274 matches
-
Hidroxidul cupric, Cu(OH)2 se obține, sub forma unui precipitat gelatinos, albastru, reținând multă apă, prin precipitarea sărurilor cuprice cu baze: CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Prin încălzire slabă, chiar în prezența soluției apoase din care provine, hidroxidul cupric se transformă ireversibil în oxid cupric negru. Cu(OH)2 → CuO + H2O Hidroxidul cupric se poate obține și într-o formă cristalizată, pulverulentă, albastră, care poate fi încălzită la 100oC, fără descompunere. Aceasta are compoziția exactă Cu(OH)2. Hidroxidul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
obține, sub forma unui precipitat gelatinos, albastru, reținând multă apă, prin precipitarea sărurilor cuprice cu baze: CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Prin încălzire slabă, chiar în prezența soluției apoase din care provine, hidroxidul cupric se transformă ireversibil în oxid cupric negru. Cu(OH)2 → CuO + H2O Hidroxidul cupric se poate obține și într-o formă cristalizată, pulverulentă, albastră, care poate fi încălzită la 100oC, fără descompunere. Aceasta are compoziția exactă Cu(OH)2. Hidroxidul cupric, o bază slabă, se dizolvă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
multă apă, prin precipitarea sărurilor cuprice cu baze: CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Prin încălzire slabă, chiar în prezența soluției apoase din care provine, hidroxidul cupric se transformă ireversibil în oxid cupric negru. Cu(OH)2 → CuO + H2O Hidroxidul cupric se poate obține și într-o formă cristalizată, pulverulentă, albastră, care poate fi încălzită la 100oC, fără descompunere. Aceasta are compoziția exactă Cu(OH)2. Hidroxidul cupric, o bază slabă, se dizolvă în acizi dând săruri; proaspăt precipitat, se dizolvă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
se transformă ireversibil în oxid cupric negru. Cu(OH)2 → CuO + H2O Hidroxidul cupric se poate obține și într-o formă cristalizată, pulverulentă, albastră, care poate fi încălzită la 100oC, fără descompunere. Aceasta are compoziția exactă Cu(OH)2. Hidroxidul cupric, o bază slabă, se dizolvă în acizi dând săruri; proaspăt precipitat, se dizolvă însă și în hidroxizi alcalini, datorită formării hidroxocomplecșilor dând o soluție violetă albastră: Cu(OH)2 + 2 NaOH = Na2[Cu(OH)4] Are deci un caracter slab
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
slabă, se dizolvă în acizi dând săruri; proaspăt precipitat, se dizolvă însă și în hidroxizi alcalini, datorită formării hidroxocomplecșilor dând o soluție violetă albastră: Cu(OH)2 + 2 NaOH = Na2[Cu(OH)4] Are deci un caracter slab amfoter. Hidroxidul cupric se dizolvă ușor în soluția apoasă de amoniac, dând o soluție de culoare albastră închisă, care conține hidroxidul tetraminocupric, o bază puternică: Cu(OH)2 + 4 NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 Soluția aceasta (reactivul lui Schweizer) are proprietatea de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
are proprietatea de a dizolva celuloza. Aceeași combinație se obține și prin dizolvarea cuprului metalic într-o soluție de amoniac, în prezența aerului. Este utilizat ca mordant în vopsitoria textilă sau ca pigment albastru pentru lacuri și vopsele. 3. Sulfura cuprică, CuS se depune sub forma unui precipitat negru la introducerea de H2S, într-o soluție conținând ioni Cu 2+ . În apă și în acizii tari diluați este insolubilă (în apă formează însă soluții coloidale). În stare umedă, la aer, se
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
din atomii S se găsesc sub formă de grupe S2, ca în pirită, iar o parte din atomii cupru se găsesc în starea de oxidare +1 Structura corectă a covelinei corespunde la Cu I 2Cu II (S2)S. 4. Halogenuri cuprice: Clorura cuprică, CuCl2 • 2H2O, obținută din soluția oxidului cupric sau a carbonatului de cupru în acid clorhidric, formează cristale albastre, prin îndepărtarea apei, la 150 o , într-un curent de HCl, se formează CuCl2, anhidră, brună, higroscopică. CuO + 2HCl = CuCl2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
S se găsesc sub formă de grupe S2, ca în pirită, iar o parte din atomii cupru se găsesc în starea de oxidare +1 Structura corectă a covelinei corespunde la Cu I 2Cu II (S2)S. 4. Halogenuri cuprice: Clorura cuprică, CuCl2 • 2H2O, obținută din soluția oxidului cupric sau a carbonatului de cupru în acid clorhidric, formează cristale albastre, prin îndepărtarea apei, la 150 o , într-un curent de HCl, se formează CuCl2, anhidră, brună, higroscopică. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuCO3
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
S2, ca în pirită, iar o parte din atomii cupru se găsesc în starea de oxidare +1 Structura corectă a covelinei corespunde la Cu I 2Cu II (S2)S. 4. Halogenuri cuprice: Clorura cuprică, CuCl2 • 2H2O, obținută din soluția oxidului cupric sau a carbonatului de cupru în acid clorhidric, formează cristale albastre, prin îndepărtarea apei, la 150 o , într-un curent de HCl, se formează CuCl2, anhidră, brună, higroscopică. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuCO3 + 2HCl = CuCl2 + CO2↑ + H2O 197 Clorura cuprică
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cupric sau a carbonatului de cupru în acid clorhidric, formează cristale albastre, prin îndepărtarea apei, la 150 o , într-un curent de HCl, se formează CuCl2, anhidră, brună, higroscopică. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuCO3 + 2HCl = CuCl2 + CO2↑ + H2O 197 Clorura cuprică este extreme de ușor solubilă în apă și în alcool. În soluție concentrată absoarbe NO pe care îl cedează la diluare, fiind astfel folosit la analiza cantitativă a NO. Soluția apoasă concentrată este brună; prin diluare devine verde și abia
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în alcool. În soluție concentrată absoarbe NO pe care îl cedează la diluare, fiind astfel folosit la analiza cantitativă a NO. Soluția apoasă concentrată este brună; prin diluare devine verde și abia la diluție mare apare culoarea albastră a ionului cupric hidratat. Soluția aceasta albastră devine iarăși verde prin adăugare de HCl, cu care formează un complex slab, H2[CuCl4], ale cărui săruri sunt, de asemenea, cunoscute. Soluțiile concentrate, brune, de CuCl2, conțin sarea cuprică a acestui acid complex (autocomplex), Cu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
mare apare culoarea albastră a ionului cupric hidratat. Soluția aceasta albastră devine iarăși verde prin adăugare de HCl, cu care formează un complex slab, H2[CuCl4], ale cărui săruri sunt, de asemenea, cunoscute. Soluțiile concentrate, brune, de CuCl2, conțin sarea cuprică a acestui acid complex (autocomplex), Cu[CuCl4]. Formează combinații complexe cu amoniacul: CuCl2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]Cl2 În soluții diluate de clorocuprați există echilibrul: [CuCl4] 2 [CuCl2(H2O)2] [Cu(H2O)4] 2+ galben verde albastru Clorura cuprică este
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sarea cuprică a acestui acid complex (autocomplex), Cu[CuCl4]. Formează combinații complexe cu amoniacul: CuCl2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]Cl2 În soluții diluate de clorocuprați există echilibrul: [CuCl4] 2 [CuCl2(H2O)2] [Cu(H2O)4] 2+ galben verde albastru Clorura cuprică este utilizată la obținerea unor coloranți organici, violet de metil, culori de anilină și drept catalizator și transmițător de oxigen în pirotehnie (culoarea verde a flăcărilor). Bromura cuprică, CuBr2, se descompune, pe la 500 oC, cantitativ, în CuBr și Br2. Iodura
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2 [CuCl2(H2O)2] [Cu(H2O)4] 2+ galben verde albastru Clorura cuprică este utilizată la obținerea unor coloranți organici, violet de metil, culori de anilină și drept catalizator și transmițător de oxigen în pirotehnie (culoarea verde a flăcărilor). Bromura cuprică, CuBr2, se descompune, pe la 500 oC, cantitativ, în CuBr și Br2. Iodura cuprică, CuI2, mai nestabilă încă, nici nu poate fi izolată. Dacă se tratează soluția unei sări cuprice solubile, cu ioni I-(KI), atunci iodura cuprică, formată în primul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
este utilizată la obținerea unor coloranți organici, violet de metil, culori de anilină și drept catalizator și transmițător de oxigen în pirotehnie (culoarea verde a flăcărilor). Bromura cuprică, CuBr2, se descompune, pe la 500 oC, cantitativ, în CuBr și Br2. Iodura cuprică, CuI2, mai nestabilă încă, nici nu poate fi izolată. Dacă se tratează soluția unei sări cuprice solubile, cu ioni I-(KI), atunci iodura cuprică, formată în primul moment, se descompune în iod liber și iodură cuproasă, incoloră, insolubilă: Cu 2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și transmițător de oxigen în pirotehnie (culoarea verde a flăcărilor). Bromura cuprică, CuBr2, se descompune, pe la 500 oC, cantitativ, în CuBr și Br2. Iodura cuprică, CuI2, mai nestabilă încă, nici nu poate fi izolată. Dacă se tratează soluția unei sări cuprice solubile, cu ioni I-(KI), atunci iodura cuprică, formată în primul moment, se descompune în iod liber și iodură cuproasă, incoloră, insolubilă: Cu 2+ + 2I → CuI2 + CuI + ½ I2 Din această reacție s-ar putea trage concluzia că starea de oxidare
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
a flăcărilor). Bromura cuprică, CuBr2, se descompune, pe la 500 oC, cantitativ, în CuBr și Br2. Iodura cuprică, CuI2, mai nestabilă încă, nici nu poate fi izolată. Dacă se tratează soluția unei sări cuprice solubile, cu ioni I-(KI), atunci iodura cuprică, formată în primul moment, se descompune în iod liber și iodură cuproasă, incoloră, insolubilă: Cu 2+ + 2I → CuI2 + CuI + ½ I2 Din această reacție s-ar putea trage concluzia că starea de oxidare +1 este, la cupru, mai stabilă decît starea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
reacție s-ar putea trage concluzia că starea de oxidare +1 este, la cupru, mai stabilă decît starea de oxidare +2. S-a descris mai sus o reacție a sulfatului cupros din care s-ar putea dimpotrivă deduce că ionul cupric este mai stabil decît cel cupros. În realitate, la cupru, nu există o diferență mare de energie între aceste două stări de oxidare. În reacțiile descrise mai sus se formează faze insolubile (CuI în cazul descompunerii iodurii cuprice și cupru
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
că ionul cupric este mai stabil decît cel cupros. În realitate, la cupru, nu există o diferență mare de energie între aceste două stări de oxidare. În reacțiile descrise mai sus se formează faze insolubile (CuI în cazul descompunerii iodurii cuprice și cupru metalic în acela al descompunerii sulfatului cupros), datorită cărora echilibrele se deplasează ireversbil fie în favoarea compusului cupros, fie a celui cupric. 5. Cianura cuprică, Cu(CN)2, corespunde în comportarea ei întru-totul iodurii. Ea se formează prin tratarea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
stări de oxidare. În reacțiile descrise mai sus se formează faze insolubile (CuI în cazul descompunerii iodurii cuprice și cupru metalic în acela al descompunerii sulfatului cupros), datorită cărora echilibrele se deplasează ireversbil fie în favoarea compusului cupros, fie a celui cupric. 5. Cianura cuprică, Cu(CN)2, corespunde în comportarea ei întru-totul iodurii. Ea se formează prin tratarea unei soluții conținînd ioni cuprici, cu ioni CN-, sub forma unui precipitat brun, ce se descompune chiar la temperatura camerei și repede la
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
În reacțiile descrise mai sus se formează faze insolubile (CuI în cazul descompunerii iodurii cuprice și cupru metalic în acela al descompunerii sulfatului cupros), datorită cărora echilibrele se deplasează ireversbil fie în favoarea compusului cupros, fie a celui cupric. 5. Cianura cuprică, Cu(CN)2, corespunde în comportarea ei întru-totul iodurii. Ea se formează prin tratarea unei soluții conținînd ioni cuprici, cu ioni CN-, sub forma unui precipitat brun, ce se descompune chiar la temperatura camerei și repede la ușoară încălzire, în
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acela al descompunerii sulfatului cupros), datorită cărora echilibrele se deplasează ireversbil fie în favoarea compusului cupros, fie a celui cupric. 5. Cianura cuprică, Cu(CN)2, corespunde în comportarea ei întru-totul iodurii. Ea se formează prin tratarea unei soluții conținînd ioni cuprici, cu ioni CN-, sub forma unui precipitat brun, ce se descompune chiar la temperatura camerei și repede la ușoară încălzire, în cianură cuproasă insolubilă și cian. Cianura cuprică se dizolvă însă într-un exces de cianură de potasiu, formînd tetracianocupratul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ei întru-totul iodurii. Ea se formează prin tratarea unei soluții conținînd ioni cuprici, cu ioni CN-, sub forma unui precipitat brun, ce se descompune chiar la temperatura camerei și repede la ușoară încălzire, în cianură cuproasă insolubilă și cian. Cianura cuprică se dizolvă însă într-un exces de cianură de potasiu, formînd tetracianocupratul (II) de potasiu, K2[Cu(CN)4], stabil, incolor, foarte ușor solubil în apă. 6. Săruri cu oxiacizii. Sulfatul cupric, CuSO4 • 5H2O (piatra vînătă), albastru, cea mai cunoscută
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
încălzire, în cianură cuproasă insolubilă și cian. Cianura cuprică se dizolvă însă într-un exces de cianură de potasiu, formînd tetracianocupratul (II) de potasiu, K2[Cu(CN)4], stabil, incolor, foarte ușor solubil în apă. 6. Săruri cu oxiacizii. Sulfatul cupric, CuSO4 • 5H2O (piatra vînătă), albastru, cea mai cunoscută dintre combinațiile cuprului. 198 Se fabrică: prin tratarea deșeurilor de cupru (cenușe cuprifere) cu acid sulfuric. Dacă se folosește acid sulfuric concentrat, reacția aceasta are loc cu degajare de SO2. În practică
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cald, suflându-se totodată mult aer: Cu + H2SO4 + ½ O2 → CuSO4 + H2O tratarea oxidului de cupru cu acid sulfuric la încălzire: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O reacția cuprului cu acid sulfuric concentrat, la încălzire: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑+ H2O Soluția de sulfat cupric, ca și în soluțiile celorlalte săruri cuprice, se colorează intens albastru, cu amoniac. Reacția aceasta se folosește în chimia analitică pentru recunoașterea cuprului(II). Culoarea se datorește ionului tetraminocupric, [Cu(NH3)4] 2+, stabil, solubil în apă. Prin evaporarea soluției
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]