157 matches
-
este o problemă importantă în analizele de laborator, în controlul calității produselor, pentru alegerea metodelor de sinteză chimică. pH-ul se determină ușor dacă se cunoaște concentrația în ioni de hidroniu, H3O +, a soluției respective. Pentru acizii monobazici tari, complet ionizați în soluție, concentrația în ioni de hidroniu, H3O +, este egală cu concentrația acidului, exprimată în moli/L. Pentru bazele mono acide tari, complet ionizate în soluție, concentrația în ioni de hidroxil, HO -, este egală cu concentrația bazei, exprimată în moli
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
se cunoaște concentrația în ioni de hidroniu, H3O +, a soluției respective. Pentru acizii monobazici tari, complet ionizați în soluție, concentrația în ioni de hidroniu, H3O +, este egală cu concentrația acidului, exprimată în moli/L. Pentru bazele mono acide tari, complet ionizate în soluție, concentrația în ioni de hidroxil, HO -, este egală cu concentrația bazei, exprimată în moli/L. În cazul acizilor slabi valoarea concentrației ionilor de hidroniu, H3O +, și pH-ul soluției se află ținând cont de faptul că acidul este
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
este egală cu concentrația bazei, exprimată în moli/L. În cazul acizilor slabi valoarea concentrației ionilor de hidroniu, H3O +, și pH-ul soluției se află ținând cont de faptul că acidul este puțin ionizat. Avem acidul slab monobazic, HA, care ionizează conform ecuației reacției: HA + H2O H3O + + A Constanta de aciditate, Ka , este: ][ ][][ 3 HA AOH Ka unde [HA] = concentrația acidului rămas neionizat la echilibru. 105 Dacă se dizolvă c moli acid HA în suficientă apă ca să se obțină 1L soluție
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
determina concentrația ionilor de hidroniu: HAa aa cK KK OH 42 ][ 2 3 În cazul acizilor mai puțin ionizați, Ka < 10 -5, concentrația în ioni de hidroniu se calculează cu relația: HAa cKOH ][ 3 Pentru o bază slabă, B, parțial ionizată în soluție: B + H2O BH + + HO constanta de bazicitate , Kb, este: B BHHO Kb unde [B] = concentrația bazei rămase neionizată la echilibru. Dacă se dizolvă c moli bază B în suficientă apă ca să se obțină 1L soluție, pentru starea de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
al indicatorului sau domeniu de pH. ionizarea acizilor și bazelor La dizolvarea acizilor în apă au loc reacțiile: HA + H2O A + H3O + HCl + H2O H3O + + Cl CH3 -COOH + H2O CH3 -COO + H3O + Acizii care în soluție apoasă sunt practic total ionizați în H3O + și baza conjugată, se numesc acizi tari, ex: HCl, HNO3, H2SO4, HBr, HClO4. Acizii care în soluție apoasă nu sunt ionizați complet sunt denumiți acizi slabi: H2O, H2S, CH3-COOH, HNO2, HF, H3PO4, H3O + creste taria acizilor slabi Bazele
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H2O H3O + + Cl CH3 -COOH + H2O CH3 -COO + H3O + Acizii care în soluție apoasă sunt practic total ionizați în H3O + și baza conjugată, se numesc acizi tari, ex: HCl, HNO3, H2SO4, HBr, HClO4. Acizii care în soluție apoasă nu sunt ionizați complet sunt denumiți acizi slabi: H2O, H2S, CH3-COOH, HNO2, HF, H3PO4, H3O + creste taria acizilor slabi Bazele care ionizează total în soluție apoasă se numesc baze tari, KOH, NaOH, Ba(OH)2, bazele care nu ionizează total în soluție apoasă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H3O + și baza conjugată, se numesc acizi tari, ex: HCl, HNO3, H2SO4, HBr, HClO4. Acizii care în soluție apoasă nu sunt ionizați complet sunt denumiți acizi slabi: H2O, H2S, CH3-COOH, HNO2, HF, H3PO4, H3O + creste taria acizilor slabi Bazele care ionizează total în soluție apoasă se numesc baze tari, KOH, NaOH, Ba(OH)2, bazele care nu ionizează total în soluție apoasă se numesc baze slabe: NH3, Zn(OH)2: H2O , Al(OH)3 , Mg(OH)2 , CH3-COO -, NH3, CO3 2-
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
soluție apoasă nu sunt ionizați complet sunt denumiți acizi slabi: H2O, H2S, CH3-COOH, HNO2, HF, H3PO4, H3O + creste taria acizilor slabi Bazele care ionizează total în soluție apoasă se numesc baze tari, KOH, NaOH, Ba(OH)2, bazele care nu ionizează total în soluție apoasă se numesc baze slabe: NH3, Zn(OH)2: H2O , Al(OH)3 , Mg(OH)2 , CH3-COO -, NH3, CO3 2-, HO creste taria bazelor slabe 107 În soluția de acizi slabi, precum și în cele de baze slabe
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
legați de atomi de oxigen. Acidul fosforic mai poate fi formulat (HO)3PO sau: PHO OH OH O acid fosforic Acidul fosforic este un acid mai slab decât acizii clorhidric sau sulfuric, cei trei atomi de hidrogen ai acidului fosforic ionizează pe rând. La dizolvare în apă ionizează imediat și aproape complet un singur hidrogen: H3PO4 + H2O ↔ H3O + + H2PO4 Ionul fosfat biacid, H2PO 4 , nu ionizează decât în soluții foarte diluate: H2PO4 + H2O ↔ H3O + + HPO4 -2 Ionul fosfat monoacid nu ionizează
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
mai poate fi formulat (HO)3PO sau: PHO OH OH O acid fosforic Acidul fosforic este un acid mai slab decât acizii clorhidric sau sulfuric, cei trei atomi de hidrogen ai acidului fosforic ionizează pe rând. La dizolvare în apă ionizează imediat și aproape complet un singur hidrogen: H3PO4 + H2O ↔ H3O + + H2PO4 Ionul fosfat biacid, H2PO 4 , nu ionizează decât în soluții foarte diluate: H2PO4 + H2O ↔ H3O + + HPO4 -2 Ionul fosfat monoacid nu ionizează în soluție apoasă. Fiind un acid tribazic
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
mai slab decât acizii clorhidric sau sulfuric, cei trei atomi de hidrogen ai acidului fosforic ionizează pe rând. La dizolvare în apă ionizează imediat și aproape complet un singur hidrogen: H3PO4 + H2O ↔ H3O + + H2PO4 Ionul fosfat biacid, H2PO 4 , nu ionizează decât în soluții foarte diluate: H2PO4 + H2O ↔ H3O + + HPO4 -2 Ionul fosfat monoacid nu ionizează în soluție apoasă. Fiind un acid tribazic, acidul fosforic poate forma trei tipuri de săruri: fosfați monobazici, dibazici, tribazici: Na3PO4 fosfat neutru de sodiu - fosfat
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ionizează pe rând. La dizolvare în apă ionizează imediat și aproape complet un singur hidrogen: H3PO4 + H2O ↔ H3O + + H2PO4 Ionul fosfat biacid, H2PO 4 , nu ionizează decât în soluții foarte diluate: H2PO4 + H2O ↔ H3O + + HPO4 -2 Ionul fosfat monoacid nu ionizează în soluție apoasă. Fiind un acid tribazic, acidul fosforic poate forma trei tipuri de săruri: fosfați monobazici, dibazici, tribazici: Na3PO4 fosfat neutru de sodiu - fosfat trisodic NaH2PO4 fosfat biacid de sodiu - fosfat monosodic 272 Na2HPO4 fosfat monoacid de sodiu fosfat
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de electroni. Clasificarea acizilor/bazelor/sărurilor După natura atomilor componenți se disting: Hidracizi (hidrogen și un element electronegativ) HCl, H2S Oxiacizi (hidrogen, oxigen și un element electronegativ) H2SO4, HClO4 După numărul atomilor de hidrogen ionizabili se disting: Monobazici(monoprotici): care ionizează un proton: HClO, HNO3, HBr Dibazici (diprotici): care ionizează unul sau doi protoni în trepte: H2S, H2SO4, H2CO3 Tribazici (triprotici): care ionizează unul, doi sau trei protoni în trepte: H3PO4, H3AsO4 Polibazici: acizii organici Gradul de ionizare, α, este maxim
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
componenți se disting: Hidracizi (hidrogen și un element electronegativ) HCl, H2S Oxiacizi (hidrogen, oxigen și un element electronegativ) H2SO4, HClO4 După numărul atomilor de hidrogen ionizabili se disting: Monobazici(monoprotici): care ionizează un proton: HClO, HNO3, HBr Dibazici (diprotici): care ionizează unul sau doi protoni în trepte: H2S, H2SO4, H2CO3 Tribazici (triprotici): care ionizează unul, doi sau trei protoni în trepte: H3PO4, H3AsO4 Polibazici: acizii organici Gradul de ionizare, α, este maxim la prima treaptă, sărurile formate în trepte de ionizare
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
oxigen și un element electronegativ) H2SO4, HClO4 După numărul atomilor de hidrogen ionizabili se disting: Monobazici(monoprotici): care ionizează un proton: HClO, HNO3, HBr Dibazici (diprotici): care ionizează unul sau doi protoni în trepte: H2S, H2SO4, H2CO3 Tribazici (triprotici): care ionizează unul, doi sau trei protoni în trepte: H3PO4, H3AsO4 Polibazici: acizii organici Gradul de ionizare, α, este maxim la prima treaptă, sărurile formate în trepte de ionizare intermediare se numesc săruri acide. Corespunzător gradului de ionizare α se deosebesc trei
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
următor. V.2.3. Dezintegrarea radioactivă în anul 1896 H.Bequerel a observat că mineralele de uraniu și compușii care conțin uraniu, emană radiații invizibile care : descarcă un electroscop ; străbat foițe metalice subțiri ; impresionează placa fotografică ; provoacă fluorescența unor substanțe ; ionizează gazele din jur ; sunt deviate în câmpuri electrice sau magnetice ; provoacă reacții nucleare ; produc efecte diferite de ionizare sistemelor biologice sau radiochimice. în anul 1903 E.Rutherford și Soddy au efectuat o experiență prin care au demonstrat că radioactivitatea este
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
Între unitățile diglucidice repetitive se stabilesc legături 1,4 * glicozidice, în acest fel acidul glucuronic alternează cu glucozamina N acetilată, iar legătura 1,3 * glicozidică cu legătura 1,4 * glicozidică: Acidul hialuronic este solubil în apă grupările carboxil fiind complet ionizate cu formare de soluții vâscoase. Acidul hialuronic este hidrolizat enzimatic de hialuronidază, enzimă prezentă în bacterii, venin de șarpe, spermatozoizi, tumori maligne. Prin hidroliza și depolimerizarea acidului hialuronic din țesutul conjuctiv, de către hialuronidaza din bacteri sau veninuri, toxinele respective pătrund
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
Hidroxilazele sunt enzime foarte importante (catalizează reacții limitante de viteză în metabolismul unor compuși celulari); au specificitate mare în hidroxilarea unor hormoni steroizi. Oxidaze transportoare de electroni catalizează reacțiile de transfer ale electronilor substratului pe molecula de oxigen, care se ionizează și se combină cu protonii pentru a forma apa: O astfel de enzimă care încheie lanțul respirator, este citocromoxidaza din mitocondrii, o hemoproteină care conține în moleculă ioni de fier și cupru.Reacția generală catalizată este următoarea: Din această subgrupă
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
și respectiv 90 km față de nivelul mării. De asemenea, în urma ciocnirilor cu electronii de proveniență solară, atomii de O pot fi excitați, producând prin dezexcitare emisii radiative vizibile în spectrul aurorelor polare la altitudini de peste 100 km, sau chiar ionizați de aceștia, dând naștere stratului superior F2 al ionosferei. Concentrația atomilor excitați O (1D) este infimă în troposferă, însă crește în stratosferă, atingând (0,5-2,0)×1010 m-3 la altitudinea de 20 km și 1012 m-3 la 35
ORDINE ȘI DEZORDINE ÎN SISTEME MACROSCOPICE by PARASCHIV DANIELA () [Corola-publishinghouse/Science/1776_a_3171]
-
hidroliză bazică; e) NH4OH este o bază anorganică slabă 12. Constanta de aciditate, Ka, este o măsură a tăriei unui acid deoarece ea indică: a) concentrația acidului neionizat; b) Concentrația ionilor hidroniu în soluția în care acidul dizolvat este total ionizat; c) raportul dintre concentrația acidului ionizat și neionizat; d) concentrația ionilor hidroniu în orice soluție în care jumătate din acidul dizolvat este ionizat; e) concentrația acidului ionizat 13. Care este ordinea corectă a creșterii bazicității? a) NaOH, Ca(OH)2
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
indică: a) concentrația acidului neionizat; b) Concentrația ionilor hidroniu în soluția în care acidul dizolvat este total ionizat; c) raportul dintre concentrația acidului ionizat și neionizat; d) concentrația ionilor hidroniu în orice soluție în care jumătate din acidul dizolvat este ionizat; e) concentrația acidului ionizat 13. Care este ordinea corectă a creșterii bazicității? a) NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, KOH, NH3; b) NH3, Al(OH)3, Ca(OH)2, NaOH, KOH; c) KOH, Ca(OH)2, Al(OH)3
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
cu o bază slabă, Bs, BOH; * unui acid slab, As, HA cu o bază slabă, Bs, BOH; * unui acid slab, As, HA cu o bază tare, BT, * sărurile provenite din neutralizarea acizilor tari cu baze tari practic NU hidrolizează, ele ionizând total (dacă sunt solubile în apă) formează soluții apoase neutre: * soluțiile apoase ale sărurilor hidrolizate au caracter acid sau bazic deoarece AT sau BT rezultate ionizează (disociază) complet, iar As sau Bs ionizează în măsură mai mică (sunt puțin disociate
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
BT, * sărurile provenite din neutralizarea acizilor tari cu baze tari practic NU hidrolizează, ele ionizând total (dacă sunt solubile în apă) formează soluții apoase neutre: * soluțiile apoase ale sărurilor hidrolizate au caracter acid sau bazic deoarece AT sau BT rezultate ionizează (disociază) complet, iar As sau Bs ionizează în măsură mai mică (sunt puțin disociate) în soluții apoase; dacă între gradul de ionizare în apă a As, HA, și al bazei slabe, Bs, COH, care rezultă prin hidroliză există o diferență
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
cu baze tari practic NU hidrolizează, ele ionizând total (dacă sunt solubile în apă) formează soluții apoase neutre: * soluțiile apoase ale sărurilor hidrolizate au caracter acid sau bazic deoarece AT sau BT rezultate ionizează (disociază) complet, iar As sau Bs ionizează în măsură mai mică (sunt puțin disociate) în soluții apoase; dacă între gradul de ionizare în apă a As, HA, și al bazei slabe, Bs, COH, care rezultă prin hidroliză există o diferență, are loc variația concentrației ionilor de hidroniu
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
amoniac. Funcții reglatoare a. Reglează osmolaritatea prin excreția de urină cu osmolaritate crescută sau scăzută, în funcție de necesități. b. Păstrează în limite fiziologice volumul lichidului extracelular al organismului prin controlul excreției de apă și sodiu. c. Reglează echilibrul electrolitic (concentrația substanțelor ionizate în plasmă electroliți). d. Participă la echilibrul acido-bazic prin eliminarea de H+ în condiții de hiperaciditate sau de HCO3în condiții de alcalinitate plasmatică. e. Contribuie într-o măsură esențială la menținerea presiunii arteriale. f. Degradează o serie de hormoni peptidici
Fiziologie umană: funcțiile vegetative by Ionela Lăcrămioara Serban, Walther Bild, Dragomir Nicolae Serban () [Corola-publishinghouse/Science/1306_a_2315]