7,031 matches
-
cu hidrogen, conform reacțiilor: 6 (3Cu2SFeS2GeS2) + 110 HNO3 + 45 H2SO4 = 36 CuSO4 + 3 Fe2(SO4)3 + 12 GeO2 + 110 NO↑ + 48 SO2↑ + 100 H2O GeO2 + 2 H2 = Ge + 2 H2O b) Cunoscând masa molară a sulfurii mixte din minereu: = 778 se calculează masa de sulfură mixtă din care s-a preparat germaniul: = 1945 kg Aceasta permite calcularea purității minereului prelucrat: = 77,8% 2 Se tratează 21,9 g germaniu cu un amestec în care acidul azotic și acidul sulfuric
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
110 NO↑ + 48 SO2↑ + 100 H2O GeO2 + 2 H2 = Ge + 2 H2O b) Cunoscând masa molară a sulfurii mixte din minereu: = 778 se calculează masa de sulfură mixtă din care s-a preparat germaniul: = 1945 kg Aceasta permite calcularea purității minereului prelucrat: = 77,8% 2 Se tratează 21,9 g germaniu cu un amestec în care acidul azotic și acidul sulfuric se află în raport masic 3:7. Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) cantitatea de acizi
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Se determină numărul de moli de gaze care se degajă din fiecare reacție, rapoartele volumice la gaze fiind identice cu rapoartele molare: = 0,5 moli Aceasta presupune următoarea compoziție procentuală a amestecului gazos: = 40% (volumic) = 60 % (volumic) d) Argiroditul este minereul de sulfură mixtă de germaniu și argint. Prelucrarea sa în vederea obținerii germaniului presupune „prăjirea” sa, cu obținerea de dioxid de germaniu, care se reduce prin diverse metode: GeS24Ag2S + 12 HNO3 + 4 H2SO4 = GeO2 + 4 Ag2SO4 + 12 NO↑ + 6 SO2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
4 Al = 2 Al2O3 + 3 Ge Masa de germaniu care s-ar obține dacă reacțiile ar fi globale este: η = = 27,375 g Știind masa molară a sulfurii mixte de germaniu și argint: = 1129 g se poate determina masa de minereu necesară: = 423,375 g = 651,346 g 3 Plumbul formează cu potasiul o combinație intermetalică care conține 42,98% potasiu și 57,02% plumb. Se cer: a) formula chimică a acestui aliaj; b) volumul de gaze degajate la tratarea unei
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de oxidare +5. În seria tensiunilor electrochimice, aceste elemente sunt situate după hidrogen, ceea ce indică o slabă reactivitate, explicând posibilitatea găsirii lor în natură nu doar sub formă de combinații, ci și în stare liberă. Obținerea acestor elemente chimice din minereurile lor (în general de sulfuri) constă în prăjirea compușilor utili, urmată de reducerea oxizilor fie cu cărbune, fie prin metoda cementării. Reducerea metalotermică se aplică, de asemenea, și sulfurilor metalice. Stibiul și bismutul sunt stabile în aer, reacționând cu oxigenul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Se cer: a) cantitatea de tetradimit cu 40% impurități din care se pot obține 100 kg aliaj; b) compoziția procentuală a gazelor care se degajă la tratarea a 10 g aliaj cu acid sulfuric concentrat (exprimată volumic). a) Tetradimitul este minereul care conține sulfură și telurură de bismut. Prelucrarea sa în vederea extragerii bismutului constă în tratarea cu hidracizi, pentru obținerea sărurilor solubile (care se separă de steril), din care, apoi, metalul respectiv se separă metalotermic: Bi2Te2S + 6 HCl = 2 BiCl3 + 2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
steril), din care, apoi, metalul respectiv se separă metalotermic: Bi2Te2S + 6 HCl = 2 BiCl3 + 2 H2Te↑ + H2S↑ 2 BiCl3 + 3 Zn = 2 Bi + 3 ZnCl2 Cunoscând masa de bismut din aliaj: = 50 kg și masa molară a compusului care formează minereul: = 706 se poate calcula cantitatea de tetradimit necesară: = 140,750 kg b) În prezența acidului sulfuric concentrat, metalele care formează aliajul reacționează astfel: 2 Bi + 6 H2SO4 concentrat = Bi2(SO4)3 + 3 SO2↑ + 6 H2O Pb + 2 H2SO4 concentrat = Pb
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
diferite) decât cu ionii metalelor grupei a 13-a. Scandiul, ytriul și lutețiul se găsesc într-o proporție redusă în natură, însoțind, în general, lantanidele. Sunt metale foarte reactive, de aceea, obținerea lor se realizează prin transformarea compușilor utili ai minereurilor în oxizi sau halogenuri. În continuare, acești compuși se supun reducerii metalotermice, reducerii electrochimice în topitură (halogenurile) sau disocierii termice (oxizii). Lawrențiul este un element artificial. Metalele grupei a 3-a sunt puternic electropozitive, caracterul metalic accentuându-se de la scandiu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
se formează în reacție: = 7,68 g c) Se calculează cantitatea de hidroxid de amoniu care solubilizează precipitatul de hidroxid de scandiu: = 0,48 moli Volumul de soluție amoniacală utilizat se calculează cunoscând concentrația acesteia: = 48 cm3 d) Tortveitita este minereul de silicat de scandiu. Extragerea scandiului din acest minereu presupune parcurgerea următoarelor etape: Sc2Si2O7 + 3 H2SO4 = Sc2(SO4)3 + 2 SiO2 + 3 H2O Sc2(SO4)3 + 3 (COOH)2 = Sc2(C2O4)3 + 3 H2SO4 Sc2(C2O4)3 Sc2O3↓ + 3 CO2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
calculează cantitatea de hidroxid de amoniu care solubilizează precipitatul de hidroxid de scandiu: = 0,48 moli Volumul de soluție amoniacală utilizat se calculează cunoscând concentrația acesteia: = 48 cm3 d) Tortveitita este minereul de silicat de scandiu. Extragerea scandiului din acest minereu presupune parcurgerea următoarelor etape: Sc2Si2O7 + 3 H2SO4 = Sc2(SO4)3 + 2 SiO2 + 3 H2O Sc2(SO4)3 + 3 (COOH)2 = Sc2(C2O4)3 + 3 H2SO4 Sc2(C2O4)3 Sc2O3↓ + 3 CO2↑ + 3 CO↑ Sc2O3 + 3 Ca = 2 Sc + 3 CaO
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
H2SO4 Sc2(C2O4)3 Sc2O3↓ + 3 CO2↑ + 3 CO↑ Sc2O3 + 3 Ca = 2 Sc + 3 CaO Cunoscând masa molară a tortveititei: = 258 se calculează cantitatea de silicat din care se extrage masa de scandiu precizată: = 10,32 g În funcție de puritatea minereului, se poate calcula și cantitatea de tortveitită care conține compusul util a cărui masă a fost deja determinată: = 26,667 g Probleme propuse 1 Se supune prelucrării, în vederea obținerii ytriului, 1 t xenotim, care conține 18,4% compus util. Se
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
au un predominant caracter covalent. Ca urmare a fenomenului de contracție a lantanidelor, se constată a asemănare extraordinar de mare între zirconiu și hafniu în ce privește proprietățile fizice și chimice. De aceea aceste metale se găsesc în natură sub forma unor minereuri comune, fiind greu de separat. Titanul este un metal răspândit în natură. Aceste metale se obțin prin prelucrarea minereurilor până la aducerea acestora sub formă de oxizi sau de halogenuri. Compușii astfel obținuți sunt reduși metalo termic sau sunt supuși disocierii
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
mare între zirconiu și hafniu în ce privește proprietățile fizice și chimice. De aceea aceste metale se găsesc în natură sub forma unor minereuri comune, fiind greu de separat. Titanul este un metal răspândit în natură. Aceste metale se obțin prin prelucrarea minereurilor până la aducerea acestora sub formă de oxizi sau de halogenuri. Compușii astfel obținuți sunt reduși metalo termic sau sunt supuși disocierii termice. Se caracterizează printr-o activitate chimică scăzută. Caracterul electropozitiv crește în grupă la creșterea numărului de straturi electronice
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
succesiunea ecuațiilor chimice care descriu procesul tehnologic; b) masa soluției de acid sulfuric de concentrație 70% utilizată; c) cantitatea de titan rezultată; d) cantitatea de ferotitan cu 30% titan care se poate prepara cu titanul astfel obținut. a) Ilmenitul este minereul de titanat de fer. Reacțiile care au loc la prepararea titanului din acest minereu sunt următoarele: 2 FeTiO 3 + 6 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2 TiOSO 4 + SO2↑ + 6 H2O TiOSO 4 + 2 H2O = H2TiO3 + H2SO4 H2TiO3 TiO2 + H2O TiO2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
concentrație 70% utilizată; c) cantitatea de titan rezultată; d) cantitatea de ferotitan cu 30% titan care se poate prepara cu titanul astfel obținut. a) Ilmenitul este minereul de titanat de fer. Reacțiile care au loc la prepararea titanului din acest minereu sunt următoarele: 2 FeTiO 3 + 6 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2 TiOSO 4 + SO2↑ + 6 H2O TiOSO 4 + 2 H2O = H2TiO3 + H2SO4 H2TiO3 TiO2 + H2O TiO2 + 2 Ca = Ti + 2 CaO b) Cantitatea de titanat de fer din minereu se
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
acest minereu sunt următoarele: 2 FeTiO 3 + 6 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2 TiOSO 4 + SO2↑ + 6 H2O TiOSO 4 + 2 H2O = H2TiO3 + H2SO4 H2TiO3 TiO2 + H2O TiO2 + 2 Ca = Ti + 2 CaO b) Cantitatea de titanat de fer din minereu se calculează ținând cont de puritatea acestuia: = 2850 kg Dacă se cunosc masele molare ale titanatului de fer și acidului sulfuric: = 152 = 98 se calculează masa de acid consumată la prepararea soluției utilizate în procesul tehnologic: = 5512,5 kg Cu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
luând în considerare proporția de titan din acesta: = 2,4 t Probleme propuse 1 Pentru fabricarea sculelor de prelucrare a metalelor prin așchiere se folosește aliajul Widia, care conține 12% titan. Pentru obținerea acestuia se folosește titanul rezultat prin prelucrarea minereului de rutil. Se cer: a) cantitatea de rutil de 60% puritate necesară obținerii a 1 t aliaj Widia, dacă titanul se prepară cu un randament de 80%; b) masa magneziului folosit în procesul de preparare a titanului. 2 Oțelul aliat
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cu carbonat de calciu la temperatura de 1300°C. Știind că procesul de sinterizare decurge cu un randament de 70%, se cer: a) ecuațiile reacțiilor implicate; b) cantitatea de zircon necesară preparării a 367,5 kg siliciură de zirconiu, dacă minereul conține 10% impurități; c) masa zirconiului obținută intermediar; d) cantitatea de siliciu folosită în procesul tehnologic. 4 În industrie, borurile hafniului sunt utilizate la obținerea aliajelor supradure. Ele se prepară prin reacția de sinteză din elemente. Știind că s-au
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
în timp ce a niobiului este ns1 (n-1) . Ca urmare, vor forma combinații la stări de oxidare cuprinse între +2 și +5, datorate pierderii parțiale sau totale a electronilor de valență. Sunt rare în natură, găsindu-se de multe ori în minereuri complexe. Importanța lor practică, însă, a impus punerea la punct a diverse metode de preparare. Procesul tehnologic de obținere a lor constă în prelucrarea minereurilor până la formarea pentaoxizilor, după care aceștia sunt reduși metalotermic. Aceste elemente chimice au o deosebită
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
totale a electronilor de valență. Sunt rare în natură, găsindu-se de multe ori în minereuri complexe. Importanța lor practică, însă, a impus punerea la punct a diverse metode de preparare. Procesul tehnologic de obținere a lor constă în prelucrarea minereurilor până la formarea pentaoxizilor, după care aceștia sunt reduși metalotermic. Aceste elemente chimice au o deosebită stabilitate față de diferiți agenți chimici, reactivitatea lor chimică fiind scăzută. Cu hidrogenul formează hidruri interstițiale. Reacționează cu oxigenul, cu halogenii, cu sulful, cu azotul, cu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de oxidare este +3, la molibden și wolfram este +6. De altfel, ultimele două elemente ale grupei se aseamănă mult în ceea ce privește proprietățile lor chimice, deosebindu-se mult de crom. Sunt metale răspândite în natură. Se găsesc sub forma a diverse minereuri. Metalele se obțin prin aducerea compușilor utili din minereuri sub formă de oxizi, care, ulterior, se reduc cu hidrogen, cu cărbune sau aluminotermic. Elementele grupei a șasea sunt relativ stabile, în condiții obișnuite, față de o serie de agenți chimici, precum
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
6. De altfel, ultimele două elemente ale grupei se aseamănă mult în ceea ce privește proprietățile lor chimice, deosebindu-se mult de crom. Sunt metale răspândite în natură. Se găsesc sub forma a diverse minereuri. Metalele se obțin prin aducerea compușilor utili din minereuri sub formă de oxizi, care, ulterior, se reduc cu hidrogen, cu cărbune sau aluminotermic. Elementele grupei a șasea sunt relativ stabile, în condiții obișnuite, față de o serie de agenți chimici, precum aerul, apa etc. La temperaturi ridicate reacționează cu oxigenul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
este caracteristică acestor metale. Compușii cromului la starea de oxidare +2 sunt puternic reducători și au caracter bazic. Probleme rezolvate 1 O probă de cromit se reduce cu cantitatea stoechiometrică de cărbune, când rezultă 37 g ferocrom. Aceeași cantitate de minereu se topește cu sodă calcinată și, la solubilizarea masei topite în apă, rezultă o substanță insolubilă de culoare brun roșiatică. După filtrare, peste precipitat se adaugă acid azotic diluat până când soluția devine clară, iar substanța depusă, care își schimbă culoarea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
ecuațiile tuturor reacțiilor chimice care au loc; b) masa și puritatea probei de cromit; c) compoziția procentuală a aliajului obținut; d) puritatea cărbunelui; e) volumul de gaze degajate la calcinare, măsurat la 900°C și 1 atm. a) Cromitul este minereul de oxid mixt de crom (III) și fer (II). Obținerea aliajului poate fi descrisă prin reacția: FeOCr2O3 + 4 C = Fe + 2 Cr + 4 CO↑ Reacțiile la care este supusă cealaltă probă de cromit sunt următoarele: 4 (FeOCr2O3) + 8
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
masele molare ale oxidului mixt și ale oxidului feric: = 224 = 160 pentru a calcula masa de oxid mixt din care s-a obținut oxidul feric, care constituie reziduul final, obținut din evaporarea soluției și calcinare: = 33,6 g Masa de minereu luată în lucru se calculează știind că substanța depusă în soluția gri constituie impuritățile prezente în cromit: = 44,8 g În aceste condiții, puritatea cromitului este: = 75% c) Se calculează cantitățile de metale care rezultă prin reducere: = 8,4 g
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]