565 matches
-
se depună și să fie acoperit cu apă distilată. Se demontează apoi filtrul de la vasul de trompă, se aruncă conținutul vasului de trompă, se spală și se montează din nou. Precipitatul rămas în balon se dizolvă cu 20 ml soluție ferică, agitându-se bine. Soluția se trece cantitativ pe filtru pentru a dizolva și precipitatul de oxid cupros care a fost antrenat în operațiile preliminare de filtrare. Filtrarea se realizează de această dată încet. Se trece apoi cantitativ filtratul din vasul
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
la diluție foarte mică, în reacția cu Zn, până la starea de oxidare (-3) formând amoniac, care reacționează cu HNO3 dând în final azotat de amoniu. !!! Toate reacțiile se execută la nișă. Proprietățile oxidante ale Fe3+. Sub acțiunea reducătorilor puternici ionul feric (Fe3+) este redus la fier divalent. Ionul feric poate oxida : I-, Sn2+, S2-, metalele care îl preced în seria activității metalelor, cât și o serie de combinații, de exemplu SO2. Folosind o soluție de clorură ferică acidulată cu acid clorhidric
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
până la starea de oxidare (-3) formând amoniac, care reacționează cu HNO3 dând în final azotat de amoniu. !!! Toate reacțiile se execută la nișă. Proprietățile oxidante ale Fe3+. Sub acțiunea reducătorilor puternici ionul feric (Fe3+) este redus la fier divalent. Ionul feric poate oxida : I-, Sn2+, S2-, metalele care îl preced în seria activității metalelor, cât și o serie de combinații, de exemplu SO2. Folosind o soluție de clorură ferică acidulată cu acid clorhidric se vor efectua următoarele experimente: FeCl3 + KI → Prezența
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
acțiunea reducătorilor puternici ionul feric (Fe3+) este redus la fier divalent. Ionul feric poate oxida : I-, Sn2+, S2-, metalele care îl preced în seria activității metalelor, cât și o serie de combinații, de exemplu SO2. Folosind o soluție de clorură ferică acidulată cu acid clorhidric se vor efectua următoarele experimente: FeCl3 + KI → Prezența ionului Fe2+ se pune în evidență cu o soluție de K3[Fe(CN)6] fericianură, care în reacția cu Fe2+ formează un precipitat voluminos de culoare albastră “albastrul
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
la diluție foarte mică, în reacția cu Zn, până la starea de oxidare (-3) formând amoniac, care reacționează cu HNO3 dând în final azotat de amoniu. !!! Toate reacțiile se execută la nișă. Proprietățile oxidante ale Fe3+. Sub acțiunea reducătorilor puternici ionul feric (Fe3+) este redus la fier divalent. Ionul feric poate oxida : I-, Sn2+, S2-, metalele care îl preced în seria activității metalelor, cât și o serie de combinații, de exemplu SO2. Folosind o soluție de clorură ferică acidulată cu acid clorhidric
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
până la starea de oxidare (-3) formând amoniac, care reacționează cu HNO3 dând în final azotat de amoniu. !!! Toate reacțiile se execută la nișă. Proprietățile oxidante ale Fe3+. Sub acțiunea reducătorilor puternici ionul feric (Fe3+) este redus la fier divalent. Ionul feric poate oxida : I-, Sn2+, S2-, metalele care îl preced în seria activității metalelor, cât și o serie de combinații, de exemplu SO2. Folosind o soluție de clorură ferică acidulată cu acid clorhidric se vor efectua următoarele experimente: FeCl3 + KI → Prezența
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
acțiunea reducătorilor puternici ionul feric (Fe3+) este redus la fier divalent. Ionul feric poate oxida : I-, Sn2+, S2-, metalele care îl preced în seria activității metalelor, cât și o serie de combinații, de exemplu SO2. Folosind o soluție de clorură ferică acidulată cu acid clorhidric se vor efectua următoarele experimente: FeCl3 + KI → Prezența ionului Fe2+ se pune în evidență cu o soluție de K3[Fe(CN)6] fericianură, care în reacția cu Fe2+ formează un precipitat voluminos de culoare albastră “albastrul
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
coloidală micela liofobă ; În exces de KI, particulele de sol sunt încărcate negativ: strat difuznucleu strat dublu electric solidar (în mediul de dispersie) particula coloidală micela liofobă ; * prin reacții de hidroliză se formează solurile de hidroxizi. Astfel, solul de hidroxid feric se obține prin hidroliza la cald a clorurii ferice: oxihidroxid feric Nucleul particulei coloidale este format atât din oxiclorură ferică FeOCl, cât și din oxihidroxidul feric FeO(OH); o parte din moleculele de oxiclorură ferică ionizează în stratul superficial conferind
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
încărcate negativ: strat difuznucleu strat dublu electric solidar (în mediul de dispersie) particula coloidală micela liofobă ; * prin reacții de hidroliză se formează solurile de hidroxizi. Astfel, solul de hidroxid feric se obține prin hidroliza la cald a clorurii ferice: oxihidroxid feric Nucleul particulei coloidale este format atât din oxiclorură ferică FeOCl, cât și din oxihidroxidul feric FeO(OH); o parte din moleculele de oxiclorură ferică ionizează în stratul superficial conferind sarcină pozitivă particulei coloidale: strat difuz nucleu strat dublu electric solidar
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
mediul de dispersie) particula coloidală micela liofobă ; * prin reacții de hidroliză se formează solurile de hidroxizi. Astfel, solul de hidroxid feric se obține prin hidroliza la cald a clorurii ferice: oxihidroxid feric Nucleul particulei coloidale este format atât din oxiclorură ferică FeOCl, cât și din oxihidroxidul feric FeO(OH); o parte din moleculele de oxiclorură ferică ionizează în stratul superficial conferind sarcină pozitivă particulei coloidale: strat difuz nucleu strat dublu electric solidar (în mediul de dispersie) particula coloidală micela liofobă În
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
liofobă ; * prin reacții de hidroliză se formează solurile de hidroxizi. Astfel, solul de hidroxid feric se obține prin hidroliza la cald a clorurii ferice: oxihidroxid feric Nucleul particulei coloidale este format atât din oxiclorură ferică FeOCl, cât și din oxihidroxidul feric FeO(OH); o parte din moleculele de oxiclorură ferică ionizează în stratul superficial conferind sarcină pozitivă particulei coloidale: strat difuz nucleu strat dublu electric solidar (în mediul de dispersie) particula coloidală micela liofobă În laborator, reacția se conduce în prezența
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
hidroxizi. Astfel, solul de hidroxid feric se obține prin hidroliza la cald a clorurii ferice: oxihidroxid feric Nucleul particulei coloidale este format atât din oxiclorură ferică FeOCl, cât și din oxihidroxidul feric FeO(OH); o parte din moleculele de oxiclorură ferică ionizează în stratul superficial conferind sarcină pozitivă particulei coloidale: strat difuz nucleu strat dublu electric solidar (în mediul de dispersie) particula coloidală micela liofobă În laborator, reacția se conduce în prezența carbonatului de amoniu: se formează un precipitat de carbonat
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
ionizează în stratul superficial conferind sarcină pozitivă particulei coloidale: strat difuz nucleu strat dublu electric solidar (în mediul de dispersie) particula coloidală micela liofobă În laborator, reacția se conduce în prezența carbonatului de amoniu: se formează un precipitat de carbonat feric care în mediul de reacție se descompune formând aceeași produși ca în reacțiile de mai sus: 3 4 2 3 Dintre metodele fizice de obținere a solurilor prin condensare se cunosc: evaporarea sub vid a unor soluții; înlocuirea solventului, încât
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
soluție KI 0,01N și apoi se adaugă în picături 7 mL; 8 mL; 9 mL; 10 mL soluție AgNO3 0,01N. Se observă apariția unui precipitat de iodură de argint fin dispersat în apa distilată. * Prepararea solului de hidroxid feric Metoda I: într-un pahar Erlenmayer se introduce un volum de 42 mL apă distilată și se încălzește. Când apa ajunge la fierbere se adaugă 8 mL soluție FeCl3 2%. După câteva minute de fierbere se formează un sol brun-roșcat
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
După câteva minute de fierbere se formează un sol brun-roșcat. Metoda II (Graham): la un volum de 20 mL soluție FeCl3 2N se adaugă cu picătura și sub agitare puternică, o soluție de (NH4)2CO3 2N până la dispersarea precipitatului. Carbonatul feric format inițial se descompune. Se formează un sol brun-roșcat cu o mare stabilitate. COAGULAREA SOLURILOR. DETERMINAREA PRAGULUI DE COAGULARE (ck) Considerații teoretice Adsorbția selectivă de ioni din mediul de dispersie sau ionizarea moleculelor din stratul superficial conferă dispersiilor liofobe o
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
concentrație c (mol/L), din ultima probă în care s-a observat coagularea (mL); n2 = volumul de apă adăugată, în ultima eprubetă în care s-a observat coagularea (mL). Partea experimentală Determinarea pragului de coagulare (ck) al solului de hidroxid feric cu sulfat de potasiu. Se prepară un sol de hidroxid feric (metoda Graham) și se diluează de 4 - 5 ori cu apă distilată. În 5 eprubete se prepară câte 4mL soluție K2SO4 de diferite concentrații pornind de la K2SO4 0,01
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
observat coagularea (mL); n2 = volumul de apă adăugată, în ultima eprubetă în care s-a observat coagularea (mL). Partea experimentală Determinarea pragului de coagulare (ck) al solului de hidroxid feric cu sulfat de potasiu. Se prepară un sol de hidroxid feric (metoda Graham) și se diluează de 4 - 5 ori cu apă distilată. În 5 eprubete se prepară câte 4mL soluție K2SO4 de diferite concentrații pornind de la K2SO4 0,01 mol/L prin diluție cu apă, conform datelor prezentate în tabelul
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
cu apă distilată. În 5 eprubete se prepară câte 4mL soluție K2SO4 de diferite concentrații pornind de la K2SO4 0,01 mol/L prin diluție cu apă, conform datelor prezentate în tabelul 32: Tabelul 32. Date privind coagularea solului de hidroxid feric cu sulfat de potasiu Seria A Eprubeta nr. n1 mL K2SO4 0,01 mol/L n2 mL apă distilată n0 mL sol de hidroxid feric Coagulare observată În fiecare eprubetă se adaugă câte 4 mL sol de hidroxid feric, se
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
apă, conform datelor prezentate în tabelul 32: Tabelul 32. Date privind coagularea solului de hidroxid feric cu sulfat de potasiu Seria A Eprubeta nr. n1 mL K2SO4 0,01 mol/L n2 mL apă distilată n0 mL sol de hidroxid feric Coagulare observată În fiecare eprubetă se adaugă câte 4 mL sol de hidroxid feric, se agită și se lasă timp de 5 minute. În rubrica „coagulare observată” (tabel 32) se notează (+) pentru eprubetele în care se observă coagularea și (-) pentru
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
hidroxid feric cu sulfat de potasiu Seria A Eprubeta nr. n1 mL K2SO4 0,01 mol/L n2 mL apă distilată n0 mL sol de hidroxid feric Coagulare observată În fiecare eprubetă se adaugă câte 4 mL sol de hidroxid feric, se agită și se lasă timp de 5 minute. În rubrica „coagulare observată” (tabel 32) se notează (+) pentru eprubetele în care se observă coagularea și (-) pentru eprubetele în care nu se observă coagularea. Se prepară apoi Seria B (tabel 33
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
tabel 33) de 5 soluții, în 5 eprubete, cu concentrația cuprinsă între concentrația ultimei eprubete în care s-a observat coagularea și a primei eprubete în care nu s-a observat coagularea. Se adaugă câte 4 mL sol de hidroxid feric. Se agită și se lasă în repaus 5 minute. Din nou se notează coagularea și lipsa ei. Calcule Concentrația minimă de electrolit care a provocat coagularea (pragul de coagulare) este dată de relația (188). În această relație: c = 0,01
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
care s-ar fi preparat dacă reacțiile ar fi fost totale: = 64 kg Cantitatea de cupru care se obține, însă, în realitate este: = 48 kg Probleme propuse 1 Se supune reducerii cu hidrogen un amestec de oxid cupric și oxid feric. Știind că, în urma reacției, masa amestecului scade cu 28%, să se determine compoziția procentuală - raportată masic și molar - a amestecului inițial. 2 Cel care a obținut pentru prima dată siliciul a fost Berzelius. În 1822, el a redus tetrafluorura de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
8 Na2CO3 + 7 O2 = 8 Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8 CO2↑ Fe2O3 + 6 HNO3 = 2 Fe(NO3)3 + 3 H2O 4 Fe(NO3)3 2 Fe2O3 + 12 NO2↑ + 3 O2↑ b) Se calculează masele molare ale oxidului mixt și ale oxidului feric: = 224 = 160 pentru a calcula masa de oxid mixt din care s-a obținut oxidul feric, care constituie reziduul final, obținut din evaporarea soluției și calcinare: = 33,6 g Masa de minereu luată în lucru se calculează știind că substanța
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
3 + 3 H2O 4 Fe(NO3)3 2 Fe2O3 + 12 NO2↑ + 3 O2↑ b) Se calculează masele molare ale oxidului mixt și ale oxidului feric: = 224 = 160 pentru a calcula masa de oxid mixt din care s-a obținut oxidul feric, care constituie reziduul final, obținut din evaporarea soluției și calcinare: = 33,6 g Masa de minereu luată în lucru se calculează știind că substanța depusă în soluția gri constituie impuritățile prezente în cromit: = 44,8 g În aceste condiții, puritatea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cu 58% siliciu folosit ca dezoxidant pentru oțeluri. Se cer: a) cantitatea de limonit cu 11% impurități din care se pot obține 100 kg aliaj prin metoda silicotermică; b) cantitatea totală de siliciu necesară. a) Limonitul este minereul de oxid feric hidratat. Reacția de reducere a acestui minereu prin metoda silicotermică este următoarea: 2 Fe2O3H2O + 3 Si = 4 Fe + 3 SiO2 + 2 H2O Cantitățile în care se găsesc cele două elemente în aliajul dat sunt următoarele: = 58 kg = 42 kg
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]