4,125 matches
-
utilizat în imagistica RMN, a cărui substanță utilă are formula de coordinație Na2[Gd((OOC-CH2)2N-CH2-CH2-N(CH2-COO)-CH2 CH2-N(CH2-COO)2)(H2O)]. Acțiunea acestui compus, ca substanță de contrast, se bazează pe susceptibilitatea sa magnetică ridicată, datorată numărului mare de electroni necuplați din orbitalul f al gadoliniului. Știind că se comercializează sub forma unei soluții injectabile cu concentrația 78,63 mg/cm3, se cer: a) să se calculeze necesarul de „Magnevist”, înaintea unei investigații RMN, pentru o persoană cu masa de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
156,25 kg cărbune teoretic care conține 150 kg C); d) 7,5 kmoli Pb practic prin descompunere termică (12,5 kmoli Pb teoretic). 7.2 STUDIUL ELEMENTELOR CHIMICE CU CARACTER METALIC (pag. 18) 7.2.1 Elemente metalice cu electronul distinctiv într un orbital ns (pag. 18) 7.2.1.1 Grupa 1 a sistemului per iodic (Metalele alcaline) (pag. 27) 1. a) Reacțiile chimice care au loc sunt: K + O2 = KO2 2 KO2 + 2 H2O = 2 KOH + H2O2 + O2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
și 10-2 ioni-g Br-; d) 3,0115·1021 ioni Ca2+ și 6,023·1021 ioni Br-. 22. a) 0,5794 ion-g Ba2+; b) 3,490·1023 ioni Ba2+ și 3,490·1023 ioni SO42-. 7.2.2 Elemente metalice cu electronul distinctiv într un orbital np (pag. 47) 7.2.2.1 Grupa a 13-a a sistemului per iodic (Metalele pământoase) (pag. 52) 1. Al2O3·2SiO2·2H2O. 2. K2O·Al2O3·6SiO2. 3. a) 486 kg Al practic (540 kg Al
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
KNO3 Bi(OH)3 BiO(OH)↓ galben + H2O b) 85% randament; c) 8,0313 g bismutină (6,425 g Bi2S3). 5. 4,2329 g Bi. 6. a) 12 mg As2O3; b) 120 cm3 „Trisenox”. 7.2.3 Elemente metalice cu electronul distinctiv într un orbital (n-1)d (pag. 73) 7.2.3.1 Grupa a 3-a a sistemului per iodic (pag. 75) 1. a) Reacțiile care au loc la prepararea Y sunt: 2 YPO4 + 3 H2SO4 = Y2(SO4)3
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
18,692 mg/zi ZnO. 14. a) CaCO3 : Mg(OOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COO) : ZnCl2 = 48,896:22,916:1 (molar); b) Ca2+ : Mg2+ : Zn2+ = 30,090:8,461:1 (masic). 15. 11,4165 g Cd2+. 7.2.4 Elemente metalice cu electronul distinctiv într un orbital (n-2)f (pag. 154) 7.2.4.1 Lantanidele (pag. 156) 1. a) 13,9 g La; b) 19 g La(OH)3. 2. a) Eu + Br2 = EuBr2 2 EuBr2 + 2 HBr = 2 EuBr3 + H2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
RPhMI, prezintă și astăzi un real interes. O proprietate remarcabilă a compușilor maleimidici o constituie reactiovitatea dublei legături. Consecință a flancării cu două grupe carbonilice, dubla legătură vinilică din acești compuși organici dobândește un caracter distinct datorită densității scăzute de electroni, devenind susceptibilă la reduceri facile, reacții DielsAlder, adiții 1-3 dipolare, ca și la atacul unei varietăți de agenți nucleofili. Reactivitatea versatilă a dublei legături maleimidice / 1-8/ implică atât reacții de polimerizare prin structura sa vinilică, cât și reacții de poliadiție
(Co)polimeri maleimidici reticula]i. In: (Co)polimeri reticulaţi obţinuti prin polimerizare în suspensie by Camelia Hulubei, Cristina Doina Vlad () [Corola-publishinghouse/Science/743_a_1454]
-
adiții 1-3 dipolare, ca și la atacul unei varietăți de agenți nucleofili. Reactivitatea versatilă a dublei legături maleimidice / 1-8/ implică atât reacții de polimerizare prin structura sa vinilică, cât și reacții de poliadiție datorate caracterului puternic electrofil, indus de delocalizarea electronilor. Se poate vorbi astfel despre o nouă clasă de polimeri heterociclici de tip imidic, termostabili și cu înalt potențial de utilizare. Funcție de tipul de reacții la dubla legătură maleimidică, informațiile din literatura de specialitate pot fi sistematizate astfel: reacții de
(Co)polimeri maleimidici reticula]i. In: (Co)polimeri reticulaţi obţinuti prin polimerizare în suspensie by Camelia Hulubei, Cristina Doina Vlad () [Corola-publishinghouse/Science/743_a_1454]
-
soluție se încarcă pozitiv. Acest principiu face ca în lipsa unui curent electric furnizat de o sursă de curent externă metalul să se depună pe electrod. La cei doi electrozi au loc semireacții de oxidare sau reducere, adică cu transfer de electroni. Fiecare metal este caracterizat de un anumit potențial de descărcare la electrod, care se numește potențial redox standard. Mărimea acestuia este o măsură a tendinței de reducere a ionilor metalici (deci a capacității de a fi oxidant). Dacă se ordonează
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
la baza acestui proces de acoperire este electroliza. Electroliza reprezintă fenomenul de dirijare spre electrozi, a ionilor dintr-un electrolit, sub acțiunea unei diferențe de potențial. Ea reprezintă o reacție redox în care catodul are rol de reducător, deoarece cedează electroni electrolitului iar anodul, de oxidant, deoarece primește electroni de la anionii electrolitului. Forța electromotoare aplicată, pe lângă dirijarea în soluție a ionilor spre electrozi, produce o mișcare a electronilor de la anod la catod, prin circuitul exterior al celulei. Pentru a se asigura
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
Electroliza reprezintă fenomenul de dirijare spre electrozi, a ionilor dintr-un electrolit, sub acțiunea unei diferențe de potențial. Ea reprezintă o reacție redox în care catodul are rol de reducător, deoarece cedează electroni electrolitului iar anodul, de oxidant, deoarece primește electroni de la anionii electrolitului. Forța electromotoare aplicată, pe lângă dirijarea în soluție a ionilor spre electrozi, produce o mișcare a electronilor de la anod la catod, prin circuitul exterior al celulei. Pentru a se asigura o continuitate a circuitului, cantitatea de electricitate transportată
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
reprezintă o reacție redox în care catodul are rol de reducător, deoarece cedează electroni electrolitului iar anodul, de oxidant, deoarece primește electroni de la anionii electrolitului. Forța electromotoare aplicată, pe lângă dirijarea în soluție a ionilor spre electrozi, produce o mișcare a electronilor de la anod la catod, prin circuitul exterior al celulei. Pentru a se asigura o continuitate a circuitului, cantitatea de electricitate transportată de ioni în soluție trebuie să fie egală cu cea transportată de electroni la cei doi electrozi, adică practic
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
spre electrozi, produce o mișcare a electronilor de la anod la catod, prin circuitul exterior al celulei. Pentru a se asigura o continuitate a circuitului, cantitatea de electricitate transportată de ioni în soluție trebuie să fie egală cu cea transportată de electroni la cei doi electrozi, adică practic numărul electronilor care sunt cedați de catod trebuie să fie egal cu numărul electronilor acceptați de anod. Orice proces de electroliză decurge practic în două etape simultane: a) etapa primară în care ionii se
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
anod la catod, prin circuitul exterior al celulei. Pentru a se asigura o continuitate a circuitului, cantitatea de electricitate transportată de ioni în soluție trebuie să fie egală cu cea transportată de electroni la cei doi electrozi, adică practic numărul electronilor care sunt cedați de catod trebuie să fie egal cu numărul electronilor acceptați de anod. Orice proces de electroliză decurge practic în două etape simultane: a) etapa primară în care ionii se reduc la cei doi electrozi; b) etapa secundară
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
o continuitate a circuitului, cantitatea de electricitate transportată de ioni în soluție trebuie să fie egală cu cea transportată de electroni la cei doi electrozi, adică practic numărul electronilor care sunt cedați de catod trebuie să fie egal cu numărul electronilor acceptați de anod. Orice proces de electroliză decurge practic în două etape simultane: a) etapa primară în care ionii se reduc la cei doi electrozi; b) etapa secundară în care ionii și radicalii formați la cei doi electrozi se combină
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
natură modalitatea constitutivă a gândirii și a realului. Gândirea caută mereu identitatea. Dimpotrivă, Lupașcu afirmă că gândirea trebuie să caute contradicția. Gândirea urmărește ființa, devenirea, legea contradicțiilor. Potrivit filosofului, gândirea trebuie să caute legea, ca antagonism al contradictoriilor. Totul, de la electron până la gândire, reprezintă energie. Este vorba de energii antagoniste care marchează un conflict creator. Principiul lupașcian fundamental nu este identic celui hegelian al contradicției. Dualismul antagonist, adică amestecul tensiunilor contradictorii, este contradicția însăși, fără nici o conciliere. Această dialectică este lipsită
Biserica și elitele intelectuale interbelice by Constantin Mihai [Corola-publishinghouse/Science/84936_a_85721]
-
În primul capitol se amintesc experiențele cruciale ale lordului Rutherford și ale colaboratorilor săi asupra deviației razelor à în trecerea lor prin materie. Aceste experiențe impun modelul planetar al atomului, cu nucleul pozitiv și greu în centrul său, iar cu electronii negativi și ușori de jur-împrejur... Al doilea capitol arată cum din studiul legilor de dezintegrare ale radioelementelor iese noțiunea de isotopie, adică de atomi cu proprietăți chimice, electrice și optice identice, dar cu masă atomică diferită. Experiențele făcute mai târziu
Biserica și elitele intelectuale interbelice by Constantin Mihai [Corola-publishinghouse/Science/84936_a_85721]
-
superoxid membranare, care reduce oxigenul în anion superoxid (CO2-A. Acest radical liber de oxigen este convertit sub acțiunea superoxid dismutazei (SODA în peroxid de hidrogen (H2O2Ă după reacțiile: a. O2 + e- → O2b. O2- + e- + 2 H → H2O2 în care e- = electron; O2- = anion superoxid; H2O2 = peroxid de hidrogen sau apă oxigenata. Un al doilea sistem microbicid este sistemul mieloperoxidazo dependent sau sistemul H2O2 - halogen-mieloperoxidază. Cand halogenul este reprezentat prin iod se produce intoxicația iodică acută a bacteriilor, iar când intervine clorul
PROBLEME DE PATOLOGIE GENERALĂ by IOAN PAUL () [Corola-publishinghouse/Science/91479_a_92289]
-
fi utilizate ca markeri izoenzimatici. În acest fel numărul markerilor disponibili scade foarte mult și se restricționează gradul de polimorfism și diferențiere ce ar putea fi evidențiat cu ajutorul acestor markeri (Parfit, 1989; Walker ș.a., 1992). Peroxidaza, transelectronază (enzimă transportoare de electroni) face parte împreună cu catalaza din grupa hidroperoxidazelor, clasa oxidoreductazelor. Oxidoreductazele, prima clasă de enzime din sistemul de clasificare a U.I.B. (Uniunea Internațională de Biochimie) sunt enzime care participă la reacțiile de oxidoreducere biologică (G.H. Weill, 1994). Izoenzimele peroxidazice includ
A M P E L O G R A F I E M E T O D E ? I M E T O D O L O G I I D E D E S C R I E R E ? I R E C U N O A ? T E R E A S O I U R I L O R D E V I ? ? D E V I E by Doina DAMIAN, Liliana ROTARU, Ancu?a NECHITA, Costic? SAVIN () [Corola-publishinghouse/Science/83089_a_84414]
-
un metal inert pus în contact cu un sistem redox în care ambele forme sunt solubile. Electrodul de platină este folosit ca electrod redox, potențialul lui depinzând de concentrația speciilor reduse sau oxidate. Metalul servește ca mijloc de transfer al electronilor din soluție în circuitul exterior. Electrodul de chinhidronă este format dintr-o placă de platină sau aur scufundată într-o soluție saturată de chinhidronă (amestec echimolecular de chinonă și hidrochinonă). Electrodul este reversibil în raport cu ionii de hidrogen și se utilizează
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
de platină sau electrodul membrană ion selectiv de mercur și grafit față de electrodul de calomel considerat ca electrod de referință. Titrări redox În titrările redox se folosește ca electrod indicator un metal nobil care servește ca mijloc de transfer al electronilor din soluție în circuitul exterior (fig. I.1.7). Cel mai utilizat electrod este cel de platină. Ca electrod de referință se folosește electrodul de calomel. Potențialul celulei variază conform concentrației componenților implicați în reacție. Ca sursă de eroare în
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
specie depinde mai întâi de concentrația sa relativă. Singurul mod de transport de materie prin eliminarea tuturor aspectelor negative este difuziunea. Curentul va fi determinat în consecință de viteza de difuziune. Curentul de difuziune este direct proporțional cu numărul de electroni implicați în reacție, aria suprafeței electrodului, coeficientul de difuziune al speciei reductibile, mărimea concentrației speciilor reductibile și este invers proporțional cu grosimea stratului de difuziune. Ionii din soluție difuzează în stratul de lângă electrod. Acest proces este determinant în apariția curentului
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
generale Coulometria este numele dat unui grup de metode electrochimice de analiză în care se determină valoarea produsului transformat în timpul reacției de electroliză, prin măsurarea cantității de electricitate (în coulombi) consumată sau produsă. Tehnica este aplicată reacțiilor redox în care electronii sunt transferați de la o moleculă la alta. Reacția este controlată prin aplicarea unui potențial electric și o cantitate de electricitate (nr. electroni). Dacă se cunoaște numărul de electroni care se schimbă în reacția redox și cantitatea totală de electricitate
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
prin măsurarea cantității de electricitate (în coulombi) consumată sau produsă. Tehnica este aplicată reacțiilor redox în care electronii sunt transferați de la o moleculă la alta. Reacția este controlată prin aplicarea unui potențial electric și o cantitate de electricitate (nr. electroni). Dacă se cunoaște numărul de electroni care se schimbă în reacția redox și cantitatea totală de electricitate se poate determina conținutul în forma oxidată sau redusă a analitului. Acest tip de analiză se numește coulometrie directă. Ỉn cazul când concentrația
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
coulombi) consumată sau produsă. Tehnica este aplicată reacțiilor redox în care electronii sunt transferați de la o moleculă la alta. Reacția este controlată prin aplicarea unui potențial electric și o cantitate de electricitate (nr. electroni). Dacă se cunoaște numărul de electroni care se schimbă în reacția redox și cantitatea totală de electricitate se poate determina conținutul în forma oxidată sau redusă a analitului. Acest tip de analiză se numește coulometrie directă. Ỉn cazul când concentrația probei se determină prin reacția sa
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
prin înregistrarea de către spectrofotometru fie a absorbanței, fie a transmisiei, fie a coeficientului molar de extincție sau a logaritmului acestui coeficient în funcție de lungimea de undă, exprimată în una din unitățile amintite. Cauzele producerii spectrelor Energia luminoasă se absoarbe pe seama promovării electronilor implicați în tranziții, dintr-un orbital de legătură σ sau π ocupat cu electroni în starea fundamentală într-un orbital de antilegătură σ* sau π* neocupat în starea fundamentală, capabil de a fi ocupat în starea excitată. În afara electronilor σ
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]