1,115 matches
-
A" pentru proba de cristal poate fi calculată, întrucât masele atomice relative ale celor trei nuclide sunt cunoscute cu mare precizie. Acest lucru, împreună cu densitatea "ρ" măsurată a eșantionului, permite determinarea volumului molar "V": unde "M" este constanta de masă molară. Valoarea 2006 CODATA pentru volum molar de siliciu este 12.058 8349(11) cmmol, cu o incertitudine relativă standard de . Conform valorilor recomandate din 2006 CODATA, incertitudinea relativă în determinarea constantei lui Avogadro prin analiza densistății cristalelor cu raze X
Numărul lui Avogadro () [Corola-website/Science/299114_a_300443]
-
fi calculată, întrucât masele atomice relative ale celor trei nuclide sunt cunoscute cu mare precizie. Acest lucru, împreună cu densitatea "ρ" măsurată a eșantionului, permite determinarea volumului molar "V": unde "M" este constanta de masă molară. Valoarea 2006 CODATA pentru volum molar de siliciu este 12.058 8349(11) cmmol, cu o incertitudine relativă standard de . Conform valorilor recomandate din 2006 CODATA, incertitudinea relativă în determinarea constantei lui Avogadro prin analiza densistății cristalelor cu raze X este de , de aproximativ două ori
Numărul lui Avogadro () [Corola-website/Science/299114_a_300443]
-
carei mecanism este controlat de natură extractantului și de polaritatea solventului. Eficientă extracției crește odată cu creșterea polarității solventului, gradul de extracție fiind net superior în cazul utilizării Amberlite LA-2. Odată cu reducerea constanței dielectrice a solvenților, la formarea compusului interfacial, raportul molar dintre acidul nicotinic și extractantul aminic poate fi de 1:1, 1:2 sau 1:3. În schimb, indiferent de polaritatea solventului, în cazul utilizării extractantului organofosforic, la reacția interfaciala participa câte o moleculă din fiecare reactant.Cele mai mari
SEPARAREA ACIDULUI NICOTINIC PRIN EXTRACTIE REACTIVA by Oana Ciuperc? , Maria C?m?ru?, Alexandra Blaga () [Corola-other/Science/84276_a_85601]
-
permite deplasarea nivelului mercurului pentru menținerea gazului la volum constant istoria informaticii începe înainte de momentul apariției computerului digital pontificatul său a fost marcat de conflicte interne ale fracțiunilor rivale și de relații politice tulbure cu autoritatea imperială în chimie volumul molar al unei substanțe reprezintă volumul unui mol din acea substanță titlul este inspirat de cazul unui bărbat care suferea de agnozie vizuală susținătorii principiului individualismului metodologic consideră că acesta este neutru din punctul de vedere al unei anumite viziuni politice
colectie de fraze din wikipedia in limba romana [Corola-website/Science/92305_a_92800]
-
012 kilograme (sau 12 grame) de carbon-12, unde atomii de carbon-12 sunt liberi, în repaus. Numărul de particule per mol este cunoscut ca si constantă lui Avogadro, fiind determinată în mod empiric la valoarea aproximativa de 6.022 mol. Concentrația molara este cantitatea de substanță per volum a unei soluții și este raportată în moldm. În funcție de modul în care atomii își formează configurația completă a ultimului strat, interacțiunile dintre ei (legăturile chimice) sunt diferite. Legăturile chimice cunoscute astăzi se clasifică astfel
Chimie () [Corola-website/Science/296531_a_297860]
-
masă a celor două componente fiind de 1:4 - 1:6, astfel că în gazele de ardere se mai găsește hidrogen, ceea ce reduce eroziunea camerei de ardere și a ajutajului. Deși arderea este incompletă, masa hidrogenului nears și scăderea masei molare a gazelor evacuate compensează întrucâtva scăderea impulsului specific datorită arderii incomplete. Rezervorul de combustibil al rachetei navetei spațiale conține 515,5 m³ hidrogen și 554 m³ oxigen. Temperatura în camera de ardere atinge 3300 °C, viteza de evacuare fiind de
Utilizarea hidrogenului () [Corola-website/Science/308015_a_309344]
-
agreagate granulate masive sau pământoase de culoare albă cenușie. La o încălzire de cca. 100 °C pierde apa de cristalizare luând naștere un pentahidrat. Peste 400 °C se obține tetrarborat de sodiu anhidru, iar la 878 °C se topește. Masa molară a tetrarboratului de sodiu este de 201,22 g·mol, cu o densitate de 2,37 g·cm, iar a decahidratului de 381,37 g·mol cu densitatea de 1,72 g·cm. ul a fost descoperit și descris în
Borax () [Corola-website/Science/308394_a_309723]
-
heliu. Heliul din aceste gaze provine tot din elemente radioactive. Deși relativ rar pe pământ, heliul este, după hidrogen, cel mai abundent element din univers. Gazele rare formează molecule monoatomice. Acest fapt s-a stabilit pe baza raportului dintre căldura molară la presiune constantă și căldura molară la volum constant, C/C, care este egal cu 5/3=1,666, în conformitate cu teoria cinetică a gazelor. În consecință, la gazele rare, masele atomice sunt egale cu cele moleculare. Acestea au fost determinate
Gaz nobil () [Corola-website/Science/303056_a_304385]
-
tot din elemente radioactive. Deși relativ rar pe pământ, heliul este, după hidrogen, cel mai abundent element din univers. Gazele rare formează molecule monoatomice. Acest fapt s-a stabilit pe baza raportului dintre căldura molară la presiune constantă și căldura molară la volum constant, C/C, care este egal cu 5/3=1,666, în conformitate cu teoria cinetică a gazelor. În consecință, la gazele rare, masele atomice sunt egale cu cele moleculare. Acestea au fost determinate din densități, prin aplicarea legii lui
Gaz nobil () [Corola-website/Science/303056_a_304385]
-
este determinat de numărul nucleonilor din nucleul atomic, astfel pentru izotopul său natural, Ac, el are 89 de protoni și 138 neutroni. Numărul neutronilor poate varia de la 117 până la 147 în funcție de izotop. Raza atomică medie este de 1,88Å, volumul molar al actiniului chimic pur în condiții fizice normale este de 22,54 cm/mol. Învelișul electronic este format din 89 electroni care ocupă succesiv orbitalii păturilor cu începere de la pătura (stratul) K și terminând cu pătura Q. O particularitate a
Actiniu () [Corola-website/Science/303164_a_304493]
-
a format, a format și elementele 3, 4 și 5. Heliul este cel mai puțin reactiv gaz nobil după neon și, astfel, al doilea cel mai puțin reactiv dintre elemente. Este inert și monoatomic, în toate condițiile standard. Datorită masei molare relativ scăzute a heliului, în faza de gaz, conductivitatea termică, căldura specifică și viteza sunetului sunt toate mai mari decât orice alt gaz, cu excepția hidrogenului. Din motive similare, si, de asemenea, din cauza dimensiunii reduse a atomi de heliu, rata de
Heliu () [Corola-website/Science/302350_a_303679]
-
unui compus, monomer(mer), se leaga între ele, formând o macromolecula(polimer), este numit polimerizare(gr. poly=numeros, meros=parte). n - gradul de polimerizare(numărul de molecule de monomer care formează polimerul) nA → -(A)- Gradul de polimerizare n și masa molara M care caracterizează un polimer sunt valori medii. Polimerizarea alchenelor este o reacție de poliaditie care are loc cu ruperea legăturii pi din fiecare moleculă de alchena și formarea de noi legături simple, carbon-carbon. Ecuația generală a reacției chimice de
Alchenă () [Corola-website/Science/302655_a_303984]
-
mai mari de metal. Structură atomică a potasiului este determinată de numărul nucleonilor din nucleul atomic, astfel că pentru izotopul său natural, K, potasiul are 19 protoni și 20 de neutroni. Raza atomică medie este de 2,77Å, iar volumul molar al acestuia este de 45,46 cm³/mol. Raza covalentă este de 2,03Å. Configurația electronică a atomului de potasiu este următoarea: Producția mondială de potasiu este raportată ca fiind în jur de 200 tone pe an, în timp ce zăcămintele de
Potasiu () [Corola-website/Science/302745_a_304074]
-
de numărul nucleonilor din nucleul atomic, astfel că pentru izotopul său natural, I, iodul are 53 de protoni și 74 de neutroni. Numărul neutronilor poate varia de la 55 până la 91, în funcție de izotop. Raza atomică medie este de 140Å, iar volumul molar al iodului chimic pur, în condiții fizice normale, este de 25,74 cm³/mol. Raza covalentă este de 1,33Å. Configurația electronică a atomului de iod este prezentată in tabelul din stânga. Iodul are 37 de izotopi, dintre care doar unul
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
subunitatea mare, hemisferica(l). În prezența ionilor de magneziu, cele 2 subunități se mențin asociate (concentrație 0.001 moli/moleculă). Sub această concentrație, cele 2 subunități disociază reversibil în cele 2 particule. La concentrații mai mari de 0.1 M(molara) și PH=7, ribozomii se asociază și formează poliribozomi (ergozom, polizom) cu rol în sinteză proteinelor. Poliribozomii se asociază câte 5-40 pe o moleculă de ARN mesager.
Ribozom () [Corola-website/Science/304483_a_305812]
-
Inițiator de reacție, constând dintr-un amestec de N,N,N',N'-tetrametil- 0 2,2'-oxibis(etilamină) și dipropilenglicoli ex 3815 90 90 60 Catalizator, sub formă de bastonașe, constând dintr-un aluminosilicat acid 0 (zeolit): - cu un raport molar dioxid de siliciu : trioxid de dialuminiu de cel puțin 500 : 1 și Taxa Cod CN TARIC Descrierea mărfii vamală autonomă (%) - conținând în greutate 0,2 % sau mai mult, dar nu mai mult de 0,8 % platină ex 3815 90 90
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/90040_a_90827]
-
împreună cu factorii lor de conversie sunt: 1 Torr (= 1 mmHg) = 1,333 x 102 Pa 1 atmosferă = 1,013 x 105 Pa 1 bar = 105 Pa Unitatea de măsură folosită în Sistemul Internațional (SI) pentru temperatură este kelvinul (K). Constanta molară universală a gazelor R este 8,314 J/mol-1K-1. Presiunea de vapori ca funcție de temperatură este descrisă de ecuația lui Clausius - Clapeyron: unde: p = presiunea de vapori a substanței, în pascali Δ Hv = căldura sa de vaporizare, în J/mol-1
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
Presiunea de vapori p în celula de efuziune este dată de: unde: p = presiunea de vapori (Pa) m = masa substanței ce părăsește celula în timpul t (kg) t = timp (s) A = suprafața orificiului (m2) K = factor de corecție R = constantă universală molară a gazelor (J mol-1. K-1) T = temperatura (K) M = masa moleculară (kg /mol-1) Factorul de corecție K depinde de raportul dintre lungime și rază a orificiului de efuziune: raport 0,1 0,2 0,6 1,0 2,0 factor
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
se calculează din densitatea de vapori, W/V, cu ecuația: unde: p = presiunea de vapori (Pa) W = masa de substanță analizată, evaporată, (g) V = volumul de gaz saturat (m3) R = constanta gazelor molară universală (Jmol-1K-1) T = temperatura (K) M = masa molară a substanței analizate (g mol-1) Volumele măsurate trebuie să fie corectate cu privire la diferențele de presiune și temperatură între debitmetru și coloana de saturare termostatată. Dacă debitmetrul este localizat în aval de doma de colectare a vaporilor, ar putea fi necesare
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
necesari pentru un număr de rotații date, N. Aceste intervale de timp tn și tn-1 sunt succesive, astfel tn > tn-1. Viteza medie a moleculei gazului c este dată de relația: unde: T = temperatura R = constanta universală a gazelor M = masa molară 2. DATE În oricare metodă, presiunea de vapori se determină la cel puțin două temperaturi diferite. Este de preferat să se folosească trei sau mai multe temperaturi, în intervalul de la 0 la 50oC, pentru a verifica linearitatea curbei presiunii de
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
5,8—6,3 cm. Un leopard al zăpezilor mare, ca și multe alte feline, are 30 de dinți. Pe maxilarul superior și inferior are câte 6 dinți incisivi și 2 canini; pe maxilarul superior - câte 3 premolari și 1 molar; pe maxilarul inferior - câte 3 premolari și 1 molar. Formula dentară: formula 1. Limba lungă și mobilă este dotată pe părțile laterale cu butoane speciale, care sunt acoperite cu epiteliul cheratinizat și permit separarea cărnii de scheletul victimei. Aceste umflaturi ajută
Leopardul zăpezilor () [Corola-website/Science/311643_a_312972]
-
Fracția molara e un mod de exprimare a concentrației unui component dintr-un amestec sau soluție, fiind raportul dintre cantitatea (numărul de moli) componentului și cantitatea totală din soluție. Se notează de obicei cu x sau x după cum e notat componentul. Este
Fracție molară () [Corola-website/Science/311876_a_313205]
-
un amestec sau soluție, fiind raportul dintre cantitatea (numărul de moli) componentului și cantitatea totală din soluție. Se notează de obicei cu x sau x după cum e notat componentul. Este deci o mărime adimensionala. Prin multiplicare cu 100 rezultă procentul molar al componentului. În amestecuri ideale coincide că valori numerice cu fracția volumică. unde Fracția molara a unui component se poate calcula cunoscând masele componenților din amestec: Într-un compus raportul molar este dat de raportul numerelor de atomi din compusul
Fracție molară () [Corola-website/Science/311876_a_313205]
-
din soluție. Se notează de obicei cu x sau x după cum e notat componentul. Este deci o mărime adimensionala. Prin multiplicare cu 100 rezultă procentul molar al componentului. În amestecuri ideale coincide că valori numerice cu fracția volumică. unde Fracția molara a unui component se poate calcula cunoscând masele componenților din amestec: Într-un compus raportul molar este dat de raportul numerelor de atomi din compusul respectiv. Spre deosebire de fracția molara raportul molar este dat de cantitatea unui component prin raportare la
Fracție molară () [Corola-website/Science/311876_a_313205]
-
o mărime adimensionala. Prin multiplicare cu 100 rezultă procentul molar al componentului. În amestecuri ideale coincide că valori numerice cu fracția volumică. unde Fracția molara a unui component se poate calcula cunoscând masele componenților din amestec: Într-un compus raportul molar este dat de raportul numerelor de atomi din compusul respectiv. Spre deosebire de fracția molara raportul molar este dat de cantitatea unui component prin raportare la cantitatea solventului. Suma fracțiilor molare ale componenților e egală cu 1, condiție de normare. Această rezultă
Fracție molară () [Corola-website/Science/311876_a_313205]