2,055 matches
-
coordinare. Ionii metalelor trivalente formează cu EDTA chelați care prezintă o stabilitate crescută ca urmare a numărului mai mare de inele pe care le pot închide cu acest ligand hexadentat. Cu toate acestea, în soluții alcaline, aceste metale pot fi precipitate ca hidroxizi; aceasta se datorează produsului de solubilitate foarte redus al hidroxidului ionului metalic și nu stabilității mici complexului. Principala aplicație a EDTA constă în determinarea durității totale a apelor (conferită de sărurile de calciu și de magneziu dizolvate în
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
galben 19. Într-o eprubetă în care se află 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat de cupru CuSO4, se adaugă 1 ÷ 2 cm3 soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N; se picură soluție de cupron (α-benzoinoximă). Se formează un precipitat de culoare verde. Dacă se introduce în eprubetă puțin cloroform CHCl3, se constată că acest compus verde se extrage în stratul organic de la partea inferioară (nemiscibil cu apa), fiind solubil în acesta. Reacția de formare a compusului poate fi redată
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
întreaga cantitate de azotit de sodiu se dizolvă. În amestecul obținut se adaugă 1 cm3 acid acetic glacial. Se agită bine până la încetarea degajării vaporilor nitroși. Dacă azotitul de sodiu adăugat este impurificat cu o sare de potasiu, apare un precipitat de culoare galbenă, conform reacției: Na3[Co(NO2)6] + 2 K+= K2Na[Co(NO2)6]↓ + 2 Na galben În acest caz, soluția se lasă în repaus pentru depunerea precipitatului, apoi se filtrează și se păstrează filtratul. În filtrat se adaugă
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
mojarează, până se obține o pulbere foarte fină, după care se dizolvă într-un pahar Berzelius, în amestecul format din 10 cm3 soluție de amoniac 25% și 7,5 cm3 apă distilată. Din soluția transparentă, de culoare albastru deschis, se precipită tetraammina prin adăugarea a 10 cm3 etanol 96%. Adaosul de alcool se va face în porțiuni mici, chiar cu picătura, fără a agita soluția. Soluția se lasă la rece timp de 15 ÷ 20 minute, pentru a cristaliza. Din soluție separă
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
tetranucleari conțin unitatea oxi tetranucleară [M4O]n+, de formă tetraedrică, cu ionii metalici situați în vârfurile tetraedrului și ionul de oxigen aflat în centrul tetraedrului. 4.5.2 Principiul metodei Ca substanță inițială se folosește clorura cromică CrCl3, care se precipită sub formă de hidroxid cromic Cr(OH)3 cu soluție diluată de hidroxid de amoniu; se obține un precipitat verde-gri, conform următoarei ecuații chimice: CrCl3·6H2O + 3 NH4OH = Cr(OH)3↓ + 3 NH4Cl + 6 H2O verde-gri Combinația complexă se obține
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
tisulara numai dacă ea nu este rezultatul încărcării oncotice (dextran, manitol etc.) și dacă nu este glicozurică; urini hiperconcentrate în primele zile la arșii mari prin creșterea secreției de ADH; hemoglobinurie prin hemoliza (termică directă, toxică, enzimatica, acidozică și mecanică); precipitate în tubii renali (examenul sumar de urină). Tulburări ale sistemului imunitar imunodepresie: scăderea imunității celulare efect mielotoxic; scăderea cantității de Ig circulante, IgG și IgM prin insuficientă hepatică și hipoproteinemie; scăderea funcției neutrofilelor (chemotaxie, fagocitoza, capacitate bactericida). Tulburări digestive: ulcer
Capitolul 15: ARSURILE. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Conf. Dr. Teodor Stamate, Dr. Dragoş Pieptu () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1223]
-
10 minute la temperatura camerei, după care se va ține pe baie de apă fierbinte timp de 1 minut și agitând. Se filtrează apoi printr-un filtru cantitativ plisat și degresat în prealabil cu alcool-eter. Se spală cantitativ balonul cu precipitat de două ori cu câte 5 ml eter ușor încălzit. Filtratul și eterul de spălare se trec într-o capsulă, după care se evaporă conținutul capsulei pe o baie de apă la sec. Reziduul se reia cu eter și se
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
bogate în amidon (semințe de cereale, leguminoase, cartofi), conținutul paharului se încălzește pe baia de apă timp de 30 minute, la temperatura de 50 - 55 C, întrucât la temperatură ridicată amidonul se gelifică și îngreunează filtrarea ulterioară. După încălzire se precipită proteinele cu soluția de acid tricloracetic 50 %. Se lasă în repaus timp de 30 - 40 minute și conținutul se filtrează pe hârtia de filtru cantitativă. Paharul și precipitatul de pe filtru se spală de câteva ori cu soluția de acid tricloracatic
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
ml soluție. X.3.1. DETERMINAREA ACTIVITĂȚII ENZIMELOR PROTEOLITICE DE ORIGINE VEGETALĂ Principiul metodei Metoda se bazează pe hidroliză proteolitică timp de 60 minute a unui substrat de cazeină la 40 C și la un pH 6. Substratul nehidrolizat este precipitat cu ajutorul acidului tricloracetic și separat prin precipitare; cazeina astfel solubilizată este în continuare determinată pe cale spectrofotometrică (în ultraviolet). Reactivi soluție de fosfat de sodiu (0,05 M). Se dizolvă 7,1 g fosfat de sodiu dibazic anhidru cu aproximativ 500
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
a 10 picături de reactiv NESSLER, nu s-a schimbat culoarea soluției sau claritatea acesteia). * reacția este slab pozitivăcarne relativ proaspătă (amoniacul prezent în cantitate mică), atunci când după adăugarea a 6 picături de reactiv, culoarea devine galbenă intensă și apare precipitat în cantitate redusă. * reacția este pozitivă (amoniacul prezent în cantitate mare)carne alterată, atunci când culoarea devine galbenă cu nuanță portocalie și apare precipitat abundent de aceeași culoare, chiar după adăugarea primelor 2-3 picături de reactiv. * Carnea proaspata - conține 7 mg
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
albastră “albastrul lui Turnbull”, Fe3[Fe(CN)6]2. Proprietățile oxidante ale ionului Ag+ Ionul Ag+ este un oxidant relativ puternic, pentru care este caracteristică reacția: + 0Ag +1e Ag .O serie de reducători cum sunt Fe2+, Sn2+, aldehida formică, etc., precipită argintul din soluțiile de azotat de argint sub forma unui precipitat negru sau ca oglindă de argint. Clorul se obține în cantitate mai mare folosind instalația din figura I.1, în vederea studierii proprietăților sale fizice și chimice. Pentru a evita
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
FeSO4·7H2O sistemul se răcește, iar cristalele se separă repede, prin filtrare la trompa de vid, se spală cu apă sau cu alcool etilic 50% și se usucă între foi de hârtie de filtru. Sulful feros, FeSO4·7H2O se poate precipită ușor din soluția răcită, și cu alcool etilic absolut. În acest caz cristalele obținute sunt foarte fine. Cristalohidratul FeSO4·7H2O sau [Fe(H2O)6]SO4·H2O se prezintă în cristale monoclinice albastreverzui, paramagnetice, solubile în apă, CH3OH, C2H5OH, glicerină etc.
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
albastră “albastrul lui Turnbull”, Fe3[Fe(CN)6]2. Proprietățile oxidante ale ionului Ag+ Ionul Ag+ este un oxidant relativ puternic, pentru care este caracteristică reacția: + 0Ag +1e Ag .O serie de reducători cum sunt Fe2+, Sn2+, aldehida formică, etc., precipită argintul din soluțiile de azotat de argint sub forma unui precipitat negru sau ca oglindă de argint. Clorul se obține în cantitate mai mare folosind instalația din figura I.1, în vederea studierii proprietăților sale fizice și chimice. Pentru a evita
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
FeSO4·7H2O sistemul se răcește, iar cristalele se separă repede, prin filtrare la trompa de vid, se spală cu apă sau cu alcool etilic 50% și se usucă între foi de hârtie de filtru. Sulful feros, FeSO4·7H2O se poate precipită ușor din soluția răcită, și cu alcool etilic absolut. În acest caz cristalele obținute sunt foarte fine. Cristalohidratul FeSO4·7H2O sau [Fe(H2O)6]SO4·H2O se prezintă în cristale monoclinice albastreverzui, paramagnetice, solubile în apă, CH3OH, C2H5OH, glicerină etc.
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
un agregat fără fluiditate, cu însușiri care le apropie de un corp solid. Structura gelurilor poate avea un aspect compact, atunci când concentrația particulelor este mare în precipitatul obținut, numit coagel și o structură afânată când concentrația particulelor este mică în precipitat, numit liogel. Liogelurile au proprietatea de a-și mări volumul prin absorbția de lichid, suferind și ele fenomenul de umflare: rețeaua afânată formată prin alipirea capetelor particulelor sub forma unui schelet format din particule lungi filiforme (figura 27), sub acțiunea
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de față, se va determina punctul izoelectric al cazeinei. Soluția de cazeină este stabilă numai într-un anumit domeniu de pH. În jurul punctului izoelectric, soluția de cazeină devine tot mai nestabilă, iar la punctul izoelectric se formează cantitatea maximă de precipitat. Pe această proprietate se bazează metoda cu ajutorul căreia se va determina punctul izoelectric al cazeinei. Partea experimentală Se dizolvă o cantitate de 0,2 g cazeină în 5 mL soluție acetat de sodiu 1 N, prin încălzire la o baie
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
creat un sistem tampon acid acetic - acetat prin amestecarea acetatului de sodiu din soluția de cazeină cu acidul acetic de diferite concentrații. Deci, soluțiile din cele 8 eprubete diferă între ele prin pH-ul lor. În câteva eprubete, cazeina a precipitat. Se va nota în tabel în care din eprubete coagularea este maximă (cantitate maximă de precipitat obținută). Calcule: Legătura dintre pH-ul soluției tampon și concentrațiile acidului (cacid) și sării (csare ) utilizate pentru realizarea lui, se exprimă prin relația (170
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
cu acidul acetic de diferite concentrații. Deci, soluțiile din cele 8 eprubete diferă între ele prin pH-ul lor. În câteva eprubete, cazeina a precipitat. Se va nota în tabel în care din eprubete coagularea este maximă (cantitate maximă de precipitat obținută). Calcule: Legătura dintre pH-ul soluției tampon și concentrațiile acidului (cacid) și sării (csare ) utilizate pentru realizarea lui, se exprimă prin relația (170) pentru medii acide: lg sareacid acid cpH pK c = + (170) unde: lgacid acidpK K= − (171) Kacid
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
se exprimă prin relația (170) pentru medii acide: lg sareacid acid cpH pK c = + (170) unde: lgacid acidpK K= − (171) Kacid = constanta de aciditate; Punctul izoelectric este pH-ul sistemului din eprubeta în care avem cantitatea cea mai mare de precipitat. pH-ul se va măsura potențiometric la pH conductometrul InoLab Level I. Pila electrică care se leagă la bornele de intrare ale aparatului este alcătuită dintr-un electrod de sticlă cu rol de electrod indicator și un electrod de calomel
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de oxiclorură ferică ionizează în stratul superficial conferind sarcină pozitivă particulei coloidale: strat difuz nucleu strat dublu electric solidar (în mediul de dispersie) particula coloidală micela liofobă În laborator, reacția se conduce în prezența carbonatului de amoniu: se formează un precipitat de carbonat feric care în mediul de reacție se descompune formând aceeași produși ca în reacțiile de mai sus: 3 4 2 3 Dintre metodele fizice de obținere a solurilor prin condensare se cunosc: evaporarea sub vid a unor soluții
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de iodură de argint În 4 eprubete se introduce un volum de 10 mL soluție KI 0,01N și apoi se adaugă în picături 7 mL; 8 mL; 9 mL; 10 mL soluție AgNO3 0,01N. Se observă apariția unui precipitat de iodură de argint fin dispersat în apa distilată. * Prepararea solului de hidroxid feric Metoda I: într-un pahar Erlenmayer se introduce un volum de 42 mL apă distilată și se încălzește. Când apa ajunge la fierbere se adaugă 8
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
început, puțin amar, apoi răcoritor. Apa de calciu: soluție de hidroxid de calciu sau apă de var. Descriere: soluție limpede, incoloră, fără miros, cu reacție alcalină. Preparare: suspensia se prepară prin metoda condensării, datorită camforului (substanță solubilă în alcool) care precipită la adăugarea apei. Sulful se va dispersa prin suspendare în mediu de dispersie (vehicul). CARACTERIZARE FIZICO - CHIMICĂ Grad de finețe O cantitate de 10 g substanță insolubilă se introduce într un cilindru gradat de 100 mL (cu lungimea gradației de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
Se cer: a) echivalentul chimic, masa atomică și valența metalului; b) cantitatea de soluție de acid sulfuric de concentrație 24,5% cu care ar putea reacționa metalul; c) cantitatea de soluție de hidroxid de amoniu de concentrație 2 N care precipită complet compusul metalului cu bromul; d) cantitatea minimă de soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 5 M care ar dizolva complet precipitatul format la punctul anterior. 7 Pentru a dizolva complet 1,05 g metal s-au folosit 6
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
care au loc; b) cantitatea de soluție acidă folosită; c) masa compusului rezultat la calcinare; d) cantitatea de precipitat formată la hidroliză; e) volumul de soluție de hidroxid de sodiu 2 M care ar fi condus la aceeași cantitate de precipitat printr-o reacție de schimb. 4 Se ard în clor 4,45 g ytriu. Compusul obținut se dizolvă în apă și se tratează cu sulfat de sodiu. După fierbere, se separă un precipitat. Se cer: a) ecuațiile reacțiilor chimice implicate
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
16,8 L oxigen (măsurat în condiții normale). Peste compușii obținuți se adaugă, succesiv, soluție de acid azotic de concentrație 50%, apoi soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 10 M; de fiecare dată un compus se dizolvă, iar celălalt precipită. Știind că s-a utilizat un exces de 25% oxigen, se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a amestecului obținut, considerând că metalele s-au transformat total; c) volumul de aer (măsurat în condiții normale
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]