5,243 matches
-
prin următoarele metode: a. Deshidratarea acidului sulfuric cu P2O5 H2SO4 → SO3 + H2O b. Distilarea acidului sulfuric fumans H2SO4 •SO3 → H2S2O7 → SO3 + H2SO4 c. Descompunerea termică a sulfaților acizi și pirosulfaților 2NaHSO4 → Na2S2O7 + H2O Na2 S2O7 → Na2SO4 + SO3 d. Calcinarea unor sulfați metalici Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 2SO3 CuSO4 = CuO + SO3 CaSO4 = CaO + SO3 e. Oxidarea fotochimică sau catalitică a SO2 și respectiv H2S Proprietăți fizice În stare gazoasă este, în general, de tip monomer, neasociat, această asociere crește însă pe măsură ce temperatura
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
O O O OSO = 1200 d S-O = 1,43 A 0 Proprietăți chimice Trioxidul de sulf din punct de vedere acido-bazic este o anhidridă și reacționează violent cu apa formând acid sulfuric iar cu substanțele cu caracter bazic formează sulfați: SO3 + H2O = H2SO4 ΔH = -37 kcal/mol Trioxidul de sulf este un oxidant energic deoarece, prin disociere formează O2, el reacționează cu hidracizii, cu sulful și fosforul, cu metalele: SO3 + 2HX = SO2 + X2 + H2O 2SO3 + S = 3SO2 Este un puternic
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O Oxidant SO2 + H2S = 3S + 2H2O H2SO3 +6Fe 2+ + 6H + = H2S + 6Fe 3+ + 3H2O Acidul sulfuric apare în natură în unele regiuni vulcanice, dizolvat în apele din apropierea lor ca rezultat al reacției dintre vaporii de apă supraîncălziți și sulfatul de fier sau cupru. Se mai 245 poate forma și în aer umed datorită oxidării lente a sulfului la acid sulfuric. Unele moluște secretă mici cantități de acid sulfuric. Metode de obținere Distilarea sulfatului feric, urmată de dizolvarea SO3 cu
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
dintre vaporii de apă supraîncălziți și sulfatul de fier sau cupru. Se mai 245 poate forma și în aer umed datorită oxidării lente a sulfului la acid sulfuric. Unele moluște secretă mici cantități de acid sulfuric. Metode de obținere Distilarea sulfatului feric, urmată de dizolvarea SO3 cu apă și obținerea oleumului Fe2(SO4)3 → 3SO3 + Fe2O3 SO3 + H2O = H2SO4 Fabricarea industrială când se disting următoarele etape: a. Obținerea SO2( a gazelor sulfuroase); b. Purificarea SO2din gazele sulfuroase; c. Oxidarea SO2 la
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în prima treaptă de ionizare, cu proprietăți puternic oxidante: H2SO5 + 2KI = I2 + K2SO5 + H2O Acidul peroxo-disulfuric, H2S2O8 se obține prin următoarele metode: Acțiunea acidului clorsulfonic asupra apei oxigenate: HO-SO2-Cl + HO-OH + Cl-SO2-OH = HO-SO2-O-O-SO2-OH + 2HCl Electroliza unei soluții de acid sulfuric sau sulfat de amoniu. Acidul peroxo-disulfuric se prezintă sub forma unei substanțe cristalizate, se dizolvă în apă, alcool și mai puțin în eter etilic; este foarte higroscopic dar este mai stabil decât acidul peroxo monosulfuric, H2SO5. S O O O O O
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
soluție apoasă și se obține din sarea sa de bariu la tratare cu acid sulfuric: BaS2O6 + H2SO4 = H2S2O6 + BaSO4↓ La concentrarea soluției obținute, acidul se descompune astfel: H2S2O6 = H2SO4 + SO2 H2S2O6 + H2O = H2SO3 + H2SO4 Manifestă proprietăți slab reducătoare, trecând în sulfați: H2S2O6 + H2O + ½ O2 = 2H2SO4 Acizii politionici, H2SnO6, cu n = 3, 4, 5, 6 se obțin prin: Acțiunea SO3 în CF2Cl2 la -78 0C asupra unei soluții eterice a unui sulfan, H2Sn, în care SO3 este în exces: din mediul de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
politionici, configurațiile atomilor de sulf marginali sunt aproximativ tetraedrice. S O O S O S O O O Acizii politionici sunt acizi diprotici tari și formează săruri, dintre care tritionații sunt cei mai instabili. Sunt agenți reducători oxidându-se la sulfați. 250 57. Halogenii - caracterizare generală, obținere, proprietăți fizice și chimice Elementele din grupa a VII-a A formează cea mai omogenă familie de elemente, denumirea de halogeni se datorează capacității lor ridicate de a forma compuși cu caracter salin, deci
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
iodului prin reducere chimică a) Iodul se precipită cu un amestec de sulfit neutru și sulfit acid de sodiu: 2IO3 + 2HSO3 + 3SO3 2= 5SO4 2+ I2 + H2O b) Apele iodate se tratează cu un exces de reducător și apoi cu sulfat de cupru: NaIO3 + 3SO2 + 3H2O = NaI + 3H2SO4 2NaI + CuSO4 = Na2SO4 + CuI + ½ I2 c) Apele iodate se tratează cu un amestec de Na2CO3 și Na2SO3 : 4NaIO3 + 3 Na2CO3 + 10NaHSO3 = 10Na2SO4 + 3CO2 + 2I2 + 5H2O Proprietăți fizice În condiții normale de temperatură și
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
se poate obține și dizolvând P2O5 în H3PO4. 273 63. Substanțe compuse anorganice Oxizi Oxizi bazici Oxizi acizi Oxiacizii clorului, sulfului, azotului și fosforului Hidroxizi bazici și amfoteri Săruri Halogenuri ale metalelor s,p,d (Fe, Cu, Zn, Ag, Hg) Sulfați Azotați Carbonați Oxizii Oxigenul se combină direct cu aproape toate elementele din sistemul periodic, la temperatura obișnuită sau la temperaturi ridicate, formând combinații binare (cu excepția halogenilor, gazelor rare și a câtorva metale nobile). Aceste combinații binare ale oxigenului, în care
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
reprezenta prin formula generală MX, unde M - metal, X - radical acid. În general, sărurile sunt substanțe solide, de cele mai multe ori cristalizate, pot fi solubile în apă(clorurile și azotații) sau au o solubilitate foarte mică, încât pot fi considerate insolubile (sulfații). În soluție sărurile sunt disociate în ioni și de aceea pot conduce curentul electric (conductori ionici). Metode de obținere reacția acizilor cu bazele: Este reacția cea mai utilizată pentru a obține o sare și poate fi exprimată prin: 285 Acid
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
tipul IX are 3 lanțuri α(α1,2,3) și 3 domenii scurte helicate întrerupte de domenii cu structură necolagenică și un domeniu mare globular conține capătul N terminal și lanțul α2 este atașată o moleculă de glicozaminoglican sau condroitin sulfat, tipul XII prezintă similarități structurale cu tipul IX, dar funcția este necunoscută, clasa a 3-a [1] cuprinde tipurile IV, V, VII și X, fiecare din componenți având funcții unice, tipul IV este componentul major al membranei bazale și conține
MICROGRAFII ASUPRA PRODUSELOR APICOLE by Andriţoiu Călin Vasile [Corola-publishinghouse/Science/273_a_935]
-
de 1-2 mmol fosfat/kg greutate corporală, în 6-12 ore, în condițiile monitorizării calcemiei. Administrarea magneziului este indicată în caz de aritmii ventriculare, independente de hipopotasemie. Dozele sunt de 10-20 mEq, administrate i.v. în 30-60 minute (2,5-5 ml sulfat de Mg 50 % în 100 ml ser fiziologic). Conform recomandărilor din 2004 ale Asociației Americane de Diabet, tratamentul cetoacidozei diabetice se bazează pe următoarele evidențe: - Insulinoterapie conform algoritmului prezentat în Figura 1 (evidență de nivel A); - Cu excepția cetoacidozelor ușoare și
Insulina si tratamentul cu insulină by Ioan Vereșiu, Nicolae Hâncu, Gabriela Roman () [Corola-publishinghouse/Science/91989_a_92484]
-
Emil Nylander (1835-1907) dezvoltă o metodă bazată pe subnitratul de bismut („urinile negre”), iar în Statele Unite (țară care a apărut pentru prima dată pe scena diabetologiei), Stanley Rossiter Benedict (1844-1936) concepe și el în 1907 o metodă bazată pe reducerea sulfatului de cupru. Fehling, Nylander și Benedict au fost metodele curent utilizate în laboratoarele clinice până târziu, către sfârșitul secolului ce de curând s-a încheiat. Chimistul american Walter Stanley Haines (1850-1923) dezvoltă în 1920 o tehnică mai precisă (de fapt
Tratat de diabet Paulescu by Constantin Ionescu-Tîrgovişte () [Corola-publishinghouse/Science/92244_a_92739]
-
neutralizează încet cu acid sulfuric diluat și se deversează ca soluții neutre (pH = 6 8), ținându-se cont de concentrațiile maxime admise. 3.a. Soluțiile alcaline vărsate pe jos, precum și lichidele cu reacție alcalină se presară cu un exces de sulfat acid de sodiu, după care se adună cu o cârpă umedă, iar locul afectat se spală cu multă apă. 4. Săruri alcaline în caz de necesitate, se amestecă cu bisulfit de sodiu solid, se dizolvă în apă și se deversează
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
organice necombustibile se colectează și se recuperează prin distilare. Dacă nu, se pot amesteca în solvenți combustibili în vederea arderii conform metodei 7. 21. Metalele conținute în reziduuri se pot recupera dacă sunt trecute în forme insolubile în apă (hidroxid, carbonat, sulfat etc. 22. Compușii radioactivi, chiar și în reziduuri mici, trebuie colectați separat, cu grijă, după care se recirculă sau se înlătură conform normelor în vigoare. 23. Acidul fluorhidric și fluorurile anorganice se tratează cu pulbere de hidroxid de calciu sau
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
de către agricultura modernă. Reacția de identificare a nitriților (NO2-) În mediu de acid acetic diluat, clorhidratul de αnaftil amină în amestec cu acidul sulfanilic formează în prezență de nitrit un colorant diazoic roșu: Nitrații pot fi identificați prin reacția cu sulfatul feros în mediu de acid sulfuric concentrat (reacția inelului brun). Dozarea colorimetrică a nitriților Principiul metodei Metoda se bazează pe reacția de formare a unui colorant diazoic roșu de către ionul NO2în prezența α-naftil aminei și a acidului sulfanilic. Intensitatea colorației
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
din adsorbanții specifici carotenoizilor și clorofilelor, iar separarea clorofilelor între ele se realizează prin eluarea cu solvenți specifici. Reactivi 1. acetonă 2. solvent I (eter de petrol : acetonă = 4:1) 3. solvent II (eter de petrol : benzen = 4:1 ) 4. sulfat de sodiu anhidru 5. zaharoză 6. nisip 7. solvent III (eter etilic : alcool metilic = 10:1) Mod de lucru a) Prepararea coloanei cromatografice. Se cântăresc câteva frunze proaspete care se mojarează cu câteva granule de nisip și 15-20 ml acetonă
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
petrol, iar acetona, stabilă în apă, se va găsi în stratul inferior. Stratul apos se îndepărtează, iar extractul de pigmenți se spală de 10-15 ori cu apă distilată, îndepărtând de fiecare dată stratul inferior apos. În extractul spălat se adaugă sulfat de sodiu anhidru până la limpezirea completă a soluției. Cromatografierea se va face pe o coloană cromatografică (fig. 9) umplută cu zaharoză pulbere. Se trece prin coloană amestecul de developare (solventul II), apoi este trecut extractul uscat. În stratul de zaharoză
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
valoarea pH-ului în soluția de gelatină (X) și în vasul exterior (Y) și se calculează valoarea potențialului de membrană cu formula: ε = 0,058 (X Y) 122 Dozarea proteinelor totale prin metoda biuretului Principiul metodei Soluțiile proteinelor, în prezența sulfatului de cupru și a mediului puternic alcalin, se colorează în albastru-violet. Reacția se realizează pe seama legăturilor peptidice, la nivelul cărora se stabilesc legături chelatice cu ionul de cupru. Reactivi 1. Soluție stoc : se dizolvă 4,5 g tartrat de sodiu
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
pe granula sub formă de ace strălucitoare. “BILĂ DE FOC” Pentru această experiență se ia o sferă metalică cu o capacitate inferioară de 0,25-0,5 L, în care se pune unul din amestecurile de mai jos: pilitura de fier , sulfat de cupru, clorura de sodiu, clorura de calciu, si clorat de potasiu acetat de sodiu, tiosulfat de sodiu, glicerina anhidra, clorura de calciu. În ambele rețete clorura de calciu va fi de tipul “sicativ”. Componentele se pulverizează separat și se
Chimia prin experimente by Elena Ungureanu () [Corola-publishinghouse/Science/636_a_1300]
-
chiar o așchie de brad) și imediat se solidifica (cristalizează). La încălzire, cristalele de tiosulfat se dizolvă în apa de cristalizare. 2. Se încălzește într-un vas de sticlă apă până aproape de 100 0 C și se adaugă în ea sulfat de sodiu până la obținerea unei soluții suprasaturate. Dacă se va răci soluția, sulfatul de sodiu nu va cristaliza. Este însă suficient să se arunce în soluția răcita un mic cristal de sulfat de sodiu, și întreaga masă din vas va
Chimia prin experimente by Elena Ungureanu () [Corola-publishinghouse/Science/636_a_1300]
-
de tiosulfat se dizolvă în apa de cristalizare. 2. Se încălzește într-un vas de sticlă apă până aproape de 100 0 C și se adaugă în ea sulfat de sodiu până la obținerea unei soluții suprasaturate. Dacă se va răci soluția, sulfatul de sodiu nu va cristaliza. Este însă suficient să se arunce în soluția răcita un mic cristal de sulfat de sodiu, și întreaga masă din vas va cristaliza imediat. CRISTALE GIGANT 1. Pentru a obtine cristale mari se prepară o
Chimia prin experimente by Elena Ungureanu () [Corola-publishinghouse/Science/636_a_1300]
-
100 0 C și se adaugă în ea sulfat de sodiu până la obținerea unei soluții suprasaturate. Dacă se va răci soluția, sulfatul de sodiu nu va cristaliza. Este însă suficient să se arunce în soluția răcita un mic cristal de sulfat de sodiu, și întreaga masă din vas va cristaliza imediat. CRISTALE GIGANT 1. Pentru a obtine cristale mari se prepară o soluție saturata de sulfat de cupru la 35C care se toarnă într-un pahar Berzelius curat. În ziua următoare
Chimia prin experimente by Elena Ungureanu () [Corola-publishinghouse/Science/636_a_1300]
-
va cristaliza. Este însă suficient să se arunce în soluția răcita un mic cristal de sulfat de sodiu, și întreaga masă din vas va cristaliza imediat. CRISTALE GIGANT 1. Pentru a obtine cristale mari se prepară o soluție saturata de sulfat de cupru la 35C care se toarnă într-un pahar Berzelius curat. În ziua următoare, la baza păharului vor apărea numeroase cristale de sulfat de cupru. Se alege un cristal mai mare și se suspendă cu ajutorul unei sârme subțiri sau
Chimia prin experimente by Elena Ungureanu () [Corola-publishinghouse/Science/636_a_1300]
-
cristaliza imediat. CRISTALE GIGANT 1. Pentru a obtine cristale mari se prepară o soluție saturata de sulfat de cupru la 35C care se toarnă într-un pahar Berzelius curat. În ziua următoare, la baza păharului vor apărea numeroase cristale de sulfat de cupru. Se alege un cristal mai mare și se suspendă cu ajutorul unei sârme subțiri sau cu un fir de ață și a unei baghete din sticlă, în soluția saturata (pregătită din nou) de sulfat de cupru. La câteva zile
Chimia prin experimente by Elena Ungureanu () [Corola-publishinghouse/Science/636_a_1300]