1,928 matches
-
de plumb, care este mai disponibil din urma procesării galenei, în acid azotic: În fiecare caz, din moment de solventul este acidul azotic concentrat (în care azotatul de plumb are o solubilitate foarte mică) iar soluția rezultată conține ioni de azotat, cristalele anhidre de azotat de plumb se formează spontan ca rezultat al efectului ionilor comuni: Cel mai disponibil azotat de plumb de pe piață este disponibil sub formă comercială și ca material de laborator. Furnizarea sa se face în saci de
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
mai disponibil din urma procesării galenei, în acid azotic: În fiecare caz, din moment de solventul este acidul azotic concentrat (în care azotatul de plumb are o solubilitate foarte mică) iar soluția rezultată conține ioni de azotat, cristalele anhidre de azotat de plumb se formează spontan ca rezultat al efectului ionilor comuni: Cel mai disponibil azotat de plumb de pe piață este disponibil sub formă comercială și ca material de laborator. Furnizarea sa se face în saci de 25 kilograme și chiar
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
solventul este acidul azotic concentrat (în care azotatul de plumb are o solubilitate foarte mică) iar soluția rezultată conține ioni de azotat, cristalele anhidre de azotat de plumb se formează spontan ca rezultat al efectului ionilor comuni: Cel mai disponibil azotat de plumb de pe piață este disponibil sub formă comercială și ca material de laborator. Furnizarea sa se face în saci de 25 kilograme și chiar și în containere de 1000 de kilograme, dar și în recipiente de laborator, de către producătorii
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
săi. Nu a fost raportată nicio producție la scară largă. În urma tratamentului cu acid azotic a deșeurilor ce conțin plumb sau în urma procesării deșeurilor de plumb și bismut din rafinăriile cu plumb, se formează ca produs secundar soluții impure de azotat de plumb. Aceste soluții sunt folosite în procedeul de cianurare al aurului. Separat de acetatul de plumb, azotatul de plumb este singurul compus de plumb comun solubil în apă. Acesta se dizolvă rapid în apă pentru a da o soluție
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
conțin plumb sau în urma procesării deșeurilor de plumb și bismut din rafinăriile cu plumb, se formează ca produs secundar soluții impure de azotat de plumb. Aceste soluții sunt folosite în procedeul de cianurare al aurului. Separat de acetatul de plumb, azotatul de plumb este singurul compus de plumb comun solubil în apă. Acesta se dizolvă rapid în apă pentru a da o soluție clară și incoloră. Ca un compus ionic, disoluția azotatului de plumb implică disociația sa în ionii componenți: Azotatul
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
de cianurare al aurului. Separat de acetatul de plumb, azotatul de plumb este singurul compus de plumb comun solubil în apă. Acesta se dizolvă rapid în apă pentru a da o soluție clară și incoloră. Ca un compus ionic, disoluția azotatului de plumb implică disociația sa în ionii componenți: Azotatul de plumb formează o soluție ușor acidă, cu un pH de 3,0 spre 4,0 într-o soluție de concentrație 20% Când o soluție concentrată de hidroxid de sodiu este
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
azotatul de plumb este singurul compus de plumb comun solubil în apă. Acesta se dizolvă rapid în apă pentru a da o soluție clară și incoloră. Ca un compus ionic, disoluția azotatului de plumb implică disociația sa în ionii componenți: Azotatul de plumb formează o soluție ușor acidă, cu un pH de 3,0 spre 4,0 într-o soluție de concentrație 20% Când o soluție concentrată de hidroxid de sodiu este adăugată unei soluții de azotat de sodiu se formează
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
sa în ionii componenți: Azotatul de plumb formează o soluție ușor acidă, cu un pH de 3,0 spre 4,0 într-o soluție de concentrație 20% Când o soluție concentrată de hidroxid de sodiu este adăugată unei soluții de azotat de sodiu se formează azotați bazici, chiar și când este trecut punctul de echivalență. Până la jumătate din punctul de echivalență, predomină cristalohidratul Pb(NO)·Pb(OH), apoi după acest punct este format Pb(NO)·5Pb(OH). Pb(OH) nu se
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
de plumb formează o soluție ușor acidă, cu un pH de 3,0 spre 4,0 într-o soluție de concentrație 20% Când o soluție concentrată de hidroxid de sodiu este adăugată unei soluții de azotat de sodiu se formează azotați bazici, chiar și când este trecut punctul de echivalență. Până la jumătate din punctul de echivalență, predomină cristalohidratul Pb(NO)·Pb(OH), apoi după acest punct este format Pb(NO)·5Pb(OH). Pb(OH) nu se mai formează până la cel puțin
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
este trecut punctul de echivalență. Până la jumătate din punctul de echivalență, predomină cristalohidratul Pb(NO)·Pb(OH), apoi după acest punct este format Pb(NO)·5Pb(OH). Pb(OH) nu se mai formează până la cel puțin un pH de 12. Azotatul de plumb reacționează și cu unele metale, cum ar fi zincul, pentru a produce azotatul acelui metal și pentru a se depune ca Plumb metalic pe metalul respectiv sub formă de strat buretos și cenușie: Azotatul de plumb este un
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
Pb(OH), apoi după acest punct este format Pb(NO)·5Pb(OH). Pb(OH) nu se mai formează până la cel puțin un pH de 12. Azotatul de plumb reacționează și cu unele metale, cum ar fi zincul, pentru a produce azotatul acelui metal și pentru a se depune ca Plumb metalic pe metalul respectiv sub formă de strat buretos și cenușie: Azotatul de plumb este un agent oxidant. Depinzând de tipul reacției, acest fapt se poate datora ionilor Pb(aq), care
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
un pH de 12. Azotatul de plumb reacționează și cu unele metale, cum ar fi zincul, pentru a produce azotatul acelui metal și pentru a se depune ca Plumb metalic pe metalul respectiv sub formă de strat buretos și cenușie: Azotatul de plumb este un agent oxidant. Depinzând de tipul reacției, acest fapt se poate datora ionilor Pb(aq), care are un potențial de reducere standard (E) de −0.125 V, sau ionilor de azotat, care sub condiții acide are un
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
formă de strat buretos și cenușie: Azotatul de plumb este un agent oxidant. Depinzând de tipul reacției, acest fapt se poate datora ionilor Pb(aq), care are un potențial de reducere standard (E) de −0.125 V, sau ionilor de azotat, care sub condiții acide are un E de +0.956 V. Azotatul ar funcționa la temperaturi mari în condiții acide, în timp de azotatul de plumb funcționează cel mai bine în soluții apoase neutre. Când este încălzit, azotatul de plumb
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
oxidant. Depinzând de tipul reacției, acest fapt se poate datora ionilor Pb(aq), care are un potențial de reducere standard (E) de −0.125 V, sau ionilor de azotat, care sub condiții acide are un E de +0.956 V. Azotatul ar funcționa la temperaturi mari în condiții acide, în timp de azotatul de plumb funcționează cel mai bine în soluții apoase neutre. Când este încălzit, azotatul de plumb se descompune în oxid de plumb, oxigen și dioxid de azot, acompaniat
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
aq), care are un potențial de reducere standard (E) de −0.125 V, sau ionilor de azotat, care sub condiții acide are un E de +0.956 V. Azotatul ar funcționa la temperaturi mari în condiții acide, în timp de azotatul de plumb funcționează cel mai bine în soluții apoase neutre. Când este încălzit, azotatul de plumb se descompune în oxid de plumb, oxigen și dioxid de azot, acompaniat de trosnituri și pocnituri. Acest fenomen este cunoscut sub numele de decrepitare
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
ionilor de azotat, care sub condiții acide are un E de +0.956 V. Azotatul ar funcționa la temperaturi mari în condiții acide, în timp de azotatul de plumb funcționează cel mai bine în soluții apoase neutre. Când este încălzit, azotatul de plumb se descompune în oxid de plumb, oxigen și dioxid de azot, acompaniat de trosnituri și pocnituri. Acest fenomen este cunoscut sub numele de decrepitare; Datorită acestei proprietăți, azotatul de plumb este folosit, câteodată, în pirotehnie, de exemplu ca
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
cel mai bine în soluții apoase neutre. Când este încălzit, azotatul de plumb se descompune în oxid de plumb, oxigen și dioxid de azot, acompaniat de trosnituri și pocnituri. Acest fenomen este cunoscut sub numele de decrepitare; Datorită acestei proprietăți, azotatul de plumb este folosit, câteodată, în pirotehnie, de exemplu ca artificii. Azotatul de plumb este foarte toxic, iar ingerarea poate cauza otrăvirea cu plumb, acest fapt fiind valabil pentru toate sărurile de plumb. Toți compușii anorganici ai plumbului sunt clasificați
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
plumb se descompune în oxid de plumb, oxigen și dioxid de azot, acompaniat de trosnituri și pocnituri. Acest fenomen este cunoscut sub numele de decrepitare; Datorită acestei proprietăți, azotatul de plumb este folosit, câteodată, în pirotehnie, de exemplu ca artificii. Azotatul de plumb este foarte toxic, iar ingerarea poate cauza otrăvirea cu plumb, acest fapt fiind valabil pentru toate sărurile de plumb. Toți compușii anorganici ai plumbului sunt clasificați de către Centrul Internațional de Cercetare a Cancerului (IARC) ca probabil cancerigeni pentru
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
Plumbul este cunoscut pentru faptul că substituie zincul într-un număr de enzime, printre care se numără δ-acid aminolevulinic dehidrataza și în pirimidina-5′-nucleotidază, importantă pentru metabolismul corect al ADN-ului și de aceea poate cauza daune fatale. Conform GHS, azotatul de plumb are următoarele hazarduri: H410: Foarte toxic pentru mediul acvatic cu efecte pe termen lung.
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
mostră pură de cesiu, 44.000 de litri de apă minerală a fost evaporată, rămânând 240 kg de soluție concentrată de săruri. În cele din urmă, cesiul a fost precipitat sub formă de sulfat sau oxalat. După conversia cesiului în azotat și după extracția cu etanol, s-a obținut un amestec cu sodiu. Din acest amestec, litiul a fost precipitat cu carbonat de amoniu, iar potasiul, rubidiul și cesiul au format săruri insolubile cu acidul cloroplatinic, însă aceste săruri prezentau diferențe
Cesiu () [Corola-website/Science/304474_a_305803]
-
sunt suboxizii (vezi secțiunea oxizi). Sărurile ionului Cs sunt incolore, deși anionul în sine este colorat. Majoritatea acestora sunt higroscopice, dar acest fenomen este mai puțin prezent decât în cazul sărurilor altor metale alcaline. Fosfatul, acetatul, carbonatul, compușii halogenici, oxidul, azotatul și sulfatul de cesiu sunt solubili în apă. Sărurile duble (adică cele formate din mai mulți cationi și anioni diferiți) sunt adesea greu solubile; însă, această insolubilitate poate avea și aplicații. De exemplu, datorită solubilității scăzute a sulfatului de cesiu
Cesiu () [Corola-website/Science/304474_a_305803]
-
a construit o fabrică în 1997 la Mina Tanco din Manitoba, Canada, cu o capacitate de 12 000 de barili (1,900 m) de format de cesiu pe an. Compușii primari comerciali ai cesiului pe scară redusă sunt clorura și azotatul de cesiu. Alternativ, cesiul metalic poate fi obținut prin purificarea compușilor derivați din minereu. Clorura de cesiu și respectiv clorurile halogenilor pot fi reduse la 700-800 °C cu calciu sau cu bariu, după care rezultă distilarea cesiului metalic. În același
Cesiu () [Corola-website/Science/304474_a_305803]
-
fiind cei care controlează excreția potasiului și instalarea hipokalemiei sau hiperkalemiei pot declanșa aritmii cardiace fatale. Principala utilizare în domeniul agriculturii, horticulturii și culturile hidroponice este cea de îngrășământ chimic sub formă de clorură de potasiu, sulfat de potasiu sau azotat de potasiu. Aproximativ 93% din producția mondială de potasiu este consumată de industria îngrășămintelor. Clorură de potasiu; KCl, numită și "muriat de potasiu" sau "silvină", este cel mai comun compus de potasiu utilizat cu rol de fertilizator sub formă granulară
Potasiu () [Corola-website/Science/302745_a_304074]
-
acizilor puternici și slabi, astfel având o utilizare în controlul pH-ului și în fabricarea sărurilor de potasiu. Totodată este folosit în fabricarea săpunurilor, uleiurilor și în reacțiile de hidroliză a uleiurilor, de exemplu a esterilor și în detergenților industriali. Azotatul de potasiu (salpetrul de India) este obținut din surse naturale precum guano și evaporiți sau fabricat prin procesul Haber, fiind un oxidant utilizat în praful de pușcă sau în îngrășăminte. Cianura de potasiu este folosită în industrie în dizolvarea cuprului
Potasiu () [Corola-website/Science/302745_a_304074]
-
metalelor face mercurul un metal care nu reacționează cu acizii obișnuiți precum acid sulfuric diluat, deși acizii oxigenați concentrați ca acidul sulfuric sau acidul azotic sau apa regală (acid clorhidric + acid azotic) pot să dizolve mercurul în scopul obținerii sulfaților, azotaților și clorurilor. La fel ca și argintul, poate reacționa cu acidul sulfhidric atmosferic. Mercurul reacționează cu sulful, neutralizând astfel vaporii rezultați în cazul unor scurgeri accidentale de mercur. Mercurul în stare elementară este relativ inert în aerul uscat, oxigen, oxid
Mercur (element) () [Corola-website/Science/301013_a_302342]