2,784 matches
-
de la HBrO cu hidroxizii, prin reacții de neutralizare se obțin bromați. Prin încălzire, bromații cedează oxigen. După comportamentul pe care îl la încălzire, bromații se împart în trei categorii: Compușii anorganici ai bromului sunt formați pe baza unor stări de oxidare, de la -1 la +7. Bromul este un puternic oxidant, și poate oxida ionul de iodură în iod, reducându-se, în același timp, pe sine: formula 85 Bromul mai este, de asemenea, oxidant în prezența metalelor și metaloizilor, pentru a putea forma
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
anionul bromic poate fi pus în evidență cu ajutorul puterii lui oxidante în soluții acide. În urma reacției cu bromaților cu iodura de potasiu, după care se adaugă acid clorhidric concentrat, se poate observa colorarea soluției rămase de la galben până la brun, datorate oxidării acidului iodhidric la iod elementar: Azotatul de argint formează, numai în soluții foarte concentrate de bromat alcalin, bromatul de argint slab gălbui, relativ solubil în apă (1 parte la 170 de părți de apă), solubil în acid azotic și azotatul
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
mielina, heule, schnearnnC.Funcții de nutriție 1.Nutriția autotrofa org autotrofe produc subst org mai bogate în energie chimică decât CO2inițial.;proces chimic endoderm, este nevoie de o sursă ext de energie-a)Fotosinteză:organisme fotoautotrofe-utiliz energia luminoasă;orgchemoautotrofe-utiliz energia-din oxidarea unor subst anorganice H2O+CO2+săruri minerale->subst org+o2[lumină, clorofila] Alc ext a frunzei:limb,nervuri,pețiol,teaca Pigmenți fotosintetizanti-pigmenți verzi[clorofila a și b]; pigmenticarotenoizi[caroten și xantofila]2.Rolul pigmenților clorofilieni-CO2+H20->C6H4O6+O2[săruri minerale
Țesut animal () [Corola-website/Science/309863_a_311192]
-
cantități mari de N,P,K,S,Ca,Mg,Na,Fe,Cu,Zn,Mn,B;când unul dintre el necesare este insuficientapar boli fiziologice specifice 5.Chemosinteza-1.bacterii sulfuroase-activează pe fundul unor ape stătătoare. Unele oxideazaH2S până la S;altele duc oxidarea până la H2SO4, astfel se elimină din mediuH2S toxic și se form depozitele geologice de sulfați, mai ales gips 2.bacteriile nitrificatoare-soluri și ecosisteme acvatice;oxidează amoniacul
Țesut animal () [Corola-website/Science/309863_a_311192]
-
4. În cele din urmă, reducerea totală conduce la formarea de sulfuri: Sulful arde cu o flacără albastră, în urma reacției obținându-se dioxidul de sulf sau anhidrida acidului sulfuros, un gaz sufocant cu un miros foarte neplăcut. Dacă se continuă oxidarea, se obține oxidul superior, trioxidul de sulf, care este anhidrida acidului sulfuric: Numerele de oxidare ale sulfului variază de la -2 la +6. Fiind un element reactiv, acesta are o varietate de compuși anorganici, cât și câțiva compuși organici cu importanță
Sulf () [Corola-website/Science/299750_a_301079]
-
o flacără albastră, în urma reacției obținându-se dioxidul de sulf sau anhidrida acidului sulfuros, un gaz sufocant cu un miros foarte neplăcut. Dacă se continuă oxidarea, se obține oxidul superior, trioxidul de sulf, care este anhidrida acidului sulfuric: Numerele de oxidare ale sulfului variază de la -2 la +6. Fiind un element reactiv, acesta are o varietate de compuși anorganici, cât și câțiva compuși organici cu importanță biologică ridicată. Cei mai răspândiți radicali ai sulfului sunt sulfiții și sulfații. Prin adăugarea de
Sulf () [Corola-website/Science/299750_a_301079]
-
petrol, pot fi prelucrați printr-o reacție de hidrodesulfurare, în urma căreia se scindează legăturile C-S: Hidrogenul sulfurat obținut, care se găsește, de asemenea, și în gazele naturale, este transformat în sulf elementar prin procesul Claus, un procedeu care implică oxidarea unei părți din hidrogenul sulfurat la dioxid de sulf, urmând ca acesta să reacționeze cu cantitatea rămasă pentru formarea sulfului: Sulful este indispensabil în fabricarea a numeroase substanțe și materiale:
Sulf () [Corola-website/Science/299750_a_301079]
-
indinavir/ ritonavir nu a fost studiată . În cazul administrării concomitente de carbamazepină și indinavir/ ritonavir , se recomandă monitorizarea atentă a efectelor terapeutice și a reacțiilor adverse . Divalproex , lamotrigină , fenitoină ANTIDEPRESIVE Interacțiunea cu indinavir/ ritonavir nu a fost studiată . Ritonavir induce oxidarea prin intermediul CYP2C9 și glucuronoconjugarea și în consecință , este de așteptat să determine scăderea concentrațiilor plasmatice ale anticonvulsivantelor . Fenitoina poate să scadă concentrațiile serice de ritonavir . Trazodonă 50 mg SD Ritonavir 200 mg BID ANTIHISTAMINICE Interacțiunea cu indinavir/ ritonavir nu a
Ro_223 () [Corola-website/Science/290982_a_292311]
-
8 ore după doză 146 nM . 24 Distribuție Indinavirul nu se leagă în proporție mare de proteinele plasmatice umane ( 39 % sub formă liberă ) . Biotransformare S- au identificat șapte metaboliți principali , căile metabolice fiind : glucurono- conjugarea la nivelul azotului piridinic , N- oxidarea piridinei cu sau fără 3 ′ - hidroxilare la inelul indan , 3 ′ - hidroxilarea indan , p- hidroxilarea restului fenil- metil și N- depiridometilarea cu sau fără 3 ′ - hidroxilare . Studiile in vitro cu microzomi hepatici umani au indicat că CYP3A4 este singura izoenzimă P450
Ro_223 () [Corola-website/Science/290982_a_292311]
-
indinavir/ ritonavir nu a fost studiată . În cazul administrării concomitente de carbamazepină și indinavir/ ritonavir , se recomandă monitorizarea atentă a efectelor terapeutice și a reacțiilor adverse . Divalproex , lamotrigină , fenitoină ANTIDEPRESIVE Interacțiunea cu indinavir/ ritonavir nu a fost studiată . Ritonavir induce oxidarea prin intermediul CYP2C9 și glucuronoconjugarea și în consecință , este de așteptat să determine scăderea concentrațiilor plasmatice ale anticonvulsivantelor . Fenitoina poate să scadă concentrațiile serice de ritonavir . Trazodonă 50 mg SD Ritonavir 200 mg BID ANTIHISTAMINICE Interacțiunea cu indinavir/ ritonavir nu a
Ro_223 () [Corola-website/Science/290982_a_292311]
-
8 ore după doză 146 nM . 50 Distribuție Indinavirul nu se leagă în proporție mare de proteinele plasmatice umane ( 39 % sub formă liberă ) . Biotransformare S- au identificat șapte metaboliți principali , căile metabolice fiind : glucurono- conjugarea la nivelul azotului piridinic , N- oxidarea piridinei cu sau fără 3 ′ - hidroxilare la inelul indan , 3 ′ - hidroxilarea indan , p- hidroxilarea restului fenil- metil și N- depiridometilarea cu sau fără 3 ′ - hidroxilare . Studiile in vitro cu microzomi hepatici umani au indicat că CYP3A4 este singura izoenzimă P450
Ro_223 () [Corola-website/Science/290982_a_292311]
-
indinavir/ ritonavir nu a fost studiată . În cazul administrării concomitente de carbamazepină și indinavir/ ritonavir , se recomandă monitorizarea atentă a efectelor terapeutice și a reacțiilor adverse . Divalproex , lamotrigină , fenitoină ANTIDEPRESIVE Interacțiunea cu indinavir/ ritonavir nu a fost studiată . Ritonavir induce oxidarea prin intermediul CYP2C9 și glucuronoconjugarea și în consecință , este de așteptat să determine scăderea concentrațiilor plasmatice ale anticonvulsivantelor . Fenitoina poate să scadă concentrațiile serice de ritonavir . Trazodonă 50 mg SD Ritonavir 200 mg BID ANTIHISTAMINICE Interacțiunea cu indinavir/ ritonavir nu a
Ro_223 () [Corola-website/Science/290982_a_292311]
-
8 ore după doză 146 nM . 76 Distribuție Indinavirul nu se leagă în proporție mare de proteinele plasmatice umane ( 39 % sub formă liberă ) . Biotransformare S- au identificat șapte metaboliți principali , căile metabolice fiind : glucurono- conjugarea la nivelul azotului piridinic , N- oxidarea piridinei cu sau fără 3 ′ - hidroxilare la inelul indan , 3 ′ - hidroxilarea indan , p- hidroxilarea restului fenil- metil și N- depiridometilarea cu sau fără 3 ′ - hidroxilare . Studiile in vitro cu microzomi hepatici umani au indicat că CYP3A4 este singura izoenzimă P450
Ro_223 () [Corola-website/Science/290982_a_292311]
-
de "electroliză", ionii pozitivi sau "cationii" sunt dirijați înspre "catod" (pol negativ), iar ionii negativi sau "anionii" înspre "anod" (pol pozitiv) unde își pierd sarcina și se depun sau intră în reacție chimică. La "anod" se produce un proces de "oxidare", în timp ce la "catod" unul de reducere. În anul 1800, William Nicholson și Johann Ritter au descompus apa în hidrogen și oxigen. În 1807, au fost descoperite 5 metale folosindu-se electroliza, de către savantul Humphry Davy. Aceste metale sunt: potasiul, sodiul
Electroliză () [Corola-website/Science/302834_a_304163]
-
Potențialul electric se aplică asupra electrolitului prin scufundarea electrozilor în electrolit, în vasul de electroliză. La electrozi, electronii sunt absorbiți sau cedați de către atomi sau ioni. Acești atomi care primesc sau pierd electroni pentru a fi încărcați trec în electrolit. Oxidarea ionilor sau a moleculelor neutre apare la anod, iar reducerea ionilor sau a moleculelor neutre apare la catod. De exemplu, este posibilă oxidarea ionului feros la ionul de fier la anod: De asemenea, este posibilă reducerea cianurii ferice la ferocianură
Electroliză () [Corola-website/Science/302834_a_304163]
-
atomi sau ioni. Acești atomi care primesc sau pierd electroni pentru a fi încărcați trec în electrolit. Oxidarea ionilor sau a moleculelor neutre apare la anod, iar reducerea ionilor sau a moleculelor neutre apare la catod. De exemplu, este posibilă oxidarea ionului feros la ionul de fier la anod: De asemenea, este posibilă reducerea cianurii ferice la ferocianură la catod: Moleculele neutre nu pot reacționa la niciun electrod; de exemplu, p-Benzocuinona poate fi redusă la hidrochinonă la catod: Masa elementului separat
Electroliză () [Corola-website/Science/302834_a_304163]
-
În mod specific, îmbătrânirea este caracterizată și se crede a fi cauzată de "instabilitatea genomică, uzura telomerilor, modificările epigenetice, pierderea de proteostasis, dereglarea senzorului de nutrienți, disfuncția mitocondrială, maturitatea celulară, de epuizarea celulelor stem și de modificare comunicării intercelulare." Daunele oxidării conținutului celular, provocate de radicalii liberi, se crede că contribuie la îmbătrânire, de asemenea. Longevitatea maximă dovedită a unui om este de 122 de ani, în cazul Jeannei Calment, care s-a născut în 1875 și a murit în 1997
Prelungirea vieții () [Corola-website/Science/333263_a_334592]
-
de unități de căldură degajate prin arderea completă a unei unități de masă de combustibil în condițiile prevăzute de standarde. Unitatea de masă poate fi molul, kilogramul sau metrul cub normal. Reacția chimică de ardere este în mod obișnuit o oxidare a hidrocarburilor, rezultând dioxid de carbon, apă și căldură. Puterea calorifică a combustibililor solizi (și lichizi grei, care nu se evaporă) este măsurată cu bomba calorimetrică, iar cea a combustibililor gazoși (și lichizi volatili) cu calorimetrul cu circulație de apă
Putere calorifică () [Corola-website/Science/320259_a_321588]
-
alterarea sulfurilor de cupru. Are culoarea verde-închis de smarald și luciu sticlos. Are o duritate medie de 5 pe scara Mohs. Este solubil în acid azotic și acid clorhidric. ul este un mineral rar care se găsește în zonele de oxidare a depunerilor de cupru. În cantități mai mari se găsește în Kazahstan, Namibia, Republica Democrată Congo, Chile, Peru. În România se întâlnește mai ales în zona localității Băița din județul Bihor. Cele mai frumoase eșantioane pot fi confundate cu smaraldul
Dioptaz () [Corola-website/Science/332888_a_334217]
-
de 100 mg promedicament aprepitant marcat cu [ 14C ] la adulți tineri sănătoși , aprepitantul este responsabil pentru aproximativ 19 % din radioactivitatea plasmatică determinată după 72 ore , ceea ce indică prezența substanțială a metaboliților în plasmă . Metabolizarea aprepitantului se produce , în principal , prin oxidarea inelului morfolinic și a catenelor sale , metaboliții rezultați având o activitate slabă . Studiile in vitro care au utilizat microzomi hepatici umani indică faptul că aprepitantul este metabolizat în principal de către CYP3A4 , cu o contribuție potențială minoră a CYP1A2 și CYP2C19
Ro_529 () [Corola-website/Science/291288_a_292617]
-
saturati este: CnH2nO2. Toți acizii prezentați anterior sunt monocarboxilici. formula 1; la temperatură înaltă; alcanul este unul superior și astfel rezultă un acid gras. Reacțiile au loc cu oxigen atomic, provenit din KMnO sau KCrO în HSO. formula 2; formula 3; formula 4; formula 5; Oxidarea la arene poate avea loc la catenă sau la nucleul benzenic. formula 6formula 7; formula 8 formula 9; în prezență de VO, la o temperatură de 500 °C; în acest caz, nucleul este distrus; formula 10 formula 11; în prezență de VO, la o temperatură de
Acid carboxilic () [Corola-website/Science/302159_a_303488]
-
catenă sau la nucleul benzenic. formula 6formula 7; formula 8 formula 9; în prezență de VO, la o temperatură de 500 °C; în acest caz, nucleul este distrus; formula 10 formula 11; în prezență de VO, la o temperatură de 350 °C. Acizii se obțin prin oxidarea energică a alcoolilor (KMnO în HSO) formula 12; formula 13; formula 14 formula 15 formula 16 formula 17;în prezență de NaOH; formula 18; formula 19; formula 20; formula 21 formula 22 Acizii organici pot fi substanțe lichide sau solide, în funcție de masa lor moleculară. Cei inferiori sunt solubili în apă, iar
Acid carboxilic () [Corola-website/Science/302159_a_303488]
-
conțin de asemenea iod. Compușii organoiodici sunt sintetizați de formele de viață marine, cel mai răspândit compus fiind iodometanul. Cantitatea totală de iodometan produsă anual de mediul biogenerator marin este de 214 kilotone. Iodometanul volatil este descompus prin reacții de oxidare în atmosferă, instaurându-se astfel un circuit natural al iodului. Deși este un element prezent în concentrații reduse, varecul și alte plante stochează iodul, introducându-l astfel în lanțul trofic. În jur de 400.000 de tone de iod sunt
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
acizilor clorici și bromici, foarte solubilă în apă și cu gust foarte acru; se dizolvă ușor în iod și oxigen. Poate fi descompus de către acizii clorhidric, bromhidric, sulfihdric și sulfuros, eliminându-se iodul. Acidul iodic conține iod în starea de oxidare +5, fiind unul din cei mai stabili oxiacizi ai halogenilor în stare pură. Când are loc încălzirea, se deshidratează în pentaoxid de iod. Acidul periodic, HIO, este o substanță formată atunci când clorul este plasat într-o soluție fierbinte, ce conține
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
II), care are ca produs de reacție iodura de cupru (II). Aceasta se va descompune în iodură de cupru (I) și iod molecular: În laborator pot fi utilizate diverse metode de izolare a iodului, de exemplu izolarea analoagă a halogenurilor: oxidarea iodului din acidul iodhidric cu ajutorul dioxidului de mangan. Iodul elementar este folosit ca dezinfectant în diverse forme. Poate fi folosit ca element în sine sau sub forma anionului I dizolvat în apă. Iodul poate proveni din iodofori, care conțin iod
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]