KorAP: Find »[drukola/base=amoniac & drukola/pos=noun]« with Poliqarp

<1 ...40 41 42 ...105 >

2,601 matches

Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

un orbital hibrid neangajat în moleculă iar apa are doi astfel de orbitali ocupați cu electroni neparticipanți. Perechile de electroni excedentari se pot angaja în legături chimice cu atomi sau ioni deficitari în electroni dar care au orbitali vacanți. Astfel amoniacul poate stabili a patra legătură cu un proton formând ionul amoniu, NH4 + , cu aceeași structură ca și metanul, doar că în locul carbonului este azotul. Așezarea orbitalilor hibrizi în spațiu redă unghiul dintre valențe în amoniac, 1070, și apă, 105 0

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
care au orbitali vacanți. Astfel amoniacul poate stabili a patra legătură cu un proton formând ionul amoniu, NH4 + , cu aceeași structură ca și metanul, doar că în locul carbonului este azotul. Așezarea orbitalilor hibrizi în spațiu redă unghiul dintre valențe în amoniac, 1070, și apă, 105 0 , apropiat de cel al tetraedrului regulat. Orbitalii hibrizi datorită geometriei lor nu pot forma decât legături simple, mult mai stabile decât legăturile simple realizate de orbitali atomici nehibridizați. 58 18. Metoda orbitalilor moleculari (M.O.

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
și raza covalentă foarte mică de 0,3 Å a atomului de hidrogen, fără nivelul exterior ocupat cu electroni ceea ce face posibilă apropierea altor atomi. Legătura de hidrogen este responsabilă de asocierea moleculelor de apă, alcooli, fenoli, aldehide, amine, acizi, amoniac, acid clorhidric. Asociațiile de tip (HF)n, (H2O)n, (CH3-OH)n sunt solvenți foarte buni pentru compușii organici care conțin grupări funcționale polare. 72 Legătura de hidrogen participă la construcția rețelelor cristaline, gheții, bicarbonatului de sodiu, KH2PO4, H3PO4, Al(OH

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
un anion a cărui polarizabilitate crește cu creșterea razei (X ioni cu configurație de 8 electroni) : AgF AgCl AgBr AgI Alb Alb alb - gălbui galben Solubil Ks = 2·10 -10 Ks = 5·10 -13 Ks = 8·10 -17 Solubil în amoniac, formează un complex Insolubil în amoniac Covalența compușilor crește de la AgF la AgI  halogenurile de bismut constituite dintr un cation cu acțiune polarizantă mare (Bi 3+ ion cu configurație de 18+ 2 electroni) și un anion a cărui polarizabilitate crește

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
cu creșterea razei (X ioni cu configurație de 8 electroni) : AgF AgCl AgBr AgI Alb Alb alb - gălbui galben Solubil Ks = 2·10 -10 Ks = 5·10 -13 Ks = 8·10 -17 Solubil în amoniac, formează un complex Insolubil în amoniac Covalența compușilor crește de la AgF la AgI  halogenurile de bismut constituite dintr un cation cu acțiune polarizantă mare (Bi 3+ ion cu configurație de 18+ 2 electroni) și un anion a cărui polarizabilitate crește cu creșterea razei (X ioni cu

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
tuturor sărurilor care conțin anionul unui acid slab crește odată cu creșterea concentrației ionilor de hidrogen (se dizolvă în mediu acid). Ex: fluoruri, oxalați, unele sulfuri, carbonați Precipitarea hidroxizilor Se realizează cu ajutorul unei soluții de hidroxid alcalin, sau soluție apoasă de amoniac. În aceste cazuri concentrația ionului hidroxil, [HO ], depinde în primul rând de concentrația protonilor,[H +], după relația: 1410][][ HOH Diferiți cationi precipită din soluțiile lor sub formă de hidroxizi, la diferite valori ale pH-ului, în funcție de valoarea produsului de solubilitate

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
2 + 2HCl = Hg2Cl2↓ + 2HNO3 (precipitat alb) Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2HNO3 (precipitat alb) Toate precipitatele sunt insolubile în apă rece, clorura de plumb este solubilă în apă caldă, iar clorura de argint și cea de mercur se dizolvă în amoniac: AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl - reactiv Tollens Hg2Cl2 + 2NH3 = NH2HgCl↓ + Hg + NH4Cl Clorură aminomercurică - neagră Reacția cu H2S 2AgNO3 + H2S = Ag2S↓ + 2HNO3 (precipitat negru) Hg2(NO3)2 + H2S = Hg2S↓ + 2HNO3 (precipitat negru) Pb(NO3)2 + H2S = PbS ↓ + 2HNO3 (precipitat

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
obținerea industrială de metale pure, în cadrul procedeelor hidrometalurgice sau pirometalurgice. Uraniul pur, se obține industrial prin reducerea fluorurii de uraniu cu calciu: 3M I + AlCl3 = 3M ICl + Al↓ Ca + UF2 = CaF2 + U↓ Calciu, stronțiu și bariu pot deplasa protonii din amoniac obținându-se amiduri: M II + 2NH3 = M II (NH2)2 + H2↑ Ca(NH2)2 dizolvată în amoniac lichid dă o colorație albastră. Mg + CO2 = MgO + CO↑  formează compuși organo-magnezieni: Mg + CH3I = CH3-MgI Beriliu are caracter amfoter: Be + 2NaOH + 2H2O = Na2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
fluorurii de uraniu cu calciu: 3M I + AlCl3 = 3M ICl + Al↓ Ca + UF2 = CaF2 + U↓ Calciu, stronțiu și bariu pot deplasa protonii din amoniac obținându-se amiduri: M II + 2NH3 = M II (NH2)2 + H2↑ Ca(NH2)2 dizolvată în amoniac lichid dă o colorație albastră. Mg + CO2 = MgO + CO↑  formează compuși organo-magnezieni: Mg + CH3I = CH3-MgI Beriliu are caracter amfoter: Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2↑ Be pulbere + 2NaOH topitură → Na2BeO2 + H2↑ (la încălzire) Natriu formează compuși organometalici: 2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
oxigenului : 2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2 H2O Cuprul reacționează cu hidrogenul sulfurat în prezența sulfuri de carbon cu formare de sulfură de cupru și metan : 8Cu + H2S + CS2 = 4Cu2S + CH4 Cuprul nu se combină direct cu azotul dar prin acțiunea amoniacului asupra cuprului încălzit la roșu rezultă nitrura de cupru, Cu3N. La temperatură obișnuită cuprul reduce dioxidul de azot conform ecuației: 2Cu + NO2 = Cu2O + NO. Cu metalic se dizolvă în HNO3, în H2SO4 concentrat la cald, în soluțiile cianurilor alcaline sau

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de patru atomi de cupru. Legătura Cu - O este, în mare măsură covalentă. Cele două legături Cu - O, care pornesc de la un atom de cupru, sunt coliniare. Oxidul cupros este insolubil în apă, se dizolvă însă în soluția apoasă de amoniac și în acid clorhidric concentrate, dând ionii complecși [Cu(NH3)2] + , respectiv [CuCl2] , ambii incolori. Are proprietăți bazice: Cu2O + 2HCl → 2CuCl + H2O Reacționează cu acidul sulfuric, când manifestă atât caracter oxidant cât și reducător: Cu2O + H2SO4 → Cu↓ + CuSO4 + H2O Este

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
cuproase cristalizează în rețeaua blendei, în care fiecare atom cupru este înconjurat tetraedric de patru atomi de halogen și invers. Legăturile dintre atomi sunt, ca și la oxidul cupros, covalente (cu un anumit caracter ionic). Halogenurile cuproase se dizolvă în amoniac formând amino-complecși, amoniacați, [Cu(NH3)2]X, în care cuprul are numărul de coordinație 2. Așezarea celor două molecule de NH3 este coliniară cu atomul de cupru. Amoniacații sunt compuși stabili, [Cu(NH3)2]SO4, este o substanță cristalină stabilă

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
precipitat, se dizolvă însă și în hidroxizi alcalini, datorită formării hidroxocomplecșilor dând o soluție violetă albastră: Cu(OH)2 + 2 NaOH = Na2[Cu(OH)4] Are deci un caracter slab amfoter. Hidroxidul cupric se dizolvă ușor în soluția apoasă de amoniac, dând o soluție de culoare albastră închisă, care conține hidroxidul tetraminocupric, o bază puternică: Cu(OH)2 + 4 NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 Soluția aceasta (reactivul lui Schweizer) are proprietatea de a dizolva celuloza. Aceeași combinație se obține și

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
conține hidroxidul tetraminocupric, o bază puternică: Cu(OH)2 + 4 NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 Soluția aceasta (reactivul lui Schweizer) are proprietatea de a dizolva celuloza. Aceeași combinație se obține și prin dizolvarea cuprului metalic într-o soluție de amoniac, în prezența aerului. Este utilizat ca mordant în vopsitoria textilă sau ca pigment albastru pentru lacuri și vopsele. 3. Sulfura cuprică, CuS se depune sub forma unui precipitat negru la introducerea de H2S, într-o soluție conținând ioni Cu 2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
iarăși verde prin adăugare de HCl, cu care formează un complex slab, H2[CuCl4], ale cărui săruri sunt, de asemenea, cunoscute. Soluțiile concentrate, brune, de CuCl2, conțin sarea cuprică a acestui acid complex (autocomplex), Cu[CuCl4]. Formează combinații complexe cu amoniacul: CuCl2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]Cl2 În soluții diluate de clorocuprați există echilibrul: [CuCl4] 2 [CuCl2(H2O)2] [Cu(H2O)4] 2+ galben verde albastru Clorura cuprică este utilizată la obținerea unor coloranți organici, violet de metil, culori de anilină

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de cupru cu acid sulfuric la încălzire: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O reacția cuprului cu acid sulfuric concentrat, la încălzire: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑+ H2O Soluția de sulfat cupric, ca și în soluțiile celorlalte săruri cuprice, se colorează intens albastru, cu amoniac. Reacția aceasta se folosește în chimia analitică pentru recunoașterea cuprului(II). Culoarea se datorește ionului tetraminocupric, [Cu(NH3)4] 2+, stabil, solubil în apă. Prin evaporarea soluției sulfatului tetraminocupric se obțin cristale, [Cu(NH3)4]SO4 • H2O. După cum se vede

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
în care se mai stabilesc însă și legături de hidrogen între ionii HO-. Principiul acesta de structură este comun tuturor sărurilor bazice, un carbonat normal de Cu(II) nu se cunoaște. 6. Combinații complexe. În afara complecșilor conținând halogeni, CN sau amoniac, menționați mai sus, se cunosc un număr foarte mare de combinații complexe derivând de la Cu (II). Dintre acestea menționăm complecșii stabili cu amine organice, cum ar fi cei cu etilendiamina (H2N-CH2-CH2-NH2, prescurtat en), conținînd ioni [Cu(en)2(H2O)2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
miniu de fier ocru-roșu - roșu de Veneția, sau ca mordant în industria textilă sau drept catalizator. 211 Oxidul feric hidratat Se întâlnește în minerale, limonit, Fe2O3 • H2O, sau goethit, FeO(OH). Se obține prin tratarea soluției unei sări ferice cu amoniac sau hidroxid de sodiu: 2FeCl3 + 6NH4OH = Fe2O3 • H2O + 6NH4Cl + 2H2O Prezintă putere mare de absorbție, reacționează cu acizi diluați formând săruri: Fe2O3 • H2O + 6HCl = 2FeCl3 + 4H2O Reacționează cu hidroxizii alcalini concentrați la cald când se obțin feriți: Fe2O3 • H2O + 2NaOH

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
activează sau trece în stare atomică, reacționează cu o serie de substanțe simple sau compuse, rezultând compuși stabili. Azotul se combină cu hidrogenul la presiune înaltă (300-1000 atm), la 5000C și în prezența unor catalizatori (Fe2O3 pe diferiți suporți) formând amoniacul: N2 + 3 H2 2 NH3 = 92 kj/mol Sub acțiunea descărcărilor electrice (arc electric), azotul se combină cu oxigenul și formează monoxid de azot: N2 + O2 2 NO H 0 = 87,37 kj/mol Deși se cunosc mulți derivați halogenați

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
N2 CaCN2 + C 2 CH4 + N2 = 2HCN + 3H2 10000C 218 Utilizările azotului În laborator, azotul este utilizat drept atmosferă inertă pentru protecția substanțelor ușor oxidabile. În sinteza anorganică și organică, este folosit la obținerea unei game foarte variate de compuși: amoniac, acid nitric, cianamida de calciu, medicamente, explozivi. Azotul se utilizează în procesul de tratare a oțelului în procedeul nitrării. 219 48. Oxizii azotului Monoxidul de diazot (protoxid de azot), N2O Obținere descompunerea termică a azotatului de amoniu, NH4NO3: NH4NO3 → N2O

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
2NO 220 La 3000 0C, reacția are un randament de 70% ( randament mic), iar la 10000C echilibrul se deplasează în sensul reacției inverse, de aceea după ridicarea temperaturii se efectuează o răcire bruscă, iar monoxidul de azot se stabilizează. oxidarea amoniacului: 2NH3 + 5/2 O2 = 2NO + 3H2O (la 900 0C și în prezența platinei) reducerea acidului azotic cu cupru sau argint: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Proprietăți Monoxidul de azot este un gaz incolor, puțin solubil în apă și

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
al unor compuși organici, în special de tipul hidrocarburilor aromatice, când se folosește un amestec nitrant: HNO3 + H2SO4. Acidul azotic se folosește la fabricarea îngrășămintelor azotoase a acidului fosforic, a coloranților organici, la obținerea explozivilor, a celuloidului, coloidului. 228 50. Amoniacul, săruri de amoniu - obținere, proprietăți, utilizări Amoniacul În atmosfera terestră, amoniacul se găsește în cantități mici sub formă dizolvată în apele râurilor sau ale mărilor. El a fost identificat într o serie de planete (Jupiter, Saturn), se găsește în cantități

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
tipul hidrocarburilor aromatice, când se folosește un amestec nitrant: HNO3 + H2SO4. Acidul azotic se folosește la fabricarea îngrășămintelor azotoase a acidului fosforic, a coloranților organici, la obținerea explozivilor, a celuloidului, coloidului. 228 50. Amoniacul, săruri de amoniu - obținere, proprietăți, utilizări Amoniacul În atmosfera terestră, amoniacul se găsește în cantități mici sub formă dizolvată în apele râurilor sau ale mărilor. El a fost identificat într o serie de planete (Jupiter, Saturn), se găsește în cantități mai mari în fumerolele vulcanilor. Obținere În

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
se folosește un amestec nitrant: HNO3 + H2SO4. Acidul azotic se folosește la fabricarea îngrășămintelor azotoase a acidului fosforic, a coloranților organici, la obținerea explozivilor, a celuloidului, coloidului. 228 50. Amoniacul, săruri de amoniu - obținere, proprietăți, utilizări Amoniacul În atmosfera terestră, amoniacul se găsește în cantități mici sub formă dizolvată în apele râurilor sau ale mărilor. El a fost identificat într o serie de planete (Jupiter, Saturn), se găsește în cantități mai mari în fumerolele vulcanilor. Obținere În laborator în cantități mici

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
se găsește în cantități mici sub formă dizolvată în apele râurilor sau ale mărilor. El a fost identificat într o serie de planete (Jupiter, Saturn), se găsește în cantități mai mari în fumerolele vulcanilor. Obținere În laborator în cantități mici, amoniacul se poate obține prin următoarele metode: deplasarea amoniacului, ca bază slabă, din săruri de amoniu cu baze mai tari: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH4OH + CaCl2 NH4OH NH3 + H2O hidroliza nitrurilor, a cianamidei de calciu, a amidelor sau azidelor: Ca3N2 + 6H2O

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]