8,529 matches
-
minut de fierbere. Poți explica de ce timpul de fierbere necesar diferă în funcție de altitudine? 8) Apa se răcește și se încălzește greu. Prezența apei menține temperatura uscatului în limite relativ mici. 9) Forța de adeziune apă-suprafața sârmei și de coeziune între moleculele de apă au valori mari, în timp ce la ulei sunt mici. 10) Apa funcționeză ca izolator, micșorând randamentul răcirii. 11) 106,5·6,023·1023 molecule; 12) Apa are rol de reglare termică (preia căldura). 13) Datorită căldurii mari de evaporare
Apa, între miracol și științã. In: Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
uscatului în limite relativ mici. 9) Forța de adeziune apă-suprafața sârmei și de coeziune între moleculele de apă au valori mari, în timp ce la ulei sunt mici. 10) Apa funcționeză ca izolator, micșorând randamentul răcirii. 11) 106,5·6,023·1023 molecule; 12) Apa are rol de reglare termică (preia căldura). 13) Datorită căldurii mari de evaporare, apa are rol în reglarea temperaturii corpurilor vii. 14) Detergentul scade tensiunea superficială a apei. . 17) Sub acțiunea unei forțe exterioare, gheața tinde să adopte
Apa, între miracol și științã. In: Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
Într-o eprubetă curată introdu 2ml etanol și adaugă 2ml apă de la robinet. Vei observa că soluția capătă aspect tulbure. Explicația este simplă: sărurile din apă sunt insolubile în alcool, în care precipită. Interacții dipol-dipol la dizolvarea unei substanțe cu molecule covalente polare (ex: HCl) Legături de hidrogen între moleculele de alcool etilic (CH3- CH2-OH) si moleculele de apă. 29 3. Dizolvarea substanțelor gazoase în apă În apă se pot dizolva: - substanțe gazoase cu molecule polare (ex: HCl, NH3); - substanțe gazoase
Apa, între miracol și științã. In: Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
2ml apă de la robinet. Vei observa că soluția capătă aspect tulbure. Explicația este simplă: sărurile din apă sunt insolubile în alcool, în care precipită. Interacții dipol-dipol la dizolvarea unei substanțe cu molecule covalente polare (ex: HCl) Legături de hidrogen între moleculele de alcool etilic (CH3- CH2-OH) si moleculele de apă. 29 3. Dizolvarea substanțelor gazoase în apă În apă se pot dizolva: - substanțe gazoase cu molecule polare (ex: HCl, NH3); - substanțe gazoase cu molecule slab polare sau nepolare (ex: CO2, O2
Apa, între miracol și științã. In: Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
soluția capătă aspect tulbure. Explicația este simplă: sărurile din apă sunt insolubile în alcool, în care precipită. Interacții dipol-dipol la dizolvarea unei substanțe cu molecule covalente polare (ex: HCl) Legături de hidrogen între moleculele de alcool etilic (CH3- CH2-OH) si moleculele de apă. 29 3. Dizolvarea substanțelor gazoase în apă În apă se pot dizolva: - substanțe gazoase cu molecule polare (ex: HCl, NH3); - substanțe gazoase cu molecule slab polare sau nepolare (ex: CO2, O2, N2). Solubilitatea gazelor în apă se exprimă
Apa, între miracol și științã. In: Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
dipol-dipol la dizolvarea unei substanțe cu molecule covalente polare (ex: HCl) Legături de hidrogen între moleculele de alcool etilic (CH3- CH2-OH) si moleculele de apă. 29 3. Dizolvarea substanțelor gazoase în apă În apă se pot dizolva: - substanțe gazoase cu molecule polare (ex: HCl, NH3); - substanțe gazoase cu molecule slab polare sau nepolare (ex: CO2, O2, N2). Solubilitatea gazelor în apă se exprimă prin volumul de gaz măsurat în condiții normale (00C și 1 atm.) dizolvat într-un litru de apă
Apa, între miracol și științã. In: Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
polare (ex: HCl) Legături de hidrogen între moleculele de alcool etilic (CH3- CH2-OH) si moleculele de apă. 29 3. Dizolvarea substanțelor gazoase în apă În apă se pot dizolva: - substanțe gazoase cu molecule polare (ex: HCl, NH3); - substanțe gazoase cu molecule slab polare sau nepolare (ex: CO2, O2, N2). Solubilitatea gazelor în apă se exprimă prin volumul de gaz măsurat în condiții normale (00C și 1 atm.) dizolvat într-un litru de apă. Solubilitatea unor gaze exprimată în l gaz dizolvat
Apa, între miracol și științã. In: Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
gaz dizolvat în 1l apă la 00C și 1 atm H2 0,019 SO2 39,37 N2 0,023 HCl 503 O2 0,049 NH3 1100 CO2 1,71 Se observă că cea mai bună solubilitate o au gazele cu molecule covalente polare (NH3, HCl). Datorită solubilități diferite a gazelor componente, aerul dizolvat în apă conține mai mult oxigen decât aerul atmosferic. La 200C și 1 atm., 1l apă saturată cu aer conține 19cm3 de aer, în care oxigenul reprezintă 33
Apa, între miracol și științã. In: Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
0,013 CO2 1,713 1,194 0,878 0,665 La fierberea soluțiilor, majoritatea gazelor sunt eliminate. Excepție fac gazele puternic hidratate în soluții (HCl, HBr, etc.). Influența presiunii asupra solubilității gazelor Dizolvarea unui gaz în apă presupune difuzarea moleculelor gazului printre moleculele apei, difuzare care are loc dinspre suprafața apei spre interior. O parte din moleculele de gaz ajung însă din nou la suprafață și se degajă. Cu cât numărul de molecule dizolvate este mai mare, cu atât fenomenul
Apa, între miracol și științã. In: Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
1,713 1,194 0,878 0,665 La fierberea soluțiilor, majoritatea gazelor sunt eliminate. Excepție fac gazele puternic hidratate în soluții (HCl, HBr, etc.). Influența presiunii asupra solubilității gazelor Dizolvarea unui gaz în apă presupune difuzarea moleculelor gazului printre moleculele apei, difuzare care are loc dinspre suprafața apei spre interior. O parte din moleculele de gaz ajung însă din nou la suprafață și se degajă. Cu cât numărul de molecule dizolvate este mai mare, cu atât fenomenul degajării este mai
Apa, între miracol și științã. In: Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
eliminate. Excepție fac gazele puternic hidratate în soluții (HCl, HBr, etc.). Influența presiunii asupra solubilității gazelor Dizolvarea unui gaz în apă presupune difuzarea moleculelor gazului printre moleculele apei, difuzare care are loc dinspre suprafața apei spre interior. O parte din moleculele de gaz ajung însă din nou la suprafață și se degajă. Cu cât numărul de molecule dizolvate este mai mare, cu atât fenomenul degajării este mai intens. La un moment dat se stabilește un echilibru între cele două fenomene, iar
Apa, între miracol și științã. In: Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
Dizolvarea unui gaz în apă presupune difuzarea moleculelor gazului printre moleculele apei, difuzare care are loc dinspre suprafața apei spre interior. O parte din moleculele de gaz ajung însă din nou la suprafață și se degajă. Cu cât numărul de molecule dizolvate este mai mare, cu atât fenomenul degajării este mai intens. La un moment dat se stabilește un echilibru între cele două fenomene, iar soluția se saturează în gaz. Dacă presiunea gazului crește, proporțional crește și concentrația lui (p=nRT
Apa, între miracol și științã. In: Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
cu atât fenomenul degajării este mai intens. La un moment dat se stabilește un echilibru între cele două fenomene, iar soluția se saturează în gaz. Dacă presiunea gazului crește, proporțional crește și concentrația lui (p=nRT/v), iar numărul de molecule dizolvate va fi mai mare. Băuturile carbogazoase se îmbuteliază la presiune. La desfacerea sticlei, scăzând presiunea, dioxidul de carbon se degajă. 30 4. Caracterizarea acido-bazică a soluțiilor apoase Apa este esențială pentru viață, pentru că este componenta primară a celulelor și
Apa, între miracol și științã. In: Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
4. Caracterizarea acido-bazică a soluțiilor apoase Apa este esențială pentru viață, pentru că este componenta primară a celulelor și organismelor vii care conțin în medie 70-90% apă. De asemenea, apa este mediul în care au loc toate reacțiile chimice ale vieții. Moleculele de apă pot ioniza, separându-se în ioni H+ și HO-. Acești ioni mențin echilibrul acido bazic în celule. Tăria acizilor și bazelor se poate exprima în funcție de pH - termen definit în funcție de concentrația soluției în ioni de hidrogen. Scala de pH
Apa, între miracol și științã. In: Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
cazul soluțiilor obișnuite . El a mai observat că cele două tipuri de substanțe diferă și prin ușurința de a difuza printr-o membrană semipermeabilă. Cleiul, amidonul și gelatina trec foarte greu prin porii unei membrane semipermeabile, datorită dimensiunilor mari ale moleculelor de solvat. Aceste substanțe au fost numite de Graham coloizi (Kolla, lb. greacă = clei). Sistemele coloidale pot fi clasificate după starea de agregare a fazei disperse și a mediului de dispersie: - suspensii - sisteme coloide de tip solid în lichid; - emulsii
Apa, între miracol și științã. In: Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
în lichid; - spume - sisteme coloide de tip gaz în lichid. Observă și descrie proprietățile unei suspensii (ex: argilă-apă) și ale unei emulsii (ex: apă-ulei). Sistemele (soluțiile) coloidale au proprietăți diferite de ale adevăratelor soluții datorită dimensiunilor mult mai mari ale moleculelor de solvat. De aceea: - au aspect tulbure; - sunt instabile: particulele dispersate se separă în timp de solvent; - suspensiile se pot separa prin filtrare. Un sistem coloidal gelatină-apă, diluat la temperatură mare, este un sol (termen introdus de Graham în ideea
Apa, între miracol și științã. In: Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
de soluțiile autentice) și este lichid. Un sistem coloidal concentrat gelatină-apă, la rece, este un gel și nu are existență mobilă. Cele mai cunoscute emulsii sunt de tipul apă-ulei. Ele pot fi stabilizate în prezența unor agenți emulsionanți (săpun, detergenți). Moleculele lor au o extremitate polară hidrofilă și una nepolară, lipofilă. Orientarea moleculelor de săpun într-o emulsie ulei-apă Molecula de sapun Molecul\ de s\pun 33 Laptele este un amestec de apă cu diferite substanțe: - în soluție (glucoză, lactoză, săruri
Apa, între miracol și științã. In: Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
rece, este un gel și nu are existență mobilă. Cele mai cunoscute emulsii sunt de tipul apă-ulei. Ele pot fi stabilizate în prezența unor agenți emulsionanți (săpun, detergenți). Moleculele lor au o extremitate polară hidrofilă și una nepolară, lipofilă. Orientarea moleculelor de săpun într-o emulsie ulei-apă Molecula de sapun Molecul\ de s\pun 33 Laptele este un amestec de apă cu diferite substanțe: - în soluție (glucoză, lactoză, săruri minerale); - în suspensie (ex: caseina care se poate separa prin coagulare, când
Apa, între miracol și științã. In: Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
existență mobilă. Cele mai cunoscute emulsii sunt de tipul apă-ulei. Ele pot fi stabilizate în prezența unor agenți emulsionanți (săpun, detergenți). Moleculele lor au o extremitate polară hidrofilă și una nepolară, lipofilă. Orientarea moleculelor de săpun într-o emulsie ulei-apă Molecula de sapun Molecul\ de s\pun 33 Laptele este un amestec de apă cu diferite substanțe: - în soluție (glucoză, lactoză, săruri minerale); - în suspensie (ex: caseina care se poate separa prin coagulare, când se obține brânza); Particule aflate în suspensie
Apa, între miracol și științã. In: Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
soluții pereche care vor forma precipitate: carbonat de natriu clorură de bariu sulfat de natriu clorură de natriu azotat de argint sulfat feros. clorură de calciu 10) Cu câte grame de calciu, respectiv de potasiu, vor reacționa 6,023·1022 molecule de apă? Calculează cantitățile de produși de reacție rezultați. 11) Calculează cantitatea de apă rezultată din reacția a: a) 0,5 Kmoli NaOH cu HCl; b) 6,023·1028 molecule H2SO4 cu Ca(OH)2; c) 200 g CaCO3 cu
Apa, între miracol și științã. In: Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
de calciu, respectiv de potasiu, vor reacționa 6,023·1022 molecule de apă? Calculează cantitățile de produși de reacție rezultați. 11) Calculează cantitatea de apă rezultată din reacția a: a) 0,5 Kmoli NaOH cu HCl; b) 6,023·1028 molecule H2SO4 cu Ca(OH)2; c) 200 g CaCO3 cu HNO3. 12) 4 moli Na reacționează cu apa. Calculează câți moli de HCl se obțin din substanța gazoasă rezultată din reacție. 13) Se ard 0,4 g Ca, iar oxidul
Apa, între miracol și științã. In: Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
atât ca specii, cât și ca indivizi. 1. Apa în sistemele biologice Știm că sistemelor biologice nu le este proprie apa pură. Apa dizolvă substanțele ionice și pe cele covalente polare. Ea intervine în alcătuirea internă a sărurilor ionice sau moleculelor, reușind să desfacă legături. Hidratarea este un rezultat al interacției electrostatice dintre ionii sau moleculele solvatului și dipolii de apă și se face conform legilor atracției electrostatice. Moleculele de apă pot desprinde de rețeaua lor cristalină ionii; moleculele de apă
Apa, între miracol și științã. In: Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
biologice nu le este proprie apa pură. Apa dizolvă substanțele ionice și pe cele covalente polare. Ea intervine în alcătuirea internă a sărurilor ionice sau moleculelor, reușind să desfacă legături. Hidratarea este un rezultat al interacției electrostatice dintre ionii sau moleculele solvatului și dipolii de apă și se face conform legilor atracției electrostatice. Moleculele de apă pot desprinde de rețeaua lor cristalină ionii; moleculele de apă aflate în imediata vecinătate a ionului alcătuiesc stratul primar de hidratare. Aminoacizii și proteinele conțin
Apa, între miracol și științã. In: Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
cele covalente polare. Ea intervine în alcătuirea internă a sărurilor ionice sau moleculelor, reușind să desfacă legături. Hidratarea este un rezultat al interacției electrostatice dintre ionii sau moleculele solvatului și dipolii de apă și se face conform legilor atracției electrostatice. Moleculele de apă pot desprinde de rețeaua lor cristalină ionii; moleculele de apă aflate în imediata vecinătate a ionului alcătuiesc stratul primar de hidratare. Aminoacizii și proteinele conțin grupări ionice ( -NH3 +, -COO- ), care se hidratează în mod asemănător. Substanțele neionice proprii
Apa, între miracol și științã. In: Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
ionice sau moleculelor, reușind să desfacă legături. Hidratarea este un rezultat al interacției electrostatice dintre ionii sau moleculele solvatului și dipolii de apă și se face conform legilor atracției electrostatice. Moleculele de apă pot desprinde de rețeaua lor cristalină ionii; moleculele de apă aflate în imediata vecinătate a ionului alcătuiesc stratul primar de hidratare. Aminoacizii și proteinele conțin grupări ionice ( -NH3 +, -COO- ), care se hidratează în mod asemănător. Substanțele neionice proprii sistemelor biologice se dizolvă de asemenea în apă, datorită prezenței
Apa, între miracol și științã. In: Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]