1,929 matches
-
direct proporțională a coeficientului de adsorbție cu concentrația. Pe măsură ce suprafața de separație este acoperită din ce în ce mai mult cu molecule adsorbite, coeficientul de adsorbție (Γ) nu mai crește proporțional cu c (porțiunea BC), pentru ca în domeniul concentrațiilor mari (porțiunea CD), coeficientul de adsorbție să atingă valoarea maximă posibilă (Γm), constantă. În experimentul următor se va studia adsorbția alcoolului n-butilic, substanță tensioactivă generală, la limita de separație soluție apoasă - aer: Obiectivele urmărite sunt: * trasarea izotermei tensiunii superficiale, γ = f(c), (figura 43). Din
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
din ce în ce mai mult cu molecule adsorbite, coeficientul de adsorbție (Γ) nu mai crește proporțional cu c (porțiunea BC), pentru ca în domeniul concentrațiilor mari (porțiunea CD), coeficientul de adsorbție să atingă valoarea maximă posibilă (Γm), constantă. În experimentul următor se va studia adsorbția alcoolului n-butilic, substanță tensioactivă generală, la limita de separație soluție apoasă - aer: Obiectivele urmărite sunt: * trasarea izotermei tensiunii superficiale, γ = f(c), (figura 43). Din grafic se va determina activitatea superficială d dc γ corespunzătoare concentrațiilor luate în lucru
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
substanță tensioactivă generală, la limita de separație soluție apoasă - aer: Obiectivele urmărite sunt: * trasarea izotermei tensiunii superficiale, γ = f(c), (figura 43). Din grafic se va determina activitatea superficială d dc γ corespunzătoare concentrațiilor luate în lucru; * calcularea coeficientului de adsorbție (Г) utilizând ecuația lui Gibbs; * trasarea izotermei de adsorbție (Variația Γ = f(c)); * determinarea coeficientului maxim de adsorbție (Γm). Partea experimentală Se prepară soluții de n-butanol cu următoarele concentrații: 0,4 mol/L; 0,3 mol/L; 0,2
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
aer: Obiectivele urmărite sunt: * trasarea izotermei tensiunii superficiale, γ = f(c), (figura 43). Din grafic se va determina activitatea superficială d dc γ corespunzătoare concentrațiilor luate în lucru; * calcularea coeficientului de adsorbție (Г) utilizând ecuația lui Gibbs; * trasarea izotermei de adsorbție (Variația Γ = f(c)); * determinarea coeficientului maxim de adsorbție (Γm). Partea experimentală Se prepară soluții de n-butanol cu următoarele concentrații: 0,4 mol/L; 0,3 mol/L; 0,2 mol/L; 0,1 mol/L; 0,06 mol
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
f(c), (figura 43). Din grafic se va determina activitatea superficială d dc γ corespunzătoare concentrațiilor luate în lucru; * calcularea coeficientului de adsorbție (Г) utilizând ecuația lui Gibbs; * trasarea izotermei de adsorbție (Variația Γ = f(c)); * determinarea coeficientului maxim de adsorbție (Γm). Partea experimentală Se prepară soluții de n-butanol cu următoarele concentrații: 0,4 mol/L; 0,3 mol/L; 0,2 mol/L; 0,1 mol/L; 0,06 mol/L; 0,04 mol/L; 0,02 mol/L.
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
se obține o curbă similară cu cea din figura 43. * Se duc perpendiculare din valorile c1, c2,... până la punctul de intesecție cu izoterma; în punctele de intersecție se duc tangente la curbă și se calculează valorile activității superficiale: * Coeficientul de adsorbție (Γ) se calculează după relația Gibbs (209), în care se introduc perechile de valori etc. Se vor obține: * Prin reprezentarea grafică a izotermei de adsorbție adică a dependenței Γ = f(c) se obține un grafic similar cu cel din figura
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de intersecție se duc tangente la curbă și se calculează valorile activității superficiale: * Coeficientul de adsorbție (Γ) se calculează după relația Gibbs (209), în care se introduc perechile de valori etc. Se vor obține: * Prin reprezentarea grafică a izotermei de adsorbție adică a dependenței Γ = f(c) se obține un grafic similar cu cel din figura 44. Din palierul orizontal al izotermei de adsorbție se determină coeficientul maxim de adsorbție (Гm). ADSORBȚIA LA INTERFAȚA SOLID - SOLUȚIE. ADSORBȚIA ACIDULUI ACETIC PE CĂRBUNE
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
în care se introduc perechile de valori etc. Se vor obține: * Prin reprezentarea grafică a izotermei de adsorbție adică a dependenței Γ = f(c) se obține un grafic similar cu cel din figura 44. Din palierul orizontal al izotermei de adsorbție se determină coeficientul maxim de adsorbție (Гm). ADSORBȚIA LA INTERFAȚA SOLID - SOLUȚIE. ADSORBȚIA ACIDULUI ACETIC PE CĂRBUNE Considerații teoretice Pe suprafața materialelor solide are loc întotdeauna adsorbția gazelor și vaporilor (pe interfața S/G) sau a substanțelor din soluție (interfața
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
valori etc. Se vor obține: * Prin reprezentarea grafică a izotermei de adsorbție adică a dependenței Γ = f(c) se obține un grafic similar cu cel din figura 44. Din palierul orizontal al izotermei de adsorbție se determină coeficientul maxim de adsorbție (Гm). ADSORBȚIA LA INTERFAȚA SOLID - SOLUȚIE. ADSORBȚIA ACIDULUI ACETIC PE CĂRBUNE Considerații teoretice Pe suprafața materialelor solide are loc întotdeauna adsorbția gazelor și vaporilor (pe interfața S/G) sau a substanțelor din soluție (interfața S/L) datorită interacțiunilor moleculare ce
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
Se vor obține: * Prin reprezentarea grafică a izotermei de adsorbție adică a dependenței Γ = f(c) se obține un grafic similar cu cel din figura 44. Din palierul orizontal al izotermei de adsorbție se determină coeficientul maxim de adsorbție (Гm). ADSORBȚIA LA INTERFAȚA SOLID - SOLUȚIE. ADSORBȚIA ACIDULUI ACETIC PE CĂRBUNE Considerații teoretice Pe suprafața materialelor solide are loc întotdeauna adsorbția gazelor și vaporilor (pe interfața S/G) sau a substanțelor din soluție (interfața S/L) datorită interacțiunilor moleculare ce apar ca
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
grafică a izotermei de adsorbție adică a dependenței Γ = f(c) se obține un grafic similar cu cel din figura 44. Din palierul orizontal al izotermei de adsorbție se determină coeficientul maxim de adsorbție (Гm). ADSORBȚIA LA INTERFAȚA SOLID - SOLUȚIE. ADSORBȚIA ACIDULUI ACETIC PE CĂRBUNE Considerații teoretice Pe suprafața materialelor solide are loc întotdeauna adsorbția gazelor și vaporilor (pe interfața S/G) sau a substanțelor din soluție (interfața S/L) datorită interacțiunilor moleculare ce apar ca urmare a forțelor superficiale necompensate
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
grafic similar cu cel din figura 44. Din palierul orizontal al izotermei de adsorbție se determină coeficientul maxim de adsorbție (Гm). ADSORBȚIA LA INTERFAȚA SOLID - SOLUȚIE. ADSORBȚIA ACIDULUI ACETIC PE CĂRBUNE Considerații teoretice Pe suprafața materialelor solide are loc întotdeauna adsorbția gazelor și vaporilor (pe interfața S/G) sau a substanțelor din soluție (interfața S/L) datorită interacțiunilor moleculare ce apar ca urmare a forțelor superficiale necompensate. Această adsorbție depinde atât de caracteristicile adsorbantului (natura și caracterul suprafeței sale, tipul de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
ACETIC PE CĂRBUNE Considerații teoretice Pe suprafața materialelor solide are loc întotdeauna adsorbția gazelor și vaporilor (pe interfața S/G) sau a substanțelor din soluție (interfața S/L) datorită interacțiunilor moleculare ce apar ca urmare a forțelor superficiale necompensate. Această adsorbție depinde atât de caracteristicile adsorbantului (natura și caracterul suprafeței sale, tipul de suprafață - poroasă sau neporoasă, etc), cât și de natura și mărimea moleculelor substanței adsorbite (adsorbantului), la temperatură și presiune date. Referindu-ne la adsorbția unei substanțe dizolvate într-
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
forțelor superficiale necompensate. Această adsorbție depinde atât de caracteristicile adsorbantului (natura și caracterul suprafeței sale, tipul de suprafață - poroasă sau neporoasă, etc), cât și de natura și mărimea moleculelor substanței adsorbite (adsorbantului), la temperatură și presiune date. Referindu-ne la adsorbția unei substanțe dizolvate într-un lichid pur, deci la adsorbția din soluție (pe adsorbanți solizi), coeficientul de adsorbție (Г) se definește ca numărul de moli de solvit fixați pe 1 g de adsorbant (216): 0c cx m m −Γ = = (216
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
natura și caracterul suprafeței sale, tipul de suprafață - poroasă sau neporoasă, etc), cât și de natura și mărimea moleculelor substanței adsorbite (adsorbantului), la temperatură și presiune date. Referindu-ne la adsorbția unei substanțe dizolvate într-un lichid pur, deci la adsorbția din soluție (pe adsorbanți solizi), coeficientul de adsorbție (Г) se definește ca numărul de moli de solvit fixați pe 1 g de adsorbant (216): 0c cx m m −Γ = = (216) unde: x = cantitatea de substanță adsorbită dintr-un litru de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
poroasă sau neporoasă, etc), cât și de natura și mărimea moleculelor substanței adsorbite (adsorbantului), la temperatură și presiune date. Referindu-ne la adsorbția unei substanțe dizolvate într-un lichid pur, deci la adsorbția din soluție (pe adsorbanți solizi), coeficientul de adsorbție (Г) se definește ca numărul de moli de solvit fixați pe 1 g de adsorbant (216): 0c cx m m −Γ = = (216) unde: x = cantitatea de substanță adsorbită dintr-un litru de soluție; x = c0 - c (mol/L); c0 = concentrația
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
fixați pe 1 g de adsorbant (216): 0c cx m m −Γ = = (216) unde: x = cantitatea de substanță adsorbită dintr-un litru de soluție; x = c0 - c (mol/L); c0 = concentrația inițială a soluției (mol/L); c = concentrația soluției după adsorbție (mol/L); m = cantitatea de adsorbant dintr-un litru de soluție (g). Pentru adsorbția din soluții s-au elaborat mai multe teorii și parametrii caracteristici s-au inclus în mai multe ecuații, dintre care, cea mai frecvent aplicată este ecuația
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
x = cantitatea de substanță adsorbită dintr-un litru de soluție; x = c0 - c (mol/L); c0 = concentrația inițială a soluției (mol/L); c = concentrația soluției după adsorbție (mol/L); m = cantitatea de adsorbant dintr-un litru de soluție (g). Pentru adsorbția din soluții s-au elaborat mai multe teorii și parametrii caracteristici s-au inclus în mai multe ecuații, dintre care, cea mai frecvent aplicată este ecuația lui Freundlich (217): 1 n x a c m = ⋅ (217) a și n = două
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
cea mai frecvent aplicată este ecuația lui Freundlich (217): 1 n x a c m = ⋅ (217) a și n = două constante empirice, care depind de temperatură, natura adsorbantului și a substanței adsorbite etc. Această relație poartă numele de izoterma de adsorbție a lui Freundlich și se aplică cu multă exactitate soluțiilor de concentrație medie. La concentrații foarte mici, constanta 1 1 n = , și prin urmare: x a c m = ⋅ (218) adică, coeficientul de adsorbție este direct proporțional cu concentrația. În cazul
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
Această relație poartă numele de izoterma de adsorbție a lui Freundlich și se aplică cu multă exactitate soluțiilor de concentrație medie. La concentrații foarte mici, constanta 1 1 n = , și prin urmare: x a c m = ⋅ (218) adică, coeficientul de adsorbție este direct proporțional cu concentrația. În cazul în care 1 0 n = , atunci: x a m = (219) coeficientul de adsorbție este independent de concentrație. La concentrații mari, datele experimentale se abat de la relația lui Freundlich, intervenind fenomenul de saturație la
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
medie. La concentrații foarte mici, constanta 1 1 n = , și prin urmare: x a c m = ⋅ (218) adică, coeficientul de adsorbție este direct proporțional cu concentrația. În cazul în care 1 0 n = , atunci: x a m = (219) coeficientul de adsorbție este independent de concentrație. La concentrații mari, datele experimentale se abat de la relația lui Freundlich, intervenind fenomenul de saturație la suprafața adsorbantului. Reprezentarea grafică a ecuației lui Freundlich în forma (217) la temperatură constantă, duce la o curbă denumită izoterma
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
experimentale se abat de la relația lui Freundlich, intervenind fenomenul de saturație la suprafața adsorbantului. Reprezentarea grafică a ecuației lui Freundlich în forma (217) la temperatură constantă, duce la o curbă denumită izoterma lui Freundlich (fig. 45.a.), asemănătoare izotermei de adsorbție a lui Gibbs. Logaritmarea ecuației (217) și reprezentarea ei grafică (fig. 45.b.) permite determinarea celor două constante, deoarece ecuația în forma logaritmică reprezintă ecuația unei drepte care nu trece prin originea axelor de coordonate: 1lg lg lgx c a
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de dreaptă cu direcția pozitivă a abscisei, va fi tocmai coeficientul lui lg c (deci 1tg n α = ). Semnificația celor două constante a și n din ecuația lui Freundlich este următoarea: a = este un factor de cantitate și arată dependența adsorbției de suprafața specifică a adsorbantlui; 1 n = este un factor de calitate, redând natura și intensitatea fenomenului. Partea experimentală Se va studia adsorbția acidului acetic pe cărbune, având ca obiectiv: * trasarea izotermei de adsorbție; * determinarea constantelor a și n din
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
și n din ecuația lui Freundlich este următoarea: a = este un factor de cantitate și arată dependența adsorbției de suprafața specifică a adsorbantlui; 1 n = este un factor de calitate, redând natura și intensitatea fenomenului. Partea experimentală Se va studia adsorbția acidului acetic pe cărbune, având ca obiectiv: * trasarea izotermei de adsorbție; * determinarea constantelor a și n din ecuația lui Freundlich. Drept adsorbant se folosește un cărbune poros, cu conținut mic de impurități, activat la temperatura de 900°C. Dintr-o
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
factor de cantitate și arată dependența adsorbției de suprafața specifică a adsorbantlui; 1 n = este un factor de calitate, redând natura și intensitatea fenomenului. Partea experimentală Se va studia adsorbția acidului acetic pe cărbune, având ca obiectiv: * trasarea izotermei de adsorbție; * determinarea constantelor a și n din ecuația lui Freundlich. Drept adsorbant se folosește un cărbune poros, cu conținut mic de impurități, activat la temperatura de 900°C. Dintr-o soluție de acid acetic 1 N, se prepară cinci soluții (la
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]