KorAP: Find »[drukola/base=masic & drukola/pos=adjective]« with Poliqarp

<1 ...54 55 56 ...66 >

1,637 matches

Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228

Si teoretic). 3. a) 22,4 g Si; b) 38,4 g Mg. 4. b) 11,2 g Fe în una din probe, 22,4 g Fe în total; c) 47,647% (masic) Al (32,4 g) și 52,353% (masic) Fe2O3·H2O (35,6 g). 5. 478 kg PbS (99,5%), adică 2,402 kg Ag2S (0,5%), deci 2,0921 kg Ag. 6. a) = 108,0022n ⇒ Ag, respectiv Ag2S; b) 151,2 kg Ag practic (216 kg Ag teoretic

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
2 H2O = = 4 Na[Ag(CN)2] + 4 NaOH + 2 NaSCN 2 Na[Ag(CN)2] + Zn = 2 Ag↓ + Na2[Zn(CN)4] 7. b) Fontă (conține 4% C); c) 46,4% puritate (928 kg FeCO3). 8. a) 72, 266% (masic) CuCO3·Cu(OH)2 (13,875 g) și 27,734% (masic) C (5,325 g); b) 202,5 g soluție de NaOH 20%. 9. a) 16% concentrație în CuSO4; b) 1,1938 g Cu; c) 15,656% (masic) CuSO4 (125

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
2 Na[Ag(CN)2] + Zn = 2 Ag↓ + Na2[Zn(CN)4] 7. b) Fontă (conține 4% C); c) 46,4% puritate (928 kg FeCO3). 8. a) 72, 266% (masic) CuCO3·Cu(OH)2 (13,875 g) și 27,734% (masic) C (5,325 g); b) 202,5 g soluție de NaOH 20%. 9. a) 16% concentrație în CuSO4; b) 1,1938 g Cu; c) 15,656% (masic) CuSO4 (125,0155 g), 84,115% (masic) H2O (671,6642 g), 0,229

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
72, 266% (masic) CuCO3·Cu(OH)2 (13,875 g) și 27,734% (masic) C (5,325 g); b) 202,5 g soluție de NaOH 20%. 9. a) 16% concentrație în CuSO4; b) 1,1938 g Cu; c) 15,656% (masic) CuSO4 (125,0155 g), 84,115% (masic) H2O (671,6642 g), 0,229% (masic) H2SO4 (1,8280 g). 10. b) Se notează cu x masa de Cu depusă. Cantitatea de Cu(NO3)2 electrolizată este (g), de unde rezultă cantitatea de

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
13,875 g) și 27,734% (masic) C (5,325 g); b) 202,5 g soluție de NaOH 20%. 9. a) 16% concentrație în CuSO4; b) 1,1938 g Cu; c) 15,656% (masic) CuSO4 (125,0155 g), 84,115% (masic) H2O (671,6642 g), 0,229% (masic) H2SO4 (1,8280 g). 10. b) Se notează cu x masa de Cu depusă. Cantitatea de Cu(NO3)2 electrolizată este (g), de unde rezultă cantitatea de sare rămasă după electroliză: (g). Cantitatea de

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
C (5,325 g); b) 202,5 g soluție de NaOH 20%. 9. a) 16% concentrație în CuSO4; b) 1,1938 g Cu; c) 15,656% (masic) CuSO4 (125,0155 g), 84,115% (masic) H2O (671,6642 g), 0,229% (masic) H2SO4 (1,8280 g). 10. b) Se notează cu x masa de Cu depusă. Cantitatea de Cu(NO3)2 electrolizată este (g), de unde rezultă cantitatea de sare rămasă după electroliză: (g). Cantitatea de O2 formată în proces fiind , masa de

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
O2 (c.n.); e) Cantitatea de K care reacționează cu S fiind de 2,25 moli (un sfert), rezultă că se formează 1,125 moli polisulfură, deci = 78 + 32x = 174 ⇒ x = 3, adică polisulfura are formula K2S3. 2. 68,452% (masic) Na. 3. Fie M metalul necunoscut și M2Ox oxidul său. Dacă m este masa fiecărui metal în amestecul inițial, cantitățile de oxizi care se formează sunt și , astfel că masa de oxigen conținută de aceștia este și, respectiv, . Exprimând conținutul

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
c) 64 g NaOH și 136 g NaNO3; d) 450 g soluție HCl 14,6% practic (450 g soluție HCl 14,6% teoretic). 5. a) 2016 g H2O; b) 43,996% concentrație în KOH; c) 112 moli K. 6. 69% (masic) Na (207 g) și 31% (masic) Hg (93 g). 7. a) Notând cu x numărul de moli de rubidiu din proba de aliaj și cu y numărul de moli din celălalt metal, pe baza volumului de hidrogen degajat se obține

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
g NaNO3; d) 450 g soluție HCl 14,6% practic (450 g soluție HCl 14,6% teoretic). 5. a) 2016 g H2O; b) 43,996% concentrație în KOH; c) 112 moli K. 6. 69% (masic) Na (207 g) și 31% (masic) Hg (93 g). 7. a) Notând cu x numărul de moli de rubidiu din proba de aliaj și cu y numărul de moli din celălalt metal, pe baza volumului de hidrogen degajat se obține ecuația: x + y = 0,25 (moli

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
probă rezultă ecuația: . Se obțin valori pozitive pentru x când metalul este litiul, sodiul sau potasiul. Singura soluție a problemei, în funcție de condițiile impuse, este: AM = 23 (Na) ⇒ x = 0,1 moli Rb, y = 0,15 moli Na. b) 71,25% (masic) Rb (8,55 g) și 28,75% (masic) Na (3,45 g). 8. a) 80,156% (masic) Rb (12,825 g) și 19,844% (masic) Hg (3,175 g); b) 27 g H2O practic (2,7 g H2O teoretic). 9

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
x când metalul este litiul, sodiul sau potasiul. Singura soluție a problemei, în funcție de condițiile impuse, este: AM = 23 (Na) ⇒ x = 0,1 moli Rb, y = 0,15 moli Na. b) 71,25% (masic) Rb (8,55 g) și 28,75% (masic) Na (3,45 g). 8. a) 80,156% (masic) Rb (12,825 g) și 19,844% (masic) Hg (3,175 g); b) 27 g H2O practic (2,7 g H2O teoretic). 9. a) Na4Sn; b) 0,8 M în NaOH

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
soluție a problemei, în funcție de condițiile impuse, este: AM = 23 (Na) ⇒ x = 0,1 moli Rb, y = 0,15 moli Na. b) 71,25% (masic) Rb (8,55 g) și 28,75% (masic) Na (3,45 g). 8. a) 80,156% (masic) Rb (12,825 g) și 19,844% (masic) Hg (3,175 g); b) 27 g H2O practic (2,7 g H2O teoretic). 9. a) Na4Sn; b) 0,8 M în NaOH. 10. 2m HnA + 2n M = 2 MnAm + mn H2

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
23 (Na) ⇒ x = 0,1 moli Rb, y = 0,15 moli Na. b) 71,25% (masic) Rb (8,55 g) și 28,75% (masic) Na (3,45 g). 8. a) 80,156% (masic) Rb (12,825 g) și 19,844% (masic) Hg (3,175 g); b) 27 g H2O practic (2,7 g H2O teoretic). 9. a) Na4Sn; b) 0,8 M în NaOH. 10. 2m HnA + 2n M = 2 MnAm + mn H2↑ Scăderea masei soluției saline este cauzată de degajarea

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
1 ⇒ Cl-. Prin urmare, cele două substanțe sunt Li și HCl. 11. a) Întrucât Li este în cantitate de 0,3 moli, iar HNO3 doar în cantitate de 0,2 moli, restul de Li reacționează cu H2O. Rezultă: 26,641% (masic) LiNO3 (13,8 g), 4,633% (masic) LiOH (2,4 g) și 68,726% (masic) H2O (35,6 g). b) La calcinare, cei doi compuși din soluție se descompun cu formare de oxid: 4,5 g Li2O. 12. b) Dacă

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
sunt Li și HCl. 11. a) Întrucât Li este în cantitate de 0,3 moli, iar HNO3 doar în cantitate de 0,2 moli, restul de Li reacționează cu H2O. Rezultă: 26,641% (masic) LiNO3 (13,8 g), 4,633% (masic) LiOH (2,4 g) și 68,726% (masic) H2O (35,6 g). b) La calcinare, cei doi compuși din soluție se descompun cu formare de oxid: 4,5 g Li2O. 12. b) Dacă a este masa de Na din amalgam

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
este în cantitate de 0,3 moli, iar HNO3 doar în cantitate de 0,2 moli, restul de Li reacționează cu H2O. Rezultă: 26,641% (masic) LiNO3 (13,8 g), 4,633% (masic) LiOH (2,4 g) și 68,726% (masic) H2O (35,6 g). b) La calcinare, cei doi compuși din soluție se descompun cu formare de oxid: 4,5 g Li2O. 12. b) Dacă a este masa de Na din amalgam, masa de NaOH formată este , iar masa de

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
formată este , iar masa de H2O din soluția finală este . Din expresia concentrației se calculează a = 51,685 kg Na ⇒ 48,315 kg Hg. c) 10841236 s = 125,48 zile. 13. a) 7,6410 g/zi KCl; b) 5,088% (masic) KI (0,4 g/zi) și 94,912% (masic) KCl (3,9060 g/zi). 14. 47,01 mg Li+. 15. a) 5,151% Na+ și 1,787% K+; b) Na+ : K+ = 4,8877 (masic). 7.2.1.2 Grupa a

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
este . Din expresia concentrației se calculează a = 51,685 kg Na ⇒ 48,315 kg Hg. c) 10841236 s = 125,48 zile. 13. a) 7,6410 g/zi KCl; b) 5,088% (masic) KI (0,4 g/zi) și 94,912% (masic) KCl (3,9060 g/zi). 14. 47,01 mg Li+. 15. a) 5,151% Na+ și 1,787% K+; b) Na+ : K+ = 4,8877 (masic). 7.2.1.2 Grupa a 2-a a sistemului periodic (Metalele alcalino-pământoase) (pag. 42

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
g/zi KCl; b) 5,088% (masic) KI (0,4 g/zi) și 94,912% (masic) KCl (3,9060 g/zi). 14. 47,01 mg Li+. 15. a) 5,151% Na+ și 1,787% K+; b) Na+ : K+ = 4,8877 (masic). 7.2.1.2 Grupa a 2-a a sistemului periodic (Metalele alcalino-pământoase) (pag. 42) 1. Ca5P3O12F. 2. a) 2,14 g Be în total (1,8 g Be ars); b) 76,429% puritate (0,66 g impurități). 3. Sr

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
g Mg(OH)2. 6. a) Reacțiile care au loc sunt: 2 BeO + 3 C = Be2C + 2 CO↑ CaO + 3 C = CaC2 + CO↑ Be2C + 4 H2O = 2 Be(OH)2↓ + CH4↑ CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2↓ + C2H2↑ b) 48% (masic) CH4 (4,8 g) și 52% (masic) C2H2 (5,2 g), respectiv 60% (volumic) CH4 (6,72 L c.n.) și 40% (volumic) C2H2 (4,48 L c.n.). 7. a) 4 Ba + 5 H2SO4 = 4 BaSO4 + H2S↑ + 4 H2O

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
care au loc sunt: 2 BeO + 3 C = Be2C + 2 CO↑ CaO + 3 C = CaC2 + CO↑ Be2C + 4 H2O = 2 Be(OH)2↓ + CH4↑ CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2↓ + C2H2↑ b) 48% (masic) CH4 (4,8 g) și 52% (masic) C2H2 (5,2 g), respectiv 60% (volumic) CH4 (6,72 L c.n.) și 40% (volumic) C2H2 (4,48 L c.n.). 7. a) 4 Ba + 5 H2SO4 = 4 BaSO4 + H2S↑ + 4 H2O 0,56 L H2S (c.n.); b

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
2 HCl = MnCl2 + H2↑ În soluție de NaOH se dizolvă doar Al și Zn: 2 Al + 2 NaOH + 6 H2O = 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2↑ Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ Rezultă: 90,52% (masic) Mg (22,63 g), 3,12% (masic) Al (1,48 g), 5,92% (masic) Zn (0,78 g) și 0,44% (masic) Mn (0,11 g). 9. a) În amestec se găsește Ca(OH)2 și CaO nereacționat. Ca urmare

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
NaOH se dizolvă doar Al și Zn: 2 Al + 2 NaOH + 6 H2O = 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2↑ Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ Rezultă: 90,52% (masic) Mg (22,63 g), 3,12% (masic) Al (1,48 g), 5,92% (masic) Zn (0,78 g) și 0,44% (masic) Mn (0,11 g). 9. a) În amestec se găsește Ca(OH)2 și CaO nereacționat. Ca urmare, HCl neutralizează și oxidul și baza: . Ținând

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
2 Al + 2 NaOH + 6 H2O = 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2↑ Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ Rezultă: 90,52% (masic) Mg (22,63 g), 3,12% (masic) Al (1,48 g), 5,92% (masic) Zn (0,78 g) și 0,44% (masic) Mn (0,11 g). 9. a) În amestec se găsește Ca(OH)2 și CaO nereacționat. Ca urmare, HCl neutralizează și oxidul și baza: . Ținând cont de masa amestecului, rezultă . Rezultă: 20

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
Al(OH)4] + 3 H2↑ Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ Rezultă: 90,52% (masic) Mg (22,63 g), 3,12% (masic) Al (1,48 g), 5,92% (masic) Zn (0,78 g) și 0,44% (masic) Mn (0,11 g). 9. a) În amestec se găsește Ca(OH)2 și CaO nereacționat. Ca urmare, HCl neutralizează și oxidul și baza: . Ținând cont de masa amestecului, rezultă . Rezultă: 20,144% (masic) CaO (1,12 g) și 79

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]