1,651 matches
-
sarcina de a transforma dușmanul în aliat. În primul rând sistemul glutation peroxidază (GPX), apoi, în faza a doua, catalaza au sarcina de a transforma peroxidul de hidrogen (H2O2) în apă și oxigen (H2O + O2). Una din acțiunile nefaste ale peroxidului de hidrogen este rolul foarte important pe care îl joacă în peroxidarea lipidică. Or, majoritatea membranelor celulelor noastre sunt formate din lipide. Peroxidarea lipidică va afecta aceste membrane. Iată deci o poartă deschisă către diferite probleme, între care sindromul de
[Corola-publishinghouse/Science/2291_a_3616]
-
deci o poartă deschisă către diferite probleme, între care sindromul de oboseală cronică, cancerul la ficat, unele boli genetice și, bineînțeles, îmbătrânirea accelerată și prematură. În fine, enzima glutation peroxidază (GPX) și glutationul (GSH) sunt nu numai principalii „colectori” ai peroxidului de hidrogen, dar și cei mai importanți antioxidanți naturali din organism. Este important de știut că trebuie să existe o cantitate suficientă de seleniu și L-cisteină (numită de obicei cisteină) pentru a putea fi fabricați. Foarte adesea, în alimentația
[Corola-publishinghouse/Science/2291_a_3616]
-
capitolele 4 și 6). Radicalul hidroxil (OH0) Este vorba de un radical liber foarte toxic și foarte reactiv 6: nu are nevoie decât de câteva miimi de secundă pentru a „fura” un hidrogen din jurul său. După ionul superoxid (O20-) și peroxidul de hidrogen (H2O2), radicalul hidroxil (OH0) este al treilea element oxidant din lanțul respirator care trebuie produs. El poate fi produs și plecând de la o moleculă de apă, conform următoarei reacții: Radiație H-O-H → H+ + OH0 De obicei, radicalul hidroxil (OH0
[Corola-publishinghouse/Science/2291_a_3616]
-
are puterea de a neutraliza acest agent criminal, dar trebuie la rândul ei să fie prezentă într-o cantitate suficientă. Oxigenul singlet (1O20-) Oxigenul singlet este format în principal în cursul peroxidării lipidice (oxidarea membranelor celulei), la fel ca și peroxidul de hidrogen. Este produs, de asemenea, sub acțiunea unor radiații, cum ar fi cele solare. De fapt, oxigenul singlet (1O20-) este pur și simplu o formă „excitată” de oxigen: unul din cei 6 electroni de pe o orbită externă a sărit
[Corola-publishinghouse/Science/2291_a_3616]
-
înfundarea vaselor sangvine (tromboza) și să provoace accidente cerebrovasculare (ACV; numite și „accidente cerebrale vasculare”), embolii, crize cardiace etc. Această creștere plachetară ar putea fi imputabilă parțial unei înmulțiri a radicalilor liberi. Consumul de vitamina E, care scade nivelul de peroxizi lipidici (un puternic radical liber), ar permite creșterea procentului de prostacilină și, în consecință, scăderea agregării plachetare 12. Ateroscleroza Ateroscleroza poate duce la un soi de obturare a vaselor sangvine prin depuneri de grăsime și de plachete sangvine (vezi figura
[Corola-publishinghouse/Science/2291_a_3616]
-
avea drept consecință imediată un infarct de miocard sau o criză cardiacă, întrucât inima nu mai poate bate din lipsa resurselor de oxigen și de nutrimenți. Zhenn și colaboratorii săi au arătat în 1989 că anumiți radicali liberi foarte puternici, peroxizii lipidici, joacă un rol nu numai în disfuncționarea interiorului vaselor sangvine, ci și în stoparea producerii de prostaciclină, care are ca rol regularizarea agregării plachetelor sangvine. Vitamina E ar fi capabilă să pună capăt acestui cerc vicios 13. În sfârșit
[Corola-publishinghouse/Science/2291_a_3616]
-
cauzate de radicalii liberi. În schimb, terapia antioxidantă cu vitamina E ar proteja măduva spinării de aceste consecințe nefaste 56. Epilepsia O bună parte din bolnavii care iau medicamente antiepileptice prezintă un procent mărit de radicali liberi sub formă de peroxizi lipidici. Administrarea de vitamina E poate să se dovedească astfel necesară 57. Ticurile Ceea ce numim în mod normal „a avea ticuri” se numește „diskinezie” în limbajul științific. Este vorba de o boală care se caracterizează prin mișcări involuntare și anormale
[Corola-publishinghouse/Science/2291_a_3616]
-
metale ionice prezente în celulă și în nucleul său. Într-adevăr, sub stres oxidativ, echilibrul celular al fierului, al cuprului sau al calciului este alterat, iar unii dintre acești ioni migrează spre nucleul celulei (nucleus) și i se atașează. Prezența peroxidului de hidrogen (H2O2) oxidează astfel fierul (Fe2+) și creează radicalul hidroxil (OH0), prin următoarea reacție: Fe2+ + H2O2 → Fe3+ + OH0 + OH- Tocmai acest radical hidroxil produce ulterior daune ADN-ului. Cum putem acționa în fața acestei invazii de metale grele? În primul
[Corola-publishinghouse/Science/2291_a_3616]
-
imunitar al celulei. Este format din trei aminoacizi: glicina, glutamina (glutamatul) și cisteina. Cisteina se găsește cel mai greu în alimentație. Glutation peroxidază (GPX): enzimă antioxedantă a sistemului glutationului a cărei coenzimă este seleniul. Este capabilă să neutralizeze apa oxigenată (peroxidul de hidrogen) și acizii grași oxidați. HDL: vezi colesterol HDL. Hidrosolubil: care se dizolvă în apă. Histamina: compus fabricat de organism care are multiple funcții, cum ar fi cele de dilatare a vaselor sangvine mici, de contractare a mușchilor din jurul
[Corola-publishinghouse/Science/2291_a_3616]
-
de produșii din majoritatea reacțiilor radicalilor liberi la care participă oxigenul și care au proprietatea de a fi oxidanți. Radicalii liberi OH0 și O20 sunt două exemple bine cunoscute. Există însă și non-radicali, cum ar fi oxigenul singlet (1O2*) și peroxidul de hidrogen (H2O2). Stres oxidativ: dezechilibru creat între puterea oxidativă a radicalilor liberi și capacitatea de apărare antioxidantă. Subcarență: noțiune încă puțin folosită, dar intens dezbătută. Ea subliniază faptul că până și o lipsă minimă de nutrimenți se poate traduce
[Corola-publishinghouse/Science/2291_a_3616]
-
o durere de dinți, mergeți la stomatolog. INDICAȚII PENTRU VIAȚA DE ZI CU ZI Clătiți-vă bine gura cu apă sărată caldă. Sau plimbați prin gură puțin alcool, dar nu-l înghițiți. Plimbați prin gură 5 secunde o soluție de peroxid de hidrogen 3% și scuipați-o. Țineți pe obrazul afectat, timp de 10 minute, o pungă cu legume înghețate sau cu gel refolosibil înghețat, înfășurată într-o pânză. Puneți un săculeț cu ceai negru cald și umed. Mâncați mai mult
[Corola-publishinghouse/Science/2071_a_3396]
-
oxidare al hidrogenului(H) în compușii covalenți este egal cu +1, de exemplu în: HCl, H2O, CH4; în timp ce în hidrurile ionice: LiH, NaH, CaH2, hidrogenul are N.O = -1 d) Numărul de oxidare al oxigenului este egal cu -2 cu excepția peroxizilor în care este -1. e) Numărul de oxidare depinde de electronegativitatea elementelor ce intră în compoziția unei substanțe. Astfel, carbonul are N.O = -4, în CH4 în timp ce în CCl4 are N.O = +4, clorul fiind mai electronegativ decât carbonul. g
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
cătină albă, bogat În vitamina C, din care se iau câte o lingură de 3 ori pe zi, Înainte de fiecare masă, cu puțină miere, având rol de prevenire a cancerului printr-un puternic efect antioxidant natural și inhibitor În formarea peroxizilor la nivelul acizilor grași. Aceste tratamente fitoterapeutice se fac pe o durată lungă pentru a Împiedica orice recidivă posibilă după un număr de ani. În tratamente externe se aplică comprese și cataplasme pe abdomen (de 2 ori pe zi) folosind
Tratat de medicină naturistă/volumul I: Bolile aparatului digestiv by Constantin Milică, Camelia Nicoleta Roman () [Corola-publishinghouse/Science/91766_a_92301]
-
uric este similară cu cea descrisă în cazul proteinei totale, diferența constând în privința culorii, măsurării densității și a rezultatului. Felul testului: colorimetric. Lungimea de undă: 670nm. Timpul de lucru al analizei și temperatura: aproximativ 5 minute la 370C. Reactivi : peroxizi, 2 (3.5 dimetoxi - 4-hidroxifeni ) 4-5-bis (4-dimetilaminofenil) imidozol (leucocite colorate). Alți reactivi includ: stabilizatori, pigmenți, benzi și surfactanți. Valori normale: 2.5 - 7 mg/dl 2.3. Determinarea calciului Scopul utilizării: lamelele „calciu” Vitros măsoară concentrația de calciu din ser
MODIFICĂRI HEMATOLOGICE ŞI BIOCHIMICE ÎN MIELOMUL MULTIPLU (PLASMOCITOM – BOALA KAHLER-RUSTITZKI) by MIHAI BULARDA MOROZAN () [Corola-publishinghouse/Science/91824_a_107353]
-
2+: N 3+ O2 + 2H + + e → N2+O + H2O și numai în cazul particular al descompunerii termice a azotitului de amoniu, numărul de oxidare al azotului se schimbă de la 3+ la 0: 2N 3+ O2 + 8H + + 6e → N2 0 + 4H2O Peroxidul de hidrogen (apa oxigenată) și peroxizii metalelor: numărul de oxidare al oxigenului în peroxizi este 1sau chiar mai mic (KO2, KO3). Atunci când apa oxigenată își exercită acțiunea oxidantă, numărul de oxidare al oxigenului scade la 2-: H2O2 + 2H + + 2e → 2H2O
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
N2+O + H2O și numai în cazul particular al descompunerii termice a azotitului de amoniu, numărul de oxidare al azotului se schimbă de la 3+ la 0: 2N 3+ O2 + 8H + + 6e → N2 0 + 4H2O Peroxidul de hidrogen (apa oxigenată) și peroxizii metalelor: numărul de oxidare al oxigenului în peroxizi este 1sau chiar mai mic (KO2, KO3). Atunci când apa oxigenată își exercită acțiunea oxidantă, numărul de oxidare al oxigenului scade la 2-: H2O2 + 2H + + 2e → 2H2O H2O2 + 2HI → 2H2O + I2 H2O2 + 2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
al descompunerii termice a azotitului de amoniu, numărul de oxidare al azotului se schimbă de la 3+ la 0: 2N 3+ O2 + 8H + + 6e → N2 0 + 4H2O Peroxidul de hidrogen (apa oxigenată) și peroxizii metalelor: numărul de oxidare al oxigenului în peroxizi este 1sau chiar mai mic (KO2, KO3). Atunci când apa oxigenată își exercită acțiunea oxidantă, numărul de oxidare al oxigenului scade la 2-: H2O2 + 2H + + 2e → 2H2O H2O2 + 2HI → 2H2O + I2 H2O2 + 2 FeCl2 + 4NaOH → 2Fe(OH)3 + 4NaCl În prezența
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
fluorul decât cu clorul și bromul, iar cu iodul are loc în condiții mai blânde: 2K + Cl2 = 2KCl 2. toate metalele de tip s se combină cu oxigenul, formând în funcție de natura metalului și condițiile de lucru, compuși diferiți ca: oxizi, peroxizi. Metalele alcaline se combină ușor cu oxigenul din aerul uscat dând oxizi, din acest motiv ele se păstrează sub start protector de petrol. Metalele alcalino-pământoase se oxidează mai greu decât cele alcaline, formând oxizi prin ardere în aer: Mg + Cl2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
se păstrează sub start protector de petrol. Metalele alcalino-pământoase se oxidează mai greu decât cele alcaline, formând oxizi prin ardere în aer: Mg + Cl2 = MgCl2 Sodiul se aprinde în aer, sau în oxigen la o ușoară încălzire, transformându-se în peroxid de sodiu, Na2O2: 2Na + O2 = Na2O2 Se cunosc peroxizii tuturor metalelor de tip s cu excepția beriliului. 3. metalele e tip s reacționează ușor cu sulful formând sulfuri: 2Na + S = Na2S Ca + S = CaS 170 4. metalele de tip s reacționează
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
se oxidează mai greu decât cele alcaline, formând oxizi prin ardere în aer: Mg + Cl2 = MgCl2 Sodiul se aprinde în aer, sau în oxigen la o ușoară încălzire, transformându-se în peroxid de sodiu, Na2O2: 2Na + O2 = Na2O2 Se cunosc peroxizii tuturor metalelor de tip s cu excepția beriliului. 3. metalele e tip s reacționează ușor cu sulful formând sulfuri: 2Na + S = Na2S Ca + S = CaS 170 4. metalele de tip s reacționează cu toate elementele din grupa a V-a A
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
1) Oxizii metalelor de tip s sunt substanțe ionice, cristaline, de culoare albă; cu excepția oxidului de beriliu, BeO, toți au caracter bazic. 172 Obținere Sinteza din elemente: 4M I + O2 = 2M I 2O 2M II + O2 = 2M II O Reducerea peroxizilor metalelor alcaline: K2O2 + 2K = 2K2O Deshidratarea hidroxizilor de litiu, beriliu și magneziu: 2LiOH → Li2O + H2O Be(OH)2 → BeO + H2O Mg(OH)2 → MgO + H2O Descompunerea carbonaților metalelor alcaline: BeCO3 →BeO + CO2 MgCO3 →MgO + CO2 CaCO3 →CaO + CO2 Proprietăți Reacționează
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
refractare, suport pentru catalizatori (punct de topire înalt); MgO = material refractar(punct de topire înalt) sau mediu tampon în suspensie apoasă; CaO = material refractar pentru căptușirea cuptoarelor; obținerea varului stins în construcții, deshidratant, reactiv pentru obținerea sărurilor de calciu; 2) Peroxizii. Ozonide pot fi considerați săruri ale acidului, foarte slab, peroxid de hidrogen, H2O2, apa oxigenată. Peroxizii sunt substanțe galbene, datorită paramagnetismului, sunt compuși ionici, care conțin cationul metalic și anionul peroxid cu structura: 173 O O sau O O 2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
refractar(punct de topire înalt) sau mediu tampon în suspensie apoasă; CaO = material refractar pentru căptușirea cuptoarelor; obținerea varului stins în construcții, deshidratant, reactiv pentru obținerea sărurilor de calciu; 2) Peroxizii. Ozonide pot fi considerați săruri ale acidului, foarte slab, peroxid de hidrogen, H2O2, apa oxigenată. Peroxizii sunt substanțe galbene, datorită paramagnetismului, sunt compuși ionici, care conțin cationul metalic și anionul peroxid cu structura: 173 O O sau O O 2 Obținere Peroxizii metalelor alcaline se obțin prin oxidarea oxizilor sau
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
mediu tampon în suspensie apoasă; CaO = material refractar pentru căptușirea cuptoarelor; obținerea varului stins în construcții, deshidratant, reactiv pentru obținerea sărurilor de calciu; 2) Peroxizii. Ozonide pot fi considerați săruri ale acidului, foarte slab, peroxid de hidrogen, H2O2, apa oxigenată. Peroxizii sunt substanțe galbene, datorită paramagnetismului, sunt compuși ionici, care conțin cationul metalic și anionul peroxid cu structura: 173 O O sau O O 2 Obținere Peroxizii metalelor alcaline se obțin prin oxidarea oxizilor sau chiar a metalului: K2O + O2 → K2O2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
construcții, deshidratant, reactiv pentru obținerea sărurilor de calciu; 2) Peroxizii. Ozonide pot fi considerați săruri ale acidului, foarte slab, peroxid de hidrogen, H2O2, apa oxigenată. Peroxizii sunt substanțe galbene, datorită paramagnetismului, sunt compuși ionici, care conțin cationul metalic și anionul peroxid cu structura: 173 O O sau O O 2 Obținere Peroxizii metalelor alcaline se obțin prin oxidarea oxizilor sau chiar a metalului: K2O + O2 → K2O2 (peroxid) K2O2 + O2 → KO2 (superoxid) Peroxizii metalelor alcalino-pământoase se obțin prin tratarea oxizilor sau hidroxizilor
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]