KorAP: Find »[drukola/base=mol & drukola/pos=noun]« with Poliqarp

<1 ...46 47 48 ...115 >

2,873 matches

Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

se înțelege căldura degajată când un ion gram de hidroniu reacționează în soluție diluată cu un ion gram de hidroxil, pentru a forma o moleculă gram de apă. Căldura de neutralizare a acizilor cu bazele tari (ΔH = -13,7 Kcal/mol) este independentă de natura anioilor, dar prezintă o serie de variații în cazul acizilor și bazelor slabe. Conform teoriei vechi, tăria acizilor și bazelor este stabilită de regula:”un acid(bază) mai tare deplasează un acid(bază) mai slab din

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
sinteză chimică. pH-ul se determină ușor dacă se cunoaște concentrația în ioni de hidroniu, H3O +, a soluției respective. Pentru acizii monobazici tari, complet ionizați în soluție, concentrația în ioni de hidroniu, H3O +, este egală cu concentrația acidului, exprimată în moli/L. Pentru bazele mono acide tari, complet ionizate în soluție, concentrația în ioni de hidroxil, HO -, este egală cu concentrația bazei, exprimată în moli/L. În cazul acizilor slabi valoarea concentrației ionilor de hidroniu, H3O +, și pH-ul soluției se

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
ionizați în soluție, concentrația în ioni de hidroniu, H3O +, este egală cu concentrația acidului, exprimată în moli/L. Pentru bazele mono acide tari, complet ionizate în soluție, concentrația în ioni de hidroxil, HO -, este egală cu concentrația bazei, exprimată în moli/L. În cazul acizilor slabi valoarea concentrației ionilor de hidroniu, H3O +, și pH-ul soluției se află ținând cont de faptul că acidul este puțin ionizat. Avem acidul slab monobazic, HA, care ionizează conform ecuației reacției: HA + H2O H3O + + A

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
acidul este puțin ionizat. Avem acidul slab monobazic, HA, care ionizează conform ecuației reacției: HA + H2O H3O + + A Constanta de aciditate, Ka , este: ][ ][][ 3 HA AOH Ka unde [HA] = concentrația acidului rămas neionizat la echilibru. 105 Dacă se dizolvă c moli acid HA în suficientă apă ca să se obțină 1L soluție, pentru starea de echilibru se poate scrie: ][][ 3 AOH și ][][ 3OHcHA HA . Astfel, constanta de aciditate, Ka , devine: ][ ][ 3 2 3 OHc OH K HA a din această ecuație se

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
se calculează cu relația: HAa cKOH ][ 3 Pentru o bază slabă, B, parțial ionizată în soluție: B + H2O BH + + HO constanta de bazicitate , Kb, este: B BHHO Kb unde [B] = concentrația bazei rămase neionizată la echilibru. Dacă se dizolvă c moli bază B în suficientă apă ca să se obțină 1L soluție, pentru starea de echilibru se poate scrie: ][][ BHHO și ][][ HOcB B . Astfel, constanta de bazicitate, Kb, devine: ][ ][ 2 HOc HO K B b din această ecuație se poate determina concentrația

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
PABBAKAB ]][[][][][ Produsul de solubilitate(Ps) este mărimea care indică posibilitatea de a trece un ion într-o formă greu solubilă, din valoarea produsului de solubilitate se poate calcula solubilitatea compusului, notată cu S, aceasta se exprimă în g/L sau moli/L. BASBAS PSABSABPSAB ][][][][][][ 222 După solubilitatea în apă electroliții se pot împărți în trei grupe: Electroliți greu solubili: Electroliți cu solubilitate medie: Electroliți ușor solubili. Se poate afirma că nu există substanțe insolubile, ci numai substanțe greu solubile. BA B

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
echilibrul BA B + + A La micșorarea concentrației ionilor, echilibrul se deplasează de la stânga la dreapta și are loc dizolvarea fazei solide: BA B + + A [B + ], [A ] echilibrul Dacă produsul de solubilitate este mai mic decât produsul concentrației ionilor exprimată în moli/L are loc precipitarea electrolitului. Dacă produsul concentrației ionilor nu atinge valoarea produsului de solubilitate, electrolitul nu precipită, iar în prezența fazei solide acesta trece în soluție. locareeaprecipitarPAB S][][ Influența diferiților factori asupra solubilității precipitatelor. Efectul concentrației ionilor de hidrogen

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
1 dQ = Sd 2 1 = S2 - S1 = DS T DQr = Ds În procesele izoterme, Δs este egală cu căldura redusă primită în mod reversibil în procesele adiabatice izolate, entropia nu variază. dQ = 0 dS=0,DS = 0 ,<S> = cal/grad mol Dacă un sistem absoarbe căldură dQ > 0 , dacă cedează căldură dQ < 0 La presiune constantă (dQ)p = ΔH Procese ireversibile Q QQ 21 1 21 T TT si dQirT 0 inegalitatea lui CLAUSIUS ciclului Carnat dQir dS T DQir ΔS

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
relației de mai sus în care (dQ)p = căldura cedată sau absorbită . ΔS rec = T dQ ΔS sis = T dQ Cum pentru orice sistem spontan, suma Ssis și Srec 0 , considerăm că pentru orice proces spontan: ΔG 0 <ΔG> kcal/mol deci nu au loc spontan procesele pentru care ΔG 0 . Condițiile de echilibru Toate sistemele tind spre o stare de entalpie liberă ( G) minimă, pentru atingerea acestei stări, sistemele tind să-și micșoreze entalpia (H) și să - și mărească entropia

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
necesară descompunerii unei substanțe compuse în elementele componente este egală cu cantitatea de căldură care se degajă la formarea sa din elementele respective. Numim căldură de formare (ΔHf )cantitatea de căldură care se degajă sau se absoarbe la formarea unui mol de substanță din elementele componente. Numim căldură de descompunere (ΔHd) cantitatea de căldură care însoțește sau este necesară descompunerii unui mol de substanță în elementele componente. Căldura de descompunere este totdeauna egală și de semn opus cu căldura de formare

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
elementele respective. Numim căldură de formare (ΔHf )cantitatea de căldură care se degajă sau se absoarbe la formarea unui mol de substanță din elementele componente. Numim căldură de descompunere (ΔHd) cantitatea de căldură care însoțește sau este necesară descompunerii unui mol de substanță în elementele componente. Căldura de descompunere este totdeauna egală și de semn opus cu căldura de formare. b) Legea lui Hess (legea activității căldurilor de reacție) arată că efectul termic al unei reacții chimice nu depinde de drumul

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
iar viteza de reacție va crește. Deci viteza de reacție crește cu concentrația substanțelor care iau parte la reacție. A + B produși v = k • Ca • Cb k = viteza specifică(v = dc/dt, Ca= Cb = 1) inițial Ca= Cb = 0,1 moli/L t1 Ca = 1 mol/ L(numărul de ciocniri între molecule crește de 10 ori → viteza crește de 10 ori) t2 Cb = 10 moli/L → viteza crește de 100 ori. Influența temperaturii asupra vitezei de reacție S-a observat că

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
crește. Deci viteza de reacție crește cu concentrația substanțelor care iau parte la reacție. A + B produși v = k • Ca • Cb k = viteza specifică(v = dc/dt, Ca= Cb = 1) inițial Ca= Cb = 0,1 moli/L t1 Ca = 1 mol/ L(numărul de ciocniri între molecule crește de 10 ori → viteza crește de 10 ori) t2 Cb = 10 moli/L → viteza crește de 100 ori. Influența temperaturii asupra vitezei de reacție S-a observat că viteza unei reacții crește o dată cu

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Ca • Cb k = viteza specifică(v = dc/dt, Ca= Cb = 1) inițial Ca= Cb = 0,1 moli/L t1 Ca = 1 mol/ L(numărul de ciocniri între molecule crește de 10 ori → viteza crește de 10 ori) t2 Cb = 10 moli/L → viteza crește de 100 ori. Influența temperaturii asupra vitezei de reacție S-a observat că viteza unei reacții crește o dată cu ridicarea temperaturii iar determinările experimentale arată că la o creștere de temperatură cu numai 10o C viteza crește de

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
reacție . tgα = → E = -2,303 • R • tgα. ln K = ln A ⇒ln = ( )⇒E=R( )ln E=2,303R( )log A are aceeași dimensiune cu constanta de viteză: reacția de ordinul I t-1(S-1) reacția de ordinul II 1/mol*S H = Ereactanți E produși de reacție H = Einițial-Efinal H = căldura de reacție a reacției exoterme Er Reactie exoterma E n er g ia p o te n ti al a Reactie endoterma Coordonata de reactie(t) Ea Produsi de

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
catalizatorilor asupra vitezei de reacție Catalizatorii sunt substanțe care modifică viteza de reacție, iau parte la reacția chimică într un anumit stadiu al ei, dar se găsesc neschimbați la sfârșitul reacției. Activitatea catalitică a catalizatorului se exprimă în funcție de numărul de moli de produs obținut pe unitate de suprafață a lui, în unitatea de timp, activitatea aceasta scade în timp de aceea ei trebuie reactivați. Proprietățile catalizatorilor: a) folosiți în cantități mici, sunt de cele mai multe ori suficienți pentru a produce reacția între

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
o stabilitate foarte mare a moleculei 216 de azot în comparație cu ceilalți compuși. Numai ionul amoniu (NH4 + ) este mai stabil decât azotul molecular (N2) deoarece la pH = 0, valoarea ΔG 0 pentru sistemul: N2 + 8H + + 6e = 2NH4 + G 0 = -158 kj/mol, este mai mica decât valoarea de referinta Din acest punct de vedere, oxizii azotului și majoritatea oxiacizilor săi sunt compuși endotermi (ΔG0 > 0) și deci sunt nestabili, având tendința de a participa la numeroase procese redox. Astfel N2H4, NH2-OH, N2H2O2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
constă din doi izotopi stabili 7 14N și 7 15N în raport 99,63:0,37. molecula este diatomică cu legături puternice între cei doi atomi identici, cu electronegativitate mare. Energia de disociere a moleculei este mare ΔH0 = 225 kcal/mol, stabilitatea moleculei de azot explică inerția sa și deci reactivitatea sa foarte scăzută. Azotul este puțin solubil în apă, se dizolvă în cantități mici în unele metale, când, în special în cazul metalelor din familia fierului are loc creșterea rezistenței

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
o serie de substanțe simple sau compuse, rezultând compuși stabili. Azotul se combină cu hidrogenul la presiune înaltă (300-1000 atm), la 5000C și în prezența unor catalizatori (Fe2O3 pe diferiți suporți) formând amoniacul: N2 + 3 H2 2 NH3 = 92 kj/mol Sub acțiunea descărcărilor electrice (arc electric), azotul se combină cu oxigenul și formează monoxid de azot: N2 + O2 2 NO H 0 = 87,37 kj/mol Deși se cunosc mulți derivați halogenați ai azotului, aceștia nu se obțin pe cale directă

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
catalizatori (Fe2O3 pe diferiți suporți) formând amoniacul: N2 + 3 H2 2 NH3 = 92 kj/mol Sub acțiunea descărcărilor electrice (arc electric), azotul se combină cu oxigenul și formează monoxid de azot: N2 + O2 2 NO H 0 = 87,37 kj/mol Deși se cunosc mulți derivați halogenați ai azotului, aceștia nu se obțin pe cale directă. În reacția cu carbonul, se stabilește un echilibru cu formare de dician (CN)2, dacă se lucrează și în prezența hidrogenului, se formează acid cianhidric, la

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
în zona orașelor industriale unde ca rezultat al unor procese ca: arderea cărbunilor ce conțin sulf sau degradarea unor lubrifianți sau uleiuri minerale. Obținere a) Arderea (oxidarea) sulfului în aer sau oxigen pur: S + O2 = SO2 ΔH = -70,9 kcal/mol b) Arderea (prăjirea) sulfurilor metalice: 2 FeS2 + 11/2 O2 = 4SO2 + Fe2O3 (t = 600 0 C) ZnS + 3/2 O2 = ZnO + SO2 + ½ O2 c) Arderea H2S rezultat la rafinăriile de petrol sau din cuptoarele de cocs: H2S + 3/2O2 = SO2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
O = 1,43 A 0 Proprietăți chimice Trioxidul de sulf din punct de vedere acido-bazic este o anhidridă și reacționează violent cu apa formând acid sulfuric iar cu substanțele cu caracter bazic formează sulfați: SO3 + H2O = H2SO4 ΔH = -37 kcal/mol Trioxidul de sulf este un oxidant energic deoarece, prin disociere formează O2, el reacționează cu hidracizii, cu sulful și fosforul, cu metalele: SO3 + 2HX = SO2 + X2 + H2O 2SO3 + S = 3SO2 Este un puternic agent deshidratant deoarece este foarte avid de

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
în sisteme cu cataliză eterogenă (procedeul de contact). Procedeul cu nitroză: 2SO2 + N2O3 + O2 + H2O = 2(NO)HSO4 2(NO)HSO4 + H2O = 2H2SO4 + N2O3 H2O + 2(NO)HSO4 + SO2 = 2H2SO4 + 2NO Procedeul de contact: SO2 + ½ O2 ↔ SO3 ΔH = -23 kcal/mol Proprietăți fizice În stare pură, acidul sulfuric, este un lichid incolor, vâscos, inodor, cristalizează în sistemul monoclinic cu patru molecule de acid pe celula elementară, în cristal anionii formează pături paralele legate prin punți de hidrogen. Este solubil în apă

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
vâscos, inodor, cristalizează în sistemul monoclinic cu patru molecule de acid pe celula elementară, în cristal anionii formează pături paralele legate prin punți de hidrogen. Este solubil în apă în orice proporție, căldura de dizolvare foarte mare (20,42 kcal/mol la 20 0C) arată că diluarea acidului constituie un proces puternic exoterm prin urmarea diluarea acidului sulfuric se face turnând acid în fir subțire în apă, sub răcire și nu invers. Structura acidului sulfuric corespunde unui aranjament tetraedric în care

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
soluție (acidul, baza și sarea se găsesc în stare ionizată), reacția propriu-zisă dintre un acid și o bază numită și reacție de neutralizare are loc între ionii de hidroniu și ionii hidroxil conform ecuației chimice: H3O + + HO 2H2O + 13,7Kcal/mol (dacă acidul și baza sunt tari), în cazul acizilor și bazelor slabe căldura degajată este inferioară valoriii de 13,7Kcal/mol. reacția dintre un acid și un oxid bazic Acizii reacționează cu oxizii bazici formând sare și apă: H2SO4 + CuO

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]