562 matches
-
viteză de reacție este proporțională cu concentrația unui singur reactant la puterea a doua (97) sau cu produsul concentrațiilor a doi reactanți la puterea întâi (98): În cazul în care viteza de reacție este proporțională cu produsul concentrațiilor a doi reactanți la puterea întâi (98), ecuația generală a unei reacții ireversibile de ordinul II poate fi redată astfel: A + B → M + N la timpul t = 0 [a] [b] 0 0 la timpul t [a - x] [b - x] [x] [x] unde: [a
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
98), ecuația generală a unei reacții ireversibile de ordinul II poate fi redată astfel: A + B → M + N la timpul t = 0 [a] [b] 0 0 la timpul t [a - x] [b - x] [x] [x] unde: [a] = concentrația inițială a reactantului A, (mol/L); [b] = concentrația inițială a reactantului B, (mol/L); [a - x] = concentrația reactantului A rămasă netransformată la timpul t, (mol/L); [b - x] = concentrația reactantului B rămasă netransformată la timpul t, (mol/L); [x] = concentrația produsului de reacție
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
ordinul II poate fi redată astfel: A + B → M + N la timpul t = 0 [a] [b] 0 0 la timpul t [a - x] [b - x] [x] [x] unde: [a] = concentrația inițială a reactantului A, (mol/L); [b] = concentrația inițială a reactantului B, (mol/L); [a - x] = concentrația reactantului A rămasă netransformată la timpul t, (mol/L); [b - x] = concentrația reactantului B rămasă netransformată la timpul t, (mol/L); [x] = concentrația produsului de reacție M respectiv N, la timpul t, variabilă, egală
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
B → M + N la timpul t = 0 [a] [b] 0 0 la timpul t [a - x] [b - x] [x] [x] unde: [a] = concentrația inițială a reactantului A, (mol/L); [b] = concentrația inițială a reactantului B, (mol/L); [a - x] = concentrația reactantului A rămasă netransformată la timpul t, (mol/L); [b - x] = concentrația reactantului B rămasă netransformată la timpul t, (mol/L); [x] = concentrația produsului de reacție M respectiv N, la timpul t, variabilă, egală cu concentrația transformată din reactantul A, respectiv
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
timpul t [a - x] [b - x] [x] [x] unde: [a] = concentrația inițială a reactantului A, (mol/L); [b] = concentrația inițială a reactantului B, (mol/L); [a - x] = concentrația reactantului A rămasă netransformată la timpul t, (mol/L); [b - x] = concentrația reactantului B rămasă netransformată la timpul t, (mol/L); [x] = concentrația produsului de reacție M respectiv N, la timpul t, variabilă, egală cu concentrația transformată din reactantul A, respectiv din reactantul B la timpul t, (mol/L). Ecuația cinetică diferențială a
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
x] = concentrația reactantului A rămasă netransformată la timpul t, (mol/L); [b - x] = concentrația reactantului B rămasă netransformată la timpul t, (mol/L); [x] = concentrația produsului de reacție M respectiv N, la timpul t, variabilă, egală cu concentrația transformată din reactantul A, respectiv din reactantul B la timpul t, (mol/L). Ecuația cinetică diferențială a unei reacții de ordinul II poate fi scrisă: Pornind de la ecuația cinetică diferențială (99) se deduce ecuația cinetică integral liniarizată: sau: Ecuațiile (100) și (101) pot
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
rămasă netransformată la timpul t, (mol/L); [b - x] = concentrația reactantului B rămasă netransformată la timpul t, (mol/L); [x] = concentrația produsului de reacție M respectiv N, la timpul t, variabilă, egală cu concentrația transformată din reactantul A, respectiv din reactantul B la timpul t, (mol/L). Ecuația cinetică diferențială a unei reacții de ordinul II poate fi scrisă: Pornind de la ecuația cinetică diferențială (99) se deduce ecuația cinetică integral liniarizată: sau: Ecuațiile (100) și (101) pot fi folosite pentru aflarea
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
că valoarile kexperimental și respectiv kcalculat sunt egale. Timpul de înjumătațire (t1/2) pentru reacțiile de ordinul II este dat de relația: Ecuația (104) arată că timpul de înjumătațire a unei reacții de ordinul II depinde de concentrația inițială a reactanților, iar prin intermediul lui k depinde de temperatură și de natura reactanților. Partea experimentală Reacția de hidroliză bazică a acetatului de etil are loc conform ecuației: CH3 COOC2H5 + NaOH CH3 COONa + C2H5OH b a x în care: a = concentrația inițială a
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
t1/2) pentru reacțiile de ordinul II este dat de relația: Ecuația (104) arată că timpul de înjumătațire a unei reacții de ordinul II depinde de concentrația inițială a reactanților, iar prin intermediul lui k depinde de temperatură și de natura reactanților. Partea experimentală Reacția de hidroliză bazică a acetatului de etil are loc conform ecuației: CH3 COOC2H5 + NaOH CH3 COONa + C2H5OH b a x în care: a = concentrația inițială a NaOH, (mol/L); b = concentrația inițială a reactantului CH3COOC2H5, (mol/L
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
și de natura reactanților. Partea experimentală Reacția de hidroliză bazică a acetatului de etil are loc conform ecuației: CH3 COOC2H5 + NaOH CH3 COONa + C2H5OH b a x în care: a = concentrația inițială a NaOH, (mol/L); b = concentrația inițială a reactantului CH3COOC2H5, (mol/L); x = concentrația produsului de reacție CH3COONa la timpul t, variabilă, egală cu concentrația transformată din reactantul CH3COOC2H5 la timpul t, (mol/L). Reacția poate fi urmărită titrimetric: pe măsură ce reacția se desfășoară, din cantitatea inițială de hidroxid de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
COOC2H5 + NaOH CH3 COONa + C2H5OH b a x în care: a = concentrația inițială a NaOH, (mol/L); b = concentrația inițială a reactantului CH3COOC2H5, (mol/L); x = concentrația produsului de reacție CH3COONa la timpul t, variabilă, egală cu concentrația transformată din reactantul CH3COOC2H5 la timpul t, (mol/L). Reacția poate fi urmărită titrimetric: pe măsură ce reacția se desfășoară, din cantitatea inițială de hidroxid de sodiu se consumă cantități din ce în ce mai mari, care se transformă în acetat de sodiu; deci cantitatea de NaOH din amestecul
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
moleculelor. Această energie de care au nevoie moleculele pentru a fi capabile să reacționeze se numește energie de activare, și reprezintă energia minimă ce trebuie “împrumutată” moleculelor în momentul ciocnirii. Pentru o reacție de tipul: A + B → M + N (a) reactanți produși de reacție se consideră că aceasta se desfăsoară după un mecanism ce implică o stare intermediară, numită complex activat: Din reacția (b) și diagrama din figura 22 se observă că energia de activare servește pentru aducerea moleculelor reactanților în
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
a) reactanți produși de reacție se consideră că aceasta se desfăsoară după un mecanism ce implică o stare intermediară, numită complex activat: Din reacția (b) și diagrama din figura 22 se observă că energia de activare servește pentru aducerea moleculelor reactanților în stare activată, moment în care acestea pot reacționa; din acest moment, reacția decurge fără alt consum de energie. Energia de activare poate fi dobândită pe mai multe căi, cum ar fi prin încălzire, prin iradiere cu diverse radiații etc.
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
stare compactă, dar devin reactive sub formă de pulberi. La temperaturi ridicate reacționează cu oxigenul, cu halogenii, cu sulful, cu azotul și fosforul, cu siliciul, cu borul. În atmosferă umedă, manganul descompune apa. Acizii au acțiune diferențiată, în funcție de perechea de reactanți considerată și de concentrație. Manganul este atacat de acizii diluați, cu degajare de hidrogen; în schimb, în reacția cu acidul sulfuric concentrat se degajă dioxid de sulf. Tehnețiul este atacat doar de acidul azotic, de amestecul de acid azotic și
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Studiul Jupiter a demonstrat că prezența unei PCR-hs > 2 mg/dl, în condițiile unui LDLcolesterol < 130 mg/dl se asociază și la femei cu creșterea riscului de evenimente cardiovasculare [11]. Interleukina-6 (IL-6) IL-6 stimulează eliberarea de la nivel hepatic a unor reactanți de fază acută, printre care și PCR și fibrinogenul, factori care sunt asociați cu promovarea aterosclerozei și aterotrombozei. Studiile cu privire la rolul IL-6 în apariția cardiopatiei ischemice la femei sunt contradictorii [1, 12]. În “the British Women’s Heart and Health
Particularități ale bolilor cardiovasculare la femei by Florin Mițu, Dana Pop, Dumitru Zdrenghea () [Corola-publishinghouse/Science/435_a_1449]
-
posedă structuri înalt ordonate, a căror funcție catalitică este menținută atât în stare cristalină cât și în soluție. Catalizatorii, în general, accelerează viteza unor reacții chimice posibile din punct de vedere termodinamic, determină o scădere a energiei de activare a reactanților și conduc la instalarea mai rapidă a stării de echilibru. Eficiența catalitică a enzimei este superioară celei a catalizatorilor chimici. Deosebirea esențială dintre enzime și catalizatorii chimici constă în înalta specificitate de acțiune a enzimelor, concretizată prin capacitatea de a
Imobilizarea enzimelor pe schimbatori de ioni acrilici. In: (Co)polimeri reticulaţi obţinuti prin polimerizare în suspensie by Ion Bunia () [Corola-publishinghouse/Science/743_a_1455]
-
Schemei 8 Pentru imobilizarea enzimelor prin metoda peptidică se folosesc următoarele procedee: 1) suportul insolubil conținând grupe carboxil poate fi transformat cu diverși reactivi, după care acești derivați reacționează cu grupele aminice libere din enzimă formând legături peptidice. 2) condensarea reactantului cu peptide sintetice (exemplu carbodiimidele). Legătura peptidică este formată din grupele libere amino sau carboxil din enzimă și grupele amino sau carboxil din suportul insolibil. Amilaza și galactoza au fost imobilizate covalent, cu rezultate bune pe suporturi de poli(hidroximetil
Imobilizarea enzimelor pe schimbatori de ioni acrilici. In: (Co)polimeri reticulaţi obţinuti prin polimerizare în suspensie by Ion Bunia () [Corola-publishinghouse/Science/743_a_1455]
-
eterogene. Pentru a asigura un randament optim al procesului și a deplasa echilibrul reacției spre formarea de ester, se va lucra cu un exces de alcool în raport molar de 15:1 față de acidul acetic. Pentru determinarea concentrațiilor celor doi reactanți la echilibru, se va efectua esterificarea în cataliză eterogenă cu catalizator Dowex 50 - R sau Amberlite IR - 150 (ambele cu grupări active sulfonice -SO 3 H) și se va determina concentrația acidului acetic prin titrare cu o soluție de hidroxid
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
adesea alterate, poate să apară coagularea intravasculară diseminată. În aceste cazuri apare trombocitopenia, creșterea produșilor de degradare a fibrinei, scade fibrinogenul, crește timpul parțial de tromboplastină și timpul de protrombină. Nivelurile circulante ale mai multor mediatori ai inflamației și ai reactanților de fază acută (poteina C reactivă, IL-1, IL-6, TNF-alfa) sunt și ele crescute În pancreatită, mărimea lor putând fi utilizată pentru predicția severității unui atac. Severitatea unui puseu pare a fi determinată de evenimentele care apar În primele 24-48 ore
Patologie chirurgicală by Sorinel Luncă () [Corola-publishinghouse/Science/91483_a_93262]
-
Cel mai utilizat electrod este cel de platină. Ca electrod de referință se folosește electrodul de calomel. Potențialul celulei variază conform concentrației componenților implicați în reacție. Ca sursă de eroare în titrările potențiometrice redox apar semireacțiile care au loc între reactanți, la care se adaugă și semireacțiile de la electrodul de referință. Se adaugă titrantul și echilibrul se stabilește instantaneu între cele două cupluri redox. La echilibru, potențialul este măsurat în mod relativ față de electrodul de referință. Alte aplicații: - determinarea complexonometrică a
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
de semiundă: E1/2 este o mărime importantă. Se află la jumătatea curentului limită. Se folosește pentru caracterizarea electroactivității speciilor și pentru analiza calitativă. Dacă reacția de reducere este reversibilă și controlată de difuziune, potențialul E este legat de concentrația reactantului și produsului prin ecuația lui Nernst. Polarografia substanțelor organice Combinațiile organice prezintă unele particularități în cazul polarografiei. Proprietățile lor polarografice sunt strâns legate de structura moleculei, astfel activitatea electrochimică este dependentă de prezența unor grupări funcționale capabile să se reducă
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
concentrația unui ion și contribuția sa la conductibilitatea totală a soluției există o dependență lineară; acest lucru face posibilă indicarea sfârșitului titrării prin metoda conductometrică. Titrarea electrolitului B+A- poate fi urmărită conductometric în cazul în care între cei doi reactanți are loc o reacție de neutralizare, precipitare, formare de complecși etc. Toate aceste tipuri de reacții presupun scoaterea din sistem a unei specii de ioni (sub formă de precipitat, compus puțin disociat) precum și înlocuirea unor ioni mobili cu alți ioni
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
reacții electrochimice directe pe un electrod de lucru al cărui potențial se menține constant față de un electrod de referință. Electrodul de calomel este plasat la punctul de însumare al unui amplificator operațional. Coulometria directă 1. Coulometria la potențial constant Pe măsură ce reactanții se consumă, curentul descrește. Când reacția este completă, curentul este neglijabil. Aria de sub curbă reprezintă numărul de coulombi utilizați. 2. Coulometria la curent constant Curentul se menține constant la un potențial variabil. Reacția este completă când potențialul nu se schimbă
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
pentru un timp foarte scurt. Urmează o depresurizare a reactorului la presiune atmosferică într-o „explozie de abur”. In urma tratamentului se constată o destructurare intensă a materialului datorită eliberării de produși simpli. Rezultă o creștere importantă a suprafețelor accesibile reactanților ceea ce conduce la ameliorarea hidrolizei enzimatice. Metodele de pretratament cu mediu apos sau abur pot folosi catalize acide sau bazice, urmărind să minimizeze folosirea acizilor sau a altor reactivi. Texas A&M utilizează amoniac pentru a ușura hidroliza. Prelucrînd biomasa
Ob?inere. Carburant. B?uturi alcoolice by Eugen Horoba () [Corola-publishinghouse/Science/83660_a_84985]
-
agent azeotrop cum ar fi N-ciclohexilpirolidona sau o-diclorbenzen. Reacția are loc la temperatură înaltă de 160-190°C, timp de câteva ore. Apa de imidizare este eliminată printr-un dispozitiv Dean-Stark. O altă metodă dezvoltată pentru sinteza poliimidelor implică dizolvarea reactanților în m-crezol și încălzirea soluției pentru câteva ore la temperaturi de 200°C. Apa rezultată în timpul reacției de imidizare se elimină datorită temperaturii înalte la care are loc procesul. Pentru a prepara poliimide aromatice prelucrabile în forma complet ciclizată
POLIETERI HETEROCICLICI TERMOSTABILI by Corneliu HAMCIUC, Elena HAMCIUC () [Corola-publishinghouse/Science/91504_a_92977]