KorAP: Find »[drukola/base=mol & drukola/pos=noun]« with Poliqarp

<1 ...44 45 46 ...115 >

2,873 matches

Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

ne permite să calculăm energia de rețea, dar din păcate nu întotdeauna avem toate datele la dispoziție, acestea sunt tabelate; în cazul clorurii de sodiu se cunosc cei cinci termeni și se poate calcula energia de rețea: ΔH0C = -787 kj/mol Pentru clorura de sodiu se poate aplica și ciclul Haber - Born: Na(s) + Cl2(g) 1 2 Na(g) + Cl(g) Na(g) Cl(g)Na Cl(s) -U I A S Na H0f(NaCl) retea de clorura de sodiu

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
U = S(Na) + ½ D(Cl2) + I + A ΔH 0 f Energia de rețea a unei substanțe ionice solide se poate calcula și fără a recurge la legea lui Hess. Energia de rețea corespunde teoretic unei entalpii de vaporizare a unui mol dintr-un compus ionic cristalin pentru a forma un gaz perfect la 100 Kpasc. Cum la vaporizarea unui compus cristalin nu se formează ioni gazoși (volatilizarea clorurii de sodiu în flacără la 1000C conduce la atomi de sodiu și clor

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
o distanță 2d de 8 ioni de clor la o distanță 3d de 6 ioni de sodiu la o distanță 2d și de 24 de ioni de clor la o distanță 5d . Deci energia de interacțiune electrostatică totală pentru un mol de clorură de sodiu va fi dată de relația: d eAN E d eN E MA e A e 0 2 0 2 4 ........) 5 24 2 6 3 8 2 12 6( 4 Seria din paranteză este convergentă și

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de încărcare Z+, Zeste: nd ZeAN H MAC 1 1 4 0 2 0 Valoarea lui n se poate calcula măsurând compresibilitatea unui cristal în cazul clorurii de sodiu n = 9,1 iar d = 280 ∙ 10-12, iar ΔH0C = -765 kj/mol. 44 14. Legătura covalentă Polaritatea legăturii covalente O legătură chimică de tip C-A poate fi explicată prin interacțiunea electronilor de valență a atomilor C și A. Dacă menținem constante presiunea și temperatura, energia de interacțiune corespunde entalpiei de formare

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
În cristalul de sodiu metalic primii 10 electroni ai fiecărui atom sunt repartizați în același mod ca în atomul liber. Diferența între atomii liberi și atomii legați în cristal prin legături metalice apare în stratul de valență 3s. Considerând un mol de atomi de sodiu, adică NA (numărul lui Avogadro) atomi de sodiu, aceștia dispun de NA orbitali atomici de valență 3s. Potrivit T.O.M. în formarea legăturii metalice un mol de atomi de sodiu formează NA orbitali moleculari, dintre

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
metalice apare în stratul de valență 3s. Considerând un mol de atomi de sodiu, adică NA (numărul lui Avogadro) atomi de sodiu, aceștia dispun de NA orbitali atomici de valență 3s. Potrivit T.O.M. în formarea legăturii metalice un mol de atomi de sodiu formează NA orbitali moleculari, dintre care 67 NA/2 sunt orbitali moleculari de legătură, de energie mai joasă care sunt primii ocupați cu electroni și NA/2 sunt orbitali moleculari de antilegătură, de energie mai înaltă

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de energie mai joasă care sunt primii ocupați cu electroni și NA/2 sunt orbitali moleculari de antilegătură, de energie mai înaltă care în condiții normale nu sunt ocupați cu electroni de valență. Practic stratul de valență 3s dintr-un mol de cristal de sodiu este compus din NA nivele de energie foarte apropiate unele de altele și extinse pe întregul cristal, deci o bandă de energie, o undă electronică comună care determină coeziunea cristalului metalic. Acești orbitali moleculari sunt delocalizați

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
natură fizică, interacții fizice; ele influențează proprietățile fizice ale substanțelor moleculare și sunt modificate prin dizolvare sau schimbarea stării de agregare. Interacțiile intermoleculare sunt: 1. forțe van der Waals sunt forțe intermoleculare slabe cu energia de circa 4,18 kj/mol, ele determină tensiunea superficială, căldura de evaporare, abaterea gazelor rare de la legea gazelor perfecte, lichefierea și cristalizarea substanțelor cu molecule nepolare (H2, N2, O2) sau a celor atomice (gazele rare). forțe de dispersie (de tip London) care sunt forțe de

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de hidrogen legat covalent de un atom foarte electronegative dintr-o altă moleculă, este orientată în spațiu. Este mai slabă decât celelalte covalențe și mai tare decât cele realizate prin forțe van der Waals, având o energie de 8-36 kj/mol. S-a observat că hidrurile elementelor din perioada a 2-a (HF, H2O, NH3) au puncte de fierbere cu mult mai mari decât hidrurile elementelor din perioada a 3-a, vecine lor în sistemul periodic. S-au observat anomalii și

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
E intensitatea câmpului electric inductor. Moleculele polare introduse într-un câmp electric, au un moment total de dipol indus μt , dat de relația: Tk EE Tk Eit 33 22 0 Polarizarea molară, PM reprezintă momentul de dipol indus într-un mol de dielectric și se determină astfel: pentru moleculele polare: PM = PD + PO = PE + PA + PO pentru moleculele nepolare: PM = PD = PE + PA Polarizarea molară a moleculelor polare se calculează cu ecuația lui Debye: M Tk NP AM 1 1 33

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
aplicarea unui câmp magnetic extern. Diamagnetismul este un efect slab în majoritatea materialelor, doar supraconductorii prezentând un diamagnetism puternic. Se numesc diamagnetice substanțele care, introduse într-un câmp magnetic omogen intens se orientează perpendicular pe liniile de câmp. Pentru un mol de substanță diamagnetică, intensitatea magnetizării este dată de relația: I = χmd H unde: χmd este susceptibilitatea molară diamagnetică, care are valoare magnetică negativă mică. I intensitatea magnetizării unui mol de substanță, H = intensitatea câmpului inductor. Sunt diamagnetice substanțele care nu

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
omogen intens se orientează perpendicular pe liniile de câmp. Pentru un mol de substanță diamagnetică, intensitatea magnetizării este dată de relația: I = χmd H unde: χmd este susceptibilitatea molară diamagnetică, care are valoare magnetică negativă mică. I intensitatea magnetizării unui mol de substanță, H = intensitatea câmpului inductor. Sunt diamagnetice substanțele care nu posedă electroni necuplați, care își compensează reciproc momentele orbitale și de spin, compensarea menținându-se și în câmp magnetic. Din această cauză, singurul efect pe care îl are un

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de gaze (soluții gazoase), concentrația în procente volumetrice este dată de relația: 92 100% a g V V c în care: Vg = volumul gazului din amestec (dm 3 ), Va = volumul amestecului de gaze (dm 3 ). concentrația molară indică numărul de moli(molecule gram) de substanță dizolvată într-un litru (dm 3) de soluție. Concentrația molară poate fi calculată prin relația: s d M VM m C în care: md = masa de dizolvat (în grame), Vs = volumul soluției (L sau dm 3

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
dm 3) de soluție. Concentrația molară poate fi calculată prin relația: s d M VM m C în care: md = masa de dizolvat (în grame), Vs = volumul soluției (L sau dm 3), M = masa moleculară a dizolvantului După numărul de moli de solvat la litru (mol/L) soluțiile pot fi:  soluții molare: conțin 1mol/L  soluții dublu molare: conțin 2moli/L  soluții semimolare: conțin 0,5moli/L  soluții decimolare: conțin 0,1moli/L concentrația normală indică numărul echivalenților gram de substanță

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
molară poate fi calculată prin relația: s d M VM m C în care: md = masa de dizolvat (în grame), Vs = volumul soluției (L sau dm 3), M = masa moleculară a dizolvantului După numărul de moli de solvat la litru (mol/L) soluțiile pot fi:  soluții molare: conțin 1mol/L  soluții dublu molare: conțin 2moli/L  soluții semimolare: conțin 0,5moli/L  soluții decimolare: conțin 0,1moli/L concentrația normală indică numărul echivalenților gram de substanță dizolvată într un litru(dm

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
poate fi calculată prin relația: sg d N VE m C în care: md = masa de dizolvat (în grame), Vs = volumul soluției (L sau dm 3 ), Eg = echivalentul gram al dizolvantului După numărul de echivalenți gram de solvat la litru (mol/L) soluțiile pot fi:  soluții normale: conțin 1echivalent gram/L  soluții dublu normale: conțin 2 echivalenți gram/L  soluții seminormale: conțin 0,5 echivalenți gram/L  soluții decinormale: conțin 0,1 echivalenți gram/L Echivalentul gram = val este cantitatea în

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
2 1 2 1 c c Știind că 2211 1 2 2 1 vvdeci v v relație care constituie o extindere a legii compresibilității izoterme la soluții diluate. A doua lege stabilește că presiunea osmotică este proporțională cu concentrația (în mol/L) și cu temperatura absolută: TRc . Soluții izotonice, prezintă aceeași valoare pentru presiunea osmotică, în relația anterioară dacă notăm M m c în mol/L atunci: TR M m relație ce folosește la determinarea prin calcul a masei moleculare a

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
izoterme la soluții diluate. A doua lege stabilește că presiunea osmotică este proporțională cu concentrația (în mol/L) și cu temperatura absolută: TRc . Soluții izotonice, prezintă aceeași valoare pentru presiunea osmotică, în relația anterioară dacă notăm M m c în mol/L atunci: TR M m relație ce folosește la determinarea prin calcul a masei moleculare a substanței dizolvate, în cazul soluțiilor diluate de neelectroliți. Urcarea punctului de fierbere al soluțiilor (ebulioscopia) Legea lui F.M.Raoult (1887) Ca urmare a micșorării

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
moleculară a substanței dizolvate iar Kc este constanta ebulioscopică. Constanta ebulioscopică este o caracteristică a solventului (de a cărui natură depinde) și reprezintă creșterea molală a punctului de 94 fierbere (creșterea în 0C a punctului de fierbere, la dizolvarea unui mol de substanță la 1000g solvent). Coborârea punctului de congelare al soluțiilor(crioscopia) Legea lui F.M. Raoult (1982) Ca urmare a micșorării presiunii de vapori, o soluție îngheațăla o temperatură t mai joasă decât temperatura t0 a solventului pur. Coborârea punctului

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
86 Benzen 5,12 Naftalină 7 Ciclohexan 20 Camfor 40 Constanta crioscopică este o caracteristică a solventului (de a cărui natură depinde) și reprezintă coborârea molală a punctului de fierbere (coborârea în 0C a punctului de congelare, la dizolvarea unui mol de substanță la 1000g solvent). Substanța Kc Apă 0,52 Eter 2,11 Alcool 1,15 Benzen 2,57 Cloroform 3,88 95 29. Echilibrul chimic Reacțiile chimice sunt procese în care unele substanțe numite reactanți se transformă în alte

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
echilibru este dinamic, deci la atingerea stării de echilibru într-un sistem chimic, nu încetează reacțiile dintre componentele sistemului. Acea stare de repaus aparent poate fi explicată prin faptul că reacțiile opuse decurg cu viteze egale, prin urmare numărul de moli dintr-un compus care se transformă în unitatea de timp în una din reacții este egal cu numărul de moli din acel compus care se formează în unitatea de timp în reacția care se desfășoară în sens invers. Din punct

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
stare de repaus aparent poate fi explicată prin faptul că reacțiile opuse decurg cu viteze egale, prin urmare numărul de moli dintr-un compus care se transformă în unitatea de timp în una din reacții este egal cu numărul de moli din acel compus care se formează în unitatea de timp în reacția care se desfășoară în sens invers. Din punct de vedere cinetic o reacție reversibilă este o reacție simplă care se desfășoară conform ecuației chimice, ordinele parțiale de reacție

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
XX XX unde XA = fracția molară a componentului A; Kp = b B a A d D c C PP PP Relațiile de legătură între cele trei constante de echilibru sunt: TR P KTRKK XPC PKTRKK XCP atunci când variația numărului de moli, a unui sistem aflat la echilibru, este Δυ = 0, între cele trei constante de echilibru există relația de egalitate Kc = Kx = Kp 98 Principiul lui Le Chatelier Constanta de echilibru nu este influențată de prezența unui catalizator chimic sau biologic

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
concentrația unui component, echilibrul se deplasează în sensul formării componentului respectiv. b) Presiunea este un parametru de stare al gazelor și este datorată ciocnirilor particulelor de gaz cu pereții recipientului în care se află gazul, un număr mai mare de moli de gaz determină o presiune mai mare în recipient decât un număr mai mic de moli. La creșterea presiunii unui sistem gazos în echilibru, echilibrul se va opune creșterii presiunii și se va deplasa spre o nouă stare în care

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de stare al gazelor și este datorată ciocnirilor particulelor de gaz cu pereții recipientului în care se află gazul, un număr mai mare de moli de gaz determină o presiune mai mare în recipient decât un număr mai mic de moli. La creșterea presiunii unui sistem gazos în echilibru, echilibrul se va opune creșterii presiunii și se va deplasa spre o nouă stare în care se află un număr mai mic de moli de gaz. Dacă de micșorează presiunea unui sistem

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]