1,701 matches
-
a cenușii, se calculează masele molare ale oxidului și azoturii de calciu: = 56 = 148 Masele de compuși care formează cenușa sunt: = 630 mg = 370 mg Cantitatea totală de cenușă obținută este: = 1 g Compoziția procentuală a cenușii este următoarea: = 63% (masic) = 37% (masic) c) Pornind de la reacția (1), rezultă: = 450 mg Ținând cont de reacția (2), se obține: = 300 mg Cantitatea totală de calciu consumată este: = 750 mg 2 O soluție de acid sulfuric reacționează cu 3 g metal divalent mai
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
se calculează masele molare ale oxidului și azoturii de calciu: = 56 = 148 Masele de compuși care formează cenușa sunt: = 630 mg = 370 mg Cantitatea totală de cenușă obținută este: = 1 g Compoziția procentuală a cenușii este următoarea: = 63% (masic) = 37% (masic) c) Pornind de la reacția (1), rezultă: = 450 mg Ținând cont de reacția (2), se obține: = 300 mg Cantitatea totală de calciu consumată este: = 750 mg 2 O soluție de acid sulfuric reacționează cu 3 g metal divalent mai activ decât
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
încălzește cu 22,5 g cărbune de 80% puritate în cuptor electric. Amestecul rezultat este tratat cu apă. Considerând reacțiile totale, se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a amestecului gazos rezultat la hidroliză, exprimată masic și volumic. 7 13,7 g bariu se tratează cu soluție de acid sulfuric de concentrație 70%, rezultând un gaz cu densitatea 17 în raport cu hidrogenul. Se cer: a) volumul de gaz degajat (măsurat în condiții normale); b) masa de soluție
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de oxid de aluminiu este: Masa inițială a probei se poate exprima în funcție de natura substanțelor aflate în ea: = 27a + 102b (g) Se obține astfel un sistem de două ecuații care conduce la următoarele soluții: Aceasta este echivalent cu: = 78,75% (masic) = 21,25% (masic) c) Dizolvarea oxidului de aluminiu în mediu alcalin are loc conform reacției următoare: Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O = 2 Na[Al(OH)4] Cunoscând masa molară a hidroxidului de sodiu: = 40 se poate calcula masa de bază
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
aluminiu este: Masa inițială a probei se poate exprima în funcție de natura substanțelor aflate în ea: = 27a + 102b (g) Se obține astfel un sistem de două ecuații care conduce la următoarele soluții: Aceasta este echivalent cu: = 78,75% (masic) = 21,25% (masic) c) Dizolvarea oxidului de aluminiu în mediu alcalin are loc conform reacției următoare: Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O = 2 Na[Al(OH)4] Cunoscând masa molară a hidroxidului de sodiu: = 40 se poate calcula masa de bază folosită la prepararea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
este insolubil, acestea intră în compoziția preparatelor utilizate în tratamentul ulcerului gastric. Un comprimat de preparat „Maalox” conține 400 mg hidroxid de aluminiu și 400 mg hidroxid de magneziu. Se cer: a) raportul molar dintre cele două baze; b) raportul masic dintre cei doi ioni. 15 Combinațiile taloase solubile sunt deosebit de toxice, constituind otrăvuri puternice pentru organismul uman, întrucât ionul talos are acțiune tioloprivă. Un astfel de exemplu îl constituie sulfatul talos, care se folosește ca rodenticid și a cărui doză
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de sulfură mixtă din care s-a preparat germaniul: = 1945 kg Aceasta permite calcularea purității minereului prelucrat: = 77,8% 2 Se tratează 21,9 g germaniu cu un amestec în care acidul azotic și acidul sulfuric se află în raport masic 3:7. Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) cantitatea de acizi consumată; c) compoziția procentuală a gazelor rezultate (în procente volumice); d) masa de argirodit cu 35% steril din care se obține aluminotermic germaniul necesar reacției
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
presiune și temperatură). Să se calculeze grosimea stratului de staniu de pe tablă. 11 Se tratează staniul cu un amestec de soluție de acid sulfuric de concentrație 73,5% și soluție de acid clorhidric de concentrație 29,2% aflate în raport masic 4:5. Rezultă 78,4 L gaze (în condiții normale). Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) masa de staniu consumată în reacție; c) cantitatea de amestec de soluții acide utilizate; d) compoziția procentuală (în rapoarte masice
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
masic 4:5. Rezultă 78,4 L gaze (în condiții normale). Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) masa de staniu consumată în reacție; c) cantitatea de amestec de soluții acide utilizate; d) compoziția procentuală (în rapoarte masice și volumice) a amestecului gazos rezultat. 12 Se supun electrolizei 2 L soluție de azotat de plumb (II) de concentrație 0,5 M cu electrozi inerți, folosind un curent electric de 4 A timp de 10 ore. Se cer: a
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
8 L/100 km folosind benzină cu cifra octanică 60, se cer: a) cantitatea de compuși de plumb eliberată de un autoturism care se deplasează pe distanța de 100 km, dacă adaosul de tetraetilplumb este de 0,2% (în procente masice), iar arderea se consideră completă (se consideră că densitatea benzinei este de 0,75 g/cm3); b) să se calculeze concentrația plumbului în gazele de ardere, dacă se consideră că acestea sunt eliberate în atmosferă la 150°C, și să
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
hafniului sunt utilizate la obținerea aliajelor supradure. Ele se prepară prin reacția de sinteză din elemente. Știind că s-au folosit 53,55 kg hafniu și s-a obținut un amestec de boruri care conține 7,593% bor (în procente masice), se cer: a) raportul molar în care se găsesc borurile în amestec; b) cantitatea de boruri care se obține cu un randament de 75%. 5 Se dizolvă 17,85 g hafniu în soluție de acid fluorhidric de concentrație 25%. Peste
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
în clor 4,65 g niobiu. Compusul obținut este încălzit cu aluminiu. Se cer: a) cantitatea de compus obținut prin reacția directă a niobiului cu clorul; b) compoziția procentuală a amestecului rezultat la tratarea cu cantitatea stoechiometrică de aluminiu (raportat masic); c) cantitățile de compuși care rezultă, dacă amestecul este menținut la cald; d) masele de substanțe obținute la tratarea amestecului încălzit cu exces de apă. 2 Oțelul aliat cu 0,153% vanadiu este folosit pentru construcția motoarelor de avion. În vederea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
culoare albastră, devine complet limpede. Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) cantitatea de precipitat roșu rezultată; c) consumul de sulfit de sodiu și de soluție de acid clorhidric la obținerea soluției albastre; d) compoziția procentuală (raportată masic) a soluției albastre. 10 Studii in vitro și in vivo arată că sulfatul de vanadil (IV) „mimează” acțiunea insulinei. Administrarea acestuia în concentrații de 0,5 g/L în apa de băut restaurează activitatea enzimelor hepatice la șoarecii diabetici și
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
care rezultă prin reducere: = 8,4 g = 15,6 g Se constată că: = 37 g deci, pe lângă cele două metale, aliajul mai conține și o cantitate importantă de impurități: = 13 g Ca urmare, compoziția procentuală a ferocromului este: = 22,703% (masic) = 42,162% (masic) = 35,135% (masic) d) Se constată ușor că masa impurităților dintr-o probă de ferocrom este mai mare decât masa impurităților dintr-o probă de cromit. Aceste impurități suplimentare sunt aduse de cărbunele folosit la reducere: = 1
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
reducere: = 8,4 g = 15,6 g Se constată că: = 37 g deci, pe lângă cele două metale, aliajul mai conține și o cantitate importantă de impurități: = 13 g Ca urmare, compoziția procentuală a ferocromului este: = 22,703% (masic) = 42,162% (masic) = 35,135% (masic) d) Se constată ușor că masa impurităților dintr-o probă de ferocrom este mai mare decât masa impurităților dintr-o probă de cromit. Aceste impurități suplimentare sunt aduse de cărbunele folosit la reducere: = 1,8 g Se
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
g = 15,6 g Se constată că: = 37 g deci, pe lângă cele două metale, aliajul mai conține și o cantitate importantă de impurități: = 13 g Ca urmare, compoziția procentuală a ferocromului este: = 22,703% (masic) = 42,162% (masic) = 35,135% (masic) d) Se constată ușor că masa impurităților dintr-o probă de ferocrom este mai mare decât masa impurităților dintr-o probă de cromit. Aceste impurități suplimentare sunt aduse de cărbunele folosit la reducere: = 1,8 g Se calculează masa de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
soluție sulfură de sodiu utilizată. 9 Se ard în clor 34 g amestec de crom și wolfram, rezultând o masă solidă cântărind 87,25 g. Se cer: a) compoziția amestecului inițial, exprimată sub forma unui raport molar; b) compoziția procentuală masică a masei solide finale; c) masa precipitatului rezultat la tratarea masei solide finale cu soluție de hidroxid de bariu; d) cantitatea de compuși care ar fi rezultat la arderea amestecului inițial în cuptor electric. 10 Un amestec de crom și
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cu masa de 20 g, ce conține cele două metale în raportul molar Cr : Mo = 2:1, se tratează cu soluție de acid sulfuric de concentrație 73,5%. Se cer: a) compoziția procentuală a amestecului gazos rezultat, exprimată volumic și masic; b) cantitățile de produși principali de reacție, obținuți cu un randament de 80%; c) masa de acid sulfuric stoechiometric necesară reacției; d) volumul de gaz degajat, dacă amestecul de metale ar fi fost tratat cu soluție de acid azotic de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
5:1 până se obține o masă galbenă. Știind că din reacție se degajă 136,267 L gaz măsurat la 182°C și presiunea de 1 atm, se cer: a) masa amestecului solid supus topirii și compoziția sa (în procente masice și procente molare); b) compoziția procentuală (masică și molară) a topiturii și a gazelor. 12 Pentru determinarea concentrației unei soluții de azotit de sodiu, 10 cm3 din aceasta se titrează, în prezența a 3 cm3 soluție H2SO4 de concentrație 1
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
galbenă. Știind că din reacție se degajă 136,267 L gaz măsurat la 182°C și presiunea de 1 atm, se cer: a) masa amestecului solid supus topirii și compoziția sa (în procente masice și procente molare); b) compoziția procentuală (masică și molară) a topiturii și a gazelor. 12 Pentru determinarea concentrației unei soluții de azotit de sodiu, 10 cm3 din aceasta se titrează, în prezența a 3 cm3 soluție H2SO4 de concentrație 1:3, cu 2,4 cm3 soluție de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
supus calcinării la temperatura de 1027°C. Se obține o masă topită verde și 46,08 L gaze. Dacă se știe că procesul decurge cu un randament de 80%, se cer: a) masa și compoziția procentuală a topiturii verzi (raportată masic și molar); b) compoziția procentuală a gazelor (în procente masice și procente volumice). a) Reacțiile chimice care au loc la calcinare sunt: Na2CO310H2O Na2CO3 + 10 H2O↑ MnSO4 + 2 KNO3 + 2 Na2CO3 → Na2MnO4 + 2 KNO2 + Na2S + 2 CO2↑ Fie x
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
masă topită verde și 46,08 L gaze. Dacă se știe că procesul decurge cu un randament de 80%, se cer: a) masa și compoziția procentuală a topiturii verzi (raportată masic și molar); b) compoziția procentuală a gazelor (în procente masice și procente volumice). a) Reacțiile chimice care au loc la calcinare sunt: Na2CO310H2O Na2CO3 + 10 H2O↑ MnSO4 + 2 KNO3 + 2 Na2CO3 → Na2MnO4 + 2 KNO2 + Na2S + 2 CO2↑ Fie x numărul inițial de moli de sulfat de mangan din amestecul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
se calculează în modul următor: = 0,604 g = 0,808 g = 0,848 g = 0,66 g = 0,68 g = 0,312 g Ca urmare, masa topiturii va fi: = 3,912 g Aceasta implică următoarea compoziție procentuală a topiturii (redată masic): = 15,440% (masic) = 20,654% (masic) = 21,667% (masic) = 16,871% (masic) = 17,382% (masic) = 7,975% (masic) b) Știind masele molare ale gazelor: = 44 = 18 se calculează masa fiecărui gaz rezultat în proces: = 1,408 g = 7,2 g
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
modul următor: = 0,604 g = 0,808 g = 0,848 g = 0,66 g = 0,68 g = 0,312 g Ca urmare, masa topiturii va fi: = 3,912 g Aceasta implică următoarea compoziție procentuală a topiturii (redată masic): = 15,440% (masic) = 20,654% (masic) = 21,667% (masic) = 16,871% (masic) = 17,382% (masic) = 7,975% (masic) b) Știind masele molare ale gazelor: = 44 = 18 se calculează masa fiecărui gaz rezultat în proces: = 1,408 g = 7,2 g Se poate spune
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
604 g = 0,808 g = 0,848 g = 0,66 g = 0,68 g = 0,312 g Ca urmare, masa topiturii va fi: = 3,912 g Aceasta implică următoarea compoziție procentuală a topiturii (redată masic): = 15,440% (masic) = 20,654% (masic) = 21,667% (masic) = 16,871% (masic) = 17,382% (masic) = 7,975% (masic) b) Știind masele molare ale gazelor: = 44 = 18 se calculează masa fiecărui gaz rezultat în proces: = 1,408 g = 7,2 g Se poate spune că masa amestecului
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]