KorAP: Find »[drukola/base=incolor & drukola/pos=adjective]« with Poliqarp

<1 ...57 58 59 ...167 >

4,155 matches

Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

legături Cu - O, care pornesc de la un atom de cupru, sunt coliniare. Oxidul cupros este insolubil în apă, se dizolvă însă în soluția apoasă de amoniac și în acid clorhidric concentrate, dând ionii complecși [Cu(NH3)2] + , respectiv [CuCl2] , ambii incolori. Are proprietăți bazice: Cu2O + 2HCl → 2CuCl + H2O Reacționează cu acidul sulfuric, când manifestă atât caracter oxidant cât și reducător: Cu2O + H2SO4 → Cu↓ + CuSO4 + H2O Este utilizat în industria sticlei și emailurilor, și ca pigment roșu pentru vopseluri. 194 2. Sulfura

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
și Br2. Iodura cuprică, CuI2, mai nestabilă încă, nici nu poate fi izolată. Dacă se tratează soluția unei sări cuprice solubile, cu ioni I-(KI), atunci iodura cuprică, formată în primul moment, se descompune în iod liber și iodură cuproasă, incoloră, insolubilă: Cu 2+ + 2I → CuI2 + CuI + ½ I2 Din această reacție s-ar putea trage concluzia că starea de oxidare +1 este, la cupru, mai stabilă decît starea de oxidare +2. S-a descris mai sus o reacție a sulfatului cupros

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
ce se descompune chiar la temperatura camerei și repede la ușoară încălzire, în cianură cuproasă insolubilă și cian. Cianura cuprică se dizolvă însă într-un exces de cianură de potasiu, formînd tetracianocupratul (II) de potasiu, K2[Cu(CN)4], stabil, incolor, foarte ușor solubil în apă. 6. Săruri cu oxiacizii. Sulfatul cupric, CuSO4 • 5H2O (piatra vînătă), albastru, cea mai cunoscută dintre combinațiile cuprului. 198 Se fabrică: prin tratarea deșeurilor de cupru (cenușe cuprifere) cu acid sulfuric. Dacă se folosește acid sulfuric

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de India, Ca(NO3)2 - salpetru de Norvegia, ca HNO3 sau HNO2 - în urma formării oxizilor de azot, în atmosferă și dizolvării lor în apa de ploaie, cât și în compușii organici. Proprietăți fizice În condiții normale, azotul este un gaz incolor, inodor și insipid, azotul natural constă din doi izotopi stabili 7 14N și 7 15N în raport 99,63:0,37. molecula este diatomică cu legături puternice între cei doi atomi identici, cu electronegativitate mare. Energia de disociere a moleculei

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
azotului Monoxidul de diazot (protoxid de azot), N2O Obținere descompunerea termică a azotatului de amoniu, NH4NO3: NH4NO3 → N2O + 2H2O (la 170 0 C) descompunerea termică a acidului hipoazotos, H2N2O2: H2N2O2 ↔ N2O + H2O Proprietăți chimice Monoxidul de diazot este un gaz incolor, cu miros plăcut, gust dulceag, gaz ilariant, solubil în apă, formează o soluție neutră, se lichefiază ușor, are o structură nesimetrică: N N O N N O Este stabil și relativ inert din punct de vedere chimic, la temperatura camerei

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de azot se stabilizează. oxidarea amoniacului: 2NH3 + 5/2 O2 = 2NO + 3H2O (la 900 0C și în prezența platinei) reducerea acidului azotic cu cupru sau argint: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Proprietăți Monoxidul de azot este un gaz incolor, puțin solubil în apă și greu de lichefiat, în stare solidă și lichidă are culoare albastră. În stare gazoasă este monomer, iar în stare lichidă și solidă, dimerizează: (NO)2. N O Are stabilitate chimică mică în condiții obișnuite: NO

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
metalelor alcaline se topesc, apoi se descompun, iar cei ai metalelor grele se descompun fără topire. Proprietăți Este o substanță gazoasă de culoare brună, solubilă în apă, are o stabilitate relativ redusă, dimerizează în funcție de temperatură: 2NO ↔ N2O4 , ΔH < 0 brun incolor În stare solidă, apare ca dimer, N2O4, sub formă de cristale incolor, în stare lichidă începe disocierea N2O4: t 0 = -11,2 0 C - lichid incolor t 0 = 21,5 0 C - lichid brun t 0 > 21,5 0 C

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
se descompun fără topire. Proprietăți Este o substanță gazoasă de culoare brună, solubilă în apă, are o stabilitate relativ redusă, dimerizează în funcție de temperatură: 2NO ↔ N2O4 , ΔH < 0 brun incolor În stare solidă, apare ca dimer, N2O4, sub formă de cristale incolor, în stare lichidă începe disocierea N2O4: t 0 = -11,2 0 C - lichid incolor t 0 = 21,5 0 C - lichid brun t 0 > 21,5 0 C - vapori, iar la 1400C disociază complet Are o structură în unghi: N

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
apă, are o stabilitate relativ redusă, dimerizează în funcție de temperatură: 2NO ↔ N2O4 , ΔH < 0 brun incolor În stare solidă, apare ca dimer, N2O4, sub formă de cristale incolor, în stare lichidă începe disocierea N2O4: t 0 = -11,2 0 C - lichid incolor t 0 = 21,5 0 C - lichid brun t 0 > 21,5 0 C - vapori, iar la 1400C disociază complet Are o structură în unghi: N O O N O O N O O electronul neimperechiat confera proprietati paramagnetice si

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
CaCO3 + 2NH3 Industrial se folosesc trei metode, consacrate, pentru obținerea amoniacului: prelucrarea gazelor de cocserie a a gazului de iluminat, unde amoniacul este doar un produs secundar; hidroliza cianamidei de calciu; sinteza din elemente; Proprietăți fizice Amoniacul este un gaz incolor, cu miros înțepător, iritant, mai ușor decât aerul (ρ = 0,5971). Molecula de amoniac are forma unei piramide triunghiulare aplatizate, perechea de electroni neparticipanți este dispusă în cel de-al patrulea vârf al piramidei triunghiulare și corespunde unei geometrii tetraedrice

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
H2O + ½ O2↑ 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2 la cald: 2MnO2 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + 2H2O + O2 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O + 5/2 O2 2K3[Fe(CN)6] + 2KOH + H2O2 = 2H2O + 2 K4[Fe(CN)6] + O2 Este un gaz incolor, inodor și insipid, în strat gros apare albăstrui, oxigenul lichid este albastru, iar oxigenul solid are aspect de zăpadă cu tentă albăstruie. Prezintă solubilitate mică în apă, de aceea viețuitoarele acvatice pot trăi în apă. Se dizolvă în solvenți organici

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
constituie mediul propice desfășurării reacțiilor din organismele vii și a proceselor din natură. Ca apa potabilă, de spălat sau pentru producerea energiei electrice. 237 53. Peroxidul de hidrogen, apa oxigenată, H2O2 Apa oxigenată se prezintă sub forma unui lichid vâscos, incolor în strat subțire și albastru în straturi mai groase. În stare pură, prezintă un punct de topire mai coborât decât cel al apei (p.t = 0,430C ) dar un punct de fierbere mai ridicat (p.f = 150 0C). Este miscibilă

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
e) Descompunerea sulfiților în mediu acid: 2NaHSO3 + H2SO4 = SO2 + Na2SO4 + 2H2O Na2SO3 + H2SO4 = SO2 + Na2SO4 + H2O f) Descompunerea tiosulfaților: Na2S2O3 + H2SO4 = H2S2O3 + Na2SO4 H2S2O3 = S + SO2 + H2O Proprietăți fizice. Structură. În condiții obișnuite, SO2 se prezintă sub forma unui gaz incolor, cu miros înțepător, sufocant, producând intoxicații și iritând mucoasele. Se lichefiază ușor prin comprimare la 4 6atm, este solubil în apă iar prin dizolvarea sa în apă formează acidul sulfuros. În stare lichidă este un bun dizolvant pentru o serie

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
2SO2 + N2O3 + O2 + H2O = 2(NO)HSO4 2(NO)HSO4 + H2O = 2H2SO4 + N2O3 H2O + 2(NO)HSO4 + SO2 = 2H2SO4 + 2NO Procedeul de contact: SO2 + ½ O2 ↔ SO3 ΔH = -23 kcal/mol Proprietăți fizice În stare pură, acidul sulfuric, este un lichid incolor, vâscos, inodor, cristalizează în sistemul monoclinic cu patru molecule de acid pe celula elementară, în cristal anionii formează pături paralele legate prin punți de hidrogen. Este solubil în apă în orice proporție, căldura de dizolvare foarte mare (20,42 kcal

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
a halogenilor la hidrocarburile aromatice: Ar-H + X2 = Ar-X + HX Reducerea halogenilor sub acțiunea unor reducători ca H2S, NH3, H3PO2: X2 + H2S = 2HX + S H3PO2 + 2HBr + 2H2O = H3PO4 + 4HBr Proprietăți fizice În condiții normale de temperatură și presiune, hidracizii sunt gaze incolore cu miros puternic, înțepător, iritant și sufocant; soluțiile lor apoase fumegă în aer. Prin răcirea gazelor, hidracizii se lichefiază, în stare lichidă, nu conduc curentul electric spre deosebire de soluțiile lor apoase care sunt electroliți tari. În stare lichidă, acidul fluorhidric este

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
percloratului de potasiu cu acid sulfuric: KClO4 + H2SO4 = HClO4 + KHSO4 Sau prin oxidarea anodică a acidului clorhidric: HCl + 4H2O = HClO4 + 8H + + 8e Acidul percloric este singurul acid oxigenat al cloric izolabil în stare pură, în condiții normale este un lichid incolor, foarte volatil, care fumegă în aer. Anionul, ClO4 -, prezintă o geometrie tetraedrică, cu atomul de clor hibridizat sp3, în care cele patru legături Cl -O sunt echivalente energetic și geometric: Cl O O O O În acidul liber unghiul de

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de carbon se stabilesc legături covalente, puternice de tip ζ. Această structură explică duritatea mare a diamantului (10 pe scara Mohs), punctele de topire (3500 0C) și de fierbere(48300C) foarte ridicate, insolubilitatea în majoritatea solvenților. Cristalele de diamant sunt incolore, transparente, strălucitoare și puternic refrigerente, diamantul pur este practic incolor, există și diamante slab galbene și mai rar colorate în roșu, albastru și verde. Există deasemenea diamante negre policristaline care nu sunt socotite pietre prețioase și se utilizează la perforarea

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Această structură explică duritatea mare a diamantului (10 pe scara Mohs), punctele de topire (3500 0C) și de fierbere(48300C) foarte ridicate, insolubilitatea în majoritatea solvenților. Cristalele de diamant sunt incolore, transparente, strălucitoare și puternic refrigerente, diamantul pur este practic incolor, există și diamante slab galbene și mai rar colorate în roșu, albastru și verde. Există deasemenea diamante negre policristaline care nu sunt socotite pietre prețioase și se utilizează la perforarea rocilor. Structura grafitului este total diferită de ce a diamantului, ea

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
H2O CO + 3H2 reacția are loc la 8500C, în prezența unor catalizatori pe bază de nichel, gazul de sinteză are compoziția aproximativă: 40% CO, 40% H2 , 20% CO2 265 Proprietăți fizice Monoxidul de carbon se prezintă sub forma unui gaz incolor, fără miros și gust dar foarte toxic, are punctul de topire -207 0C și punctul de fierbere -181,420C; este mai ușor decât aerul și foarte solubil în apă. Molecula sa este izoelectronică cu cea a azotului, și trebuie să

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
CO2 + H2O captarea din gazele rezultate în procesele de fermentație, în special a celei alcoolice: C6H12O6 2C2H5 -OH + 2CO2 încălzirea hidrogenocarbonaților metalici: 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 Proprietăți fizice Dioxidul de carbon este un gaz incolor, mai greu decât aerul, ușor solubil în apă, prin dizolvare în apă, dioxidul de carbon, reacționează parțial și formează acidul carbonic în echilibru cu moleculele de dioxid de carbon dizolvate fizic: CO2 + H2O H2CO3 HCO3 + H+ În stare solidă (zăpadă

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
2CuSO4 + 2 H2O → 2 Cu + 2 H2SO4 + H3PO4 Acidul fosforos Se obține prin hidroliza triclorurii de fosfor sau prin combinarea anhidridei sale, trioxidul de fosfor, cu apa. PCl3 + 3 HOH → P(OH) 3 + 3 HCl 271 Acidul fosforos formează cristale incolore, cu p.t 740C, ușor solubile în apă. Este agent reducător față de sărurile de Ag și Hg, aproape tot atât de puternic ca acidul hipofosforos. Acidul fosforic Acidul fosforic, H3PO4, se obține, în stare pură în reacțiile pentaclorurii de fosfor sau pentaoxidului

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
metalul posedă două stări de oxidare diferite: Fe3O4 = Fe2O3• FeO, Pb3O4 = PbO2• PbO Din punct de vedere structural cu structuri  Tridimensionale În lanțuri Majoritatea oxizilor caracteristici sunt substanțe mai mult sau mai puțin fuzibile, oxizii elementelor din perioadele mici sunt incolori, pe când cei ai elementelor din perioadele mari sunt colorați. Unii sunt semiconductori datorită prezenței impurităților sau excesului de atomi din unul din componenți Metode de obținere Arderea elementului în aer sau oxigen: P4 + 5O2 P4O10 S + O2 SO2 Oxidarea unor

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
la temperatură ridicată. În soluție acizii posedă numeroase proprietăți caracteristice, printre care amintim: acțiunea asupra indicatorilor Acizii se pot recunoaște după culoarea pe care o poate lua un anumit indicator în prezența lor: 282 Indicatorul Culoarea (în mediu acid) Fenolftaleina Incolor Metilorange Roșu Turnesol Roșu reacția dintre acizi și baze Această reacție este o metodă de obținere a sărurilor, deoarece în urma ei rezultă sare și apă: HCl + NaOH NaCl + H2O acid baza sare apa Deoarece reacția se desfășoară în soluție (acidul

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Corola-publishinghouse/Science/273_a_935

4], formula: C12H22O11-H2O [4], denumirea uzuală a dizaharidului 4-O-β-D galactopiranozil-D-glucoză [1], dizaharid compus dintr-o moleculă de glucoză și una de galactoză [2.4.5], printr-o legătură β-glicozidică [5], prezent doar în lapte [2.5], este o substanță organică incoloră, cu gust dulce [4], laptele diferitelor mamifere conține în medie 5% lactoză [1], este descompusă în constituenți prin acțiunea enzimei lactază, secretată în intestinul subțire [2] poate fi degradată la glucoză și galactoză cu ajutorul enzimei numită lactază, cu care este

MICROGRAFII ASUPRA PRODUSELOR APICOLE by Andriţoiu Călin Vasile [Corola-publishinghouse/Science/273_a_935]
pe care o conține; are miros caracteristic, parfumat, în funcție de proveniență; are densitatea de circa 1,417 la temperatura de 20șC (poate varia în funcție de apa conținută, între 1,39 și 1,44); culoarea depinde de pigmenții florilor din care provine; aproape incoloră, galbenă cu diferite nuanțe, până la brun, brun închis cu reflexe roșiatice, este higroscopică, atrage și reține apa din mediul în care se află; cristalizeaza mai fin ori mai grosier, în funcție de conținutul de apă, temperatura de depozitare etc; conține, în cantități

MICROGRAFII ASUPRA PRODUSELOR APICOLE by Andriţoiu Călin Vasile [Corola-publishinghouse/Science/273_a_935]