KorAP: Find »[drukola/base=apos & drukola/pos=adjective]« with Poliqarp

<1 ...49 50 51 ...165 >

4,107 matches

Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

halogenocomplecși, hidroxocomplecși, chelați, amoniacați: Ex: [BeX4] 2, [Be(OH)4] 2 ; Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ dau chelați, cu stabilitate redusă: Na2H2Y + Ca 2+ ↔ CaH2Y + 2Na + 181 41. Chimia Na2CO3, NaHCO3 Obținere Metoda electrolitică: obținerea NaOH prin electroliza soluțiilor apoase de NaCl, cu catod de mercur, urmată de tratarea cu CO2: NaCl + H2O(electroliză) → NaOH + ½ H2 + ½ Cl2 NaOH + CO2 = NaHCO3 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Metoda Solvey (procedeul amoniacal):  Carbonatare: NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3  Saturare: NH4HCO3 + NaCl (sat) = NaHCO3 + NH4Cl Descompunere

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
SO4)3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O reacția a doi sulfați simpli → alauni: Al2(SO4)3 + K2SO4 + 12 H2O = 2KAl(SO4)3 •12H2O 188 Piatră acră Proprietăți: substanță coloidală albă, solubilă în apă, din soluție apoasă cristalizează sub formă de cristalohidrat: Al2(SO4)3 • 18H2O, se utilizează la: purificarea apei: Al2(SO4)3 + 3 Ca(HCO3)2 = Al(OH)3 + CO2↑ + CaSO4↓ Urmează filtrarea prin nisip, care reține Al(OH)3, CaSO4 și impuritățile greu solubile

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Cu 2+ + 2e → Cu↓ Impuritățile cu potențial de reducere mai mic (situate înaintea cuprului în seria activității chimice) rămân în soluție, impuritățile cu potențial de reducere mai mare formează nămolul, care se depune pe fundul băii. Procedeul hidrometalurgic Electroliza soluției apoase de săruri cuprice: ionizare ionizare CuSO4 Cu 2+ + SO4 2 2H2O H3O + + HO 191 2HO H2O + O2 + 2e Cu2+ + 2e Cu 2HO+ Cu2+ Cu + H2O + O2 2H3O + + SO4 2 H2SO4 + 2H2O Deci: CuSO4 + H2O Cu + H2SO4 + O2 1 2 1

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de oxigen de patru atomi de cupru. Legătura Cu - O este, în mare măsură covalentă. Cele două legături Cu - O, care pornesc de la un atom de cupru, sunt coliniare. Oxidul cupros este insolubil în apă, se dizolvă însă în soluția apoasă de amoniac și în acid clorhidric concentrate, dând ionii complecși [Cu(NH3)2] + , respectiv [CuCl2] , ambii incolori. Are proprietăți bazice: Cu2O + 2HCl → 2CuCl + H2O Reacționează cu acidul sulfuric, când manifestă atât caracter oxidant cât și reducător: Cu2O + H2SO4 → Cu↓ + CuSO4

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
în chimia organică. 196 2. Hidroxidul cupric, Cu(OH)2 se obține, sub forma unui precipitat gelatinos, albastru, reținând multă apă, prin precipitarea sărurilor cuprice cu baze: CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Prin încălzire slabă, chiar în prezența soluției apoase din care provine, hidroxidul cupric se transformă ireversibil în oxid cupric negru. Cu(OH)2 → CuO + H2O Hidroxidul cupric se poate obține și într-o formă cristalizată, pulverulentă, albastră, care poate fi încălzită la 100oC, fără descompunere. Aceasta are compoziția

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
săruri; proaspăt precipitat, se dizolvă însă și în hidroxizi alcalini, datorită formării hidroxocomplecșilor dând o soluție violetă albastră: Cu(OH)2 + 2 NaOH = Na2[Cu(OH)4] Are deci un caracter slab amfoter. Hidroxidul cupric se dizolvă ușor în soluția apoasă de amoniac, dând o soluție de culoare albastră închisă, care conține hidroxidul tetraminocupric, o bază puternică: Cu(OH)2 + 4 NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 Soluția aceasta (reactivul lui Schweizer) are proprietatea de a dizolva celuloza. Aceeași combinație se

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
CuCl2 + H2O CuCO3 + 2HCl = CuCl2 + CO2↑ + H2O 197 Clorura cuprică este extreme de ușor solubilă în apă și în alcool. În soluție concentrată absoarbe NO pe care îl cedează la diluare, fiind astfel folosit la analiza cantitativă a NO. Soluția apoasă concentrată este brună; prin diluare devine verde și abia la diluție mare apare culoarea albastră a ionului cupric hidratat. Soluția aceasta albastră devine iarăși verde prin adăugare de HCl, cu care formează un complex slab, H2[CuCl4], ale cărui săruri

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
închisă, care nu sunt descompuși nici de hidroxizii alcalini concentrați. Soluția de culoare albastră închisă, conținînd sulfat de cupru, sare Seignette și NaOH, în exces, se utilizează, sub numele de reactivul lui Fehling, pentru recunoașterea combinațiilor puternic reducătoare în soluție apoasă bazică, de ex. hidroxilamina, hidrazina, aldehide simple, glucoza etc. Aceste substanțe depun oxid cupros. 200 Combinațiile cuprului în stare de oxidare +3 Se cunosc puține combinații care conțin Cu (III). Prin oxidarea hidroxidului cupric cu hipobromit de sodiu în soluție

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
la scară industrial prin calcinarea sărurilor de fier cu ușoara tendință de descompunere. Fierul pur se obține prin: reducerea Fe2O3 cu carbon sau hidrogen: 2Fe2O3 + 3C = 4Fe↓ + 3CO2↑ Fe2O3 + 3H2 = 2Fe↓ + 3H2O aluminotermie: Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 electroliza unei soluții apoase de sare ferică Fierul tehnic(aliaje) se obține prin metode metalurgice. 204 Proprietăți fizice metal alb-cenușiu, cu luciu metalic; are densitate mare 7860 kg/m3 (metal greu); duritate mică, punct de topire ridicat (15380C); maleabil și ductil; bun conducător de

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
tratarea unei soluții de sare feroasă cu cianură de potasiu: FeCl2 + 6KCN = K4[Fe(CN)6] + 2KCl Sau pe etape: FeCl2 + 2KCN = Fe(CN)2 + 2KCl Fe(CN)2 + 4KCN = K4[Fe(CN)6] Este solubilă în apă, din soluție apoasă cristalizează cu trei molecule de apă, sub forma unor cristale galbene. Nu este toxică, deoarece [Fe(CN)6] 4 este foarte stabil și nu pune în libertate ioni cian. La tratare cu clorură ferică conduce la o nouă combinație complexă

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
iar proprietățile redox depind de natura partenerului de reacție: 8KMnO4 + 5 H2N2O2 + 12 H2SO4 = 10 HNO3 + 4 K2SO4 + 8 MnSO4 + 12 H2O ag oxidant ag reducator 3 Na2SO3 + H2N2O2 + H2O = 3 Na2SO4 + H2N-NH2 ag reducator ag oxidant Prin concentrarea soluțiilor apoase, se descompune cu formarea de N2O și apă, iar prin disproporționare, se obțin N2 și HNO3. H2N2O2 N2O + H2O 5 H2N2O2 4 N2 + 2 HNO3 + 4 H2O 225 Acidul nitros (azotos), HNO2 Acidul nitros, cunoscut numai în soluție, se obține

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de hidrogen, acidul azotic este un acid tare, monoprotic, volatil (puțin stabil) cu proprietăți oxidante și agent nitrant pentru substanțele organice. Acidul pur (anhidru) disociază conform echilibrului: HNO3 + HNO3 H2NO3 + + NO3 Astfel se explică conductivitatea electrică destul de mare. În soluții apoase, diluate, se comportă ca un acid tare, monoprotic: HNO3 + H2O = NO3 + H3O + Acidul azotic reacționează cu metale mai active decât hidrogenul (cu degajare de hidrogen), cu oxizii bazici și cu bazele și deplasează acizii mai slabi din sărurile lor; în

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
oxid acid reacționează cu substanțele cu caracter bazic: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Na2CO3 + H2O = NaHSO 3 + NaHCO3 Prin încălzire în apă, în absența aerului dioxidul de sulf disproporționează: 3SO2 = S + 2SO3 Proprietățile reducătoare se manifestă în special în mediu apos, deoarece reacțiile între ioni sunt mai rapide decât între substanțe neionizate: SO2 + ½ O2 ↔ SO3 (450 0 C, V2O5), ΔH = -22 kcal, SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + HNO3 = H2SO4 + 2NO2 Dioxidul de sulf își manifestă caracterul oxidant față de reducători energici

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Forma I explică acțiunea reducătoare a ionului sulfoxilat, iar forma II are la bază formarea sulfoxilaților organici, denumiți sulfone. Acidul ditionos, H2S2O4 este foarte instabil și nu s a reușit prepararea sa. Acidul sulfuros, H2SO3 este cunoscut numai în soluție apoasă, unde SO2 este combinat într-o mică măsură cu apa: SO2 + H2O ↔ H2SO3 când se formează acidul sulfuros. Cea mai mare parte de SO2, din soluție, se găsește, însă, sub formă dizolvată fizic. Din aceste soluții se poate separa prin

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
măsură cu apa: SO2 + H2O ↔ H2SO3 când se formează acidul sulfuros. Cea mai mare parte de SO2, din soluție, se găsește, însă, sub formă dizolvată fizic. Din aceste soluții se poate separa prin cristalizare un hidrat, SO2 • 7 H2O, soluția apoasă de dioxid de sulf are caracter acid, de unde și existența speciei H2SO3 . Structura moleculei H2SO3 corespunde unei geometrii piramidale cu atomul de sulf în vârful piramidei. S OH OHO : Este un acid diprotic, slab, prezentând proprietățile generale ale acestora, reacționând

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
cazul moleculei de acid peroxo-monosulfuric există o legătură peroxo iar atomul de sulf central este hibridizat sp 3, molecula având o simetrie tetraedrică. S O O O O H OH Acidul este cristalizat, solubil în apă, cu descompunere în soluție apoasă de H2SO4 și O2. Este un acid diprotic tare în prima treaptă de ionizare, cu proprietăți puternic oxidante: H2SO5 + 2KI = I2 + K2SO5 + H2O Acidul peroxo-disulfuric, H2S2O8 se obține prin următoarele metode: Acțiunea acidului clorsulfonic asupra apei oxigenate: HO-SO2-Cl + HO-OH + Cl-SO2-OH

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
puternic oxidant. Caracterul oxidant al acestui acid este mai atenuat decât al acidului peroxo-monosulfuric, H2SO5, deoarece hidroliza sa este mai slabă: H2S2O8 + 2H2O = H2O2 + 2H2SO4 H2S2O5 + H2O2 = H2SO4 + H2O + ½ O2 Acidul tiosulfuric, H2S2O3 este instabil și se obține în soluție apoasă prin: Trecerea unui curent de H2S printr-o soluție alcoolică de tiosulfat de plumb uscat: H2S + PbS2O3 = H2S2O3 + PbS↓ Acțiunea acizilor asupra tiosulfaților; Prin acțiunea H2S asupra SO3 sau a acidului clorsulfonic la temperaturi scăzute: HSO3Cl + H2S = H2S2O3 + HCl H2S

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
H2S = H2S2O3 + HCl H2S + SO3 = H2S2O3 Structura ionului tiosulfat, S2O3 2 - implică doi atomi de sulf neechivalenți S(I) și S(V), într o înconjurare tetraedrică: S O O S O Acidul ditionic, H2S2O6 nu este stabil decât în soluție apoasă și se obține din sarea sa de bariu la tratare cu acid sulfuric: BaS2O6 + H2SO4 = H2S2O6 + BaSO4↓ La concentrarea soluției obținute, acidul se descompune astfel: H2S2O6 = H2SO4 + SO2 H2S2O6 + H2O = H2SO3 + H2SO4 Manifestă proprietăți slab reducătoare, trecând în sulfați: H2S2O6

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
care apare și sub formă de compuși ce conțin I (V), se poate obține și prin reducerea chimică a compușilor corespunzători. La scară industrială, fluorul și clorul se obțin prin electroliza unor compuși, în topitură (stare anhidră) sau în soluție apoasă. Obținerea halogenilor prin oxidarea anodică: NaCl = Na + + Cl 2H2O ↔ H3O + + HO C(-): 2H3O + + 2e = 2H2O + H2↑ A(+): 2Cl = Cl2 + 2e NaCl(soluție apoasă ) → NaOH(aq) + ½ Cl2 + ½ H2 Obținerea halogenilor prin oxidare chimică: 2X = X2 + 2e 251 Procedeul Scheele 4HCl + MnO2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
industrială, fluorul și clorul se obțin prin electroliza unor compuși, în topitură (stare anhidră) sau în soluție apoasă. Obținerea halogenilor prin oxidarea anodică: NaCl = Na + + Cl 2H2O ↔ H3O + + HO C(-): 2H3O + + 2e = 2H2O + H2↑ A(+): 2Cl = Cl2 + 2e NaCl(soluție apoasă ) → NaOH(aq) + ½ Cl2 + ½ H2 Obținerea halogenilor prin oxidare chimică: 2X = X2 + 2e 251 Procedeul Scheele 4HCl + MnO2 = MnCl4 + 2H2O (90 0 C) MnCl4 → MnCl2 + Cl2 Procedeul Berthollet 2NaCl + MnO2 + 2H2SO4 = Cl2 + MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O Metoda Boissenat CaOCl 2 + 2HCl = Cl2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
HF și eliberare de oxigen atomic. F2 + H2O = 2HF + O 253 2O = O2 O + O2 = O3 Clorul, în schimb, reacționează cu apa corespunzător unei reacții reversibile: Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO Halogenii, în particular, fluorul și clorul, reacționează ușor cu soluțiile apoase de hidroxizi alcalini (baze tari): 2F2 + 2NaOH = F2O + 2NaF + H2O Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Halogenii își manifestă caracterul oxidant și față de alte substanțe cu caracter reducător: NH3, H2S, CO, SO2. Clorul reacționează cu amoniacul gazos destul de energic, cu formarea

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
exces de clor se formează triclorura de azot: 3Cl2 + 4NH3 = NCl3 + 3NH4Cl Bromul se comportă în mod asemănător cu clorul, în schimb iodul oxidează amoniacul până la hidrazină: 2NH3 + I2 = N2H4 + 2HI Prin barbotarea unui curent de halogen printr-o soluție apoasă de hidrogen sulfurat, se depune sulf: H2S + X2 = S + 2HX 254 58. Hidracizii halogenilor În principiu, hidracizii halogenilor se obțin prin următoarele metode generale: Sinteza din elemente - aceasta se bazează pe reacția directă a halogenilor cu hidrogenul, în anumite condiții

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
halogenilor sub acțiunea unor reducători ca H2S, NH3, H3PO2: X2 + H2S = 2HX + S H3PO2 + 2HBr + 2H2O = H3PO4 + 4HBr Proprietăți fizice În condiții normale de temperatură și presiune, hidracizii sunt gaze incolore cu miros puternic, înțepător, iritant și sufocant; soluțiile lor apoase fumegă în aer. Prin răcirea gazelor, hidracizii se lichefiază, în stare lichidă, nu conduc curentul electric spre deosebire de soluțiile lor apoase care sunt electroliți tari. În stare lichidă, acidul fluorhidric este puternic asociat, (HF)n, prin punți de hidrogen, ceilalți hidracizi

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
În condiții normale de temperatură și presiune, hidracizii sunt gaze incolore cu miros puternic, înțepător, iritant și sufocant; soluțiile lor apoase fumegă în aer. Prin răcirea gazelor, hidracizii se lichefiază, în stare lichidă, nu conduc curentul electric spre deosebire de soluțiile lor apoase care sunt electroliți tari. În stare lichidă, acidul fluorhidric este puternic asociat, (HF)n, prin punți de hidrogen, ceilalți hidracizi nu prezintă proprietăți de asociere. În stare solidă, toți hidracizii halogenilor formează structuri catenare în zig-zag datorită asocierii moleculelor prin

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
prin punți de hidrogen. 255 Proprietăți chimice Din punct de vedere acido-bazic, hidracizii halogenilor sunt acizi tari, monoprotici: HX + H2O = X + H3O + În stare anhidră, nu reacționează decât cu metalele cu potențiale de reducere puternic negative, uneori la cald. Soluțiile apoase ale hidracizilor reacționează cu o mare varietate de metale, oxizi bazici, baze, săruri metalice ale acizilor mai slabi. În reacție cu metalele situate în seria tensiunilor în stânga hidrogenului, se obține o sare și hidrogenul care se degajă: M + 2HX = MX2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]