90 matches
-
în partea alicotă luată (în grame), T ' = 0,2016 x molaritatea soluției de EDTA / 0,05 (vezi 4.2), T = 0,1216 x molaritatea soluției de EDTA / 0,05 (vezi 4.2). 10. OBSERVAȚII 10.1. În analizele complexonometrice raportul stoechiometric EDTA-metal este întotdeauna 1:1, indiferent de valența metalului, chiar dacă EDTA este tetravalent. Soluția de EDTA de titrare și soluțiile standard vor fi molare și nu normale. 10.2. Indicatorii complexonometrici sunt adesea sensibili la aer. Soluția își poate pierde
jrc1458as1989 by Guvernul României () [Corola-website/Law/86599_a_87386]
-
soluției de EDTA, Dacă soluția este exact 0,05 m, T = 0,206 g MgO sau T' = 0,1216 g Mg, M = masa probei, în grame, prezentă în partea alicotă luată ca probă (7.5). 9. OBSERVAȚII 9.1. Raportul stoechiometric EDTA-metal în analizele complexonometrice este întotdeauna 1:1, oricare ar fi valența metalului, chiar dacă EDTA este tetravalent. Soluția de EDTA de titrare și soluțiile titrate trebuie să fie molare și nu normale. 9.2. Indicatori complexonometrici sunt adesea sensibili la
jrc404as1977 by Guvernul României () [Corola-website/Law/85541_a_86328]
-
tranzitorii de funcționare (testul NRTC);" (c) punctul 2.17 actual se renumerotează 2.18 și se înlocuiește cu următorul text: ,,2.18. Simboluri și abrevieri 2.18.1. Simbolurile parametrilor de încercare Simbol Unitate de măsură Termen A/Fst - Raportul stoechiometric aer/carburant Ap m2 Aria secțiunii transversale a sondei de eșantionare izocinetică AT m2 Aria secțiunii transversale a țevii de evacuare Aver Valorile medii ponderate pentru: m3/h - debit volumic Kg/h - debit masic C1 - Hidrocarbura exprimată în echivalent Carbon
32004L0026-ro () [Corola-website/Law/292650_a_293979]
-
de inerție rotativă al dinamometrului cu curenți Foucault - Raportul dintre diametrul d al orificiului de intrare în SSV și diametrul interior al țevii de admisie - Raportul relativ aer/carburant (A/F), raportul A/F real împărțit la raportul A/F stoechiometric ρEXH Kg/m3 Densitatea gazelor de evacuare 2.18.2. Simbolurile compușilor chimici CH4 Metan C3H8 Propan C2H6 Etan CO Monoxid de carbon CO2 Dioxid de carbon DOP Dioctilftalat H2O Apă HC Hidrocarburi NOx Oxizi de azot NO Monoxid de
32004L0026-ro () [Corola-website/Law/292650_a_293979]
-
metodă constă în calcularea masei gazelor de evacuare pe baza debitului de aer și a raportului dintre aer și carburant. Debitul masic instantaneu al gazelor de evacuare se calculează cu formula următoare: A/Fst = 14,5 unde A/Fst = raportul stoechiometric aer/carburant (kg/kg) λ = raportul relativ aer/carburant concCO 2 = concentrația de CO2 în stare uscată (%) concCO = concentrația de CO în stare uscată (ppm concHC = concentrația HC (ppm) Notă: Calculul se referă la un carburant diesel cu un raport
32004L0026-ro () [Corola-website/Law/292650_a_293979]
-
raportului aer/carburant Această metodă constă în calcularea masei gazelor de evacuare pe baza debitului de aer și a raportului dintre aer și carburant. Debitul masic instantaneu al gazelor de evacuare se calculează cu formula următoare: unde A/Fst = raportul stoechiometric aer/carburant (kg/kg) λ = raportul relativ aer/carburant concCO 2 = concentrația CO2 în stare uscată (%) concCO = concentrația CO în stare uscată (ppm) concHC = concentrația HC (ppm) Notă: Calculul se referă la un carburant diesel cu un raport H/C
32004L0026-ro () [Corola-website/Law/292650_a_293979]
-
Stabilirea coeficienților reacțiilor redox Coroziunea și protecția anticorosivă │ │ │Electroliza - metodă de obținere a metalelor (Na), nemetalelor │ │ │[Cl(2), I(2), H(2)] și a substanțelor compuse (NaOH) │ │ │Electroliza: apei, soluției de NaCl, soluției de CuSO(4) Rezolvare de probleme, calcule stoechiometrice (pe baza formulei │ │ │chimice și a ecuației reacției chimice), puritate, randament │ │ │Interpretarea rezultatelor din activitatea experimentală │ └─────────────────────┴────────────────────────────────────────────────────────────────────┘ B. Programa de chimie organică I. COMPETENȚE DE EVALUAT 1. Explicarea unor fenomene, procese, procedee întâlnite în viața de zi cu zi 1.1
ORDIN nr. 5.070 din 31 august 2016 privind organizarea şi desfăşurarea examenului de bacalaureat naţional - 2017. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/274939_a_276268]
-
salicilic. Hidrogenarea grăsimilor lichide Identificarea aminoacizilor Hidroliza enzimatică a proteinelor Monozaharide: glucoza și fructoza (formule plane), formule de │ │ │perspectivă (Haworth): glucopiranoza, fructofuranoza Oxidarea glucozei (reactiv Tollens și Fehling) Condensarea monozaharidelor Hidroliza enzimatică a amidonului Calcule chimice Rezolvare de probleme, calcule stoechiometrice (pe baza formulei Interpretarea rezultatelor din activitatea experimentală NOTĂ: Programele de examen sunt realizate în conformitate cu prevederile programelor școlare în vigoare. Subiectele pentru examenul național de bacalaureat evaluează competențele dezvoltate pe parcursul învățământului liceal, se elaborează în conformitate cu prezenta programă și nu vizează
ORDIN nr. 5.070 din 31 august 2016 privind organizarea şi desfăşurarea examenului de bacalaureat naţional - 2017. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/274939_a_276268]
-
porțiunea de probă luată (în grame), T = 0,2016 x molaritatea soluției de EDTA / 0,05 (vezi 4.2.), T' = 0,1216 x molaritatea soluției de EDTA / 0,05 (vezi 4.2.). 10. Observații 10.1. În analizele complexonometrice raportul stoechiometric EDTA-metal este întotdeauna 1:1, indiferent de valența metalului, chiar dacă EDTA este tetravalent. Soluția de EDTA de titrare și soluțiile standard vor fi molare și nu normale. 10.2. Indicatorii complexonometrici sunt adesea sensibili la aer. Soluția își poate pierde
jrc6206as2003 by Guvernul României () [Corola-website/Law/91378_a_92165]
-
și se propagă independent. Concentrația gazului este mărită în pași de 1% volum până când are loc aprinderea conform descrierii de mai sus. Dacă structura chimică a gazului indică faptul că acesta nu este inflamabil și poate fi calculată compoziția amestecului stoechiometric cu aerul, atunci este necesar să se testeze numai amestecuri din intervalul de la 10% sub concentrația stoechiometrică până la 10% peste această concentrație, în pași de 1%. 2. DATE Propagarea flăcării este singura informație relevantă pentru determinarea acestei proprietăți. 3. RAPORT
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
conform descrierii de mai sus. Dacă structura chimică a gazului indică faptul că acesta nu este inflamabil și poate fi calculată compoziția amestecului stoechiometric cu aerul, atunci este necesar să se testeze numai amestecuri din intervalul de la 10% sub concentrația stoechiometrică până la 10% peste această concentrație, în pași de 1%. 2. DATE Propagarea flăcării este singura informație relevantă pentru determinarea acestei proprietăți. 3. RAPORT Protocolul de test cuprinde, dacă este posibil următoarele informații: - specificațiile exacte ale substanței (identificare și impurități), - descriere
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
Produsul contine cantitati semnificative de derivați clorurați de acid benzoic. Din acest motiv, acidul benzoic utilizat pentru consumul oamenilor a fost obținut prin distilarea uscată a gumei benzoină. Derivații benzenici având ca substituenți radicali alchil formează acid benzoic cu oxidanți stoechiometrici permangant de potasiu, trioxid de crom și acid nitric. 3.3. Preparare în laborator Acidul benzoic este ieftin și se poate obține ușor. O trăsătură neobișnuită a acestui compus este ca punctual sau de topire este egal cu masa (122
Acid benzoic () [Corola-website/Science/310904_a_312233]
-
În flăcările cinetice combustibilul și oxigenul sunt amestecate în prealabil. Rezultă flăcări scurte, transparente (deci puțin radiante) și foarte fierbinți. Un exemplu de astfel de flacără este flacăra unui bec Bunsen, în care gazul metan arde cu oxigen în proporție stoechiometrică. În flăcările difuzive combustibilul și oxigenul sunt introduse separat în spațiul de reacție, reacția având loc pe măsură ce reactanții vin în contact, prin difuziune. Rezultă flăcări mai lungi, luminoase (deci mai radiante) și mai reci. Un exemplu de astfel de flacără
Flacără () [Corola-website/Science/314651_a_315980]
-
hidrură, sugerată de Gilbert N. Lewis în 1916 pentru elementele din prima grupă și a doua principală, a fost pusă în evidență în 1920 de către Moers prin electroliza topiturii de hidrură de litiu (LiH), când a fost produsă o cantitate stoechiometrică de hidrogen la anod. Pentru hidrurile altor elemente, termenul este ambiguu, luând în considerare electronegativitatea hidrogenului. Excepție face BeH, care este un polimer. În hidrura de litiu și aluminiu, anionul AlH are centre de hidrură atașate puternic de aluminiu. Chiar dacă
Hidrogen () [Corola-website/Science/297141_a_298470]
-
arzătoare galbene” (), orice altă îmbunătățire care ar reduce emisiile de noxe este de dorit. Arzătoarele albastre sunt concepute să funcționeze cu un mic excedent de aer, de 1,05 - 1,15 , adică cu 5 - 15 % mai mult aer decât cantitatea stoechiometrică necesară arderii combustibilului. Cu cât acest excedent este mai mic, emisiile de NOx sunt mai mici, deoarece concentrația de oxigen este mică, dar este posibil să apară emisii de monoxid de carbon și hidrocarburi nearse, nedorite. Proiectarea și realizarea instalației
Centrală termică de perete () [Corola-website/Science/318312_a_319641]