11,932 matches
-
realizarea acestui test și pentru interpretarea rezultatului obținut (de exemplu, halogenuri, săruri feroase ale compușilor organici, compuși organici clorurați). 1.2. DEFINIȚII ȘI UNITĂȚI Consumul chimic de oxigen este o măsură a oxidabilității unei substanțe, exprimat prin cantitatea echivalentă de oxigen a unui reactiv oxidant consumat de substanță în condiții de laborator stabilite. Rezultatul se exprimă în grame de CCO pe gram de substanță. 1.3. SUBSTANȚE DE REFERINȚĂ Nu este necesar să se folosească substanțe de referință în toate cazurile
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
sau internațională standardizată. 2. DATE ȘI EVALUARE CCO conținut în vasul experimental se calculează după metoda standardizată aleasă și se convertește în grame de CCO pe gram de substanță. 3. RAPORT Se consemnează metoda de referință folosită. Consumul chimic de oxigen trebuie să fie media a cel puțin 3 măsurători. Trebuie prezentate toate informațiile și observațiile pertinente pentru interpretarea rezultatelor, în special cu privire la impurități, starea fizică, proprietățile intrinseci ale substanței (dacă se cunosc) care ar putea afecta rezultatele. Trebuie consemnată utilizarea
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
hidroliză pe 13 clase de structuri organice pot fi de mare precizie. Repetabilitatea depinde în special posibilitatea de a ține sub control pH-ul și temperatura și poate fi afectată de prezența microorganismelor și, în cazuri speciale, de concentrația de oxigen dizolvat. 1.6. DESCRIEREA METODEI DE TESTARE 1.6.1. Reactivi 1.6.1.1. Soluții tampon Testul se face la 3 valori ale pH-ului : 4,0, 7,0 și 9,0. Se prepară soluții tampon folosind substanțe de
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
efectuează folosind o incintă cu control termostatic sau o baie cu temperatură constantă având o abatere de 0,5oC față de temperatura aleasă. Se evită prin mijloace adecvate interferența fotolitică. Pentru substanțele care se oxidează ușor este necesar să se elimine oxigenul dizolvat (de exemplu, prin barbotare cu azot sau argon timp de 5 minute înainte de pregătirea soluției). 1.6.5. Mod de operare 1.6.5.1. Test preliminar Pentru toate substanțele se efectuează un test preliminar la 50oC 0,5oC
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
În limnologie, prin epilimnion se înțelege un strat de apă de la suprafața lacurilor, cu temperatura foarte variabilă de la un sezon la altul, bine luminat și, spre deosebire de hipolimnion, bogat în oxigen. Între epilimnionul de la suprafață și hipolimnionul de la fundul apei se află un strat intermediar, denumit "metalimnion" sau "termoclin", în care se constată o scădere continuă și exponențială a temperaturii. În cursul zilei, prin absorbția razelor soarelui, în epilimnion se produce
Epilimnion () [Corola-website/Science/304242_a_305571]
-
forța nucleară slabă transformă un neutron din nucleul de azot într-un proton și un electron. Elementul (atomul) se schimbă deoarece inițial a avut șapte protoni (fapt pentru care era „azot”), iar acum are opt protoni (fapt pentru care este „oxigen”). Multe elemente au izotopi care rămân stabili timp de săptămâni, ani sau miliarde de ani. Raza unui nucleon (neutron sau proton) este de ordinul 1 fm = 10 m. Raza nucleară poate fi aproximată prin: "R" = "R""A" unde " A" este
Nucleu atomic () [Corola-website/Science/304258_a_305587]
-
de un ziarist al cotidianului umoristic Academia Cațavencu, a căzut într-o capcană alături de alți parlamentari și s-a declarat revoltat că apa de la robinetele din București ar avea o concentrație nepermisă de hidrogen, doi atomi la doar unul de oxigen, denotând astfel că nu cunoștea formula banală H2O a apei. Ca ministru de externe, în 1997, a introdus o sintagmă în versiunea preliminară a unui act anex al tratatul dintre România și Ucraina, care avea drept urmare cedarea Insulei Șerpilor către
Adrian Severin () [Corola-website/Science/303928_a_305257]
-
ai neonului nu este cunoscut. Oricum, ionii Ne, (NeAr), (NeH) și (HeNe) au fost observați în studii optice și cu spectrometrul de masă. Neonul este de fapt al cincilea element din univers după masă, în fața lui aflându-se hidrogenul, heliul, oxigenul și carbonul. Este relativ rar pe Pământ datorită masei scăzute și datorită caracterului inert, ambele proprietăți împiedicându-l să rămână în atmosferă(în atmosferă se găsește la raportul de 1 la 65.000 după volum sau 1 la 83.000
Neon () [Corola-website/Science/304278_a_305607]
-
și datorită caracterului inert, ambele proprietăți împiedicându-l să rămână în atmosferă(în atmosferă se găsește la raportul de 1 la 65.000 după volum sau 1 la 83.000 după masă). Neonul este monoatomic, făcându-l mai ușor decât oxigenul și azotul diatomice. Neonul este des folosit în tuburi luminoase care produc lumina roșie-oranj. Deși li se zice "tuburi cu neon" celelalte culori se obțin cu ajutorul celorlalte gaze nobile. Neonul este de asemenea folosit în tuburi vidate, indicatoare de înaltă
Neon () [Corola-website/Science/304278_a_305607]
-
fierbere 1913 K (1640 °C). Potentialul standard are valoarea de -2,912 V. Proprietățile chimice sunt asemănătoare cu cele ale calciului (Ca) și celelalte metale alcalino-pământoase. Bariu (Ba) reacționează mai puternic, decât majoritatea metalelor alcalino-pământoase, cu apa (HO) și cu oxigenul (O) și se dizolvă ușor în aproape toți acizii- excepție face acidul sulfuric concentrat (HSO), pentru că se formează un strat sulfuric (pasivare) ce oprește reacția. Din cauza reactivității sale crescute este păstrat în lichide de protecție. Spre deosebire de celelalte metale alcalino-pământoase, bariu
Bariu () [Corola-website/Science/304317_a_305646]
-
pentru creșterea durității.. Bariu în stare pură are puține aplicații, producția este de puține tone pe an. Cea mai importantă aplicație este cea de reproducător în tubul de vid, de exemplu la televizor. Reacționează rapid cu resturi de gaze precum oxigen (O), azot (N), dioxid de carbon (CO) sau vapori de apă. Bariu poate include și gaze inerte, pe care le elimină astfel din tubul de vid. De asemenea la temperaturile folosite metalul are presiunea vaporilor scăzută. NaSO + BaCl → BaSO ↓ + 2NaCl
Bariu () [Corola-website/Science/304317_a_305646]
-
cam 1 miligram de bariu. Cam toate combinațiile bariului se găsesc la gradul de oxidare +II. Acestea sunt săruri incolore, solide. Caracteristic pentru combinațiile bariului este că pot arde cu flăcără verde. Există două tipuri de combinații ale bariului cu oxigenul, oxidul de bariu (BaO) și peroxidul de bariu (BaO). Oxidul de bariu (BaO) adsoarbe apa (HO) și dioxidul de carbon (CO) fiind utilizat în mod corespunzător. Peroxidul de bariu (BaO), se obține din oxidul de bariu (BaO), fiind un puternic
Bariu () [Corola-website/Science/304317_a_305646]
-
Instalațiile de umidificare a aerului au rolul de a menține umiditatea necesară în celulele de depozitare. Instalația de atmosferă controlată se proiectează pentru menținerea tuturor factorilor de climat interior specific fiecărui tip de depozitat și anume: temperatură, umiditate, concentrație de oxigen și bioxid de carbon etc. Instalațiile de iluminat (în general fluorescent) prevăzute în depozitele de legume și fructe sunt diferențiate: Utilajele de transport și stivit sunt necesare pentru manipularea în bune condiții a masei de depozitat și cu un preț
Construcții () [Corola-website/Science/304312_a_305641]
-
zaháruri, glucide, carbohidrați sau "hidrați de carbon") sunt compuși organici cu funcțiune mixtă, ce au în compoziția lor atât grupări carbonilice (aldehidă sau cetonă), cât și grupări hidroxilice (hidroxil). În majoritatea cazurilor, raportul dintre numărul atomilor de hidrogen și de oxigen este de 2:1 (ca al apei); cu alte cuvinte, au formula empirică (unde "m" poate fi diferit de "n"). Există și unele excepții; de exemplu, deoxiriboza, o zaharidă componentă a ADN-ului, are formula brută CHO. De aceea, zaharidele
Glucidă () [Corola-website/Science/304362_a_305691]
-
repetitive de N-acetil glucozamină, o formă a glucozei ce conține azot. Cel care încearcă prima dată să denumească glucidele este C.Schmidt în anul 1844,care le denumește hidrați de carbon,datorită raportului observat între atomii de hidrogen și oxigen de 2:1. Se propune formula generală de C(H O). Formula propusă are 2 incoveniente: Nomenclatura actuală de glucide provine de la grecescul γλικισ (glikis=dulce). Nici această denumire nu este riguros științifică deoarece glucide cu masă mare(celuloză, amidon
Glucidă () [Corola-website/Science/304362_a_305691]
-
C). Argonul reprezintă 0,934% din punct de vedere al volumului și 1,29% din punct de vedere a masei din atmosfera terestră. Se extrage din atmosferă prin intermediul fracționării, un proces prin care de asemenea se obțin și gazele azot, oxigen, neon, kripton și xenon. Argonul care fierbe la 77,3K se obține industrial distilând aerul lichid, obținând azot(87,3K) și oxigen(90,2K). Aproximativ 700.000 t de argon se obțin anual. Ar se obține din dezintegrarea K prin
Argon () [Corola-website/Science/304440_a_305769]
-
terestră. Se extrage din atmosferă prin intermediul fracționării, un proces prin care de asemenea se obțin și gazele azot, oxigen, neon, kripton și xenon. Argonul care fierbe la 77,3K se obține industrial distilând aerul lichid, obținând azot(87,3K) și oxigen(90,2K). Aproximativ 700.000 t de argon se obțin anual. Ar se obține din dezintegrarea K prin captură de electroni. Cu ajutorul acestei tehnici se pot data roci. Argonul are un spectru larg de folosință fiind folosit în următoarele domenii
Argon () [Corola-website/Science/304440_a_305769]
-
obțin anual. Ar se obține din dezintegrarea K prin captură de electroni. Cu ajutorul acestei tehnici se pot data roci. Argonul are un spectru larg de folosință fiind folosit în următoarele domenii: Deși nu este toxic, argonul este periculos deoarece, înlocuind oxigenul, provoacă asfixierea.
Argon () [Corola-website/Science/304440_a_305769]
-
Hemoglobina este pigmentul respirator (pigmentul roșu), a tuturor vertebratelor, fiind prezentă în eritrocite, unde are rol în transportul oxigenului (oxihemoglobină), și a CO (carbohemoglobină). Constituită dintr-o componentă proteică numită globină și o componentă prostetică, colorată, hemul, un nucleu porfirinic cu 11 duble legături conjugate. Molecula hemoglobinei este un ansamblu alcătuit din 4 subunități proteice, formate dintr-un lanț
Hemoglobină () [Corola-website/Science/304450_a_305779]
-
inelul porfirinic. Atomul de fier realizează o legătură puternică cu proteina globulară prin intermediul nucleului imidazolic al unei molecule de histidină, proteină situată de obicei în planul inferior comparativ cu planul hemul. Planul superior este ocupat de o legătură reversibilă cu oxigenul din heterociclu, configurația compusului format fiind cea de tip octaedrică. Atunci când oxigenul nu este legat, locul său este luat de o moleculă de apă, conformația fiind a unui octaedru neregulat. Fierul are 2 ioni : Fe și Fe, însă Fe nu
Hemoglobină () [Corola-website/Science/304450_a_305779]
-
prin intermediul nucleului imidazolic al unei molecule de histidină, proteină situată de obicei în planul inferior comparativ cu planul hemul. Planul superior este ocupat de o legătură reversibilă cu oxigenul din heterociclu, configurația compusului format fiind cea de tip octaedrică. Atunci când oxigenul nu este legat, locul său este luat de o moleculă de apă, conformația fiind a unui octaedru neregulat. Fierul are 2 ioni : Fe și Fe, însă Fe nu poate lega O; legarea O se face și cu oxidarea de către oxigen
Hemoglobină () [Corola-website/Science/304450_a_305779]
-
oxigenul nu este legat, locul său este luat de o moleculă de apă, conformația fiind a unui octaedru neregulat. Fierul are 2 ioni : Fe și Fe, însă Fe nu poate lega O; legarea O se face și cu oxidarea de către oxigen a Fe la Fe, deci fierul trebuie să existe în forma de oxidare +2 pentru a lega oxigenul. La om hemoglobina are o conformație de tetramer, numită hemoglobina A, formată din 2 lanțuri α și 2 lanțuri β, formate fiecare
Hemoglobină () [Corola-website/Science/304450_a_305779]
-
neregulat. Fierul are 2 ioni : Fe și Fe, însă Fe nu poate lega O; legarea O se face și cu oxidarea de către oxigen a Fe la Fe, deci fierul trebuie să existe în forma de oxidare +2 pentru a lega oxigenul. La om hemoglobina are o conformație de tetramer, numită hemoglobina A, formată din 2 lanțuri α și 2 lanțuri β, formate fiecare din 141, respectiv 146 aminoacizi. Hemoglobina A se numerotează α1β2, subunitățile fiind legate prin punți de sare, legături
Hemoglobină () [Corola-website/Science/304450_a_305779]
-
hidrofobe astfel: α1β1 α1β2. Ionii de Fe și Fe conțin respectiv 24 25 e (configurația electronică este [Ar]3d6 4s2, [Ar]3d5 4s2d). Din punct de vedere magnetic oxihemoglobina este diamagnetică, dar configurația electronilor de joasă energie atît la nivelul oxigenului cît și a fierului denotă caracter paramagnetic. Oxigenul triplet cu cea mai joasă energie, are 2 electroni în orbitali moleculari de antilegătură. Ionul de Fe are tendința de a adopta o configurație de spin înalt, electronii neparticipanți aflîndu-se de asemenea
Hemoglobină () [Corola-website/Science/304450_a_305779]
-
Fe conțin respectiv 24 25 e (configurația electronică este [Ar]3d6 4s2, [Ar]3d5 4s2d). Din punct de vedere magnetic oxihemoglobina este diamagnetică, dar configurația electronilor de joasă energie atît la nivelul oxigenului cît și a fierului denotă caracter paramagnetic. Oxigenul triplet cu cea mai joasă energie, are 2 electroni în orbitali moleculari de antilegătură. Ionul de Fe are tendința de a adopta o configurație de spin înalt, electronii neparticipanți aflîndu-se de asemenea în orbitali de antilegătură. Fe are de asemenea
Hemoglobină () [Corola-website/Science/304450_a_305779]