879 matches
-
este minereul de clorură de potasiu. Din aceasta, potasiul se obține prin electroliza topiturii. Procesele care au loc la electrozi în acest caz sunt următoarele: K(-): K+ + 1 e→ K A(+): Cl1 e→ Cl, Cl + Cl → Cl2↑ Procesul global al electrolizei este: Masa molară a clorurii de potasiu este: = 74,5 Conform reacției, se calculează cantitatea de clorură de potasiu pură necesară obținerii potasiului: = 93,125 g Masa silvinei se calculează ținând cont de puritatea sa: = 103,4722 g c) Pentru
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
reacției, se calculează cantitatea de clorură de potasiu pură necesară obținerii potasiului: = 93,125 g Masa silvinei se calculează ținând cont de puritatea sa: = 103,4722 g c) Pentru a obține hidroxid de potasiu din clorură de potasiu, se face electroliza soluției apoase. Procesele care au loc la electrozi în această situație sunt următoarele: KClaq → K + + Cl, H2O ⇄ H + + HO K(-): H+ + 1 e→ H, H + H → H2↑ A(+): Cl1 e→ Cl, Cl + Cl → Cl2↑ În soluție: K+ + HO→ KOH Procesul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Procesele care au loc la electrozi în această situație sunt următoarele: KClaq → K + + Cl, H2O ⇄ H + + HO K(-): H+ + 1 e→ H, H + H → H2↑ A(+): Cl1 e→ Cl, Cl + Cl → Cl2↑ În soluție: K+ + HO→ KOH Procesul global al electrolizei este: Conform procesului de electroliză, se determină masa clorurii de potasiu care ar fi necesară obținerii hidroxidului de potasiu din soluția inițială: = 80,4866 g Masa de minereu folosită se determină luând în considerare impuritățile prezente: = 100,6083 d) Reacțiile
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
electrozi în această situație sunt următoarele: KClaq → K + + Cl, H2O ⇄ H + + HO K(-): H+ + 1 e→ H, H + H → H2↑ A(+): Cl1 e→ Cl, Cl + Cl → Cl2↑ În soluție: K+ + HO→ KOH Procesul global al electrolizei este: Conform procesului de electroliză, se determină masa clorurii de potasiu care ar fi necesară obținerii hidroxidului de potasiu din soluția inițială: = 80,4866 g Masa de minereu folosită se determină luând în considerare impuritățile prezente: = 100,6083 d) Reacțiile care au loc la dizolvarea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
g 3 O probă cântărind 1,536 g conține un amestec format doar din clorura și iodura aceluiași metal alcalin. La precipitarea completă a halogenurilor se folosesc 400 cm3 soluție de azotat de argint de concentrație 0,05 N. La electroliza totală a unei probe identice se formează 0,8 g hidroxid alcalin. Se cer: a) natura metalului alcalin; b) compoziția procentuală a amestecului de săruri. a) Fie M metalul alcalin necunoscut. Sărurile sale vor fi, respectiv, MCl și MI. Reacțiile
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
b numărul de echivalenți-gram de MI. Echivalentul chimic al acestor săruri este egal cu masa molară: , Numărul de echivalenți-gram de azotat de argint consumați în aceste reacții este: = 20 mEg Ținând cont de legea echivalenților chimici, rezultă: = mEg În cazul electrolizei, procesele care au loc la electrozi în cele două cazuri sunt: MClaq → M + + Cl-, H2O ⇄ H + + HO K(-): H+ + 1 e→ H, H + H → H2↑ A(+): Cl1 e→ Cl, Cl + Cl → Cl2↑ În soluție: M+ + HO→ MOH Procesul global al
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
procesele care au loc la electrozi în cele două cazuri sunt: MClaq → M + + Cl-, H2O ⇄ H + + HO K(-): H+ + 1 e→ H, H + H → H2↑ A(+): Cl1 e→ Cl, Cl + Cl → Cl2↑ În soluție: M+ + HO→ MOH Procesul global al electrolizei este: 2 MCl + 2 H2O 2 MOH + H2↑ + Cl2↑ MIaq → M + + I-, H2O ⇄ H + + HO K(-): H+ + 1 e→ H, H + H → H2↑ A(+): I1 e→ I, I + I → I2 În soluție: M+ + HO→ MOH Procesul global al electrolizei este
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
al electrolizei este: 2 MCl + 2 H2O 2 MOH + H2↑ + Cl2↑ MIaq → M + + I-, H2O ⇄ H + + HO K(-): H+ + 1 e→ H, H + H → H2↑ A(+): I1 e→ I, I + I → I2 În soluție: M+ + HO→ MOH Procesul global al electrolizei este: 2 MI + 2 H2O 2 MOH + H2↑ + I2 Echivalentul chimic al hidroxidului format coincide, de asemenea, cu masa sa molară: Ca urmare, numărul de moli de hidroxid format este egal cu numărul de echivalenți-gram: = 20 mmoli Cunoscând masa de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
50 g soluție de acid azotic de concentrație 25,2%. Se cer: a) compoziția procentuală a soluției obținute; b) cantitatea de reziduu obținută la uscarea la sec a soluției și calcinarea produsului rezultat. 12 Într-o uzină clorosodică se supune electrolizei cu catod de mercur o soluție de clorură de sodiu, obținându-se 100 kg amalgam. Tratat cu 400 kg apă, acesta conduce la o soluție alcalină de concentrație 20%. Se cer: a) să se scrie ecuațiile proceselor chimice și electrochimice
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de sodiu, obținându-se 100 kg amalgam. Tratat cu 400 kg apă, acesta conduce la o soluție alcalină de concentrație 20%. Se cer: a) să se scrie ecuațiile proceselor chimice și electrochimice care au loc; b) masa catodului; c) durata electrolizei, dacă se folosește un curent electric cu intensitatea de 25 A, iar randamentul de curent este de 80%. 13 În organismul uman, ionii de sodiu și potasiu sunt cationii care asigură echilibrul electrolitic între exteriorul și interiorul celulei. Potasiul asigură
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
rar precedent. Excepție face beriliul, care formează combinații prin punere în comun de electroni. Ca și metalele alcaline, metalele alcalino-pământoase nu se găsesc în natură în stare liberă, ci doar sub formă de compuși. Obținerea acestor metale se realizează prin electroliza halogenurilor sau hidroxizilor în stare topită sau prin reducerea oxizilor sau halogenurilor cu siliciu, aluminiu sau sodiu metalic. Radiul rezultă în industria uraniului, ca un produs secundar. Aceste metale formează o grupă relativ omogenă în ceea ce privește proprietățile, cu excepția beriliului și magneziului
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cm3 3 Un amestec de doi carbonați ai unor metale divalente mai active decât hidrogenul, având masa de 8,86 g, a fost tratat cu o soluție de acid clorhidric până la terminarea efervescenței. Soluția de cloruri astfel obținută este supusă electrolizei, când la catod rezultă 1,12 L gaz (condiții normale). Să se identifice cele două metale, știind că în amestecul inițial carbonații se găsesc în raport molar 2:3. Fie M și M’ cele două metale divalente mai active decât
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Carbonații lor vor avea formulele MCO3 și, respectiv, M’CO3. Reacțiile care au loc la tratarea cu acid clorhidric sunt următoarele: MCO3 + 2 HCl = = MCl2 + H2O + CO2↑ M’CO3 + 2 HCl = = M’Cl2 + H2O + CO2↑ Procesele care au loc la electroliza clorurilor formate, în soluție (fiind prezentă apa), sunt: MCl2 aq → M 2+ + 2 Cl-, H2O ⇄ H + + HO K(-): H+ + 1 e→ H, H + H → H2↑ A(+): Cl1 e→ Cl, Cl + Cl → Cl2↑ În soluție: M2+ + 2 HO→ M(OH)2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
soluție (fiind prezentă apa), sunt: MCl2 aq → M 2+ + 2 Cl-, H2O ⇄ H + + HO K(-): H+ + 1 e→ H, H + H → H2↑ A(+): Cl1 e→ Cl, Cl + Cl → Cl2↑ În soluție: M2+ + 2 HO→ M(OH)2 Procesul global de electroliză este: M’Cl2 aq → M’ 2+ + 2 Cl-, H2O ⇄ H + + HO K(-): H+ + 1 e→ H, H + H → H2↑ A(+): Cl1 e→ Cl, Cl + Cl → Cl2↑ În soluție: M’2+ + 2 HO→ M’( OH)2 Procesul global de electroliză este
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de electroliză este: M’Cl2 aq → M’ 2+ + 2 Cl-, H2O ⇄ H + + HO K(-): H+ + 1 e→ H, H + H → H2↑ A(+): Cl1 e→ Cl, Cl + Cl → Cl2↑ În soluție: M’2+ + 2 HO→ M’( OH)2 Procesul global de electroliză este: MCl2 + 2 H2O M(OH)2 + H2↑ + Cl2↑ M’Cl2 + 2 H2O M’(OH)2 + H2↑ + Cl2↑ Fie x cantitatea de MCO3 din amestec și y cantitatea de M’CO3 din amestec. Numărul de moli de carbonați coincide cu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Aluminiul este unul dintre cele mai răspândite elemente chimice din scoarța terestră, găsindu-se sub forma diverșilor aluminosilicați, dar și a altor minerale. Celelalte elemente, însă, sunt extrem de rare, însoțind, în general, minereurile altor metale. Prepararea aluminiului se realizează prin electroliza topiturii oxidului de aluminiu (separat din bauxită) în prezența criolitului. Celelalte metale găsindu-se sub forma unor sulfuri mixte, prima etapă a prelucrării acestor minereuri constă în prăjirea lor. Oxizii rezultați sunt prelucrați ulterior, apoi supuși procedeului electrochimic. Conform configurației
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
este supusă la început prăjirii oxidante: 4 CuGaS 2 + 13 O2 = 4 CuO + 2 Ga2O3 + 8 SO2↑ pentru ca oxidul rezultat să fie dizolvat în alcalii: Ga2O3 + 6 NaOH = 2 Na3GaO3 + 3 H2O Din galit de sodiu, galiul se obține prin electroliză în soluție: Na3GaO3 aq → 3 Na + + GaO3 3 H2O ⇄ H + + HO K(-): GaO3 3+ 6 H+ + 3 e→ Ga↓ +3 H2O A(+): HO1 e→ HO, HO + HO → H2O + ½ O2↑ În soluție: Na+ + HO→ NaOH Reacția globală a electrolizei este: 4
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
obține prin electroliză în soluție: Na3GaO3 aq → 3 Na + + GaO3 3 H2O ⇄ H + + HO K(-): GaO3 3+ 6 H+ + 3 e→ Ga↓ +3 H2O A(+): HO1 e→ HO, HO + HO → H2O + ½ O2↑ În soluție: Na+ + HO→ NaOH Reacția globală a electrolizei este: 4 Na3GaO3 + 6 H2O 4 Ga↓ + 12 NaOH + 3 O2↑ b) Masa de sulfură mixtă de galiu și cupru care se găsește în minereul de galit este: = 792 kg Masa molară a sulfurii mixte fiind: = 198 masa de galiu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
apă. Să se scrie formula sa sub formă de oxizi. 2 Ortoclastul este un aluminosilicat care conține 9,712% aluminiu, 14,029% potasiu și 30,216% siliciu. Să se scrie formula sa chimică sub formă de oxizi. 3 Se supune electrolizei 1,02 t oxid de aluminiu. Se cer: a) să se calculeze cantitatea de aluminiu obținută cu un randament de 90%; b) cantitatea de oxid mixt de mangan de 90% puritate care poate fi prelucrată cu aluminiul obținut prin electroliză
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
electrolizei 1,02 t oxid de aluminiu. Se cer: a) să se calculeze cantitatea de aluminiu obținută cu un randament de 90%; b) cantitatea de oxid mixt de mangan de 90% puritate care poate fi prelucrată cu aluminiul obținut prin electroliză, în vederea obținerii manganului, dacă în proces se introduce un exces de 10%. 4 Indiul se obține din deșeurile de la prelucrarea minereurilor de plumb sub formă de hidroxid de indiu (III). Se cer: a) cantitatea de minereu de plumb cu 0
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
normale). Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) masa de staniu consumată în reacție; c) cantitatea de amestec de soluții acide utilizate; d) compoziția procentuală (în rapoarte masice și volumice) a amestecului gazos rezultat. 12 Se supun electrolizei 2 L soluție de azotat de plumb (II) de concentrație 0,5 M cu electrozi inerți, folosind un curent electric de 4 A timp de 10 ore. Se cer: a) să se scrie ecuațiile care au loc la electrozi, dacă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
formează un oxid al plumbului care conține 13,389% oxigen, iar la catod se degajă un gaz; b) cantitatea de oxigen formată la anod; c) volumul gazului degajat la catod; d) compoziția procentuală (în rapoarte molare) a soluției rămase după electroliză (densitatea soluțiilor se consideră 1 g/cm3). 13 La încălzirea azotatului de plumb (II) rezultă 4,6 cm3 hipoazotidă lichidă. Se cer: a) cantitatea de azotat de plumb supus descompunerii, dacă densitatea hipoazotidei este 1,45 g/cm3; b) cantitatea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
n.) al cărui volum total este: = 1,442 L (c.n.) deci volumul total de gaze este: = 1,668 L (c.n.) Proporția celor două gaze în amestec este următoarea: = 16,247% (volumic) = 83,753% (volumic) Probleme propuse 1 La electroliza în soluție apoasă a sării unui metal, la catod se depun 5 g metal. Știind că prin soluție a trecut o cantitate de electricitate de 6926 C, să se identifice metalul. 2 Pentru analiza unui aliaj folosit la confecționarea literelor
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
10,25 A Întrucât în trioxidul de crom starea de oxidare a cromului este +6, pentru reducerea sa la crom metalic (având starea de oxidare egală cu zero) un atom primește șase electroni. Ca urmare, echivalentul chimic al cromului la electroliză este: = 8,667 Durata electrolizei se calculează folosind legile electrolizei: = 6 min 35,3 s Probleme propuse 1 Din 1 t cromit rezultă 360 kg ferocrom cu 65% crom. Se cer: a) puritatea cromitului; b) masa și compoziția procentuală a
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
trioxidul de crom starea de oxidare a cromului este +6, pentru reducerea sa la crom metalic (având starea de oxidare egală cu zero) un atom primește șase electroni. Ca urmare, echivalentul chimic al cromului la electroliză este: = 8,667 Durata electrolizei se calculează folosind legile electrolizei: = 6 min 35,3 s Probleme propuse 1 Din 1 t cromit rezultă 360 kg ferocrom cu 65% crom. Se cer: a) puritatea cromitului; b) masa și compoziția procentuală a amestecului rezultat la tratarea cu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]