KorAP: Find »[drukola/base=sulfat & drukola/pos=noun]« with Poliqarp

<1 ...43 44 45 ...210 >

5,243 matches

Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

complicată în stare solidă. În acest compus atomul de cupru are numărul de coordinație 3 și este înconjurat de doi atomi C și un atom N, proveniți din trei grupe CN diferite. 5. Sărurile cuprului(I) cu oxiacizii sunt instabile. Sulfatul cupros, Cu2SO4, se formează ca o pulbere albă, prin tratarea oxidului cupros cu acid sulfuric concentrat. Apa descompune această sare în sulfat cupric; CuSO4 și Cu. Sulfatul cupros formează însă un amino-complex, [Cu(NH3)2]2SO4, stabil. Azotatul cupros nu

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
și un atom N, proveniți din trei grupe CN diferite. 5. Sărurile cuprului(I) cu oxiacizii sunt instabile. Sulfatul cupros, Cu2SO4, se formează ca o pulbere albă, prin tratarea oxidului cupros cu acid sulfuric concentrat. Apa descompune această sare în sulfat cupric; CuSO4 și Cu. Sulfatul cupros formează însă un amino-complex, [Cu(NH3)2]2SO4, stabil. Azotatul cupros nu se poate obține, dar se cunosc unii complecși stabili ai săi. Din cele de mai sus rezultă că ionul cupros, Cu+, nu

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
din trei grupe CN diferite. 5. Sărurile cuprului(I) cu oxiacizii sunt instabile. Sulfatul cupros, Cu2SO4, se formează ca o pulbere albă, prin tratarea oxidului cupros cu acid sulfuric concentrat. Apa descompune această sare în sulfat cupric; CuSO4 și Cu. Sulfatul cupros formează însă un amino-complex, [Cu(NH3)2]2SO4, stabil. Azotatul cupros nu se poate obține, dar se cunosc unii complecși stabili ai săi. Din cele de mai sus rezultă că ionul cupros, Cu+, nu poate exista în cantități apreciabile

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
a minereurilor de cupru în mineralul melaconit. Oxidul cupric se obține: prin încălzirea cuprului metalic, sub formă de tablă subțire sau sârmă, în prezența aerului: Cu + ½ O2 → CuO prin calcinarea sărurilor cuprice ale oxiacizilor, cum sunt azotatul, carbonatul și chiar sulfatul, pe la 1000 0 : CuCO3 → CuO + CO2↑ Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2↑ + ½ O2↑ Oxidul cupric este un oxid bazic: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Este redus de H2, CO, C: CuO + H2 = Cu↓ + H2O CuO + CO = Cu↓ + CO2↑ 2CuO + C = 2Cu↓ + CO2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
cuproasă, incoloră, insolubilă: Cu 2+ + 2I → CuI2 + CuI + ½ I2 Din această reacție s-ar putea trage concluzia că starea de oxidare +1 este, la cupru, mai stabilă decît starea de oxidare +2. S-a descris mai sus o reacție a sulfatului cupros din care s-ar putea dimpotrivă deduce că ionul cupric este mai stabil decît cel cupros. În realitate, la cupru, nu există o diferență mare de energie între aceste două stări de oxidare. În reacțiile descrise mai sus se

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
cupros. În realitate, la cupru, nu există o diferență mare de energie între aceste două stări de oxidare. În reacțiile descrise mai sus se formează faze insolubile (CuI în cazul descompunerii iodurii cuprice și cupru metalic în acela al descompunerii sulfatului cupros), datorită cărora echilibrele se deplasează ireversbil fie în favoarea compusului cupros, fie a celui cupric. 5. Cianura cuprică, Cu(CN)2, corespunde în comportarea ei întru-totul iodurii. Ea se formează prin tratarea unei soluții conținînd ioni cuprici, cu ioni CN-

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
ușoară încălzire, în cianură cuproasă insolubilă și cian. Cianura cuprică se dizolvă însă într-un exces de cianură de potasiu, formînd tetracianocupratul (II) de potasiu, K2[Cu(CN)4], stabil, incolor, foarte ușor solubil în apă. 6. Săruri cu oxiacizii. Sulfatul cupric, CuSO4 • 5H2O (piatra vînătă), albastru, cea mai cunoscută dintre combinațiile cuprului. 198 Se fabrică: prin tratarea deșeurilor de cupru (cenușe cuprifere) cu acid sulfuric. Dacă se folosește acid sulfuric concentrat, reacția aceasta are loc cu degajare de SO2. În

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
diluat, cald, suflându-se totodată mult aer: Cu + H2SO4 + ½ O2 → CuSO4 + H2O tratarea oxidului de cupru cu acid sulfuric la încălzire: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O reacția cuprului cu acid sulfuric concentrat, la încălzire: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑+ H2O Soluția de sulfat cupric, ca și în soluțiile celorlalte săruri cuprice, se colorează intens albastru, cu amoniac. Reacția aceasta se folosește în chimia analitică pentru recunoașterea cuprului(II). Culoarea se datorește ionului tetraminocupric, [Cu(NH3)4] 2+, stabil, solubil în apă. Prin evaporarea

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
ca și în soluțiile celorlalte săruri cuprice, se colorează intens albastru, cu amoniac. Reacția aceasta se folosește în chimia analitică pentru recunoașterea cuprului(II). Culoarea se datorește ionului tetraminocupric, [Cu(NH3)4] 2+, stabil, solubil în apă. Prin evaporarea soluției sulfatului tetraminocupric se obțin cristale, [Cu(NH3)4]SO4 • H2O. După cum se vede, se înlocuiesc numai patru din cele cinci molecule de apă ale hidratutului prin NH3. Aceasta se explică bine prin structura cristalului sulfatului cupric pentahidrat, [Cu(H2O)4]SO4

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
solubil în apă. Prin evaporarea soluției sulfatului tetraminocupric se obțin cristale, [Cu(NH3)4]SO4 • H2O. După cum se vede, se înlocuiesc numai patru din cele cinci molecule de apă ale hidratutului prin NH3. Aceasta se explică bine prin structura cristalului sulfatului cupric pentahidrat, [Cu(H2O)4]SO4 x H2O, în care numai patru molecule H2O sunt legate coordinativ de ionul Cu 2+ , iar a cincea este legată prin legături de hidrogen de alți atomi de oxigen. Ionul tetraminocupric este un complex

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
mai exact cu sărurile sale, cum este sarea mixtă de sodiu și potasiu, sarea lui Seignette), cuprul (II) formează complecși interni de culoare albastră închisă, care nu sunt descompuși nici de hidroxizii alcalini concentrați. Soluția de culoare albastră închisă, conținînd sulfat de cupru, sare Seignette și NaOH, în exces, se utilizează, sub numele de reactivul lui Fehling, pentru recunoașterea combinațiilor puternic reducătoare în soluție apoasă bazică, de ex. hidroxilamina, hidrazina, aldehide simple, glucoza etc. Aceste substanțe depun oxid cupros. 200 Combinațiile

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
ce implică transferul de căldură. 201 Cuprul și compușii lui își găsesc o gamă foarte largă de întrebuințări: la fabricarea tablei, ca și catalizatori, coloranții se folosesc în industria vopselei, la colorarea artificiilor, la radiatoare în electrotehnică și la insecticide. Sulfatul de cupru, în viticultură este folosit în combinație cu laptele de var (zeama bordeleză), pentru combaterea peronosporei, în agricultură este folosit pentru apărarea grâului contra mălurii. În cantități mari este folosit în electrotehnică în băi galvanice de cuprare și la

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
folosit în combinație cu laptele de var (zeama bordeleză), pentru combaterea peronosporei, în agricultură este folosit pentru apărarea grâului contra mălurii. În cantități mari este folosit în electrotehnică în băi galvanice de cuprare și la pile electrice, în industria chimică sulfatul de cupru este materie primă pentru prepararea altor săruri de cupru, precum și a unor coloranți organici. În industria alimentară este utilizat la colorarea legumelor conservate. Azuritul este utilizat ca pigment albastru în pictură, prezintă dezavantajul că în aer umed se

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Fe + 2HCl (g) = FeCl2 + H2↑ Fe + 2HCl (aq) = FeCl2 • 4H2O + H2↑ 212 Este foarte solubilă în apă și alcool, este delicvescentă, cu clorurile alcaline formează combinații complexe numite tetracloroferiți: FeCl2 + 2NaCl = Na2[FeCl4] Este folosit ca mordant în vopsitoria textilă. Sulfatul feros, FeSO4 În natură apare sub formă hidratată, calaican, FeSO4 •7 H2O. Se obține fie prin tratarea deșeurilor de fier cu acid sulfuric concentrat fie ca produs secundar la obținerea alaunului de crom: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Se prezintă sub

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Se obține fie prin tratarea deșeurilor de fier cu acid sulfuric concentrat fie ca produs secundar la obținerea alaunului de crom: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Se prezintă sub formă de cristale transparente, prezintă solubilitate în apă, în aer trece în sulfat feric, de culoare galben-brun. Prin încălzire pierde apa de cristalizare: FeSO4 •7 H2O → FeSO4 + 7 H2O Se calcinează: 2 FeSO4 = (FeO)2SO4 + SO2 (FeO)2SO4 = Fe2O3 + SO3 Formează cu sulfații alcalini sau cu sulfatul de amoniu sulfați dubli: (NH4)2SO4

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
cristale transparente, prezintă solubilitate în apă, în aer trece în sulfat feric, de culoare galben-brun. Prin încălzire pierde apa de cristalizare: FeSO4 •7 H2O → FeSO4 + 7 H2O Se calcinează: 2 FeSO4 = (FeO)2SO4 + SO2 (FeO)2SO4 = Fe2O3 + SO3 Formează cu sulfații alcalini sau cu sulfatul de amoniu sulfați dubli: (NH4)2SO4 • FeSO4 •6 H2O - sarea lui Mohr. Se utilizează ca reducător la fabricarea unor pigmenți albaștri, la prepararea cernelurilor și a unor coloranți, la purificarea apelor, la combaterea unor boli în

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
în apă, în aer trece în sulfat feric, de culoare galben-brun. Prin încălzire pierde apa de cristalizare: FeSO4 •7 H2O → FeSO4 + 7 H2O Se calcinează: 2 FeSO4 = (FeO)2SO4 + SO2 (FeO)2SO4 = Fe2O3 + SO3 Formează cu sulfații alcalini sau cu sulfatul de amoniu sulfați dubli: (NH4)2SO4 • FeSO4 •6 H2O - sarea lui Mohr. Se utilizează ca reducător la fabricarea unor pigmenți albaștri, la prepararea cernelurilor și a unor coloranți, la purificarea apelor, la combaterea unor boli în agricultură, la impregnarea apelor

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
aer trece în sulfat feric, de culoare galben-brun. Prin încălzire pierde apa de cristalizare: FeSO4 •7 H2O → FeSO4 + 7 H2O Se calcinează: 2 FeSO4 = (FeO)2SO4 + SO2 (FeO)2SO4 = Fe2O3 + SO3 Formează cu sulfații alcalini sau cu sulfatul de amoniu sulfați dubli: (NH4)2SO4 • FeSO4 •6 H2O - sarea lui Mohr. Se utilizează ca reducător la fabricarea unor pigmenți albaștri, la prepararea cernelurilor și a unor coloranți, la purificarea apelor, la combaterea unor boli în agricultură, la impregnarea apelor. Carbonatul feros, FeCO3

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
solubilă în apă, având o hidroliză acidă, formează cloruri duble cu halogenuri alcaline: MI[FeCl4], M2 I [FeCl5]. Este utilizată ca hemostat (producând coagularea albuminelor din sânge), oxidant în industria coloranților organici, mordant în vopsitorie, dezinfectant și epurator pentru apă. Sulfatul feric, Fe2(SO4)3 Se obține prin oxidarea soluției de sulfat feros cu acid azotic sau permanganat de potasiu sau dicromat de potasiu în mediu de acid sulfuric: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O 10FeSO4

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
halogenuri alcaline: MI[FeCl4], M2 I [FeCl5]. Este utilizată ca hemostat (producând coagularea albuminelor din sânge), oxidant în industria coloranților organici, mordant în vopsitorie, dezinfectant și epurator pentru apă. Sulfatul feric, Fe2(SO4)3 Se obține prin oxidarea soluției de sulfat feros cu acid azotic sau permanganat de potasiu sau dicromat de potasiu în mediu de acid sulfuric: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O tratarea oxidului feric

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
culoarea bruna 222 N N O OO O are proprietati diamagnetice, toxicitate ridicata si este o anhidrida mixta 2NO + H2O = HNO2 + HNO3 HNO2 N2O3 NO + NO2 Se dizolvă în baze: 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O Cu acid sulfuric diluat formează sulfat acid de nitrozil: 2H2SO4 + 2NO2 = 2NO + HSO4 + H2O + ½ O2 Are caracter oxidant puternic: SO2 + 2NO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HNO3 NO2 ↔ NO + ½ O2 Pentaoxid de diazot, N2O5 Obținere reacția NO2 cu ozon: 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 deshidratarea HNO3 cu P2O5: 2HNO3 + P2O5

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
a acidului nitric (procedeul Valentiner, 1891) se bazează pe reacția dintre un nitrat alcalin și acidul sulfuric, la 800C: 2NaNO3 + H2SO4 = NaHSO 4 + HNO3 La 200 0C, și în prezența unui exces de nitrat alcalin, favorizează reacția de formare a sulfatului neutru: NaHSO 4 + NaNO3 = Na2SO4 + HNO3 La scară industrială, obținerea acidului azotic comportă realizarea următoarelor etape: obținerea oxidului de azot; oxidarea monoxidului de azot la dioxid de azot absorbția gazelor nitroase în apă Acidul azotic anhidru este nestabil și greu

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
apă, are acțiune oxidantă mult mai puțin decât oxigenul molecular, deoarece în mediul la care ia parte molecula sa se descompune într-un atom de oxigen și oxigen molecular: O3 = O2 + O Ozonul poate oxida sulfura de plumb, neagră, la sulfat de plumb, alb: PbS + O3 = PbSO4 + O2 Din cauza căldurii degajate și a măririi de volum, care se produce în timpul descompunerii, ozonul pur este foarte exploziv. Poate fi identificat cu hârtie iod-amidonată (înmuiată în soluție de iodură de potasiu și amidon

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
sulfurilor metalice: 2 FeS2 + 11/2 O2 = 4SO2 + Fe2O3 (t = 600 0 C) ZnS + 3/2 O2 = ZnO + SO2 + ½ O2 c) Arderea H2S rezultat la rafinăriile de petrol sau din cuptoarele de cocs: H2S + 3/2O2 = SO2 + H2O d) Reducerea sulfaților și a acidului sulfuric: 2H2SO4 + Cu = CuSO4 +SO2 + 2H2O H2SO4 + S = 3SO2 + 2H2O 2H2SO4 + C = 2SO2 + CO2 + 2H2O e) Descompunerea sulfiților în mediu acid: 2NaHSO3 + H2SO4 = SO2 + Na2SO4 + 2H2O Na2SO3 + H2SO4 = SO2 + Na2SO4 + H2O f) Descompunerea tiosulfaților: Na2S2O3 + H2SO4 = H2S2O3

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de sulf nu se găsește liber în natură, în laborator el se poate obține prin următoarele metode: a. Deshidratarea acidului sulfuric cu P2O5 H2SO4 → SO3 + H2O b. Distilarea acidului sulfuric fumans H2SO4 •SO3 → H2S2O7 → SO3 + H2SO4 c. Descompunerea termică a sulfaților acizi și pirosulfaților 2NaHSO4 → Na2S2O7 + H2O Na2 S2O7 → Na2SO4 + SO3 d. Calcinarea unor sulfați metalici Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 2SO3 CuSO4 = CuO + SO3 CaSO4 = CaO + SO3 e. Oxidarea fotochimică sau catalitică a SO2 și respectiv H2S Proprietăți fizice În stare

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]