142 matches
-
Modelul repulsiilor de electroni. Delocalizarea electronilor. Conceptul derezonanță. Hibridizare sp3, sp2, sp. Teoria orbitalilor moleculari aplicații H2, N2, O2, CO, HF. Proprietățile legăturii covalente: ordin de legătură, lungimea legăturii, energie de legătură, polaritatea legăturii. Rețele atomice: diamant, grafit. 5.Forțe intermoleculare. Rețele moleculare. Proprietăți fizice 6.Soluții. Proprietățile soluțiilor.Concentrațiile soluțiilor. Aplicații 7. Echilibrul chimic: Legea acțiunii maselor. Constante de echilibru: Kc, Kp, Kx. Factorii care determină deplasarea echilibrului chimic. Echilibre în sisteme omogene gazoase și lichide. 8. Reacții cu transfer
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
chimiei 2. Structura atomului. Modele atomice. Numere cuantice (semnificații). Izotopii și utilizările lor. 3. Sistemul periodic. Legea periodicității. Relația între proprietățile elementelor și locul ocupat în sistemul periodic. 4. Tipuri de legături chimice: legătura ionică, covalentă, legătura metalică. 5. Legături intermoleculare. Corelația între tipul de legături și proprietățile substanțelor. 6. Tipuri de rețele cristaline. Proprietățile substanțelor determinate de structura rețelei cristaline. 7. Solubilitatea. Soluții. Proprietățile și concentrațiile soluțiilor. 8. Reacții cu transfer de electroni. 9. Reacții cu transfer de protoni. 10
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
învelișul electronic în octetul stabil.Astfel se pot distinge: Legături (interacții) Ionice Cation Anion Atom metal Atom nemetal Covalente Nepolare Atomi de nemetale identice simplă dublă triplă Polare Atomi de nemetale diferite simplă dublă triplă Coordinative Metalice Atomi de metale Intermoleculare (de natură fizică) Legătura de hidrogen Molecule foarte polare Legătura dipoldipol Molecule polare Forțe de dispersie Molecule nepolare Legătură ion dipol Molecule polare și ioni de natură chimică 40 13. Legătura chimică în combinațiile anorganice solide ionice În cazul ideal
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
a cristaliza în același tip de rețea înlocuindu-se reciproc, se numește izomorfism. La cristalizarea unui metal topit, cristalele metalice iau forme neregulate numite cristalite; metalele sunt conglomerate din asemenea cristalite, astfel că metalele au structură policristalină. 70 24. Forțe intermoleculare Între moleculele substanțelor acționează interacții slabe, de natură fizică, interacții fizice; ele influențează proprietățile fizice ale substanțelor moleculare și sunt modificate prin dizolvare sau schimbarea stării de agregare. Interacțiile intermoleculare sunt: 1. forțe van der Waals sunt forțe intermoleculare slabe
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cristalite, astfel că metalele au structură policristalină. 70 24. Forțe intermoleculare Între moleculele substanțelor acționează interacții slabe, de natură fizică, interacții fizice; ele influențează proprietățile fizice ale substanțelor moleculare și sunt modificate prin dizolvare sau schimbarea stării de agregare. Interacțiile intermoleculare sunt: 1. forțe van der Waals sunt forțe intermoleculare slabe cu energia de circa 4,18 kj/mol, ele determină tensiunea superficială, căldura de evaporare, abaterea gazelor rare de la legea gazelor perfecte, lichefierea și cristalizarea substanțelor cu molecule nepolare (H2
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Forțe intermoleculare Între moleculele substanțelor acționează interacții slabe, de natură fizică, interacții fizice; ele influențează proprietățile fizice ale substanțelor moleculare și sunt modificate prin dizolvare sau schimbarea stării de agregare. Interacțiile intermoleculare sunt: 1. forțe van der Waals sunt forțe intermoleculare slabe cu energia de circa 4,18 kj/mol, ele determină tensiunea superficială, căldura de evaporare, abaterea gazelor rare de la legea gazelor perfecte, lichefierea și cristalizarea substanțelor cu molecule nepolare (H2, N2, O2) sau a celor atomice (gazele rare). forțe
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
desface la creșterea temperaturii, la scăderea presiunii sau la diluarea cu solvenți Este mai lungă decât legătura covalentă și mai scurtă decât legătura van der Waals (2,3 - 3 Å) Sunt două tipuri de legături de hidrogen: Legături de hidrogen intermoleculare ce se realizează între molecule dând naștere la asociații moleculare: (H2O)n; (HF)n ; Legături de hidrogen intramoleculare ce se realizează între atomii aceleași molecule, între grupări funcționale diferite; C O O H H aldehida salicilica Nucleul atomului de hidrogen
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
p.f.): apa, H2O, care realizează legături de hidrogen atât în stare solidă, cât și în stare lichidă, are p. f. = 100șC, mult mai mare comparativ cu hidruri asemănătoare: H2S, cu p.f. = -60șC, acidul fluorhidric, HF, care realizează legături de hidrogen intermoleculare, are p. f. = 20șC, mult mai mare comparativ compuși asemănători: acidul clorhidric, HCl cu p.f. = 85șC densitatea: apa lichidă are densitate este mai mare decât a apa în fază solidă (gheața) datorită numărului mai mic de legături de hidrogen realizate
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
hidrogen se rup la creșterea temperaturii, la scăderea presiunii sau la adaosul de solvenți nepolari. Aspectele energetice și stereochimia legăturilor de hidrogen intervin în diverse domenii: cataliza, recunoașterea moleculară, sinteza de noi substanțe. Forțe van der Waals sunt sunt forțe intermoleculare slabe care se manifestă în funcție de proprietățile moleculelor: polaritatea moleculelor (µ - momentul de dipol) și polarizabilitatea lor 73 (α). Ele se manifestă uniform în jurul moleculelor, nu sunt dirijate în spațiu, nu sunt saturate și acționează la distanțe foarte mici. influențează unele
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
periodice: valența, numărul de oxidare, caracterul metalic și nemetalic. Corelații între structura învelișului electronic-poziția în sistemul periodic și caracterul metalic și nemetalic. 3. Interacții între atomi, ioni, molecule. Legături chimice: legături ionice, covalente (polare, nepolare, simple, multiple), covalent- coordinative. Interacții intermoleculare. Rețele cristaline: ionice, atomice, moleculare. 4. Relații între structură-proprietăți-utilizări la: diamant, grafit(alotropie), sodiu(reacții cu: O(2), halogeni, H(2)O), clorura de sodiu (reacții cu AgNO(3)), hidroxid de sodiu (reacții cu: acizi, oxizi acizi-CO(2), metale-Zn, Al
ANEXE din 1 septembrie 2003 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2004*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/156905_a_158234]
-
1. Atom. Element chimic. Izotopi. Structura învelișului electronic. 2. Sistemul periodic. Corelații între structura învelișului electronic-poziția în sistemul periodic și caracterul metalic și nemetalic. 3. Interacții între atomi, ioni, molecule. Legături chimice: legături ionice, covalente (simple, multiple, polare, nepolare). Interacții intermoleculare. Rețele cristaline: ionice, atomice și moleculare. 4. Relații între structură-proprietăți-utilizări la: diamant, grafit (alotropie), sodiu(reacții cu: O(2), Cl(2), H(2)O), clorura de sodiu(reacția cu AgNO(3)), hidroxid de sodiu(reacții cu: acizi, Zn, Al, săruri
ANEXE din 1 septembrie 2003 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2004*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/156905_a_158234]
-
periodice: valența, numărul de oxidare, caracterul metalic și nemetalic. Corelații între structura învelișului electronic-poziția în sistemul periodic și caracterul metalic și nemetalic. 3. Interacții între atomi, ioni, molecule. Legături chimice: legături ionice, covalente (polare, nepolare, simple, multiple), covalent- coordinative. Interacții intermoleculare. Rețele cristaline: ionice, atomice, moleculare. 4. Relații între structură-proprietăți-utilizări la: diamant, grafit(alotropie), sodiu(reacții cu: O(2), halogeni, H(2)O), clorura de sodiu (reacții cu AgNO(3)), hidroxid de sodiu (reacții cu: acizi, oxizi acizi-CO(2), metale-Zn, Al
ORDIN nr. 4.786 din 1 septembrie 2003 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2004. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/156685_a_158014]
-
1. Atom. Element chimic. Izotopi. Structura învelișului electronic. 2. Sistemul periodic. Corelații între structura învelișului electronic-poziția în sistemul periodic și caracterul metalic și nemetalic. 3. Interacții între atomi, ioni, molecule. Legături chimice: legături ionice, covalente (simple, multiple, polare, nepolare). Interacții intermoleculare. Rețele cristaline: ionice, atomice și moleculare. 4. Relații între structură-proprietăți-utilizări la: diamant, grafit (alotropie), sodiu(reacții cu: O(2), Cl(2), H(2)O), clorura de sodiu(reacția cu AgNO(3)), hidroxid de sodiu(reacții cu: acizi, Zn, Al, săruri
ORDIN nr. 4.786 din 1 septembrie 2003 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2004. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/156685_a_158014]
-
periodice: valentă, numărul de oxidare, caracterul metalic și nemetalic. Corelații între structura învelișului electronic - poziția în sistemul periodic și caracterul metalic și nemetalic. 3. Interactii între atomi, ioni, molecule. Legături chimice: legături ionice, covalente (polare, nepolare, simple, multiple), covalent-coordinative. Interactii intermoleculare. Rețele cristaline: ionice, atomice, moleculare. 4. Relații între structura - proprietăți - utilizări la: diamant, grafit (alotropie), sodiu [reacții cu: O(2), halogeni, H(2)O], clorura de sodiu [reacții cu AgNO(3)], hidroxid de sodiu [reacții cu: acizi, oxizi acizi-CO(2
ORDIN nr. 5.003 din 31 august 2006 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat - 2007. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/180464_a_181793]
-
Atom. Element chimic. Izotopi. Structura învelișului electronic. 2. Sistemul periodic. Corelații între structura învelișului electronic - poziția în sistemul periodic și caracterul metalic și nemetalic. 3. Interactii între atomi, ioni, molecule. Legături chimice: legături ionice, covalente (simple, multiple, polare, nepolare). Interactii intermoleculare. Rețele cristaline: ionice, atomice și moleculare. 4. Relații între structura - proprietăți - utilizări la: diamant, grafit (alotropie), sodiu [reacții cu: O(2), Cl(2), H(2)O], clorura de sodiu [reacția cu AgNO(3)], hidroxid de sodiu [reacții cu: acizi, Zn
ORDIN nr. 5.003 din 31 august 2006 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat - 2007. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/180464_a_181793]
-
obținerea de noi compuși marcați cu izotopi stabili, sisteme de detecție cromatografice și spectrometrice de masă performante, specifice analizelor de urme, metode spectrometrice de masă în studiul interacțiunilor la nivel de ecosistem și identificări de surse de poluare, investigarea interacțiunilor intermoleculare și procesarea acestora cu radiație electromagnetică, calorimetrie și spectroscopie fototermică pentru detecția proceselor moleculare și izotopice; ... A.1.5. activități în cadrul programelor internaționale de cercetare-dezvoltare și inovare: participarea la programul CORINT pentru proiecte din PC 5, PC 6, COST, NATO
REGULAMENT DE ORGANIZARE ŞI FUNCŢIONARE din 10 noiembrie 2005 a Institutului Naţional de Cercetare-Dezvoltare pentru Tehnologii Izotopice şi Moleculare - I.N.C.D.T.I.M. Cluj-Napoca. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/172027_a_173356]
-
obținerea de noi compuși marcați cu izotopi stabili, sisteme de detecție cromatografice și spectrometrice de masă performante, specifice analizelor de urme, metode spectrometrice de masă în studiul interacțiunilor la nivel de ecosistem și identificări de surse de poluare, investigarea interacțiunilor intermoleculare și procesarea acestora cu radiație electromagnetică, calorimetrie și spectroscopie fototermică pentru detecția proceselor moleculare și izotopice; ... A.1.5. activități în cadrul programelor internaționale de cercetare-dezvoltare și inovare: participarea la programul CORINT pentru proiecte din PC 5, PC 6, COST, NATO
HOTĂRÂRE nr. 1.401 din 10 noiembrie 2005 pentru aprobarea Regulamentului de organizare şi funcţionare a Institutului Naţional de Cercetare-Dezvoltare pentru Tehnologii Izotopice şi Moleculare - I.N.C.D.T.I.M. Cluj-Napoca. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/172026_a_173355]
-
periodice: valentă, numărul de oxidare, caracterul metalic și nemetalic. Corelații între structura învelișului electronic - poziția în sistemul periodic și caracterul metalic și nemetalic. 3. Interactii între atomi, ioni, molecule. Legături chimice: legături ionice, covalente (polare, nepolare, simple, multiple), covalent-coordinative. Interactii intermoleculare. Rețele cristaline: ionice, atomice, moleculare. 4. Relații între structura - proprietăți - utilizări la: diamant, grafit (alotropie), sodiu [reacții cu: O(2), halogeni, H(2)O], clorura de sodiu [reacții cu AgNO(3)], hidroxid de sodiu [reacții cu: acizi, oxizi acizi-CO(2
ANEXE din 31 august 2006 cuprinzand anexele nr. 1 şi 2 la Ordinul ministrului educatiei şi cercetării nr. 5.003/2006 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat - 2007. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/181621_a_182950]
-
Atom. Element chimic. Izotopi. Structura învelișului electronic. 2. Sistemul periodic. Corelații între structura învelișului electronic - poziția în sistemul periodic și caracterul metalic și nemetalic. 3. Interactii între atomi, ioni, molecule. Legături chimice: legături ionice, covalente (simple, multiple, polare, nepolare). Interactii intermoleculare. Rețele cristaline: ionice, atomice și moleculare. 4. Relații între structura - proprietăți - utilizări la: diamant, grafit (alotropie), sodiu [reacții cu: O(2), Cl(2), H(2)O], clorura de sodiu [reacția cu AgNO(3)], hidroxid de sodiu [reacții cu: acizi, Zn
ANEXE din 31 august 2006 cuprinzand anexele nr. 1 şi 2 la Ordinul ministrului educatiei şi cercetării nr. 5.003/2006 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat - 2007. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/181621_a_182950]
-
hidrofobe. Membranele celulare, compuse din lipide și proteine, profită de această proprietate, controlând interacțiunea dintre ele și mediul extern. Acest lucru este ușurat de tensiunea superficială a apei. Picăturile de apă sunt stabile datorită tensiunii superficiale mari datorată puternicelor forțe intermoleculare numite forțe de coeziune. Acest lucru este evident atunci când mici cantități de apă ajung pe o suprafață insolubilă, precum polietena: apa rămâne sub formă de picături. Totuși, pe sticlă extrem de curată apa formează o peliculă subțire deoarece forțele dintre moleculele
Apă () [Corola-website/Science/300231_a_301560]
-
mai înalt sunt considerați a fi excitați. Atomii/moleculele unei substanțe, aflați în stare excitata, sunt mulți mai reactivi. Starea de agregare a unei substanțe este în mod invariabil determinată de energia ei și energia prezenta în mediu. Când forțele intermoleculare sunt atat de puternice încât energia din mediu nu poate să depășească acele forțe, o substanță poate fi întâlnită într-o stare de agregare mult mai stabilă, precum cea de lichid sau solid (exemplul apei, lichid la temperatura camerei datorită
Chimie () [Corola-website/Science/296531_a_297860]
-
strategii proprii, primii nanomagneti moleculari mono-dimensionali cu trei ioni metalici diferiți. A adus contribuții în chimia metalosupramoleculara: helicati homo- si heterometalici, dreptunghiuri moleculare, metalacalixarene, clusteri homo- si heterometalici, cristale moleculare obținute prin combinarea și controlul mai multor tipuri de forțe intermoleculare. A utilizat pentru prima dată complecșii heteroleptici bis-oxalato ai cromului (III) că metaloliganzi pentru obținerea de sisteme heterometalice cu punți oxalato (M. Andruh, "Pure Appl. Chem.," 2005, "77", 1685; M. Andruh, "Chem. Commun.," 2007, 2565; M. Andruh, D. Brânzea. R.
Marius Andruh () [Corola-website/Science/307079_a_308408]
-
privind reacția cicloalchenelor cu cloruri acide catalizata de clorura de aluminiu, în ciclohexan că solvent (cunoscută astăzi în literatura că “reacția Nenițescu de acilare reductiva“) sau transferul de hidrogen “într-o formă foarte activă“. Aceasta este prima menționare a transferului intermolecular de ion de hidrura, așa cum se va numi mai tarziu. În perioada 1965-1970 studiază reacțiile solvolitice. Colaborează cu celebri profesori din Statele Unite ale Americii, contribuie cu scrierea unor capitole la diverse tratate. Numeroși compuși organici și reacții îi poartă numele
Costin D. Nenițescu () [Corola-website/Science/303906_a_305235]
-
Gazul perfect este un model teoretic de gaz, format din „molecule” de dimensiune neglijabilă și fără forțe intermoleculare. Conceptul de gaz perfect este folosit în cadrul fizicii atomice și moleculare ca o idealizare a stării gazoase a substanțelor, și se pretează la analiza cu mijloacele mecanicii statistice. Gazul perfect nu are viscozitate, proprietățile sale nu depind de presiune sau
Gaz perfect () [Corola-website/Science/309598_a_310927]
-
mică, la temperaturi joase și la volume mici, adică la presiuni ridicate. În general, pentru cele mai multe gaze factorul formula 79 la temperatura și presiunea ordinară. abaterile lor de la comportarea ideală, datorată degenerării sunt cu mult mai mici decât abaterile datorate forțelor intermoleculare și deci nu pot fi observate. Efectul degenerării poate fi observat în cazul heliului care are o pondere moleculară redusă, punct de fierbere coborât (-4,2 K); la presiunea atmosferică, rezultă pentru heliu formula 80, valoare suficient de mare pentru ca abaterea
Gaz perfect () [Corola-website/Science/309598_a_310927]