2,677 matches
-
epubetă 5,6g Fe și 3,2g pulbere sulf, prindeți eprubeta cu un clește de lemn și încălziți direct în flacără, până la apariția unui punct incandescent. Retrageți apoi eprubeta din flacără, ce observați ? Scrieți ecuația procesului ce are loc în eprubetă. Valorificând cunoștințele din lecția de laborator, rezolvați exercițiile următoare: 1. Sulful este: a) un gaz de culoare galbenă; b) o substanță solidă, galbenă; c) o soluție incoloră. 2. Sulful este unul din elementele constituiente ale compușilor: a) pirită; b) piatră
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
și rezultă 4,054 g de precipitat. Se cere a) masa soluției de H2SO4 24,5% consumată; b) cantitatea de Ca(OH)2 rămasă dupa reacția cu acidul sulfuric. Studiul bazicității și a competiției între baze 1. Încălziți într-o eprubetă puțin amestec de NaOH și NH4Cl (substanțe solide). Mirosiți vaporii care se degajă. Scrieți observațiile și ecuația reacției chimice care are loc 2. Asezați la gura eprubetei o bucată de hartie de turnesol uscată, apoi repeta.i cu hartie de
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
acidul sulfuric. Studiul bazicității și a competiției între baze 1. Încălziți într-o eprubetă puțin amestec de NaOH și NH4Cl (substanțe solide). Mirosiți vaporii care se degajă. Scrieți observațiile și ecuația reacției chimice care are loc 2. Asezați la gura eprubetei o bucată de hartie de turnesol uscată, apoi repeta.i cu hartie de turnesol umezită. Ce observati? Justificați scriind și ecuatia reacției chimice 3. Care dintre bazele NaOH și NH4OH s-a dovedit mai tare? De ce? 4. Pipetați într-o
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
o bucată de hartie de turnesol uscată, apoi repeta.i cu hartie de turnesol umezită. Ce observati? Justificați scriind și ecuatia reacției chimice 3. Care dintre bazele NaOH și NH4OH s-a dovedit mai tare? De ce? 4. Pipetați într-o eprubetă 5 mL soluție de AlCl3 peste care adaugați câteva picături de soluție de amoniac. Ce observati ? Scrieti ecuatia reactiei chimice. Peste precipitatul din eprubetă adăugați puțină solutie de amoniac si agitați. Ce observați? 5. Repetați experiența de la punctul precedent, folosind
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
Care dintre bazele NaOH și NH4OH s-a dovedit mai tare? De ce? 4. Pipetați într-o eprubetă 5 mL soluție de AlCl3 peste care adaugați câteva picături de soluție de amoniac. Ce observati ? Scrieti ecuatia reactiei chimice. Peste precipitatul din eprubetă adăugați puțină solutie de amoniac si agitați. Ce observați? 5. Repetați experiența de la punctul precedent, folosind soluție de NaOH în locul soluției de amoniac. Ce observati? Scrieți ecuațiile reacțiilor de formare și dizolvare a precipitatului inițial. 6. Care dintre hidroxizii de
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
soluție de NaOH în locul soluției de amoniac. Ce observati? Scrieți ecuațiile reacțiilor de formare și dizolvare a precipitatului inițial. 6. Care dintre hidroxizii de sodiu și aluminiu s-a dovedit a fi o baza mai puternică? 7. Pipetați într-o eprubeta 5 mL soluție de sulfat de cupru peste care adaugați câteva picături de soluție de hidroxid de sodiu, ce observați? Scrieți ecuația reacției chimice și notați care dintre bazele Cu(OH)2 și NaOH este mai puternică și de ce? 8
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
creșterea temperaturii; b) introducerea unui catalizator; c) scăderea concentrației de reactiv.10) Procesul prin care o specie chmică cedează electroni se numește: a) oxidare;b) reducere;c) cedare. Materiale și ustensile necesare:HCl, CH3COOH, Zn (granule), NaCl, (CH3COO)2Pb, turnesol, eprubete, pipetă, stativ de eprubete 1. 500g amestec ce conține 56% Fe, 12% C și restul Cu, se tratează cu o soluție de HCl 18,25%. Se filtrează și reziduul solid rămas se încălzește și se tratează cu o soluție de
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
unui catalizator; c) scăderea concentrației de reactiv.10) Procesul prin care o specie chmică cedează electroni se numește: a) oxidare;b) reducere;c) cedare. Materiale și ustensile necesare:HCl, CH3COOH, Zn (granule), NaCl, (CH3COO)2Pb, turnesol, eprubete, pipetă, stativ de eprubete 1. 500g amestec ce conține 56% Fe, 12% C și restul Cu, se tratează cu o soluție de HCl 18,25%. Se filtrează și reziduul solid rămas se încălzește și se tratează cu o soluție de H2SO4 98%. Este adevărată
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
respectiv de bazicitate a bazei slabe, Kb, din care provine Activitate experimentală: Hidroliza sărurilor neutre Măsurați pH-ul soluțiilor rezultate în urma reacțiilor de hidroliză pentru sărurile: Reacția de hidroliză a sulfatului de zinc: ( pH < 7 ( pH = 5) lucru: * puneți în eprubetele E1 - E9 câte un vârf de spatulă de cristale din sarea indicată * adăugați 2-3 ml apă distilată si agitați eprubeta până la dizolvarea sării * introduceți o baghetă în eprubeta cu soluția sării și lăsați o picătură de soluție pe o bucățică
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
în urma reacțiilor de hidroliză pentru sărurile: Reacția de hidroliză a sulfatului de zinc: ( pH < 7 ( pH = 5) lucru: * puneți în eprubetele E1 - E9 câte un vârf de spatulă de cristale din sarea indicată * adăugați 2-3 ml apă distilată si agitați eprubeta până la dizolvarea sării * introduceți o baghetă în eprubeta cu soluția sării și lăsați o picătură de soluție pe o bucățică de hârtie indicator de pH * comparați culoarea hârtiei indicator cu scala de pH, determinând astfel pH-ul soluțiilor obținute în urma
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
hidroliză a sulfatului de zinc: ( pH < 7 ( pH = 5) lucru: * puneți în eprubetele E1 - E9 câte un vârf de spatulă de cristale din sarea indicată * adăugați 2-3 ml apă distilată si agitați eprubeta până la dizolvarea sării * introduceți o baghetă în eprubeta cu soluția sării și lăsați o picătură de soluție pe o bucățică de hârtie indicator de pH * comparați culoarea hârtiei indicator cu scala de pH, determinând astfel pH-ul soluțiilor obținute în urma hidrolizei sărurilor Scrieți ecuațiile reacțiilor de hidroliză pentru
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
bază (Kb). În funcție de tendința care predomină(aciditatea sau bazicitatea) pH ul soluției rezultate în urma hidrolizei sării este acid sau bazic: tendința disociere tendința de hidroliză predomină tendința de hidroliză→ pH ul soluției este slab bazic Mod de lucru: * puneți în eprubetele E1 - E3 câte un vârf de spatulă de cristale din sarea indicată * adăugați 2-3 ml apă distilată si agitați eprubeta până la dizolvarea sării * măsurați pH-ul soluțiilor sărurilor dizolvate cu hârtie indicator Scrieți ecuațiile reacțiilor de hidroliză pentru fiecare sare
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
tendința disociere tendința de hidroliză predomină tendința de hidroliză→ pH ul soluției este slab bazic Mod de lucru: * puneți în eprubetele E1 - E3 câte un vârf de spatulă de cristale din sarea indicată * adăugați 2-3 ml apă distilată si agitați eprubeta până la dizolvarea sării * măsurați pH-ul soluțiilor sărurilor dizolvate cu hârtie indicator Scrieți ecuațiile reacțiilor de hidroliză pentru fiecare sare și explicați valoarea pH-ului soluțiilor (domeniu acid, bazic sau neutru) în urma hidrolizei sărurilor ținând cont de caracterul acido - bazic
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
6·10-7 Activitate experimentală: Influența concentrației asupra echilibrului de hidroliză: Reacția de hidroliză a Bi(NO3)3 - etape: Etapa 1: azotat monobazic de bismut Etapa 2: azotat dibazic de bismut Etapa 3: azotat de bismutil Mod de lucru: * puneți în eprubetele E1 și E2 câte un vârf de spatulă de Bi(NO3)3, adăugați 2-3 ml apă distilată si agitați; măsurați pH-ul soluției * în eprubeta E1 adăugați 2 ml apă distilată si agitați * în eprubeta E2 adăugați 3 ml HNO3
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
2: azotat dibazic de bismut Etapa 3: azotat de bismutil Mod de lucru: * puneți în eprubetele E1 și E2 câte un vârf de spatulă de Bi(NO3)3, adăugați 2-3 ml apă distilată si agitați; măsurați pH-ul soluției * în eprubeta E1 adăugați 2 ml apă distilată si agitați * în eprubeta E2 adăugați 3 ml HNO3 diluat și agitați Explicați pe baza influenței concentrației asupra deplasării echilibrului chimic sensul de deplasare al echilibrului de hidroliză în cele două cazuri. Scrieți expresia
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
Mod de lucru: * puneți în eprubetele E1 și E2 câte un vârf de spatulă de Bi(NO3)3, adăugați 2-3 ml apă distilată si agitați; măsurați pH-ul soluției * în eprubeta E1 adăugați 2 ml apă distilată si agitați * în eprubeta E2 adăugați 3 ml HNO3 diluat și agitați Explicați pe baza influenței concentrației asupra deplasării echilibrului chimic sensul de deplasare al echilibrului de hidroliză în cele două cazuri. Scrieți expresia constantei de hidroliză pentru reacția de hidroliză a Bi(NO3
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
echilibrului de hidroliză în cele două cazuri. Scrieți expresia constantei de hidroliză pentru reacția de hidroliză a Bi(NO3)3 - etapele 1 și 2 Activitate experimentală: Influența temperaturii asupra echilibrului de hidroliză Hidroliza CH3COONa Mod de lucru: * puneți într-o eprubetă un vârf de spatulă de CH3COONa, adăugați 3 mL apă distilată, agitați și măsurați pH-ul soluției cu hârtie indicator; adăugați 1-2 pic de metiloranj * împărțiți soluția în 2 eprubete o eprubetă se păstrează în stativ ca martor, iar cealaltă
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
de hidroliză Hidroliza CH3COONa Mod de lucru: * puneți într-o eprubetă un vârf de spatulă de CH3COONa, adăugați 3 mL apă distilată, agitați și măsurați pH-ul soluției cu hârtie indicator; adăugați 1-2 pic de metiloranj * împărțiți soluția în 2 eprubete o eprubetă se păstrează în stativ ca martor, iar cealaltă se încălzește în flacăra unui bec de gaz Explicați pe baza influenței temperaturii asupra deplasării echilibrului chimic sensul reacției favorizate (direct - hidroliza; invers - retrogradarea hidrolizei) Scrieți expresia constantei de hidroliză
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
Hidroliza CH3COONa Mod de lucru: * puneți într-o eprubetă un vârf de spatulă de CH3COONa, adăugați 3 mL apă distilată, agitați și măsurați pH-ul soluției cu hârtie indicator; adăugați 1-2 pic de metiloranj * împărțiți soluția în 2 eprubete o eprubetă se păstrează în stativ ca martor, iar cealaltă se încălzește în flacăra unui bec de gaz Explicați pe baza influenței temperaturii asupra deplasării echilibrului chimic sensul reacției favorizate (direct - hidroliza; invers - retrogradarea hidrolizei) Scrieți expresia constantei de hidroliză Hidroliza MgSO4
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
iar cealaltă se încălzește în flacăra unui bec de gaz Explicați pe baza influenței temperaturii asupra deplasării echilibrului chimic sensul reacției favorizate (direct - hidroliza; invers - retrogradarea hidrolizei) Scrieți expresia constantei de hidroliză Hidroliza MgSO4 Mod de lucru: * puneți într-o eprubetă un vârf de spatulă de MgSO4, adăugați 3 mL apă distilată, agitați și măsurați pH-ul soluției cu hârtie indicator; adăugați 1-2 pic de metiloranj * împărțiți soluția în 2 eprubete o eprubetă se păstrează în stativ ca martor, iar cealaltă
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
de hidroliză Hidroliza MgSO4 Mod de lucru: * puneți într-o eprubetă un vârf de spatulă de MgSO4, adăugați 3 mL apă distilată, agitați și măsurați pH-ul soluției cu hârtie indicator; adăugați 1-2 pic de metiloranj * împărțiți soluția în 2 eprubete o eprubetă se păstrează în stativ ca martor, iar cealaltă se încălzește în flacăra unui bec de gaz Explicați pe baza influenței temperaturii asupra deplasării echilibrului chimic sensul reacției favorizate în echilibrul de hidroliză. Scrieți ecuația reacție de hidroliză. Scrieți
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
Hidroliza MgSO4 Mod de lucru: * puneți într-o eprubetă un vârf de spatulă de MgSO4, adăugați 3 mL apă distilată, agitați și măsurați pH-ul soluției cu hârtie indicator; adăugați 1-2 pic de metiloranj * împărțiți soluția în 2 eprubete o eprubetă se păstrează în stativ ca martor, iar cealaltă se încălzește în flacăra unui bec de gaz Explicați pe baza influenței temperaturii asupra deplasării echilibrului chimic sensul reacției favorizate în echilibrul de hidroliză. Scrieți ecuația reacție de hidroliză. Scrieți expresia constantei
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
E. Identificarea ionului CO3 2: Carbonații fac efervescență, la tratarea cu acizi minerali și cu acid acetic a probci solide, datorită degajării de CO2 . (pp alb, solubil în acizi) (pp alb , solubil în acizi) Dacă reacția se face într-o eprubetă închisă cu un dop de cauciuc prin care trece un tub de sticlă în formă de U, al cărui capăt intră într-o altă eprubetă care conține apă de var, aceasta se va tulbură în prezența C02: F. Identificarea NO2
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
alb, solubil în acizi) (pp alb , solubil în acizi) Dacă reacția se face într-o eprubetă închisă cu un dop de cauciuc prin care trece un tub de sticlă în formă de U, al cărui capăt intră într-o altă eprubetă care conține apă de var, aceasta se va tulbură în prezența C02: F. Identificarea NO2 (din soluția inițială) dil → vapori bruni (NO2) , cu miros înnecăcios. G. Identificarea NO3 (din soluția inițială) conc → NO2 (gaz brun roșcat, cu miros înnecăcios). H.
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
alb brânzos, care la lumină se înnegrește. Observație: Ag2O este un precipitat negru. M. Identificarea Pb 2+ : Observație: PbCl2 este un precipitat alb. Observatie: PbI2 este un precipitat galben * În flacără Activitate experimentală I. Aveți la masa de lucru 4 eprubete numerotate cu cifre de la 1 la 4 , conținând soluții incolore de HCl, NaOH, H2SO4, BaCl2 și sticluța picurătoare cu metiloranj. Mod de lucru: 1. Indicați metodele de recunoaștere a substanțelor din fiecare eprubetă; 2. Efectuați practic reacțiile de recunoaștere respectând
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]