90 matches
-
s-a extras oxigenul necesar reacției; d) masa precipitatelor separate cu un randament de 80%; e) consumul de soluție acidă, respectiv de soluție bazică. 8 Se ard în fluor 19,2 g molibden, după care compusul se dizolvă în cantitatea stoechiometrică de soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 20%. Ulterior soluția este tratată cu soluție de sulfură de sodiu, de concentrație 2 M, rezultând inițial o soluție roșie. Se cer: a) ecuațiile tuturor reacțiilor chimice care au loc; b) cantitatea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cu soluție de acid sulfuric de concentrație 73,5%. Se cer: a) compoziția procentuală a amestecului gazos rezultat, exprimată volumic și masic; b) cantitățile de produși principali de reacție, obținuți cu un randament de 80%; c) masa de acid sulfuric stoechiometric necesară reacției; d) volumul de gaz degajat, dacă amestecul de metale ar fi fost tratat cu soluție de acid azotic de concentrație 10 M; e) cantitatea de soluție de acid azotic folosită. 11 Se topește un amestec solid de azotat
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
potasiu. Topitura este dizolvată în apă și tratată cu soluție de clorură de bariu în exces, rezultând un precipitat slab alb. Se cer: a) ecuațiile reacțiilor chimice; b) masele de clorat și hidroxid de potasiu consumate, dacă sau folosit cantități stoechiometrice; c) compoziția procentuală a topiturii; d) cantitatea de precipitat rezultată. 12 Un cui de fer se introduce într-o soluție de sulfat de cupru. După un timp, cuiul se scoate, se usucă și se cântărește. Se constată că acesta cântărește
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
care intră în compoziția aliajului; b) volumele degajate la tratarea aceleași cantități de aliaj cu acid azotic (măsurate în condiții normale). 6 La reacția a 12,06 g metal divalent cu o soluție concentrată de acid azotic aflată în cantitate stoechiometrică necesară, se degajă 896 mL gaze (condiții normale de presiune și temperatură) care, în atmosferă, capătă o coloraŃie brună. Să se identifice metalul. 7 Se consideră 18,4 g amestec echimolecular aluminiuzinc. Se cer: a) volumul de soluție de hidroxid
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
soluție de sulfat de ceriu, să se calculeze titrul soluției de apă oxigenată. 5 Se încălzesc 652 g oxid de lantan în cuptor electric, în prezența unui exces de cărbune. Compusul obținut cu randament de 75% este atacat de cantitatea stoechiometrică de soluție de acid clorhidric de concentrație 6 M. Știind că din reacția cu soluția acidă se obține un amestec de hidrocarburi, se cer: a) masa carburii formate; b) volumul de gaze degajate, măsurat la temperatura de 182°C și
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
un anumit domeniu de concentrație. Ca urmare, soluții solide vor forma doar metalele situate în aceeași grupă a sistemului periodic sau în grupe apropiate. Spre deosebire de soluțiile solide, care apar pentru orice proporție a componenților, combinațiile intermetalice se formează în proporții stoechiometrice bine definite. Uneori, compușii intermetalici au formule care corespund stărilor de oxidare normale ale elementelor chimice componente. Aceasta indică o caracteristică importantă pe care trebuie să o aibă metalele care alcătuiesc acest tip de aliaj: electronegativități diferite. Aceste aliaje prezintă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
variația căldurii specifice cu temperatura, J/mol·K Efectul termic al reacției chimice reprezintă diferența dintre suma căldurilor de formare ale substanțelor finale și suma căldurilor de formare ale substanțelor inițiale: (3.45) (3.46) în care: i, j - coeficienții stoechiometrici ai reactanților și respectiv produselor de reacție; Hf - căldura de formare a substanței, J/mol cp - căldura specifică molară, J/mol·K Variația căldurilor specifice ale substanțelor organice și anorganice cu temperatura se exprimă sub formă de polinoame de puteri
Reactoare în industria chimică organică. Îndrumar de proiectare by Eugen Horoba, Sofronia Bouariu, Gheorghe Cristian () [Corola-publishinghouse/Science/91785_a_93066]
-
Se cunoaște din procesul tehnologic că amestecul de reacție care iese din reactor este trecut la condensare. Amestecul obținut în urma condensării are compoziția: 58 % acetat de vinil, 38 % acid acetic, 4 % acetaldehidă, diacetat de etiliden, aldehidă crotonică etc. Rezultatele calculelor stoechiometrice sunt centralizate în tabel. (1.23). 5.2.2. DETERMINAREA DIMENSIUNILOR GEOMETRICE Diametrul interior al reactorului tip schimbător de căldură cu catalizator în țevi se calculează cu ecuația (4.17) funcție de numărul de țevi. Numărul de țevi se calculează cu
Reactoare în industria chimică organică. Îndrumar de proiectare by Eugen Horoba, Sofronia Bouariu, Gheorghe Cristian () [Corola-publishinghouse/Science/91785_a_93066]
-
en)(CH3NH2)2]Cl - clorură de dicloroetilendiaminbis(metilamin)fer (III). Pentru a indica stoechiometria se folosesc două tipuri de afixe multiplicative: 1. afixe multiplicative simple: di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octa-, nona-, deca-, undeca-, dodecaetc. - pentru a indica proporțiile stoechiometrice, numărul de grupe coordinate identice sau numărul de atomi centrali identici - se scriu în fața denumirii grupării, moleculei sau ionului respectiv, fără cratimă sau spațiu; Exemplu: [FeCl2(H2O)4]+ - ion de tetraaquadiclorofer (III). 2. afixe multiplicative pentru substanțe organice: bis-, tris-
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
special pentru sistemele în care coexistă mai multe specii complexe. Aceste constante se pot determina pe următoarele căi: 1. prin determinări în soluții foarte diluate, astfel încât coeficientul de activitate să aibă, practic, valoare unitară; 2. prin determinarea constantelor de stabilitate stoechiometrice și extrapolare la diluții infinite; 3. prin calcularea coeficientului de activitate, pe baza considerațiilor teoretice (teoria Debye-Hückel poate fi folosită doar pentru ioni simpli și la o tărie ionică redusă). În practică, însă, se preferă să se obțină valori precise
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
la diluții infinite; 3. prin calcularea coeficientului de activitate, pe baza considerațiilor teoretice (teoria Debye-Hückel poate fi folosită doar pentru ioni simpli și la o tărie ionică redusă). În practică, însă, se preferă să se obțină valori precise ale constantelor stoechiometrice, obținute în aceleași condiții experimentale, care oferă informații importante asupra stabilității relative a sistemelor similare. Acestea pot fi determinate, de asemenea, prin calcularea concentrațiilor speciilor la echilibru. Metodele de determinare a constantelor de stabilitate se aplică în mod diferențiat în funcție de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de 1 mg/Kg E 251 NITRAT DE SODIU 2. NITRAT DE SODIU LICHID Definiție │Nitratul de sodiu lichid este soluție apoasă de │nitrat de sodiu obținută direct din reacția │chimică între hidroxidul de sodiu și acidul │azotic în cantități stoechiometrice, fără │cristalizare ulterioară. Formele standardizate │preparate din nitratul de sodiu lichid care │îndeplinesc aceste specificații pot conține acid │azotic în exces, dacă aceasta este clar menționată │pe etichetă. Denumire chimică │Nitrat de sodiu Iesce │231-554-3 Formulă chimică │NaNO(3) Masă
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214616_a_215945]
-
de 1 mg/Kg E 251 NITRAT DE SODIU 2. NITRAT DE SODIU LICHID Definiție │Nitratul de sodiu lichid este soluție apoasă de │nitrat de sodiu obținută direct din reacția │chimică între hidroxidul de sodiu și acidul │azotic în cantități stoechiometrice, fără │cristalizare ulterioară. Formele standardizate │preparate din nitratul de sodiu lichid care │îndeplinesc aceste specificații pot conține acid │azotic în exces, dacă aceasta este clar menționată │pe etichetă. Denumire chimică │Nitrat de sodiu Iesce │231-554-3 Formulă chimică │NaNO(3) Masă
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214606_a_215935]
-
de 1 mg/Kg E 251 NITRAT DE SODIU 2. NITRAT DE SODIU LICHID Definiție │Nitratul de sodiu lichid este soluție apoasă de │nitrat de sodiu obținută direct din reacția │chimică între hidroxidul de sodiu și acidul │azotic în cantități stoechiometrice, fără │cristalizare ulterioară. Formele standardizate │preparate din nitratul de sodiu lichid care │îndeplinesc aceste specificații pot conține acid │azotic în exces, dacă aceasta este clar menționată �� │pe etichetă. Denumire chimică │Nitrat de sodiu Iesce │231-554-3 Formulă chimică │NaNO(3) Masă
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214617_a_215946]
-
substanțe chimice cu o structură bine definită, care în cantități foarte mici, participă efectiv în unele etape ale 182 procesului pe care îl catalizează și se regenerează la sfârșitul acestuia; între catalizator și substanța cu care reacționează nu există raporturi stoechiometrice. Într-o reacție catalizată are loc o creștere a vitezei acesteia, datorită scăderii energiei de activare a procesului dat. Energia de activare reprezintă energia necesară pe care trebuie s-o aibă moleculele pentru a reacționa și este independentă de temperatură
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]