîncălzit și care trecând prin temperatura de tranziție
ANALIZA MEDICAMENTELOR VOLUMUL 1 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/84343_a_85668]
-
temperatură plasați imediat sub probe. În general, se utilizează termometre cu rezistență de platinorită (p.t. înalt al platinei). Rezultatele sunt exprimate prin curba de încălzire sau de răcire (fig. IV.3). Curba poate fi folosită pentru calcularea entalpiei sau tranzițiilor. Entalpia se calculează după formula. APLICAȚIILE CALORIMETRIEI PRIN SCANARE DIFERENȚIALĂ Determinarea structurilor amorfe Tranzițiile “Glass” “Glass” este un solid necristalin (amorf) obținut prin răcirea progresivă și continuă a unui lichid superîncălzit și care trecând prin temperatura de tranziție “glass” (Tg) duce
ANALIZA MEDICAMENTELOR VOLUMUL 1 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/84343_a_85668]
-
și compuse. Legile electrolizei aplicații. 10. Reacții cu formare de precipitate. Solubilitate. Produs de solubilitate. 11. Reacții cu formare de combinații complexe. Numere de coordinare (2,4,6) și geometrii de coordinare. 12. Noțiuni generale de termodinamică chimică: energie internă, entalpie, entropie, entalpie liberă. Legile termochimiei. Aplicații. 13. Noțiuni generale de cinetică chimică: viteza de reacție, reacții simple de ordinul I și II. Factorii care influențează viteza de reacție. 14. Metode generale de obținere a metalelor. Proprietățile fizice și chimice generale
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Legile electrolizei aplicații. 10. Reacții cu formare de precipitate. Solubilitate. Produs de solubilitate. 11. Reacții cu formare de combinații complexe. Numere de coordinare (2,4,6) și geometrii de coordinare. 12. Noțiuni generale de termodinamică chimică: energie internă, entalpie, entropie, entalpie liberă. Legile termochimiei. Aplicații. 13. Noțiuni generale de cinetică chimică: viteza de reacție, reacții simple de ordinul I și II. Factorii care influențează viteza de reacție. 14. Metode generale de obținere a metalelor. Proprietățile fizice și chimice generale ale metalelor
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
rețelei cristaline. 7. Solubilitatea. Soluții. Proprietățile și concentrațiile soluțiilor. 8. Reacții cu transfer de electroni. 9. Reacții cu transfer de protoni. 10. Reacții cu formare de precipitate. 11. Reacții cu formare de complecși. 12. Noțiuni de termodinamica chimica: energie internă, entalpie, entropie, entalpie liberă. Legile termochimiei. Aplicații. 13. Echilibrul chimic: Legea acțiunii maselor, Kc, Kp, Kx. Factorii care determină deplasarea echilibrului chimic. Echilibre în sisteme omogene gazoase și lichide. pH-ul soluțiilor. Constanta de hidroliză. 14. Noțiuni de cinetică chimică: viteza
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
7. Solubilitatea. Soluții. Proprietățile și concentrațiile soluțiilor. 8. Reacții cu transfer de electroni. 9. Reacții cu transfer de protoni. 10. Reacții cu formare de precipitate. 11. Reacții cu formare de complecși. 12. Noțiuni de termodinamica chimica: energie internă, entalpie, entropie, entalpie liberă. Legile termochimiei. Aplicații. 13. Echilibrul chimic: Legea acțiunii maselor, Kc, Kp, Kx. Factorii care determină deplasarea echilibrului chimic. Echilibre în sisteme omogene gazoase și lichide. pH-ul soluțiilor. Constanta de hidroliză. 14. Noțiuni de cinetică chimică: viteza de reacție
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
energie de rețea (energie de cristalizare standard, ΔH0C ). Bilanțul energetic al reacției poate fi discutat cu ajutorul legii lui Hess. ΔH0f (NaCl)(s) = ΔH 0 t (Na) + ½ ΔH 0 d (Cl2) + EI(Na) + EA(Cl) + ΔH 0 C ΔH0f (NaCl)(s) = entalpia standard de formare = 411 kj/mol ΔH0t (Na) = entalpia de vaporizare a sodiului = 108 kj/mol ΔH0d (Cl2) = entalpia standard de disociere a moleculei de clor = 121 kj/mol EI(Na) = prima energie de ionizare a sodiului sau primul potențial
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
energetic al reacției poate fi discutat cu ajutorul legii lui Hess. ΔH0f (NaCl)(s) = ΔH 0 t (Na) + ½ ΔH 0 d (Cl2) + EI(Na) + EA(Cl) + ΔH 0 C ΔH0f (NaCl)(s) = entalpia standard de formare = 411 kj/mol ΔH0t (Na) = entalpia de vaporizare a sodiului = 108 kj/mol ΔH0d (Cl2) = entalpia standard de disociere a moleculei de clor = 121 kj/mol EI(Na) = prima energie de ionizare a sodiului sau primul potențial de ionizare = 496 kj/mol EA(Cl) = afinitatea pentru
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ΔH0f (NaCl)(s) = ΔH 0 t (Na) + ½ ΔH 0 d (Cl2) + EI(Na) + EA(Cl) + ΔH 0 C ΔH0f (NaCl)(s) = entalpia standard de formare = 411 kj/mol ΔH0t (Na) = entalpia de vaporizare a sodiului = 108 kj/mol ΔH0d (Cl2) = entalpia standard de disociere a moleculei de clor = 121 kj/mol EI(Na) = prima energie de ionizare a sodiului sau primul potențial de ionizare = 496 kj/mol EA(Cl) = afinitatea pentru electroni a clorului = -349 kj/mol Legea lui Hess ne
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
clorura de sodiu 1 2 D(Cl2) S = energia de sublimare a metalului; I = potențial de ionizare A = afinitatea pentru electroni D = energia de disociere a moleculei de clor în atomii componenți 42 U = energia de rețea ΔH0f (NaCl)(s)= entalpia de formare a clorurii de sodiu din substanțele elementare, calculată în condiții standard U = S(Na) + ½ D(Cl2) + I + A ΔH 0 f Energia de rețea a unei substanțe ionice solide se poate calcula și fără a recurge la legea
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
elementare, calculată în condiții standard U = S(Na) + ½ D(Cl2) + I + A ΔH 0 f Energia de rețea a unei substanțe ionice solide se poate calcula și fără a recurge la legea lui Hess. Energia de rețea corespunde teoretic unei entalpii de vaporizare a unui mol dintr-un compus ionic cristalin pentru a forma un gaz perfect la 100 Kpasc. Cum la vaporizarea unui compus cristalin nu se formează ioni gazoși (volatilizarea clorurii de sodiu în flacără la 1000C conduce la
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
-765 kj/mol. 44 14. Legătura covalentă Polaritatea legăturii covalente O legătură chimică de tip C-A poate fi explicată prin interacțiunea electronilor de valență a atomilor C și A. Dacă menținem constante presiunea și temperatura, energia de interacțiune corespunde entalpiei de formare ΔH0f a legăturii C-A. Un prim caz limită corespunde transferului total al unuia sau a mai multor electroni de la atomul C la atomul A formând cationul C Z+ și anionul AZa căror interacțiune este de natură electrostatică
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
S.dl dW = p. dV dacă dV 0 , sistemul cedează lucru mecanic și conform convenției el va avea semnul (-) și deci: dW2 pdV principiul I devine: dU = dQ - pdV; dQ = dU + pdV; dQ = d(u + pV); H = U + pV 147 H - entalpie, funcția care însumează energia internă și lucru mecanic necesar pentru ocuparea de către sistem a volumului său propriu la presiune constantă. În cazul gazelor perfecte : pV = RT H = U + pV Pentru simplificarea relației termodinamice s-au asociat entalpiei (H) 2 parametri
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
pV 147 H - entalpie, funcția care însumează energia internă și lucru mecanic necesar pentru ocuparea de către sistem a volumului său propriu la presiune constantă. În cazul gazelor perfecte : pV = RT H = U + pV Pentru simplificarea relației termodinamice s-au asociat entalpiei (H) 2 parametri : temperatura și presiunea . La orice substanță entalpia crește cu temperatura , adică : ( T H )p 0 deci la presiune constantă temperatura și entalpia crește ; La T = 0 K, entalpia este minimă , mai mare ca 0, dar necunoscută, aceasta
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
lucru mecanic necesar pentru ocuparea de către sistem a volumului său propriu la presiune constantă. În cazul gazelor perfecte : pV = RT H = U + pV Pentru simplificarea relației termodinamice s-au asociat entalpiei (H) 2 parametri : temperatura și presiunea . La orice substanță entalpia crește cu temperatura , adică : ( T H )p 0 deci la presiune constantă temperatura și entalpia crește ; La T = 0 K, entalpia este minimă , mai mare ca 0, dar necunoscută, aceasta face ca entalpia absolută a substanței să nu se cunoască
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]