KorAP: Find »[drukola/base=tiosulfat & drukola/pos=noun]« with Poliqarp

<1 ...3 4 5 ...17 >

423 matches

Corola-publishinghouse/Science/314_a_634

vomitive (soluție de săpun, suspensie de oxid de magneziu), lapte, apă rece. Br2, Cl2, HCl, vapori nitroși: se inspiră din sticlă cu soluție de amoniac diluat, alcool etilic sau eter; inhalație cu pulbere fină de NaHCO3, soluție 2% hiposulfit sau tiosulfat de sodiu. CH3COOH, HCl, H2SO4, HNO3: se bea suspensie de MgO sau soluție diluată de NaHCO3 se înghit bucățele de gheață. H2S, CO, KCN, CH4, mercaptani: se scoate accidentatul repede la aer, respirație artificială cu oxigen și 5% CO2 timp

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
se scrie trei reacții în care sulful reacționează ca agent oxidant și trei în care reacționează ca agent reducător. 3. După o metodă cunoscută sulful se poate obține din următoarele reacții. 4. Prin tratarea unei soluții 0,1 normal de tiosulfat de sodiu cu exces de acid sulfuric s-au obținut 4,8g sulf. Ce volum de soluție de tiosulfat de sodiu a reacționat? 5. Din bioxid de sulf și hidrogen sulfurat se obține sulf. Ce volume de SO2 și H2S

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
3. După o metodă cunoscută sulful se poate obține din următoarele reacții. 4. Prin tratarea unei soluții 0,1 normal de tiosulfat de sodiu cu exces de acid sulfuric s-au obținut 4,8g sulf. Ce volum de soluție de tiosulfat de sodiu a reacționat? 5. Din bioxid de sulf și hidrogen sulfurat se obține sulf. Ce volume de SO2 și H2S sunt necesare pentru a obține 0,6g sulf. Știind că H2S se obține din FeS și HCl, să se

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
normal de iod? 5. Ce cantitate de apă trebuie să se evaporeze din 6 litri de soluție 8% de K2SO3 cu densitatea de 1,067g/mL, pentru a obține o soluție în care concentrația sării să fie 51,6%? VII. TIOSULFATUL DE SODIU 1. SCOPUL LUCRĂRII. Obținerea și testarea unor proprietăți chimice ale tiosulfatului de sodiu. 2. CONSIDERAȚII TEORETICE Tiosulfatul de sodiu se poate obține prin mai multe metode dar în laborator se utilizează obținerea acestuia prin interacțiunea sulfului cu sufitul

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
6 litri de soluție 8% de K2SO3 cu densitatea de 1,067g/mL, pentru a obține o soluție în care concentrația sării să fie 51,6%? VII. TIOSULFATUL DE SODIU 1. SCOPUL LUCRĂRII. Obținerea și testarea unor proprietăți chimice ale tiosulfatului de sodiu. 2. CONSIDERAȚII TEORETICE Tiosulfatul de sodiu se poate obține prin mai multe metode dar în laborator se utilizează obținerea acestuia prin interacțiunea sulfului cu sufitul de sodiu la temperatura de 800, în mediu de alcool etilic (metoda se

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
K2SO3 cu densitatea de 1,067g/mL, pentru a obține o soluție în care concentrația sării să fie 51,6%? VII. TIOSULFATUL DE SODIU 1. SCOPUL LUCRĂRII. Obținerea și testarea unor proprietăți chimice ale tiosulfatului de sodiu. 2. CONSIDERAȚII TEORETICE Tiosulfatul de sodiu se poate obține prin mai multe metode dar în laborator se utilizează obținerea acestuia prin interacțiunea sulfului cu sufitul de sodiu la temperatura de 800, în mediu de alcool etilic (metoda se practică și în industrie). Na2SO3 +S

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
sufitul de sodiu la temperatura de 800, în mediu de alcool etilic (metoda se practică și în industrie). Na2SO3 +S → Na2S2O3 În funcție de interpretarea datelor experimentale, se poate admite una sau alta din următoarele structuri ale acidului tiosulfuric respectiv ale anionului tiosulfat: A. Buch Andesrsen tratând sulfitul de sodiu cu sulf radioactiv S* a demonstrat prin reacțiile următoare că cei doi atomi de sulf din ionul tiosulfat care se formează nu sunt echivalenți din punct de. Din studiul cu raze X al

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
se poate admite una sau alta din următoarele structuri ale acidului tiosulfuric respectiv ale anionului tiosulfat: A. Buch Andesrsen tratând sulfitul de sodiu cu sulf radioactiv S* a demonstrat prin reacțiile următoare că cei doi atomi de sulf din ionul tiosulfat care se formează nu sunt echivalenți din punct de. Din studiul cu raze X al sării Na2S2O3 ·5H2O și din spectrul Raman rezultă că ionul S2O32are o structură tetraedrică. Distanțele între atomii de sulf cât și între atomul de sulf

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
tetraedrică. Distanțele între atomii de sulf cât și între atomul de sulf central și atomii de oxigen corespund unui caracter de dublă legătură. Refracția ionică și spectrală în domeniul ultraviolet confirmă structura: Din spectrul de emisie de raze X al tiosulfatului, care prezintă un triplet ce poate fi considerate ca o suprapunere a frecvențelor unui sulfat și a unei sulfuri, rezultă că atomul de sulf central și periferic sunt în stările de oxidare S6+ respectiv S2-. Totuși, pe baza refracției, A

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
atomul de sulf central și periferic sunt în stările de oxidare S6+ respectiv S2-. Totuși, pe baza refracției, A.A Grinberg, consideră atomul de sulf central este tetravalent iar cel exterior în stare de oxidare zero. Prin acidularea soluției de tiosulfat se formează acid tiosulfuric, care se descompune imediat în acid sulfuros și sulf care se depune: Na2S2O3 = SO2 + H2O + S Tiosulfații metalelor alcaline și alcalino-pământoase sunt ușor solubile și trebuie să precizăm că tiosulfați nu sunt săruri acide. Compușii sulfului

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
consideră atomul de sulf central este tetravalent iar cel exterior în stare de oxidare zero. Prin acidularea soluției de tiosulfat se formează acid tiosulfuric, care se descompune imediat în acid sulfuros și sulf care se depune: Na2S2O3 = SO2 + H2O + S Tiosulfații metalelor alcaline și alcalino-pământoase sunt ușor solubile și trebuie să precizăm că tiosulfați nu sunt săruri acide. Compușii sulfului în stare de oxidare (+VI) ACIDUL SULFURIC (H2SO4) 1. Scopul lucrării: Studenții trebuie să-și însușească noțiunile teoretice și practice legate

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
oxidare zero. Prin acidularea soluției de tiosulfat se formează acid tiosulfuric, care se descompune imediat în acid sulfuros și sulf care se depune: Na2S2O3 = SO2 + H2O + S Tiosulfații metalelor alcaline și alcalino-pământoase sunt ușor solubile și trebuie să precizăm că tiosulfați nu sunt săruri acide. Compușii sulfului în stare de oxidare (+VI) ACIDUL SULFURIC (H2SO4) 1. Scopul lucrării: Studenții trebuie să-și însușească noțiunile teoretice și practice legate de obținerea și proprietățile acidului sulfuric. 2. Considerații teoretice. Acidul sulfuric numit “sângele

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
Corola-publishinghouse/Science/314_a_635

adecvat si se consultă medicul. Răniri prin tăiere: se spală zona rănită cu apă oxigenată apoi se pansează cu rivanol sau unguent specific. Pentru oprirea sângerării pentru rănile adânci, se aplică un garou. Arsuri cu brom: spălare cu soluție de tiosulfat de sodiu 2%, pansare. Arsuri cu acizi concentrați sau hidroxizi caustici: spălare cu multă apă, apoi cu soluție de NaHCO3 pentru arsurile cu acizi si acid boric 4% sau acid acetic 2% pentru arsurile cu hidroxizi. Primul ajutor în caz

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
vomitive (soluție de săpun, suspensie de oxid de magneziu), lapte, apă rece. Br2, Cl2, HCl, vapori nitroși: se inspiră din sticlă cu soluție de amoniac diluat, alcool etilic sau eter; inhalație cu pulbere fină de NaHCO3, soluție 2% hiposulfit sau tiosulfat de sodiu. CH3COOH, HCl, H2SO4, HNO3: se bea suspensie de MgO sau soluție diluată de NaHCO3 se înghit bucățele de gheață. H2S, CO, KCN, CH4, mercaptani: se scoate accidentatul repede la aer, respirație artificială cu oxigen și 5% CO2 timp

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
se scrie trei reacții în care sulful reacționează ca agent oxidant și trei în care reacționează ca agent reducător. 3. După o metodă cunoscută sulful se poate obține din următoarele reacții. 4. Prin tratarea unei soluții 0,1 normal de tiosulfat de sodiu cu exces de acid sulfuric s-au obținut 4,8g sulf. Ce volum de soluție de tiosulfat de sodiu a reacționat? 5. Din bioxid de sulf și hidrogen sulfurat se obține sulf. Ce volume de SO2 și H2S

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
3. După o metodă cunoscută sulful se poate obține din următoarele reacții. 4. Prin tratarea unei soluții 0,1 normal de tiosulfat de sodiu cu exces de acid sulfuric s-au obținut 4,8g sulf. Ce volum de soluție de tiosulfat de sodiu a reacționat? 5. Din bioxid de sulf și hidrogen sulfurat se obține sulf. Ce volume de SO2 și H2S sunt necesare pentru a obține 0,6g sulf. Știind că H2S se obține din FeS și HCl, să se

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
normal de iod? 5. Ce cantitate de apă trebuie să se evaporeze din 6 litri de soluție 8% de K2SO3 cu densitatea de 1,067g/mL, pentru a obține o soluție în care concentrația sării să fie 51,6%? VII. TIOSULFATUL DE SODIU 1. SCOPUL LUCRĂRII. Obținerea și testarea unor proprietăți chimice ale tiosulfatului de sodiu. 2. CONSIDERAȚII TEORETICE Tiosulfatul de sodiu se poate obține prin mai multe metode dar în laborator se utilizează obținerea acestuia prin interacțiunea sulfului cu sufitul

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
6 litri de soluție 8% de K2SO3 cu densitatea de 1,067g/mL, pentru a obține o soluție în care concentrația sării să fie 51,6%? VII. TIOSULFATUL DE SODIU 1. SCOPUL LUCRĂRII. Obținerea și testarea unor proprietăți chimice ale tiosulfatului de sodiu. 2. CONSIDERAȚII TEORETICE Tiosulfatul de sodiu se poate obține prin mai multe metode dar în laborator se utilizează obținerea acestuia prin interacțiunea sulfului cu sufitul de sodiu la temperatura de 800, în mediu de alcool etilic (metoda se

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
K2SO3 cu densitatea de 1,067g/mL, pentru a obține o soluție în care concentrația sării să fie 51,6%? VII. TIOSULFATUL DE SODIU 1. SCOPUL LUCRĂRII. Obținerea și testarea unor proprietăți chimice ale tiosulfatului de sodiu. 2. CONSIDERAȚII TEORETICE Tiosulfatul de sodiu se poate obține prin mai multe metode dar în laborator se utilizează obținerea acestuia prin interacțiunea sulfului cu sufitul de sodiu la temperatura de 800, în mediu de alcool etilic (metoda se practică și în industrie). Na2SO3 +S

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
sufitul de sodiu la temperatura de 800, în mediu de alcool etilic (metoda se practică și în industrie). Na2SO3 +S → Na2S2O3 În funcție de interpretarea datelor experimentale, se poate admite una sau alta din următoarele structuri ale acidului tiosulfuric respectiv ale anionului tiosulfat: A. Buch Andesrsen tratând sulfitul de sodiu cu sulf radioactiv S* a demonstrat prin reacțiile următoare că cei doi atomi de sulf din ionul tiosulfat care se formează nu sunt echivalenți din punct de. Din studiul cu raze X al

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
se poate admite una sau alta din următoarele structuri ale acidului tiosulfuric respectiv ale anionului tiosulfat: A. Buch Andesrsen tratând sulfitul de sodiu cu sulf radioactiv S* a demonstrat prin reacțiile următoare că cei doi atomi de sulf din ionul tiosulfat care se formează nu sunt echivalenți din punct de. Din studiul cu raze X al sării Na2S2O3 ·5H2O și din spectrul Raman rezultă că ionul S2O32are o structură tetraedrică. Distanțele între atomii de sulf cât și între atomul de sulf

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
tetraedrică. Distanțele între atomii de sulf cât și între atomul de sulf central și atomii de oxigen corespund unui caracter de dublă legătură. Refracția ionică și spectrală în domeniul ultraviolet confirmă structura: Din spectrul de emisie de raze X al tiosulfatului, care prezintă un triplet ce poate fi considerate ca o suprapunere a frecvențelor unui sulfat și a unei sulfuri, rezultă că atomul de sulf central și periferic sunt în stările de oxidare S6+ respectiv S2-. Totuși, pe baza refracției, A

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
atomul de sulf central și periferic sunt în stările de oxidare S6+ respectiv S2-. Totuși, pe baza refracției, A.A Grinberg, consideră atomul de sulf central este tetravalent iar cel exterior în stare de oxidare zero. Prin acidularea soluției de tiosulfat se formează acid tiosulfuric, care se descompune imediat în acid sulfuros și sulf care se depune: Na2S2O3 = SO2 + H2O + S Tiosulfații metalelor alcaline și alcalino-pământoase sunt ușor solubile și trebuie să precizăm că tiosulfați nu sunt săruri acide. Compușii sulfului

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
consideră atomul de sulf central este tetravalent iar cel exterior în stare de oxidare zero. Prin acidularea soluției de tiosulfat se formează acid tiosulfuric, care se descompune imediat în acid sulfuros și sulf care se depune: Na2S2O3 = SO2 + H2O + S Tiosulfații metalelor alcaline și alcalino-pământoase sunt ușor solubile și trebuie să precizăm că tiosulfați nu sunt săruri acide. Compușii sulfului în stare de oxidare (+VI) ACIDUL SULFURIC (H2SO4) 1. Scopul lucrării: Studenții trebuie să-și însușească noțiunile teoretice și practice legate

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
oxidare zero. Prin acidularea soluției de tiosulfat se formează acid tiosulfuric, care se descompune imediat în acid sulfuros și sulf care se depune: Na2S2O3 = SO2 + H2O + S Tiosulfații metalelor alcaline și alcalino-pământoase sunt ușor solubile și trebuie să precizăm că tiosulfați nu sunt săruri acide. Compușii sulfului în stare de oxidare (+VI) ACIDUL SULFURIC (H2SO4) 1. Scopul lucrării: Studenții trebuie să-și însușească noțiunile teoretice și practice legate de obținerea și proprietățile acidului sulfuric. 2. Considerații teoretice. Acidul sulfuric numit “sângele

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]