1,637 matches
-
echivalentul gram al acestuia: = 200 cu care se calculează masa de sulfat feric din amestecul inițial: = 7,5 g Cantitatea de impurități existentă în amestecul inițial este: = 0,6 g Se poate spune că amestecul are următoarea compoziția procentuală: = 19% (masic) = 75% (masic) = 6% (masic) Probleme propuse 1 Un amestec format numai din hematit și magnetit conține 71,556% fer. Să se determine compoziția procentuală a amestecului. 2 Să se calculeze masa de cobalt separată în două băi galvanice legate în
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
al acestuia: = 200 cu care se calculează masa de sulfat feric din amestecul inițial: = 7,5 g Cantitatea de impurități existentă în amestecul inițial este: = 0,6 g Se poate spune că amestecul are următoarea compoziția procentuală: = 19% (masic) = 75% (masic) = 6% (masic) Probleme propuse 1 Un amestec format numai din hematit și magnetit conține 71,556% fer. Să se determine compoziția procentuală a amestecului. 2 Să se calculeze masa de cobalt separată în două băi galvanice legate în serie, care
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
200 cu care se calculează masa de sulfat feric din amestecul inițial: = 7,5 g Cantitatea de impurități existentă în amestecul inițial este: = 0,6 g Se poate spune că amestecul are următoarea compoziția procentuală: = 19% (masic) = 75% (masic) = 6% (masic) Probleme propuse 1 Un amestec format numai din hematit și magnetit conține 71,556% fer. Să se determine compoziția procentuală a amestecului. 2 Să se calculeze masa de cobalt separată în două băi galvanice legate în serie, care conțin azotat
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
H2O b) Cunoscând masa molară a oxidului de paladiu: = 123 se calculează masa de paladiu existentă în aliajul respectiv: = 0,265 g Prin urmare, masa platinei din aliaj este: = 1,735 g Compoziția procentuală a aliajului considerat este: = 13,25% (masic) = 86,75% (masic) 2 5,05 g ruteniu se topește cu un amestec de hidroxid de potasiu și clorat de potasiu. Compusul obținut, cu un randament de 80%, se dizolvă în apă, rezultând 200 cm3 soluție de culoare roșie. Barbotând
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
masa molară a oxidului de paladiu: = 123 se calculează masa de paladiu existentă în aliajul respectiv: = 0,265 g Prin urmare, masa platinei din aliaj este: = 1,735 g Compoziția procentuală a aliajului considerat este: = 13,25% (masic) = 86,75% (masic) 2 5,05 g ruteniu se topește cu un amestec de hidroxid de potasiu și clorat de potasiu. Compusul obținut, cu un randament de 80%, se dizolvă în apă, rezultând 200 cm3 soluție de culoare roșie. Barbotând clor prin soluția
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Se ard în clor, la temperatura de 450°C, 7,68 g iridiu. Se obține un amestec de clorură de iridiu (III) și clorură de iridiu (IV) care conține 39,289% clor. Să se calculeze compoziția procentuală a amestecului (exprimată masic și molar). 3 2,5 g pulbere de rodiu se amestecă cu clorură de sodiu și se încălzește în curent de clor. Compusul obținut se dizolvă în 192,3 g apă, apoi se tratează cu o soluție de clorură de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
g În soluție se găsește și azotatul cupric, masa sa molară fiind: = 188 cantitatea de sare formată este: = 58,75 g În aceste condiții, masa soluției finale este: = 263,75 g Compoziția procentuală a acestei soluții va fi: = 22,275% (masic) = 33,175% (masic) = 44,550% (masic) 3 Se dizolvă în apă regală, în vederea recuperării metalelor, o bijuterie de aur de 14 carate cu masa de 35,46 g. Știind că se folosesc soluții de acizi de concentrație 36,5% (pentru
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
se găsește și azotatul cupric, masa sa molară fiind: = 188 cantitatea de sare formată este: = 58,75 g În aceste condiții, masa soluției finale este: = 263,75 g Compoziția procentuală a acestei soluții va fi: = 22,275% (masic) = 33,175% (masic) = 44,550% (masic) 3 Se dizolvă în apă regală, în vederea recuperării metalelor, o bijuterie de aur de 14 carate cu masa de 35,46 g. Știind că se folosesc soluții de acizi de concentrație 36,5% (pentru acidul clorhidric) și
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
azotatul cupric, masa sa molară fiind: = 188 cantitatea de sare formată este: = 58,75 g În aceste condiții, masa soluției finale este: = 263,75 g Compoziția procentuală a acestei soluții va fi: = 22,275% (masic) = 33,175% (masic) = 44,550% (masic) 3 Se dizolvă în apă regală, în vederea recuperării metalelor, o bijuterie de aur de 14 carate cu masa de 35,46 g. Știind că se folosesc soluții de acizi de concentrație 36,5% (pentru acidul clorhidric) și, respectiv, 42% (pentru
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
în vederea recuperării metalelor, o bijuterie de aur de 14 carate cu masa de 35,46 g. Știind că se folosesc soluții de acizi de concentrație 36,5% (pentru acidul clorhidric) și, respectiv, 42% (pentru acidul azotic), se cer: a) raportul masic între soluțiile de acizi luate în lucru la dizolvarea aurului conținut de bijuterie; b) cantitatea de apă regală necesară doar pentru dizolvarea aurului; c) consumul de apă regală, considerând că aceasta mai conține doar argint; d) necesarul de apă regală
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
este natura substanței rezultate la încălzire? 18 Prin soluția obținută la dizolvarea a 5 g azotat de argint în 50 g apă se trece o cantitate de electricitate de 1930 C. Să se calculeze compoziția procentuală a soluției finale (exprimată masic). 19 Încălzind 4,8 g amestec de azotat și carbonat ale unui metal din grupa a 11-a se obține un volum de 739,2 mL gaze (măsurat în condiții normale). Trecând gazele peste o soluție de hidroxid de bariu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
calcularea volumului de hidrogen degajat din reacția acidului clorhidric cu cadmiul: = 2,24 L (c.n.) ceea ce permite calcularea cantității de cadmiu din aliaj: = 11,25 g Masa aliajului considerat este: = 21 g iar compoziția sa procentuală fiind: = 46,429% (masic) = 53,571% (masic) 3 O alamă se tratează cu acid azotic concentrat, rezultând 1164,8 mL gaze (determinate în condiții normale). Tratând aceeași cantitate de aliaj cu soluție concentrată de hidroxid de sodiu, se degajă 1075,2 mL gaze (măsurate
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
hidrogen degajat din reacția acidului clorhidric cu cadmiul: = 2,24 L (c.n.) ceea ce permite calcularea cantității de cadmiu din aliaj: = 11,25 g Masa aliajului considerat este: = 21 g iar compoziția sa procentuală fiind: = 46,429% (masic) = 53,571% (masic) 3 O alamă se tratează cu acid azotic concentrat, rezultând 1164,8 mL gaze (determinate în condiții normale). Tratând aceeași cantitate de aliaj cu soluție concentrată de hidroxid de sodiu, se degajă 1075,2 mL gaze (măsurate în condiții normale
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cu acidul azotic: = 1164,8-716,8 = 448 mL (c.n.) Folosind această valoare, se calculează cantitatea de cupru prezentă în alamă: = 1,92 g Masa probei de aliaj este: = 5,04 g Compoziția procentuală a alamei este, deci: = 38,095% (masic) = 61,905% (masic) c) Pentru a stabili formula chimică a alamei, se calculează raportul molar în care se găsesc cele două metale: = x = 5 = y = 8 Prin urmare, formula alamei este Cu5Zn8. d) Blenda este minereul de sulfură de zinc
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
1164,8-716,8 = 448 mL (c.n.) Folosind această valoare, se calculează cantitatea de cupru prezentă în alamă: = 1,92 g Masa probei de aliaj este: = 5,04 g Compoziția procentuală a alamei este, deci: = 38,095% (masic) = 61,905% (masic) c) Pentru a stabili formula chimică a alamei, se calculează raportul molar în care se găsesc cele două metale: = x = 5 = y = 8 Prin urmare, formula alamei este Cu5Zn8. d) Blenda este minereul de sulfură de zinc. Din acesta, zincul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Calciu + Magneziu + Zinc”. Un comprimat din acest medicament conține 374,63 mg carbonat de calciu, 296,72 mg aspartat de magneziu și 10,42 mg clorură de zinc. Se cer: a) raportul molar dintre combinațiile aflate în produs; b) raportul masic dintre cationii aflați într-un comprimat. 15 Azotatul de cadmiu este un compus foarte toxic, fiind carcinogen. Doza letală medie este de 300 mg/kg. Să se calculeze masa ionilor de cadmiu ce determină decesul unui om de 80 kg
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
sunt: 64a + 108b = 0,42 ⇒ a = 2,344 mmoli Cu 132a + 66b = 0,4744 ⇒ b = 2,5 mmoli Ag Masele celor două metale în aliaj sunt: = 64a = 0,15 g = 108b = 0,27 g Compoziția procentuală a aliajului este: = 58% (masic) = 27% (masic) = 15% (masic) d) La tratarea aliajului cu acid azotic concentrat, singurele metale care reacționează sunt cuprul și argintul: 3 Ag + 4 HNO3 = 3 AgNO3 + NO↑ + 2 H2O 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
108b = 0,42 ⇒ a = 2,344 mmoli Cu 132a + 66b = 0,4744 ⇒ b = 2,5 mmoli Ag Masele celor două metale în aliaj sunt: = 64a = 0,15 g = 108b = 0,27 g Compoziția procentuală a aliajului este: = 58% (masic) = 27% (masic) = 15% (masic) d) La tratarea aliajului cu acid azotic concentrat, singurele metale care reacționează sunt cuprul și argintul: 3 Ag + 4 HNO3 = 3 AgNO3 + NO↑ + 2 H2O 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O Ținând
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
42 ⇒ a = 2,344 mmoli Cu 132a + 66b = 0,4744 ⇒ b = 2,5 mmoli Ag Masele celor două metale în aliaj sunt: = 64a = 0,15 g = 108b = 0,27 g Compoziția procentuală a aliajului este: = 58% (masic) = 27% (masic) = 15% (masic) d) La tratarea aliajului cu acid azotic concentrat, singurele metale care reacționează sunt cuprul și argintul: 3 Ag + 4 HNO3 = 3 AgNO3 + NO↑ + 2 H2O 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O Ținând cont de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
acid azotic concentrat se poate calcula astfel: = 35 mL (c.n.) = 18,67 mL (c.n.) = 53,67 mL (c.n.) Probleme propuse 1 La topirea cobaltului împreună cu zincul, se obține o fază intermediară cu formula CoZn3. În ce raport masic trebuie amestecate cele două metale pentru a obține o topitură care să conțină 10% zinc liber? 2 Un amestec topit, de aur și cadmiu, conține 39,25% aur. Prin răcirea aliajului se separă 9,66% din aurul aliajului. Partea rămasă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
ar reacționa cu soluție de bază tare s-ar degaja 3,808 L gaz. Știind că măsurarea volumelor de gaz s-a realizat în condiții normale, se cer: a) raportul molar între componentele aliajului; b) compoziția procentuală a aliajului, exprimată masic; c) volumul de gaz degajat la reacția aliajului cu soluție de acid azotic de concentrație 0,1 N (în condiții normale); d) volumul de gaz care s-ar degaja la tratarea aliajului cu soluție de acid azotic de concentrație 11
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
aliaj cupru-aluminiu se consumă 35 g soluție de acid sulfuric de concentrație 70%. Se cer: a) formula moleculară a aliajului; b) să se determine, pe baza regulii Hume-Rothery, tipul aliajului; c) compoziția procentuală a amestecului gazos degajat, exprimată volumic și masic. 7. INDICAȚII ȘI RĂSPUNSURI LA EXERCIȚIILE ȘI PROBLEMELE PROPUSE ÎN VOLUMUL AL II-LEA 7.1 METODE DE OBȚINERE A METALELOR (pag. 14) 1. 33,333% (molar) CuO și 66,667% (molar) Fe2O3; 20% (masic) CuO și 80% (masic) Fe2O3
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
gazos degajat, exprimată volumic și masic. 7. INDICAȚII ȘI RĂSPUNSURI LA EXERCIȚIILE ȘI PROBLEMELE PROPUSE ÎN VOLUMUL AL II-LEA 7.1 METODE DE OBȚINERE A METALELOR (pag. 14) 1. 33,333% (molar) CuO și 66,667% (molar) Fe2O3; 20% (masic) CuO și 80% (masic) Fe2O3. 2. 0,63 g Si practic (0,7 g Si teoretic). 3. a) 22,4 g Si; b) 38,4 g Mg. 4. b) 11,2 g Fe în una din probe, 22,4 g
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
și masic. 7. INDICAȚII ȘI RĂSPUNSURI LA EXERCIȚIILE ȘI PROBLEMELE PROPUSE ÎN VOLUMUL AL II-LEA 7.1 METODE DE OBȚINERE A METALELOR (pag. 14) 1. 33,333% (molar) CuO și 66,667% (molar) Fe2O3; 20% (masic) CuO și 80% (masic) Fe2O3. 2. 0,63 g Si practic (0,7 g Si teoretic). 3. a) 22,4 g Si; b) 38,4 g Mg. 4. b) 11,2 g Fe în una din probe, 22,4 g Fe în total; c
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
0,63 g Si practic (0,7 g Si teoretic). 3. a) 22,4 g Si; b) 38,4 g Mg. 4. b) 11,2 g Fe în una din probe, 22,4 g Fe în total; c) 47,647% (masic) Al (32,4 g) și 52,353% (masic) Fe2O3·H2O (35,6 g). 5. 478 kg PbS (99,5%), adică 2,402 kg Ag2S (0,5%), deci 2,0921 kg Ag. 6. a) = 108,0022n ⇒ Ag, respectiv Ag2S; b) 151
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]