1,262 matches
-
X și gamma sunt unde electromagnetice asemănătoare cu lumina, dar cu energie mult mai mare. Razele ultraviolete (UV) sunt radiații neionizante, cu energie intermediară, care sunt capabile să afecteze celulele nu prin pierdere de electroni, ci prin excitarea electronilor din orbitalii atomilor sau moleculelor. Radiațiile ionizante și cele UV neionizante posedă capacitatea de a genera leziuni declanșatoare ale seriei de evenimente care duc la apariția de tumori. Efectul lor a fost relatat chiar de primii cercetători care au descoperit aceste radiații
Oncogeneza virală by Petre Calistru, Radu Iftimovici, Ileana Constantinescu, Petre-Adrian Muțiu () [Corola-publishinghouse/Science/91991_a_92486]
-
realizate prin intermediul electronilor de valență cu scopul realizării de configurații stabile. În compușii organici predomină net legătura covalentă, formarea legăturii covalente se explică prin două teorii: Teoria electronică punere în comun de electroni H : H sau H-H Teoria cuantică suprapunerea orbitalilor monoelectronici Hibridizarea înseamnă modificarea învelișului electronic de valență în scopul formării de legături cât mai stabile. Prin hibridizare atomii își modifică: Distribuția electronilor în orbitalii ultimului strat (de valență) orbital hibrid nesimetric orbital hibrid simetric Carbonul este elementul care formează
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
teorii: Teoria electronică punere în comun de electroni H : H sau H-H Teoria cuantică suprapunerea orbitalilor monoelectronici Hibridizarea înseamnă modificarea învelișului electronic de valență în scopul formării de legături cât mai stabile. Prin hibridizare atomii își modifică: Distribuția electronilor în orbitalii ultimului strat (de valență) orbital hibrid nesimetric orbital hibrid simetric Carbonul este elementul care formează legături chimice numai în stare hibridizată. Legături covalente multiple legătura covalentă dublă formată dintr-o legătură sigma și una pi legătura covalentă triplă formată dintr-
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
comun de electroni H : H sau H-H Teoria cuantică suprapunerea orbitalilor monoelectronici Hibridizarea înseamnă modificarea învelișului electronic de valență în scopul formării de legături cât mai stabile. Prin hibridizare atomii își modifică: Distribuția electronilor în orbitalii ultimului strat (de valență) orbital hibrid nesimetric orbital hibrid simetric Carbonul este elementul care formează legături chimice numai în stare hibridizată. Legături covalente multiple legătura covalentă dublă formată dintr-o legătură sigma și una pi legătura covalentă triplă formată dintr-o legătură sigma și două
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
H : H sau H-H Teoria cuantică suprapunerea orbitalilor monoelectronici Hibridizarea înseamnă modificarea învelișului electronic de valență în scopul formării de legături cât mai stabile. Prin hibridizare atomii își modifică: Distribuția electronilor în orbitalii ultimului strat (de valență) orbital hibrid nesimetric orbital hibrid simetric Carbonul este elementul care formează legături chimice numai în stare hibridizată. Legături covalente multiple legătura covalentă dublă formată dintr-o legătură sigma și una pi legătura covalentă triplă formată dintr-o legătură sigma și două pi sextetul aromatic
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
covalentă triplă formată dintr-o legătură sigma și două pi sextetul aromatic formată din șase legături sigma și trei legături pi delocalizate OBS: O legătură π se formează numai în prezența unei legături σ, la formarea unei legături π participă orbitali p puri în stare nehibridizată, orbitalii p se suprapun, având axele paralele, și este perpendiculară pe planul legăturii σ. Caracteristicile legăturii covalente numărul legăturilor covalente este determinat de valența atomilor elementelor organogene formează molecule în molecule, atomii se află la
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
sigma și două pi sextetul aromatic formată din șase legături sigma și trei legături pi delocalizate OBS: O legătură π se formează numai în prezența unei legături σ, la formarea unei legături π participă orbitali p puri în stare nehibridizată, orbitalii p se suprapun, având axele paralele, și este perpendiculară pe planul legăturii σ. Caracteristicile legăturii covalente numărul legăturilor covalente este determinat de valența atomilor elementelor organogene formează molecule în molecule, atomii se află la distanțe bine determinate axele orbitalilor formează
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
nehibridizată, orbitalii p se suprapun, având axele paralele, și este perpendiculară pe planul legăturii σ. Caracteristicile legăturii covalente numărul legăturilor covalente este determinat de valența atomilor elementelor organogene formează molecule în molecule, atomii se află la distanțe bine determinate axele orbitalilor formează unghiuri fixe și caracteristice pentru fiecare tip de hibridizare dispoziția spațială a atomilor în moleculă determină un anumit tip de simetrie moleculei fiecare legătură se caracterizează printr-o energie care s-ar consuma pentru desfacerea moleculei în atomi Energia
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
dublu de radiație electromagnetică și nul optic; aparate moderne cu iradiere în pulsuri și transformata Fourier (FTIR). 7. Efecte electronice în chimia organică Între atomii elementelor componente unei molecule organice se manifestă legături covalente, legături ce se realizează prin întrepătrunderea orbitalilor monoelectronici de la atomii componenți ai legăturii cu formarea unui orbital molecular. O mărime caracteristică a unui element chimic este electronegativitatea sa, mărime ce se definește ca fiind (după Pauling) capacitatea atomilor unui element de a atrage electronii dintr-o legătură
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
iradiere în pulsuri și transformata Fourier (FTIR). 7. Efecte electronice în chimia organică Între atomii elementelor componente unei molecule organice se manifestă legături covalente, legături ce se realizează prin întrepătrunderea orbitalilor monoelectronici de la atomii componenți ai legăturii cu formarea unui orbital molecular. O mărime caracteristică a unui element chimic este electronegativitatea sa, mărime ce se definește ca fiind (după Pauling) capacitatea atomilor unui element de a atrage electronii dintr-o legătură; se notează cu χ. Fie legătura A-B legătură covalentă
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
fiind (după Pauling) capacitatea atomilor unui element de a atrage electronii dintr-o legătură; se notează cu χ. Fie legătura A-B legătură covalentă și χA și χB valorile electronegativităților corespunzătoare. 1. Dacă χA = χB legătura este nepolară, electronul din orbitalul molecular aparține în mod egal ambelor nuclee. 2. Dacă χA ≠ χB legătura este polară, electronul din orbitalul molecular este deplasat spre atomul elementului cu electronegativitatea mai mare. Deplasarea parțială a orbitalului molecular spre unul din atomi determină apariția de sarcini
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
χ. Fie legătura A-B legătură covalentă și χA și χB valorile electronegativităților corespunzătoare. 1. Dacă χA = χB legătura este nepolară, electronul din orbitalul molecular aparține în mod egal ambelor nuclee. 2. Dacă χA ≠ χB legătura este polară, electronul din orbitalul molecular este deplasat spre atomul elementului cu electronegativitatea mai mare. Deplasarea parțială a orbitalului molecular spre unul din atomi determină apariția de sarcini parțiale pe cei doi atomi, sarcini notate cu ±δ. Apare un - δ pe atomul elementului mai electronegativ
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
1. Dacă χA = χB legătura este nepolară, electronul din orbitalul molecular aparține în mod egal ambelor nuclee. 2. Dacă χA ≠ χB legătura este polară, electronul din orbitalul molecular este deplasat spre atomul elementului cu electronegativitatea mai mare. Deplasarea parțială a orbitalului molecular spre unul din atomi determină apariția de sarcini parțiale pe cei doi atomi, sarcini notate cu ±δ. Apare un - δ pe atomul elementului mai electronegativ și + δ pe atomul elementului mai puțin electronegativ. Deplasarea de electroni este parțială, dacă
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
când se numește efect electromer dinamic și se notează cu Ed. Electronii neparticipanți nu sunt de fapt întotdeauna electroni p. Ei sunt electroni p atunci când atomul este nehibridizat(ex: halogenii). Dacă atomul este hibridizat, atunci electronii neparticipanți provenind dintr-un orbital hibrid complet ocupat cu electroni, electronii liberi fiind electroni σ. Efectul +Es determină o deplasare a electronilor dinspre atomii cu electroni neparticipanți spre sistemul nesaturat, atomii pozitivându-se cu o unitate iar capătul conjugării negativându-se cu o unitate. Electronii π
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
care atomii cu prioritate mai mare se găsesc de-o parte și de alta a legăturii duble. Structura Etena, C2H4, este formată din doi atomi de carbon hibridizați sp 2 legați printr-o legătură σ, rezultată din contopirea a doi orbitali hibridizați, câte unul de la fiecare atom de carbon. Ceilalți 4 orbitali sp 2 rămași sunt legați fiecare de câte un atom de hidrogen prin legături simple σsp 2 -s. Rămâne la fiecare atom de carbon câte un orbital p nehibridizat
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
și de alta a legăturii duble. Structura Etena, C2H4, este formată din doi atomi de carbon hibridizați sp 2 legați printr-o legătură σ, rezultată din contopirea a doi orbitali hibridizați, câte unul de la fiecare atom de carbon. Ceilalți 4 orbitali sp 2 rămași sunt legați fiecare de câte un atom de hidrogen prin legături simple σsp 2 -s. Rămâne la fiecare atom de carbon câte un orbital p nehibridizat ocupat de un electron, care prin întrepătrundere laterală formează o legătură
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
a doi orbitali hibridizați, câte unul de la fiecare atom de carbon. Ceilalți 4 orbitali sp 2 rămași sunt legați fiecare de câte un atom de hidrogen prin legături simple σsp 2 -s. Rămâne la fiecare atom de carbon câte un orbital p nehibridizat ocupat de un electron, care prin întrepătrundere laterală formează o legătură π. Legătura dublă este formată dintr-o legătură σ și una π. Hibridizarea sp2 a atomului de carbon din alchene determină structura plană și rigidă a acestora
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
întâlnesc următoarele tipuri de izomerie: de catenă Structura Cel mai simplu reprezentant al dienelor conjugate este butadiena, care are 4 atomi de carbon hibridizați sp2, uniți între ei prin legături σsp 2 -sp 2 . Fiecare atom de carbon posedă un orbital p nehibridizat ocupat cu câte un electron, care formează prin întrepătrunderea laterală cu orbitalii vecini, orbitali de legătură π între C1C2 și C3 C4 sau un orbital molecular extins. Metode de sinteză 1. deshidratea alcoolilor are loc la temperaturi ridicate
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
conjugate este butadiena, care are 4 atomi de carbon hibridizați sp2, uniți între ei prin legături σsp 2 -sp 2 . Fiecare atom de carbon posedă un orbital p nehibridizat ocupat cu câte un electron, care formează prin întrepătrunderea laterală cu orbitalii vecini, orbitali de legătură π între C1C2 și C3 C4 sau un orbital molecular extins. Metode de sinteză 1. deshidratea alcoolilor are loc la temperaturi ridicate (peste 3000C) în prezență de catalizatori acizi (H3PO4 depus pe suport de silicați de
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
butadiena, care are 4 atomi de carbon hibridizați sp2, uniți între ei prin legături σsp 2 -sp 2 . Fiecare atom de carbon posedă un orbital p nehibridizat ocupat cu câte un electron, care formează prin întrepătrunderea laterală cu orbitalii vecini, orbitali de legătură π între C1C2 și C3 C4 sau un orbital molecular extins. Metode de sinteză 1. deshidratea alcoolilor are loc la temperaturi ridicate (peste 3000C) în prezență de catalizatori acizi (H3PO4 depus pe suport de silicați de aluminiu). 2
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
ei prin legături σsp 2 -sp 2 . Fiecare atom de carbon posedă un orbital p nehibridizat ocupat cu câte un electron, care formează prin întrepătrunderea laterală cu orbitalii vecini, orbitali de legătură π între C1C2 și C3 C4 sau un orbital molecular extins. Metode de sinteză 1. deshidratea alcoolilor are loc la temperaturi ridicate (peste 3000C) în prezență de catalizatori acizi (H3PO4 depus pe suport de silicați de aluminiu). 2. reacția Wittig aplicată la alilfosforani conduce la 1,3-diene. 3. dehidrohalogenarea
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
loc atacul agentului electrofil Y + asupra substratului deoarece substratul este un compus organic cu o legătură multiplă omogenă (între carboni identici) și deci nu are loc o scindare prealabilă a legăturii π. Agentul electrofil va ataca, nefiind respins de norul orbital molecular π ce înconjoară legătura σ. Se formează carbocationul cel mai stabil. Chiar dacă nu am lua în considerație eventualele respingeri electrostatice pe care le-ar da X și electronii π , atacul lui Xar da naștere în sistem a unei stări
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
experimentale, Kekule arată că dublele legături își schimbă locul în moleculă și propune un al doilea model limită pentru benzen. (1) (2) Mecanica cuantică rezolvă problema structurii benzenului prin două metode aproximative de calcul: metoda legăturii de valență și metoda orbitalilor moleculari. Metoda legăturii de valență ține seama de posibilitatea atomilor de carbon de a se uni prin legături simple sau multiple și admite mai multe structuri limită mezomere care nu arată distribuția corectă a electronilor în moleculă, starea reală rezultând
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
de carbon de a se uni prin legături simple sau multiple și admite mai multe structuri limită mezomere care nu arată distribuția corectă a electronilor în moleculă, starea reală rezultând prin suprapunerea tuturor stărilor limită: modele Kekule modele Dewar Metoda orbitalilor moleculari ține seama de structura plană dată de Kekule și de hibridizarea trigonală sp2 a carbonului implicat în legăturile σ din hexagonul plan. După cum se vede de la fiecare atom de carbon mai rămâne câte un orbital 2pz neparticipant la legăturile
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
Kekule modele Dewar Metoda orbitalilor moleculari ține seama de structura plană dată de Kekule și de hibridizarea trigonală sp2 a carbonului implicat în legăturile σ din hexagonul plan. După cum se vede de la fiecare atom de carbon mai rămâne câte un orbital 2pz neparticipant la legăturile σ. De la cei 6 atomi de carbon rămân 6 orbitali 2pz, electronii de pe acești orbitali se numesc electroni π. Cei 6 electroni π formează un nor de electroni fiind repartizați uniform pe cele 6 legături C-
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]