2,245 matches
-
cupru absorb hidrogenul fosforat gazos cu formare de [CuPH3]Cl. Monoclorura de cupru în soluții amoniacale absoarbe cu ușurință acetilena și hidrocarburile de tipul R−C≡C−H, cu formare de precipitate roșii care devin explozive la uscare și se descompun sub acțiunea acizilor. Monoclorura de cupru servește în analiza de gaze pentru absorbția monoxidului de carbon,a hidrogenului fosforat și a acetilenei. Monobromura de cupru, CuBr rezultă prin acțiunea bromului asupra unui exces de pulbere fină de cupru metalic, prin
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
prin reducerea monoseleniurii de cupru, CuSe cu hidrogen sau a seleniatului de cupru CuSeO 4 cu cărbune la cald și prin acțiunea oxidului de cupru monovalent asupra dioxidului de seleniu. Combinația Cu2Se se prezintă ca pulbere neagră sau verde-închis, care descompune sărurile solubile de aur și argint. Azotatul cuprului monovalent CuNO3 rezultă ca pulbere albă, întotdeauna impurificată cu Cu(NO3)2 din azotatul diamminocupros,prin pierdere de amoniac.Azotatul diamminocupros se obține prin reducerea soluțiilor amoniacale ale azotatului de cupru divalent
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
cu acid cianhidric sau cu cianură de potasiu,prin tratarea soluției de diclorură de cupru cu acid cianhidric în prezență de SO2 gazos. Combinația CuCN se prezintă sub formă de cristale clinorombice albe,care se topesc la 473°C, se descompun la încalzire puternică,sunt greu solubile în apă și se dizolvă în HCl,H2SO4, amoniac, săruri de amoniu,cianuri alcaline etc. Prin dizolvarea monoclorurii de cupru în soluțiile cianurilor metalelor alcaline se formează cianuri complexe. Acetatul cuprului monovalent CuCH3COO rezultă
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
etc. Prin dizolvarea monoclorurii de cupru în soluțiile cianurilor metalelor alcaline se formează cianuri complexe. Acetatul cuprului monovalent CuCH3COO rezultă prin încalzirea acetatului de cupru divalent la 270°C și se prezintă sub formă de cristale aciculare albe, care se descompun în apă și se alterează în aer. Acetilura cuprului monovalent Cu2C2·H2O se prepară prin trecerea acetilenei prin soluția amoniacală a unei sări de cupru monovalent. Cu2C2·H2O rezultă ca precipitat brun,care uscat la 80-100°C peste CaCl2 anhidră
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
se prepară prin trecerea acetilenei prin soluția amoniacală a unei sări de cupru monovalent. Cu2C2·H2O rezultă ca precipitat brun,care uscat la 80-100°C peste CaCl2 anhidră se deshidratează la Cu2C2, are solubilitate redusă în diferiți solvenți organici, se descompune cu explozie prin încalzire la 120°C, sub acțiunea unui șoc sau a luminii puternice și când vine în contact cu agenții oxidanți cum ar fi halogenii. Hexafluorosilicatul cuprului monovalent Cu2[SiF6] se obtine prin actiunea acidului hexafluorosilicic asupra cuprului
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
sau a luminii puternice și când vine în contact cu agenții oxidanți cum ar fi halogenii. Hexafluorosilicatul cuprului monovalent Cu2[SiF6] se obtine prin actiunea acidului hexafluorosilicic asupra cuprului metalic: Combinația Cu2[SiF6] este o substanță solidă,roșie, care se descompune la temperatură ridicată după ecuația: Combinații complexe ale cuprului monovalent Se cunosc numeroase combinații complexe ale cuprului monovalent. Cuprul monovalent poate fi întâlnit în compoziția cationilor, anionilor complecși sau a complecșilor de tip neelectrolit. Sărurile cuprului monovalent(la care se
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
în microcristale albe,care se topesc la 927°C,sunt solubile în amoniac, se dizolvă în acid fluorhidric,clorhidric sau azotic, în piridină sau în acetat de etil, se reduce la cupru metalic sub acțiunea hidrogenului la cald și se descompun sub acțiunea vaporilor de apă supraîncalziți,după ecuația. La temperatura obișnuită, difluorura hidratată de cupru se descompune lent cu degajare de acid fluorhidric și cu formare de fluorură bazică de cupru divalent. Difluorura de cupru cu fluorurile metalelor alcaline,cu
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
fluorhidric,clorhidric sau azotic, în piridină sau în acetat de etil, se reduce la cupru metalic sub acțiunea hidrogenului la cald și se descompun sub acțiunea vaporilor de apă supraîncalziți,după ecuația. La temperatura obișnuită, difluorura hidratată de cupru se descompune lent cu degajare de acid fluorhidric și cu formare de fluorură bazică de cupru divalent. Difluorura de cupru cu fluorurile metalelor alcaline,cu fluorura de amoniu sau cu alte fluoruri metalice formează fluorosăruri cu formulele generale. Combinația (NH4)2[CuF4
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
HNO3 după ecuațiile. Prin acțiunea monosulfurii de cupru asupra unei soluții de AgNO3 rezultă azotat de cupru și sulfură de argint. Prin încalzirea monosulfurii de cupru la roșu, în absența aerului, rezultă Cu2S și prin încălzire mai puternică, CuS se descompune în elementele componente. Prin încalzirea monosulfurii de cupru la 600°C în atmosferă de hidrogen rezultă cupru metalic. Se cunosc următoarele polisulfuri ale cuprului Cu2S3, Cu2S5, Cu2S6, Cu2S7 care se prezintă ca substanțe amorfe de culoare brună. Se cunoaște de
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
Monohidratul CuSO4 ∙ H2O rezultă prin deshidratarea CuSO4∙ 5H2O la 100°C sau în vid pe H2SO4 concentrat ( sau pe P4O10 ) si se prezintă ca pulbere albă - verzuie, care are denistatea 3,2 g/cm3, este avidă de apă și se descompune prin încalzire peste 200°C. Trihidratul CuSO4∙ 3H2O se obține ca pulbere albastră ( de densitate 2,66 g/cm3) prin păstrarea CuSO4 x 5H2O în aer la temperatura obișnuită sau prin cristalizarea sulfatului de cupru din soluție care conține 50
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
NH3)4]SO4 ∙ H2O. Prin tratarea soluției apoase de sulfat de cupru cu soluție foarte diluată de NH4OH se precipită sulfatul bazic Cu2(OH)2 ∙SO4 de culoare verde. Sulfatul cuprului divalent cu hidroxilamina formează complexul [ CuNH2OH]SO4, care se descompune în apă și este stabil în aer, în soluție de eter sau de alcool etilic absolut. Prin acțiunea monoxidului de carbon asupra unei soluții de sulfat de cupru divalent, care conține cupru fin divizat în suspensie, rezultă combinația [CuCO]2SO4
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
cupru divalent, prin acțiunea vaporilor de seleniu asupra cuprului metalic sau prin încalzirea diclorurii de cupru într-un curent de hidrogen seleniat. Combinația CuSe se prezintă sub formă de cristale aciculare negre, care sunt greu solubile în apă și se descompun prin încălzire la roșu după ecuația. Seleniatul cuprului divalent CuSeO 4 ∙ 5H2O se separă prin evaporarea la 40-50 °C a soluției rezultate prin dizolvarea oxidului sau a hidroxidului de cupru divalent în acid selenic. Combinația CuSeO 4 ∙ 5H2O se prezintă
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
C a soluției rezultate prin dizolvarea oxidului sau a hidroxidului de cupru divalent în acid selenic. Combinația CuSeO 4 ∙ 5H2O se prezintă în cristale albastre, foarte stabile, care au densitatea 2,6 g/cm3, sunt solubile în apă și se descompun la cald . Dihidratul seleniatului de cupru bivalent CuSeO 4 ∙ 2H2O se prezintă în microcristale incolore și monohidratul CuSeO 4 ∙ H2O ca pulbere albă. Se cunosc seleniații dubli cu formula generală Me SeO4 ∙ CuSeO 4 ∙ 6H2O ( unde Me ͥ = K+, Na
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
diluat: Cristalohidratul Cu(NO3)2 ∙ 9H2O are culoare albastră, este foarte solubil în apă sau în alcool și se separă din soluțiile apoase ale azotatului de cupru divalent la temperatura de -24°C. Prin încălzire puternică, azotatul de cupru se descompune termic după ecuația. Azotatul cuprului divalent este un oxidant energic care transformă fosforul în acid hipofosforic. Azotatul tetramminocupric [Cu(NH3)4](NO3)2 rezultă sub formă de cristale ortorombice albastre, prin acțiunea amoniacului gazos asupra unei soluții calde și saturate
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
Pirofosfatul cuprului divalent Cu2P2O7 ∙ 5H2O se prezintă în cristale verzi, care sunt greu solubile în apă, se dizolvă în amoniac (cu formare de amine complexe), în acizii minerali diluați, în pirofosfații metalelor alcaline (cu formare de săruri duble) și se descompun sub acțiunea hidroxizilor alcalini, a hidrogenului sulfurat sau a sulfurilor alcaline. Se cunoaste, de asemenea, pirofosfatul bazic al cuprului divalent Cu2P2O7 ∙ 2Cu(OH)2 ∙ 3H2O. Prin încalzirea CuO cu acid fosforic de densitate 1,68 - 1,67 g/cm3 sau
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
și duritatea 4 în scara Mohs. Se cunosc carbonați dubli cu formula generală Me [Cu(CO3)2] (unde Me ͥ = Na+, K+, etc.) care se prezintă în cristale clinorombice albastre. Prin încalzire sau sub acțiunea apei, acești carbonați dubli se descompun astfel : Dicianura de cupru Cu(CN)2 rezultă sub formă de precipitat galben - brun, prin tratarea sulfatului de cupru divalent cu cantitatea steochiometric necesară de cianura de potasiu sau prin acțiunea acidului cianhidric asupra acetatului de cupru divalent. Combinația Cu
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
verzi - închis ( cu nuanță albastră ), care sunt ușor solubile în apă. Pe lângă monohidratul acetatului de cupru divalent se cunoaște și pentahidratul Cu(CH3COO)2 ∙ 5H2O sub formă de cristale albastre, care pierd apa de cristalizare la 140°C și se descompun la 250°C. Prin fierberea soluțiilor apoase ale acetatului de cupru divalent se separă cristale albastre ( solubile în exces de amoniac ) de acetați bazici de cupru divalent. Acetații bazici ai cuprului divalent sunt folosiți la combaterea tăciunelui la cereale și
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
Me2I[Cu(C2O4)2] ∙ 2H2O Acetilura cuprului divalent CuC2 ∙ 1⁄2 H2O se prepară prin trecerea acetilenei prin soluția amoniacală a unei sări de cupru divalent. Combinația CuC2 ∙ 1⁄2 H2O rezultă ca precipitat roșu - brun, care la uscare se descompune cu explozie, și în stare proaspăt preparată poate fi descompus ușor de acizii diluați cu degajare de acetilenă. Hexafluorosilicatul cuprului divalent Cu[SiF6] ∙ 4H2O se prepară sub formă de cristale clinorombice albastre, prin concentrarea la 50°C a soluției rezultate
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
2 H2O se prepară prin trecerea acetilenei prin soluția amoniacală a unei sări de cupru divalent. Combinația CuC2 ∙ 1⁄2 H2O rezultă ca precipitat roșu - brun, care la uscare se descompune cu explozie, și în stare proaspăt preparată poate fi descompus ușor de acizii diluați cu degajare de acetilenă. Hexafluorosilicatul cuprului divalent Cu[SiF6] ∙ 4H2O se prepară sub formă de cristale clinorombice albastre, prin concentrarea la 50°C a soluției rezultate prin acțiunea acidului hexafluorosilicic asupra hidroxidului de cupru divalent. Când
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
soluție 35% de KOH, cu K2S2O8, Na2O2, Cl2, Br2, KOCl, KOBr. La început soluția se colorează în roșu - violet (sau negru-brun) și apoi se separă în cristale roșii de Cu2O3, care sunt solubile în acid sulfuric sau clorhidric și se descompun sub acțiunea temperaturii. Cupriatul monopotasic KCuO2 este de culoare albastră și se obține prin încălzirea monoxidului de cupru cu K2O4 la 400 - 500°C. Hexafluorocupriatul tripotasic [K3CuF6] este de culoare albastră și se obține prin încălzirea la 300°C a
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
CuF2, Cu2O, CuO la 260 - 280°C. Prin acțiunea amoniacului asupra Cu(OH)2 la cald se poate obține nitrura Cu2N, după ecuația. Cu3N se prezintă sub formă de pulbere verde -închis, care are densitatea 5,5 g/cm3, se descompune prin încălzire la 300°C și reacționează violent cu acizii dând săruri ale cuprului divalent și cupru metalic. Fosfurile cuprului Cu3P, Cu2P si Cu3P2. Fosfura Cu3P se obține prin încălzirea cuprului metalic cu fosfor roșu sau prin încălzirea fosfurii Cu
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
care se transmit se fărâmițează în diverse forme de întărire pentru a fi însușite de elevi. La lecția "Verbul" clasa a IlI-a -, pentru a-i face pe elevi să înțeleagă definiția și să o memoreze cu ușurință se poate descompune definiția în elementele de bază: acțiune, stare, urmărind că aceste elemente să se transforme în noțiuni. Pentru acest lucru se pot prezenta elevilor plânse pe care sunt desenați copii care citesc, udă, desenează. Fiecare planșa este intuita și se alcătuiesc
COMUNICAREA CORECTĂ ŞI EFICIENTĂ ÎN CICLUL PRIMAR by ARINA CRISTINA OPREA [Corola-publishinghouse/Science/319_a_622]
-
ridicată temperatura apei, cu atât zahărul se dizolvă mai ușor. Astfel, la 20șC o parte din apă dizolvată, solubilizează 2,04 părți zaharoză. La 100șC se dizolvă 4,87 părți zaharoză. Sub influența acizilor, zaharoza, care este un dizaharid se descompune în două monozaharide (glucoză și fructoză). Acest proces de hidroliză este denumit invertirea zaharozei, iar amestecul rezultat, zahăr invertit. Încălzit la temperaturi ridicate, dar sub punctul de topire de 185-186șC zahărul se îngălbenește, apoi devine brun, își pierde structura cristalină
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]
-
fi: eterul etilic, eterul de petrol, benzenul, acetona, aminele alifatice inferioare etc.). Dintre reactivii explozivi pot fi citați: peroxizii, nitroderivații, clorații, perclorații etc. Acidul percloric anhidru este o substanță deosebit de periculoasă, deoarece, în contact cu carbonul din substanțele organice, se descompune instantaneu, cu explozie, provocând răni foarte greu vindecabile. Un alt tip de accidente sunt arsurile. După cauza care le provoacă, arsurile pot fi termice și chimice. Arsurile termice rezultă prin contactul direct cu surse de încălzire (becuri de gaz, reșouri
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de coordinare ale cationilor sunt puțin mai mici în sulfocianurile complexe decât în halogenocomplecși. Sulfocianurile complexe se obțin prin dizolvarea sărurilor simple în exces de sulfocianură alcalină. Întrucât acid tiocianic HSCN este un acid deosebit de slab și instabil (care se descompune ușor), nu este posibilă prepararea acestor compuși prin dizolvarea sulfocianurilor simple în acidul care generează anionul ce funcționează ca ligand. De asemenea, trebuie remarcată capacitatea deosebită a acestor compuși de a se oxida, cu formare de cianați sau, chiar, oxizi
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]