1,637 matches
-
până la 100% prin diferență până la 100% <C3, >C4 % vol max. 2% max. 2% Olefine % vol 9 ± 3 12 ± 3 Reziduu la evaporare ppm max. 50 max. 50 NFM 41-015 Conținut de apă Absent absent inspecție vizuală Conținut de sulf ppm masic* max. 50 max. 50 EN 24260 Hidrogen sulfurat Absent absent Coroziune pe lamă de cupru evaluare clasa 1 clasa 1 ISO 625 1** Miros Caracteristic caracteristic MON min. 89 min. 89 EN 589 Anexa B * Valoare care se determină în
jrc3696as1998 by Guvernul României () [Corola-website/Law/88856_a_89643]
-
sau injectoarele de carburant izolate); 2. "Tehnologie" "necesară" pentru "producția" de sisteme de turbocompresie cu un singur etaj de compresie, având toate caracteristicile următoare: a. Funcționează la un raport de compresie de 4:1 sau mai mare; b. Un debit masic în domeniul de la 30 la 130 kg/min; și c. O suprafață de curgere variabilă în interiorul compresorului sau în secțiunile turbinei; 3. "Tehnologie" "necesară" pentru "producția" de sisteme de injecție de carburant pentru motoare policarburant special concepute (de ex. motorină
EUR-Lex () [Corola-website/Law/171459_a_172788]
-
solut și de solvent) există mai multe moduri de exprimare a concentrației unei soluții: a) Concentația procentuală reprezintă cantitatea dintr-un solut dizolvată în 100 unități de soluție. În acest caz distingem trei tipuri de concentrații procentuale: 1) Concentrația procentuală masică notată cu cpm se definește ca fiind cantitatea de solut, exprimată în unități de masă, care se dizolvă în 100 unități de masă de soluție. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. 3) Concentrația procentuală
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
un kilogram de solvent. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. f) Fracțiile notate cu x reprezintă raportul cantităților dintre un component și toți componenții soluției. Funcție de modul de exprimare a acestor cantități deosebim fracții masice, fracții molare sau fracții volumice. Acest mod de exprimare a concentrației este utilizat în special în cazul soluțiilor multicomponente. De exemplu, în cazul unei soluții cu trei componenți A, B și C fracțiile masice, molare și volumice a celor trei
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
exprimare a acestor cantități deosebim fracții masice, fracții molare sau fracții volumice. Acest mod de exprimare a concentrației este utilizat în special în cazul soluțiilor multicomponente. De exemplu, în cazul unei soluții cu trei componenți A, B și C fracțiile masice, molare și volumice a celor trei componenți vor fi. g) Rapoartele notate cu X reprezintă raportul cantității unui component și al unui alt component aflat în soluție. Funcție de modul de exprimare a acestor cantități deosebim fracții masice, fracții molare sau
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
și C fracțiile masice, molare și volumice a celor trei componenți vor fi. g) Rapoartele notate cu X reprezintă raportul cantității unui component și al unui alt component aflat în soluție. Funcție de modul de exprimare a acestor cantități deosebim fracții masice, fracții molare sau fracții volumice. De exemplu în cazul a trei componenți putem scrie câte șase raporte din fiecare tip: masic, molar sau volumic. Pentru simplificare vom nota numai rapoartele masice. 2) Să se demonstreze că pentru o soluție care
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
unui component și al unui alt component aflat în soluție. Funcție de modul de exprimare a acestor cantități deosebim fracții masice, fracții molare sau fracții volumice. De exemplu în cazul a trei componenți putem scrie câte șase raporte din fiecare tip: masic, molar sau volumic. Pentru simplificare vom nota numai rapoartele masice. 2) Să se demonstreze că pentru o soluție care conține n componenți numărul maxim de rapoarte masice este n(n-1) 3) Să se determine concentrația procentuală și molală a
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
Funcție de modul de exprimare a acestor cantități deosebim fracții masice, fracții molare sau fracții volumice. De exemplu în cazul a trei componenți putem scrie câte șase raporte din fiecare tip: masic, molar sau volumic. Pentru simplificare vom nota numai rapoartele masice. 2) Să se demonstreze că pentru o soluție care conține n componenți numărul maxim de rapoarte masice este n(n-1) 3) Să se determine concentrația procentuală și molală a unei soluții care conține 52 g substanță în 200 cm3
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
în cazul a trei componenți putem scrie câte șase raporte din fiecare tip: masic, molar sau volumic. Pentru simplificare vom nota numai rapoartele masice. 2) Să se demonstreze că pentru o soluție care conține n componenți numărul maxim de rapoarte masice este n(n-1) 3) Să se determine concentrația procentuală și molală a unei soluții care conține 52 g substanță în 200 cm3 știind că densitatea soluției este de 1,16 g/cm3 iar masa moleculară a substanței dizolvate este
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
min, rezoluție 1 nm. Determinarea conținutului de substanță uscată și umiditatea relativă (coeficientul de uscăciune și umiditate), s-a realizat prin aplicarea metodei gravimetrice, care presupune uscarea materialului vegetal în etuvă, la temperatura constantă de 1050 C, urmată de cântăriri masice repetate ale materialului vegetal, cu ajutorul balanței analitice, până la pond (masă) constant. Rezultatele au fost exprimate în grame. Determinarea intensității respiratorii s-a efectuat după metoda manometrică WARBURG, cu ajutorul căreia s-a măsurat deficitul de presiune creat în instalația de lucru
NĂUTUL by OVIDIU UNGUREANU, MIHAIL AXINTE, GINA UNGUREANU, ELENA UNGUREANU () [Corola-publishinghouse/Science/91866_a_92807]
-
care se obține, însă, în realitate este: = 48 kg Probleme propuse 1 Se supune reducerii cu hidrogen un amestec de oxid cupric și oxid feric. Știind că, în urma reacției, masa amestecului scade cu 28%, să se determine compoziția procentuală - raportată masic și molar - a amestecului inițial. 2 Cel care a obținut pentru prima dată siliciul a fost Berzelius. În 1822, el a redus tetrafluorura de siliciu cu potasiu la temperatura de 400°C. Să se determine cantitatea de siliciu care se
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
un metal alcalin și oxidul său se dizolvă într-o cantitate dublă de apă, rezultând o soluție cu concentrația de 37,026%. Știind că oxidul conține 72,766% metal, se cer: a) natura metalului alcalin; b) compoziția amestecului (în procente masice și procente molare); c) cantitatea de magneziu necesară pentru a pune în libertate metalul alcalin prezent în 500 g soluție. a) Fie M metalul alcalin necunoscut. Oxidul său poate fi un oxid, un peroxid sau un superoxid; ca urmare, formula
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
058a Din acest motiv, masa de apă rămasă la sfârșitul reacției este: = 184,7 0,058a Cu aceste date, concentrația soluției de hidroxid de rubidiu care se formează se exprimă astfel: de unde se obțin următoarele soluții: a = 59,251%Rb (masic) b= 40,749%RbO2 (masic) Raportând la masele atomice/molare, se obțin următoarele cantități de substanțe: nRb = 0,693 moli, nRbO2 = 0,347 moli adică numărul de moli de substanțe din amestec este: = 1,04 moli ceea ce înseamnă următoarea compoziție
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de apă rămasă la sfârșitul reacției este: = 184,7 0,058a Cu aceste date, concentrația soluției de hidroxid de rubidiu care se formează se exprimă astfel: de unde se obțin următoarele soluții: a = 59,251%Rb (masic) b= 40,749%RbO2 (masic) Raportând la masele atomice/molare, se obțin următoarele cantități de substanțe: nRb = 0,693 moli, nRbO2 = 0,347 moli adică numărul de moli de substanțe din amestec este: = 1,04 moli ceea ce înseamnă următoarea compoziție procentuală (raportată molar): = 66,635
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
obține astfel un sistem de ecuații care, prin rezolvare, conduce la următoarele soluții: Ca urmare, în amestec vor fi prezente următoarele cantități de substanțe: = 0,936 g = 0,6 g ceea ce implică următoarea compoziție procentuală a amestecului inițial: = 60,938% (masic) = 39,062% (masic) Probleme propuse 1 O cantitate de potasiu de 97,5% puritate se folosește astfel: jumătate se oxidează, după care se tratează cu apă; jumătate din cantitatea rămasă reacționează cu clorul, iar restul cu sulful. Știind că au
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
sistem de ecuații care, prin rezolvare, conduce la următoarele soluții: Ca urmare, în amestec vor fi prezente următoarele cantități de substanțe: = 0,936 g = 0,6 g ceea ce implică următoarea compoziție procentuală a amestecului inițial: = 60,938% (masic) = 39,062% (masic) Probleme propuse 1 O cantitate de potasiu de 97,5% puritate se folosește astfel: jumătate se oxidează, după care se tratează cu apă; jumătate din cantitatea rămasă reacționează cu clorul, iar restul cu sulful. Știind că au reacționat complet 25
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
a cenușii, se calculează masele molare ale oxidului și azoturii de calciu: = 56 = 148 Masele de compuși care formează cenușa sunt: = 630 mg = 370 mg Cantitatea totală de cenușă obținută este: = 1 g Compoziția procentuală a cenușii este următoarea: = 63% (masic) = 37% (masic) c) Pornind de la reacția (1), rezultă: = 450 mg Ținând cont de reacția (2), se obține: = 300 mg Cantitatea totală de calciu consumată este: = 750 mg 2 O soluție de acid sulfuric reacționează cu 3 g metal divalent mai
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
se calculează masele molare ale oxidului și azoturii de calciu: = 56 = 148 Masele de compuși care formează cenușa sunt: = 630 mg = 370 mg Cantitatea totală de cenușă obținută este: = 1 g Compoziția procentuală a cenușii este următoarea: = 63% (masic) = 37% (masic) c) Pornind de la reacția (1), rezultă: = 450 mg Ținând cont de reacția (2), se obține: = 300 mg Cantitatea totală de calciu consumată este: = 750 mg 2 O soluție de acid sulfuric reacționează cu 3 g metal divalent mai activ decât
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
încălzește cu 22,5 g cărbune de 80% puritate în cuptor electric. Amestecul rezultat este tratat cu apă. Considerând reacțiile totale, se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a amestecului gazos rezultat la hidroliză, exprimată masic și volumic. 7 13,7 g bariu se tratează cu soluție de acid sulfuric de concentrație 70%, rezultând un gaz cu densitatea 17 în raport cu hidrogenul. Se cer: a) volumul de gaz degajat (măsurat în condiții normale); b) masa de soluție
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de oxid de aluminiu este: Masa inițială a probei se poate exprima în funcție de natura substanțelor aflate în ea: = 27a + 102b (g) Se obține astfel un sistem de două ecuații care conduce la următoarele soluții: Aceasta este echivalent cu: = 78,75% (masic) = 21,25% (masic) c) Dizolvarea oxidului de aluminiu în mediu alcalin are loc conform reacției următoare: Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O = 2 Na[Al(OH)4] Cunoscând masa molară a hidroxidului de sodiu: = 40 se poate calcula masa de bază
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
aluminiu este: Masa inițială a probei se poate exprima în funcție de natura substanțelor aflate în ea: = 27a + 102b (g) Se obține astfel un sistem de două ecuații care conduce la următoarele soluții: Aceasta este echivalent cu: = 78,75% (masic) = 21,25% (masic) c) Dizolvarea oxidului de aluminiu în mediu alcalin are loc conform reacției următoare: Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O = 2 Na[Al(OH)4] Cunoscând masa molară a hidroxidului de sodiu: = 40 se poate calcula masa de bază folosită la prepararea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
este insolubil, acestea intră în compoziția preparatelor utilizate în tratamentul ulcerului gastric. Un comprimat de preparat „Maalox” conține 400 mg hidroxid de aluminiu și 400 mg hidroxid de magneziu. Se cer: a) raportul molar dintre cele două baze; b) raportul masic dintre cei doi ioni. 15 Combinațiile taloase solubile sunt deosebit de toxice, constituind otrăvuri puternice pentru organismul uman, întrucât ionul talos are acțiune tioloprivă. Un astfel de exemplu îl constituie sulfatul talos, care se folosește ca rodenticid și a cărui doză
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de sulfură mixtă din care s-a preparat germaniul: = 1945 kg Aceasta permite calcularea purității minereului prelucrat: = 77,8% 2 Se tratează 21,9 g germaniu cu un amestec în care acidul azotic și acidul sulfuric se află în raport masic 3:7. Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) cantitatea de acizi consumată; c) compoziția procentuală a gazelor rezultate (în procente volumice); d) masa de argirodit cu 35% steril din care se obține aluminotermic germaniul necesar reacției
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
presiune și temperatură). Să se calculeze grosimea stratului de staniu de pe tablă. 11 Se tratează staniul cu un amestec de soluție de acid sulfuric de concentrație 73,5% și soluție de acid clorhidric de concentrație 29,2% aflate în raport masic 4:5. Rezultă 78,4 L gaze (în condiții normale). Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) masa de staniu consumată în reacție; c) cantitatea de amestec de soluții acide utilizate; d) compoziția procentuală (în rapoarte masice
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
masic 4:5. Rezultă 78,4 L gaze (în condiții normale). Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) masa de staniu consumată în reacție; c) cantitatea de amestec de soluții acide utilizate; d) compoziția procentuală (în rapoarte masice și volumice) a amestecului gazos rezultat. 12 Se supun electrolizei 2 L soluție de azotat de plumb (II) de concentrație 0,5 M cu electrozi inerți, folosind un curent electric de 4 A timp de 10 ore. Se cer: a
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]