KorAP: Find »[drukola/base=entalpie & drukola/pos=noun]« with Poliqarp

<1 ...4 5 6 ...9 >

203 matches

Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

cazul gazelor perfecte : pV = RT H = U + pV Pentru simplificarea relației termodinamice s-au asociat entalpiei (H) 2 parametri : temperatura și presiunea . La orice substanță entalpia crește cu temperatura , adică : ( T H )p 0 deci la presiune constantă temperatura și entalpia crește ; La T = 0 K, entalpia este minimă , mai mare ca 0, dar necunoscută, aceasta face ca entalpia absolută a substanței să nu se cunoască , de aceea e foarte necesară introducerea unei noi mărimi termodinamice, căldura de formare. Variația entalpiei

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
U + pV Pentru simplificarea relației termodinamice s-au asociat entalpiei (H) 2 parametri : temperatura și presiunea . La orice substanță entalpia crește cu temperatura , adică : ( T H )p 0 deci la presiune constantă temperatura și entalpia crește ; La T = 0 K, entalpia este minimă , mai mare ca 0, dar necunoscută, aceasta face ca entalpia absolută a substanței să nu se cunoască , de aceea e foarte necesară introducerea unei noi mărimi termodinamice, căldura de formare. Variația entalpiei cu presiunea la gazele perfecte este

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
parametri : temperatura și presiunea . La orice substanță entalpia crește cu temperatura , adică : ( T H )p 0 deci la presiune constantă temperatura și entalpia crește ; La T = 0 K, entalpia este minimă , mai mare ca 0, dar necunoscută, aceasta face ca entalpia absolută a substanței să nu se cunoască , de aceea e foarte necesară introducerea unei noi mărimi termodinamice, căldura de formare. Variația entalpiei cu presiunea la gazele perfecte este independentă la presiune : ( p U )T = 0 Entalpia fiind o funcție de stare

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
entalpia crește ; La T = 0 K, entalpia este minimă , mai mare ca 0, dar necunoscută, aceasta face ca entalpia absolută a substanței să nu se cunoască , de aceea e foarte necesară introducerea unei noi mărimi termodinamice, căldura de formare. Variația entalpiei cu presiunea la gazele perfecte este independentă la presiune : ( p U )T = 0 Entalpia fiind o funcție de stare satisface relațiile : a) ΔH = (H2 -H1)a (H2 - H1)b b) dH = 0 c) dH = ( p H )T dp + ( T H )p

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
necunoscută, aceasta face ca entalpia absolută a substanței să nu se cunoască , de aceea e foarte necesară introducerea unei noi mărimi termodinamice, căldura de formare. Variația entalpiei cu presiunea la gazele perfecte este independentă la presiune : ( p U )T = 0 Entalpia fiind o funcție de stare satisface relațiile : a) ΔH = (H2 -H1)a (H2 - H1)b b) dH = 0 c) dH = ( p H )T dp + ( T H )p dT Dacă în relația dU = dQ - pdV se introduce H= U + pV a cărei

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
constantă) În transformările adiabatice dQ = 0 ΔS 0 sau S 0 în procesele ireversibile S crește . Sub forma acestei expresii principiul al doilea al termodinamicii este cunoscut și ca principiul entropiei. a) Entropia ca măsură a probabilității 1892 Boltzmann corelează entalpia cu probabilitatea sistemului S = k • ln p, p = numărul de probabilități, de aranjări de particule pe care le poate adopta un sistem. K = N R Orice sistem va tinde la o stare de probabilitate, entropia crește cu creșterea temperaturii și

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
la zero, Ec tinde la zero, particulele se găsesc într-o ordine perfectă . Entropia crește cu masa moleculară, la vaporizare și sublimare, la dizolvarea unui solid sau lichid, scade cu creșterea tăriei legăturii chimice. 150 Deși definită în mod abstract, entalpia este funcția termodinamică prin intermediul căreia se stabilesc criteriiile de evoluție a procesului fizico-chimice. O reacție evoluează spontan în sensul în care ΔS crește. Entalpia liberă , G S-a arătat că orice transformare spontană a sistemelor izolate corespunde la o creștere

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
unui solid sau lichid, scade cu creșterea tăriei legăturii chimice. 150 Deși definită în mod abstract, entalpia este funcția termodinamică prin intermediul căreia se stabilesc criteriiile de evoluție a procesului fizico-chimice. O reacție evoluează spontan în sensul în care ΔS crește. Entalpia liberă , G S-a arătat că orice transformare spontană a sistemelor izolate corespunde la o creștere a entropiei. Starea de echilibru este atinsă la valoarea maximă a entropiei; utilizarea entropiei ca criteriu de evoluție spontană sau de echilibru a unui

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
izolare a sistemului. Aceste condiții nu sunt îndeplinite în cazurile de interes practic, care corespund sistemelor la temperaturi și presiuni constante. Pentru a prevedea sensul în care decurge spontan un proces, în aceste condiții, se utilizează o altă funcție termodinamică - entalpia liberă ( G) . Entalpia liberă ( G) este lucrul util (mecanic, caloric, electric) pe care îl poate produce un sistem în cursul unui proces, decurgând la presiune constantă. G = H - TS Nu se poate măsura valoarea absolută , ci numai ΔG ΔF = ΔH

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Aceste condiții nu sunt îndeplinite în cazurile de interes practic, care corespund sistemelor la temperaturi și presiuni constante. Pentru a prevedea sensul în care decurge spontan un proces, în aceste condiții, se utilizează o altă funcție termodinamică - entalpia liberă ( G) . Entalpia liberă ( G) este lucrul util (mecanic, caloric, electric) pe care îl poate produce un sistem în cursul unui proces, decurgând la presiune constantă. G = H - TS Nu se poate măsura valoarea absolută , ci numai ΔG ΔF = ΔH - FΔS Conform relației

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
pentru orice sistem spontan, suma Ssis și Srec 0 , considerăm că pentru orice proces spontan: ΔG 0 <ΔG> kcal/mol deci nu au loc spontan procesele pentru care ΔG 0 . Condițiile de echilibru Toate sistemele tind spre o stare de entalpie liberă ( G) minimă, pentru atingerea acestei stări, sistemele tind să-și micșoreze entalpia (H) și să - și mărească entropia (S). Contribuția fiecăruia din cei 2 termeni, ΔH și DS depinde de temperatură . 1. ΔG 0 0 0 TDS DH 2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
proces spontan: ΔG 0 <ΔG> kcal/mol deci nu au loc spontan procesele pentru care ΔG 0 . Condițiile de echilibru Toate sistemele tind spre o stare de entalpie liberă ( G) minimă, pentru atingerea acestei stări, sistemele tind să-și micșoreze entalpia (H) și să - și mărească entropia (S). Contribuția fiecăruia din cei 2 termeni, ΔH și DS depinde de temperatură . 1. ΔG 0 0 0 TDS DH 2. ΔG 0 0 0 TDS DH 151 3. ΔG 0 0 0 DS

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
din cei 2 termeni, ΔH și DS depinde de temperatură . 1. ΔG 0 0 0 TDS DH 2. ΔG 0 0 0 TDS DH 151 3. ΔG 0 0 0 DS DH Starea de echilibru corespunde la valoarea minimă o entalpiei libere , deci : dG = 0 sau ΔG = 0 ΔH = TΔS Condițiile optime pentru transformarea căldurii (Q) în lucru (W) sunt acelea în care procesul decurge reversibil, ΔG a sistemului într-o transformare reversibilă la presiune și temperatură constantă este egală cu

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
b) Legea lui Hess (legea activității căldurilor de reacție) arată că efectul termic al unei reacții chimice nu depinde de drumul parcurs de aceasta, de stările intermediare, ci este determinat de starea inițială și finală a reacției. Cu alte cuvinte, entalpia este aceeași, indiferent dacă la produșii de reacție se ajunge direct sau prin trepte intermediare. Legea lui Hess arată că atât entalpia cât și energia internă a unui sistem nu depind de drumul urmat în cursul unui proces chimic. Considerăm

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de aceasta, de stările intermediare, ci este determinat de starea inițială și finală a reacției. Cu alte cuvinte, entalpia este aceeași, indiferent dacă la produșii de reacție se ajunge direct sau prin trepte intermediare. Legea lui Hess arată că atât entalpia cât și energia internă a unui sistem nu depind de drumul urmat în cursul unui proces chimic. Considerăm un sistem care poate trece de la starea 1, cu entalpia H1, la starea 3, cu entalpia H3, direct sau prin intermediul stării 2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
ajunge direct sau prin trepte intermediare. Legea lui Hess arată că atât entalpia cât și energia internă a unui sistem nu depind de drumul urmat în cursul unui proces chimic. Considerăm un sistem care poate trece de la starea 1, cu entalpia H1, la starea 3, cu entalpia H3, direct sau prin intermediul stării 2 , cu entalpia H2 152 H3 - H1 = (H3 - H2) + (H2 - H1) H3 - H1 = ΔH1,3 H3 - H2= ΔH2,3 H2 - H1 = ΔH1,2 ΔH1,3 = ΔH1,2 ΔH2,3

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Legea lui Hess arată că atât entalpia cât și energia internă a unui sistem nu depind de drumul urmat în cursul unui proces chimic. Considerăm un sistem care poate trece de la starea 1, cu entalpia H1, la starea 3, cu entalpia H3, direct sau prin intermediul stării 2 , cu entalpia H2 152 H3 - H1 = (H3 - H2) + (H2 - H1) H3 - H1 = ΔH1,3 H3 - H2= ΔH2,3 H2 - H1 = ΔH1,2 ΔH1,3 = ΔH1,2 ΔH2,3 expresia matematică a legii lui Hess

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
și energia internă a unui sistem nu depind de drumul urmat în cursul unui proces chimic. Considerăm un sistem care poate trece de la starea 1, cu entalpia H1, la starea 3, cu entalpia H3, direct sau prin intermediul stării 2 , cu entalpia H2 152 H3 - H1 = (H3 - H2) + (H2 - H1) H3 - H1 = ΔH1,3 H3 - H2= ΔH2,3 H2 - H1 = ΔH1,2 ΔH1,3 = ΔH1,2 ΔH2,3 expresia matematică a legii lui Hess Importanța legii lui Hess constă în faptul că

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
asemănător cu cel de la forma β, când se stabilesc legături ..... S-O S.... și între lanțuri vecine, cu formarea unui compus bidimensional. Ea este singura formă stabilă deoarece are presiunea de vapori cea mai mică dar și cea mai mare entalpie de topire și de sublimare. În stare gazoasă, SO3, este format din monomeri - molecule neasociate, molecula are simetrie triunghiulară, plană. S O OO S O O O S O O O OSO = 1200 d S-O = 1,43 A 0

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de Na2CO3 și Na2SO3 : 4NaIO3 + 3 Na2CO3 + 10NaHSO3 = 10Na2SO4 + 3CO2 + 2I2 + 5H2O Proprietăți fizice În condiții normale de temperatură și presiune, fluorul este un gaz galben pai, clorul - gaz galben-verzui, bromullichid brun-roșcat, iodul solid violet-negru. Halogenii formează molecule diatomice, cu entalpii mari de legătură sunt diamagnetici și izolatori (termic și electric). Toți halogenii au miros caracteristic, pătrunzător, iritant. Fluorul este extrem de toxic și corosiv, clorul este puternic înțepător, sufocant și otrăvitor; bromul, în stare lichidă, cu acțiune puternic corosivă, emite vapori

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
mare. Atomii de carbon, ca și alți atomi situați în vecinătatea sa (Bor, Siliciu, Azot, Sulf) manifestă o tendință accentuată de a se lega între ei pentru a da naștere unor catene cu forme variate. Stabilitatea acestor catene, determinată de entalpia mare de legătură C-C, explică și marea varietate a compușilor carbonului de tipul hidrocarburilor. Pe de altă parte, carbonul este singurul element din grupa a IV-a A care poate forma legături duble prin intermediul orbitalilor p. Carbonul apare în

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Corola-website/Law/150172_a_151501

12,4 ZT' G'= ──────────────── radical ─── [L + p(r),m] D M cu: p(r) = densitate relativă a fazei lichide a produsului în condiții de evacuare p(r) = 1,0 pentru apă dulce); m = -di/d(pr) = gradient de micșorare a entalpiei fazei lichide în raport cu creșterea densității aceleiași faze (kJ/kg) în condiții de evacuare. Pentru presiunile de reglare stabilite care nu sunt mai mari de 2,0 bar se pot utiliza valorile din tabelul 8.1. Pentru produsele care nu sunt

COD PENTRU CONSTRUCŢIA NAVELOR SPECIALE din 17 iunie 1983 Codul internaţional pentru construcţia şi echipamentul navelor pentru tranSportul în vrac al gazelor lichefiate (Codul IGC), adoptat de Organizaţia Maritima Internationala prin Rezoluţia MSC.5(48) a Comitetului Securităţii Maritime la Londra la 17 iunie 1983, astfel cum a fost modificat prin amendamentele adoptate prin Rezoluţia MSC.30(61) a Comitetului Securităţii Maritime la Londra la 11 decembrie 1992*). In: EUR-Lex (1992) [Corola-website/Law/150172_a_151501]
2,0 bar se pot utiliza valorile din tabelul 8.1. Pentru produsele care nu sunt indicate în tabel și pentru presiunile de reglare stabilite mai mari, trebuie să se calculeze valoarea lui m în funcție de datele termodinamice ale produsului; i = entalpia lichidului (kJ/kg); Ț'= temperatura în grade Kelvin (K) în condiții de evacuare, la presiunea de reglare stabilită a instalației suplimentare de evacuare a presiunii; F, A, L, D, Z și M sunt definite la paragraful 8.5.2. Tabelul

COD PENTRU CONSTRUCŢIA NAVELOR SPECIALE din 17 iunie 1983 Codul internaţional pentru construcţia şi echipamentul navelor pentru tranSportul în vrac al gazelor lichefiate (Codul IGC), adoptat de Organizaţia Maritima Internationala prin Rezoluţia MSC.5(48) a Comitetului Securităţii Maritime la Londra la 17 iunie 1983, astfel cum a fost modificat prin amendamentele adoptate prin Rezoluţia MSC.30(61) a Comitetului Securităţii Maritime la Londra la 11 decembrie 1992*). In: EUR-Lex (1992) [Corola-website/Law/150172_a_151501]
Corola-website/Law/155060_a_156389

se determina cu relația: PCI ● eta(CR) M(ab) = ───────────── [kg abur/kg deșeuri menajere] delta I unde: PCI reprezintă puterea calorifica inferioară a deșeurilor, în kJ/kg eta(CR) - randamentul termic al ansamblului cuptor incinerator-cazan recuperator delta I - diferența între entalpia aburului produs în cazan și entalpia apei de alimentare, în kJ/kg. În figură următoare se prezintă schemă generală a utilizării căldurii gazelor de ardere rezultate din incinerarea deșeurilor pentru alimentarea cu căldură atât a consumatorilor industriali, cât și urbani

NORMATIV TEHNIC din 10 ianuarie 2003 privind incinerarea deseurilor*). In: EUR-Lex (2003) [Corola-website/Law/155060_a_156389]
CR) M(ab) = ───────────── [kg abur/kg deșeuri menajere] delta I unde: PCI reprezintă puterea calorifica inferioară a deșeurilor, în kJ/kg eta(CR) - randamentul termic al ansamblului cuptor incinerator-cazan recuperator delta I - diferența între entalpia aburului produs în cazan și entalpia apei de alimentare, în kJ/kg. În figură următoare se prezintă schemă generală a utilizării căldurii gazelor de ardere rezultate din incinerarea deșeurilor pentru alimentarea cu căldură atât a consumatorilor industriali, cât și urbani. Schemă Schemă de alimentare cu căldură

NORMATIV TEHNIC din 10 ianuarie 2003 privind incinerarea deseurilor*). In: EUR-Lex (2003) [Corola-website/Law/155060_a_156389]