KorAP: Find »[drukola/base=alcalin & drukola/pos=adjective]« with Poliqarp

<1 ...56 57 58 ...145 >

3,620 matches

Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

este folosit la fabricarea mortarului în construcții și obținerea hidroxidului de sodiu prin metoda caustificării. Hidroxidul de bariu sau apa de barită, este folosit la identificarea dioxidului de carbon din gaze și a ionului sulfat din soluții. 4) Halogenuri Halogenuri alcaline Obținere Sinteza din elemente: 2Na + X2 = 2NaX Dizolvarea oxizilor, hidroxizilor sau alte săruri în hidracizi: Na2O + 2HX = 2NaX + H2O NaOH + HX = NaX + H2O NaNO2 + HX = NaX + HNO2 Reacții de dublu schimb: 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2NaOH + BaCl2 = Ba

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
2NaX Dizolvarea oxizilor, hidroxizilor sau alte săruri în hidracizi: Na2O + 2HX = 2NaX + H2O NaOH + HX = NaX + H2O NaNO2 + HX = NaX + HNO2 Reacții de dublu schimb: 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2NaOH + BaCl2 = Ba(OH)2↓ + 2NaCl Proprietăți fizice Halogenurile alcaline sunt substanțe cristaline, ionice, ușor solubile în apă, cristalizează în rețele tipice altor compuși (NaClcub centrat pe fețe, CsCl - cub centrat intern). LiX - prezintă higroscopicitate și de aceea se păstrează în vase etanșe. Aceste săruri nu hidrolizează deoarece provin din

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
în rețele tipice altor compuși (NaClcub centrat pe fețe, CsCl - cub centrat intern). LiX - prezintă higroscopicitate și de aceea se păstrează în vase etanșe. Aceste săruri nu hidrolizează deoarece provin din acizi și baze tari. 176 Proprietăți chimice Halogenurile metalelor alcaline sunt acizi Lewis: BeCl2 + 2NaCl = Na2[BeCl4] Utilizări: NaCl se utilizează la fabricarea HCl, NaOH, în tăbăcărie, vopsitorie, metalurgie, industria alimentară și a coloranților; în hrana oamenilor și a animalelor. Halogenuri ale metalelor alcalino-pământoase Obținere Sinteza din elemente: M II

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
ele însele, un anumit timp, la întuneric; prin amestecarea cu o sulfură metalică de tip d, colorată, proprietatea se păstrează, iar lumina devine colorată) proprietate ce determină utilizarea lor la prepararea vopselurilor luminoase pentru semnalizatoare, indicatoare. 6) Carbonați Carbonații metalelor alcaline sunt compuși solizi, ionici, de culoare albă, solubili în apă, cu caracter bazic. Se cunosc carbonați neutri, M2 I CO3 și carbonați acizi, M I HCO3. Hidrolizează în soluție apoasă, având o hidroliză bazică. Carbonații metalelor alcalino-pământoase sunt substanțe solide

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Ca(HCO3)2 solubil Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O Insolubil CaCO3 se utilizează la obținerea varului nestins, la dedurizarea apei, la obținerea materialelor de construcții: ciment, beton, var; ajută la formarea stalactitelor și stalagmitelor în peșteri. 7) Sulfații Metalelor alcaline se obțin prin dizolvarea oxizilor, hidroxizilor, carbonaților în acid sulfuric: Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O 179 Sunt substanțe solide, cristalizate, de culoare albă, solubile în apă, nu hidrolizează în soluție apoasă. Na2SO4

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
acțiunea amoniacului asupra cuprului încălzit la roșu rezultă nitrura de cupru, Cu3N. La temperatură obișnuită cuprul reduce dioxidul de azot conform ecuației: 2Cu + NO2 = Cu2O + NO. Cu metalic se dizolvă în HNO3, în H2SO4 concentrat la cald, în soluțiile cianurilor alcaline sau în soluțiile sărurilor de amoniu sau de fier trivalent: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu+H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 2Cu + 4KCN + H2O + ½ O2 = 2K[Cu(CN)2] + 2KOH Cu + 4NH4OH + ½ O2 =[Cu(NH3)4](OH)2 + 3H2O

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
într-o formă cristalizată, pulverulentă, albastră, care poate fi încălzită la 100oC, fără descompunere. Aceasta are compoziția exactă Cu(OH)2. Hidroxidul cupric, o bază slabă, se dizolvă în acizi dând săruri; proaspăt precipitat, se dizolvă însă și în hidroxizi alcalini, datorită formării hidroxocomplecșilor dând o soluție violetă albastră: Cu(OH)2 + 2 NaOH = Na2[Cu(OH)4] Are deci un caracter slab amfoter. Hidroxidul cupric se dizolvă ușor în soluția apoasă de amoniac, dând o soluție de culoare albastră închisă

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
permițând o întrepătrundere a orbitalilor și deci formarea unei legături, care explică comportarea magnetică anormală a acestei combinații. Proprietăți magnetice anormale au și unii complecși ai cuprului(II). Carbonați bazici ai Cu(II). Sărurile de cupru(II) precipită cu carbonații alcalini un carbonat bazic, cu compoziția CuCO3 • Cu(OH)2, același compus care se formează de cupru la aer umed (cocleală). Substanța aceasta apare și în natură, în mineralul malachită, cu o frumoasă culoare verde. Dacă precipitarea are loc sub presiune

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
cu unii acizi carboxilici. Cu acidul tartric (sau mai exact cu sărurile sale, cum este sarea mixtă de sodiu și potasiu, sarea lui Seignette), cuprul (II) formează complecși interni de culoare albastră închisă, care nu sunt descompuși nici de hidroxizii alcalini concentrați. Soluția de culoare albastră închisă, conținînd sulfat de cupru, sare Seignette și NaOH, în exces, se utilizează, sub numele de reactivul lui Fehling, pentru recunoașterea combinațiilor puternic reducătoare în soluție apoasă bazică, de ex. hidroxilamina, hidrazina, aldehide simple, glucoza

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de ex. hidroxilamina, hidrazina, aldehide simple, glucoza etc. Aceste substanțe depun oxid cupros. 200 Combinațiile cuprului în stare de oxidare +3 Se cunosc puține combinații care conțin Cu (III). Prin oxidarea hidroxidului cupric cu hipobromit de sodiu în soluție puternic alcalină și adăugare de BaCl2, precipită cupratul de bariu, Ba(CuO2)2 • H2O, de culoare roșie. Cupratul de potasiu, KCuO2, anhidru, de culoare albastră, se obține prin încălzirea oxidului cupric cu superoxid de potasiu. La încălzire peste 500oC sau prin dizolvarea

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
oxidului cupric cu superoxid de potasiu. La încălzire peste 500oC sau prin dizolvarea în apă se descompune cu degajare de oxigen. Periodați de Cu (III) se obțin din soluții de săruri de Cu (II), prin oxidare cu hipocloriți în mediu alcalin și adăugarea unei soluții acide de periodat. Cu periodat disodic (Na2H3IO6) s-a obținut, în acest fel, Na7[Cu(IO6)2] • 16H2O. Întrebuințări Cuprul este, după fer, metalul cel mai mult utilizat, aproximativ jumătate din producția mondială de cupru servește

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
pulberi negre pirofore, se oxidează ușor trecând în Fe2O3, este stabil la temperatură sub 5700C, peste această temperatură se descompune: 4FeO = Fe3O4 + Fe Are caracter bazic: FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O Hidroxidul feros, Fe(OH)2 Se obține prin acțiunea hidroxizilor alcalini asupra unei soluții de sare: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 Se obține un precipitat verde, de hidroxid feros, care la aer se închide la culoare, deoarece cu oxigenul formează Fe2O3 • H2O, de culoare brună. 2Fe(OH)2 + ½ O2 = Fe2O3

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
OH). Se obține prin tratarea soluției unei sări ferice cu amoniac sau hidroxid de sodiu: 2FeCl3 + 6NH4OH = Fe2O3 • H2O + 6NH4Cl + 2H2O Prezintă putere mare de absorbție, reacționează cu acizi diluați formând săruri: Fe2O3 • H2O + 6HCl = 2FeCl3 + 4H2O Reacționează cu hidroxizii alcalini concentrați la cald când se obțin feriți: Fe2O3 • H2O + 2NaOH = 2NaFeO2 + 2H2O Prezintă caracter amfoter, dar mai slab acid decât hidroxidul de aluminiu. Oxidul feroferic, Fe3O4 (FeO • Fe2O3) El se găsește în mineralul magnetit, se poate obține prin trecerea vaporilor

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Clorura feroasă, FeCl2 Se obține prin tratarea piliturii de fier cu acid clorhidric, gazos sau în soluție: Fe + 2HCl (g) = FeCl2 + H2↑ Fe + 2HCl (aq) = FeCl2 • 4H2O + H2↑ 212 Este foarte solubilă în apă și alcool, este delicvescentă, cu clorurile alcaline formează combinații complexe numite tetracloroferiți: FeCl2 + 2NaCl = Na2[FeCl4] Este folosit ca mordant în vopsitoria textilă. Sulfatul feros, FeSO4 În natură apare sub formă hidratată, calaican, FeSO4 •7 H2O. Se obține fie prin tratarea deșeurilor de fier cu acid sulfuric

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
transparente, prezintă solubilitate în apă, în aer trece în sulfat feric, de culoare galben-brun. Prin încălzire pierde apa de cristalizare: FeSO4 •7 H2O → FeSO4 + 7 H2O Se calcinează: 2 FeSO4 = (FeO)2SO4 + SO2 (FeO)2SO4 = Fe2O3 + SO3 Formează cu sulfații alcalini sau cu sulfatul de amoniu sulfați dubli: (NH4)2SO4 • FeSO4 •6 H2O - sarea lui Mohr. Se utilizează ca reducător la fabricarea unor pigmenți albaștri, la prepararea cernelurilor și a unor coloranți, la purificarea apelor, la combaterea unor boli în agricultură

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
formă de cristalohidrat: FeCl3• 6H2O. Sub acțiunea luminii capătă irizații verzi, metalice, care în transparență devin roșii. Este puternic delicvescentă (absoarbe vaporii de apă și se combină), este solubilă în apă, având o hidroliză acidă, formează cloruri duble cu halogenuri alcaline: MI[FeCl4], M2 I [FeCl5]. Este utilizată ca hemostat (producând coagularea albuminelor din sânge), oxidant în industria coloranților organici, mordant în vopsitorie, dezinfectant și epurator pentru apă. Sulfatul feric, Fe2(SO4)3 Se obține prin oxidarea soluției de sulfat feros

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
oxidarea monoxidului de azot: NO + ½ O2 ↔ NO2 , ΔH < 0 La 150 0 C, NO2 disociază, astfel încât la aproximativ 650 0 C echilibrul este deplasat aproape total spre NO. descompunerea termică a azotaților: Pb(NO3)2 → PbO↓ + 2NO2↑ + ½ O2↑ Azotații metalelor alcaline se topesc, apoi se descompun, iar cei ai metalelor grele se descompun fără topire. Proprietăți Este o substanță gazoasă de culoare brună, solubilă în apă, are o stabilitate relativ redusă, dimerizează în funcție de temperatură: 2NO ↔ N2O4 , ΔH < 0 brun incolor În

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
la NO, N2O sau N2: HNO2 + NH3 = N2 + 2 H2O 6HNO2 + 2 H2S = 3 N2O + 2 H2SO3 + 3H2O Disproporționarea acidului nitros, în soluții concentrate, evidențiază, de altfel, caracterul de amfolit redox. Acidul peroxonitros, HO-O-NO, se obține prin tratarea unui nitrit alcalin cu apă oxigenată, este nestabil și se descompune spontan, sau la cald. O N O H 115 0 (I) O N O (II) H 226 Acidul nitric (azotic), HNO3 Acidul nitric se formează, în urma unor procese de oxidare, în natură

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
se formează, în urma unor procese de oxidare, în natură fie sub formă liberă în apa de ploaie, fie sub formă de săruri (salpetri). Metoda clasică de obținere a acidului nitric (procedeul Valentiner, 1891) se bazează pe reacția dintre un nitrat alcalin și acidul sulfuric, la 800C: 2NaNO3 + H2SO4 = NaHSO 4 + HNO3 La 200 0C, și în prezența unui exces de nitrat alcalin, favorizează reacția de formare a sulfatului neutru: NaHSO 4 + NaNO3 = Na2SO4 + HNO3 La scară industrială, obținerea acidului azotic comportă

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
săruri (salpetri). Metoda clasică de obținere a acidului nitric (procedeul Valentiner, 1891) se bazează pe reacția dintre un nitrat alcalin și acidul sulfuric, la 800C: 2NaNO3 + H2SO4 = NaHSO 4 + HNO3 La 200 0C, și în prezența unui exces de nitrat alcalin, favorizează reacția de formare a sulfatului neutru: NaHSO 4 + NaNO3 = Na2SO4 + HNO3 La scară industrială, obținerea acidului azotic comportă realizarea următoarelor etape: obținerea oxidului de azot; oxidarea monoxidului de azot la dioxid de azot absorbția gazelor nitroase în apă Acidul

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
229 și utilizarea sa ca agent frigorific. Este foarte solubil în apă, dizolvarea sa în apă este însoțită și de un proces chimic de formare a hidroxidului de amoniu: NH3 + H2O NH4OH NH4 + + HO Amoniacul lichid dizolvă foarte ușor metalele alcaline și alcalino-pământoase cu formarea unor soluții de culoare albastră, ce prezintă conductivitate electrică. În amoniac lichid se realizează o serie de reacții imposibile în alte medii, cum ar fi formarea unor carbonili explozivi. Proprietăți chimice Amoniacul prezintă următoarele tipuri de

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
se bucură de o anumită mobilitate a) reacții acido-bazice Amoniacul este un acceptor de protoni și deci funcționează ca bază Brőnsted, slabă; ionul amoniu, NH4 +, acidul conjugat al amoniacului, prezintă geometrie tetraedrică și se aseamănă cu ionii monovalenți ai metalelor alcaline. b) reacții redox Amoniacul este un reducător, în diferite condiții de reacție, el arde în aer, în prezența sau absența catalizatorilor: Ca3N2 + 6H2O = 2NH3 + 3 Ca(OH)2 CaCN2 + 3H2O = CaCO3 + 2NH3 Amoniacul reduce o serie de substanțe ca: oxizi

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de oxigen atomic. F2 + H2O = 2HF + O 253 2O = O2 O + O2 = O3 Clorul, în schimb, reacționează cu apa corespunzător unei reacții reversibile: Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO Halogenii, în particular, fluorul și clorul, reacționează ușor cu soluțiile apoase de hidroxizi alcalini (baze tari): 2F2 + 2NaOH = F2O + 2NaF + H2O Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Halogenii își manifestă caracterul oxidant și față de alte substanțe cu caracter reducător: NH3, H2S, CO, SO2. Clorul reacționează cu amoniacul gazos destul de energic, cu formarea unei ceți de

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
și metale, fie ca produși ai reacțiilor dintre hidracizi și metale, oxizi metalici, baze sau alte săruri metalice. Clasificarea halogenurilor metalice a) În funcție de natura legăturii M-X Halogenuri ionice Halogenuri covalente b) În funcție de solubilitate Halogenuri solubile Halogenuri greu solubile Metalele alcaline (cu excepția litiului), cele din grupa a II-a A (cu excepția beriliului), majoritatea lantanidelor și actinidelor cât și metalele tranziționale în stări joase de oxidare formează halogenuri ionice. Cele mai multe metale tranziționale, dar și o parte din cele din grupele principale, în

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de disproporționare a halogenurilor intermediare: 2TiCl3 ↔ TiCl2 + TiCl4 2TaCl3 ↔ 2TaCl2 + TaCl5 257 Din punct de vedere structural, halogenurile simple, covalente sau ionice se clasifică în: Halogenuri tridimensionale Halogenuri cu structuri în straturi Halogenuri cu structuri în lanțuri Halogenuri moleculare Halogenuri alcaline cu excepția (CsCl, CsBr, CsI) cât și AgF, AgCl și AgBr cristalizează în rețeaua clorurii de sodiu, NaCl, la care numărul de coordinație este 6. Clorura, bromura și iodura de cesiu ca și TiCl, TiBr, TiI cristalizează într-o rețea mai

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]