13,019 matches
-
Raza van der Waals reprezintă raza unei sfere teoretice, care poate fi utilizată poate a modela atomul. Numele său vine de la Johannes Diderik van der Waals, laureat al Premiului Nobel pentru fizică în 1910, deoarece a fost primul savant care a emis ipoteza conform căreia atomii au o dimensiune finită (adică, atomii nu sunt punctiformi) și pentru demonstrarea consecințelelor fizice a dimensiunii acestora prin
Rază van der Waals () [Corola-website/Science/320609_a_321938]
-
al Premiului Nobel pentru fizică în 1910, deoarece a fost primul savant care a emis ipoteza conform căreia atomii au o dimensiune finită (adică, atomii nu sunt punctiformi) și pentru demonstrarea consecințelelor fizice a dimensiunii acestora prin ecuația de stare Van der Waals. Volumul Van der Waals, de asemenea numit și volumul atomic sau volumul molecular, este proprietatea atomilor cel mai direct legată de raza van der Waals. Acesta este volumul ocupate de un atom (sau moleculă) individual(ă). Volumul van
Rază van der Waals () [Corola-website/Science/320609_a_321938]
-
fizică în 1910, deoarece a fost primul savant care a emis ipoteza conform căreia atomii au o dimensiune finită (adică, atomii nu sunt punctiformi) și pentru demonstrarea consecințelelor fizice a dimensiunii acestora prin ecuația de stare Van der Waals. Volumul Van der Waals, de asemenea numit și volumul atomic sau volumul molecular, este proprietatea atomilor cel mai direct legată de raza van der Waals. Acesta este volumul ocupate de un atom (sau moleculă) individual(ă). Volumul van der Waals poate fi
Rază van der Waals () [Corola-website/Science/320609_a_321938]
-
nu sunt punctiformi) și pentru demonstrarea consecințelelor fizice a dimensiunii acestora prin ecuația de stare Van der Waals. Volumul Van der Waals, de asemenea numit și volumul atomic sau volumul molecular, este proprietatea atomilor cel mai direct legată de raza van der Waals. Acesta este volumul ocupate de un atom (sau moleculă) individual(ă). Volumul van der Waals poate fi calculat în cazul în care sunt cunoscute razele van der Waals (și, în cazul moleculelor, distanțele și unghiurile interatomice). Pentru un
Rază van der Waals () [Corola-website/Science/320609_a_321938]
-
Van der Waals. Volumul Van der Waals, de asemenea numit și volumul atomic sau volumul molecular, este proprietatea atomilor cel mai direct legată de raza van der Waals. Acesta este volumul ocupate de un atom (sau moleculă) individual(ă). Volumul van der Waals poate fi calculat în cazul în care sunt cunoscute razele van der Waals (și, în cazul moleculelor, distanțele și unghiurile interatomice). Pentru un atom sferic, volumul van der Waals este: Pentru o moleculă, acesta este volumul delimitat de
Rază van der Waals () [Corola-website/Science/320609_a_321938]
-
sau volumul molecular, este proprietatea atomilor cel mai direct legată de raza van der Waals. Acesta este volumul ocupate de un atom (sau moleculă) individual(ă). Volumul van der Waals poate fi calculat în cazul în care sunt cunoscute razele van der Waals (și, în cazul moleculelor, distanțele și unghiurile interatomice). Pentru un atom sferic, volumul van der Waals este: Pentru o moleculă, acesta este volumul delimitat de de suprafața van der Waals a moleculei. Volumul van der Waals al unei
Rază van der Waals () [Corola-website/Science/320609_a_321938]
-
este volumul ocupate de un atom (sau moleculă) individual(ă). Volumul van der Waals poate fi calculat în cazul în care sunt cunoscute razele van der Waals (și, în cazul moleculelor, distanțele și unghiurile interatomice). Pentru un atom sferic, volumul van der Waals este: Pentru o moleculă, acesta este volumul delimitat de de suprafața van der Waals a moleculei. Volumul van der Waals al unei molecule este mereu mai mic decât suma volumelor van der Waals ai atomilor individuali: atomii se
Rază van der Waals () [Corola-website/Science/320609_a_321938]
-
poate fi calculat în cazul în care sunt cunoscute razele van der Waals (și, în cazul moleculelor, distanțele și unghiurile interatomice). Pentru un atom sferic, volumul van der Waals este: Pentru o moleculă, acesta este volumul delimitat de de suprafața van der Waals a moleculei. Volumul van der Waals al unei molecule este mereu mai mic decât suma volumelor van der Waals ai atomilor individuali: atomii se suprapun parțial atunci când formează legăturile chimice. Volumul van der Waals al unui atom sau
Rază van der Waals () [Corola-website/Science/320609_a_321938]
-
care sunt cunoscute razele van der Waals (și, în cazul moleculelor, distanțele și unghiurile interatomice). Pentru un atom sferic, volumul van der Waals este: Pentru o moleculă, acesta este volumul delimitat de de suprafața van der Waals a moleculei. Volumul van der Waals al unei molecule este mereu mai mic decât suma volumelor van der Waals ai atomilor individuali: atomii se suprapun parțial atunci când formează legăturile chimice. Volumul van der Waals al unui atom sau molecule poate fi determinat experimental atunci când
Rază van der Waals () [Corola-website/Science/320609_a_321938]
-
unghiurile interatomice). Pentru un atom sferic, volumul van der Waals este: Pentru o moleculă, acesta este volumul delimitat de de suprafața van der Waals a moleculei. Volumul van der Waals al unei molecule este mereu mai mic decât suma volumelor van der Waals ai atomilor individuali: atomii se suprapun parțial atunci când formează legăturile chimice. Volumul van der Waals al unui atom sau molecule poate fi determinat experimental atunci când substanțele sunt în stare gazoasă, în special din constanta van der Waals b
Rază van der Waals () [Corola-website/Science/320609_a_321938]
-
este volumul delimitat de de suprafața van der Waals a moleculei. Volumul van der Waals al unei molecule este mereu mai mic decât suma volumelor van der Waals ai atomilor individuali: atomii se suprapun parțial atunci când formează legăturile chimice. Volumul van der Waals al unui atom sau molecule poate fi determinat experimental atunci când substanțele sunt în stare gazoasă, în special din constanta van der Waals b, polarizabilitatea α sau refracția molară A. În toate cele trei cazuri, măsurătorile se efectuează pe
Rază van der Waals () [Corola-website/Science/320609_a_321938]
-
decât suma volumelor van der Waals ai atomilor individuali: atomii se suprapun parțial atunci când formează legăturile chimice. Volumul van der Waals al unui atom sau molecule poate fi determinat experimental atunci când substanțele sunt în stare gazoasă, în special din constanta van der Waals b, polarizabilitatea α sau refracția molară A. În toate cele trei cazuri, măsurătorile se efectuează pe probe macroscopice și este normal să se exprime rezultatele precum cantități molar. Pentru a găsi volumul van der Waals al unui singur
Rază van der Waals () [Corola-website/Science/320609_a_321938]
-
gazoasă, în special din constanta van der Waals b, polarizabilitatea α sau refracția molară A. În toate cele trei cazuri, măsurătorile se efectuează pe probe macroscopice și este normal să se exprime rezultatele precum cantități molar. Pentru a găsi volumul van der Waals al unui singur atom sau moleculă, este necesar să se împartă rezultatul dat la constanta lui Avogadro. Volumul molar van der Waals nu ar trebui confundat cu volumul molar al substanței. În general, la temperatura și presiunea standard
Rază van der Waals () [Corola-website/Science/320609_a_321938]
-
efectuează pe probe macroscopice și este normal să se exprime rezultatele precum cantități molar. Pentru a găsi volumul van der Waals al unui singur atom sau moleculă, este necesar să se împartă rezultatul dat la constanta lui Avogadro. Volumul molar van der Waals nu ar trebui confundat cu volumul molar al substanței. În general, la temperatura și presiunea standard, atomii sau moleculele de gaz ocupă doar a mia parte din volumul propriu-zis al unui gaz, restul fiind spațiu gol. Prin urmare
Rază van der Waals () [Corola-website/Science/320609_a_321938]
-
nu ar trebui confundat cu volumul molar al substanței. În general, la temperatura și presiunea standard, atomii sau moleculele de gaz ocupă doar a mia parte din volumul propriu-zis al unui gaz, restul fiind spațiu gol. Prin urmare, volumul molar van der Waals, care reprezintă doar volumul ocupat de totalitatea atomilor sau moleculelor este, de obicei, de 1000 de ori mai mic decât volumul molar al aceluiași gaz. Razele van der Waals pot fi determinate folosindu-se de proprietățile mecanice ale
Rază van der Waals () [Corola-website/Science/320609_a_321938]
-
al unui gaz, restul fiind spațiu gol. Prin urmare, volumul molar van der Waals, care reprezintă doar volumul ocupat de totalitatea atomilor sau moleculelor este, de obicei, de 1000 de ori mai mic decât volumul molar al aceluiași gaz. Razele van der Waals pot fi determinate folosindu-se de proprietățile mecanice ale gazelor, de punctul critic, de măsurarea distanței atomice între perechile de atomi nelegați în cristale, sau de proprietățile electrice sau optice ale substanței date (polarizabilitatea și refracția molară). Aceste
Rază van der Waals () [Corola-website/Science/320609_a_321938]
-
ale gazelor, de punctul critic, de măsurarea distanței atomice între perechile de atomi nelegați în cristale, sau de proprietățile electrice sau optice ale substanței date (polarizabilitatea și refracția molară). Aceste metode diferite dau valori similare (dar nu identice) a razelor van der Waals. Ecuația van der Waals este cea mai simplă ecuație care descrie comportarea unui gaz ne-ideal. Volumul van der Waals se poate afla folosind relația:
Rază van der Waals () [Corola-website/Science/320609_a_321938]
-
critic, de măsurarea distanței atomice între perechile de atomi nelegați în cristale, sau de proprietățile electrice sau optice ale substanței date (polarizabilitatea și refracția molară). Aceste metode diferite dau valori similare (dar nu identice) a razelor van der Waals. Ecuația van der Waals este cea mai simplă ecuație care descrie comportarea unui gaz ne-ideal. Volumul van der Waals se poate afla folosind relația:
Rază van der Waals () [Corola-website/Science/320609_a_321938]
-
sau optice ale substanței date (polarizabilitatea și refracția molară). Aceste metode diferite dau valori similare (dar nu identice) a razelor van der Waals. Ecuația van der Waals este cea mai simplă ecuație care descrie comportarea unui gaz ne-ideal. Volumul van der Waals se poate afla folosind relația:
Rază van der Waals () [Corola-website/Science/320609_a_321938]
-
South Wales Corps". Această unitate a fost implicată ulterior în înăbușirea rebeliunii deținuților irlandezi din Castle Hill în 1804. Curând însă, deficiențele unității au convins Ministerul de Război de necesitatea unei garnizoane de încredere în Noul Wales de Sud și "Van Diemen’s Land", numele inițial dat Tasmaniei. La originea neajunsurilor a stat Rebeliunea Romului, o lovitură de stat încercată în anul 1808 de către ofițeri ai acestei unități. În consecință, în ianuarie 1810, Regimentul 73 Infanterie (Perthshire) a sosit în Australia
Istoria militară a Australiei () [Corola-website/Science/320589_a_321918]
-
buteliei de Leyda, în 1746. Interesul său pentru electrostatică s-a manifestat încă din perioada studiilor la Universitatea din Leyda. În acea epocă, electricitatea se obținea prin frecare cu ajutorul mașinilor electrostatice, dar nu exista nicio metodă de stocare a acesteia. Van Musschenbroek și discipolul său, Andreas Cunaeus, au rezolvat problema cu ajutorul unui recipient de sticlă umplut cu apă în care era scufundat capătul inferior al unei bare de alamă. Recipientul era căptușit, atât la interior cât și la exterior cu câte
Pieter van Musschenbroek () [Corola-website/Science/320708_a_322037]
-
René Réaumur în ianuarie 1746. Jean-Antoine Nollet a denumit invenția butelie de Leyda. La scurt timp, este dat publicității faptul că și fizicianul german Ewald Georg von Kleist construise ceva similar la sfârșitul anului 1745, cu puțin timp înaintea lui Van Musschenbroek. În 1761, a devenit membru al Academiei Regale Suedeze de Științe.
Pieter van Musschenbroek () [Corola-website/Science/320708_a_322037]
-
ale celor mai proeminențe figuri de pe scena dance actuala: Carl Cox (Global), John Digweed (Transitions), Above & Beyond (Trance Around The World), Jesse Voorn, Syke’n'Sugarstarr, D.O.N.S. sau numărul 1 mondial, conform Top 100 DJ Mag, olandezul Armin van Buuren (A State Of Trance). În iulie 2007 vinde frecvențele (fără brand și firma) către un mastodont media european, grupul Lagardère. Radioul continuă să funcționeze doar online.În ianuarie 2008 siteul și brandul Radio DEEA au fost achiziționate de unul
Radio Deea () [Corola-website/Science/320709_a_322038]
-
acțiuni începute în precedentele două romane conduc la climatul social și politic cunoscut din seria originală "Dune" a lui Frank Herbert. Hipermintea Omnius își continuă planurile de eradicare a oamenilor din univers. La sugestia trădătorului Yorek Thurr, prizonierul tleilaxu Rekur Van și robotul independent Erasmus realizează un retrovirus ARN. Omnius lansează capsule conținând acest virus pe planetele locuite de oameni. Cu o rată de mortalitate directă de 43%, virusul afectează puternic Liga Nobililor, lăsând-o vulnerabilă în fața atacurilor. Consumul de melanj
Dune: Bătălia Corrinului () [Corola-website/Science/320730_a_322059]
-
literatură fantastică și științifico-fantastică . Majoritatea operelor sale au fost publicate sub numele de . Vance a publicat 11 române polițiste că John Vance Holbrook și 3 sub pseudonimul Ellery Queen. A mai folosit și alte nume: Alan Wade, Peter Held, John van See sau Jay Kavanse. A câștigat mai multe premii: Premiul Hugo în 1963 pentru "The Dragon Masters", în 1967 pentru "The Last Castle" și în 2010 pentru memoriile sale "This is me, ", un Premiu Nebula în 1966 tot pentru "The
Jack Vance () [Corola-website/Science/321512_a_322841]