152,821 matches
-
de hidroxid de sodiu folosită. Se adaugă 4 picături de acid clorhidric diluat 1/4 (3.4.), 2 ml soluție de amidon (punctul 3.3.) și câteva cristale de iodură de potasiu (punctul 3.6.). Se titrează dioxidul de sulf liber cu o soluție de iod 0,005M (punctul 3.5.). Se notează cu n' cantitatea folosită. Se adaugă soluție saturată de borax (3.8.) până când nuanța roz reapare. Se titrează dioxidul de sulf combinat cu o soluție de iod 0
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
de sodiu 0,1M. Soluția conține 1,60 g/l salicilat de sodiu (NaC7H5O3). 7.3. METODA DE LUCRU 7.3.1. Identificarea acidului salicilic în aciditatea volatilă distilată. Imediat după determinarea acidității volatile și corecția pentru dioxidul de sulf liber și combinat, se pun într-un balon conic 0,5 ml acid clorhidric (punctul 7.2.1), 3 ml soluție de tiosulfat de sodiu 0,1M (punctul 7.2.2) și 1 ml soluție sulfat de amoniu și fier (III
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
aritmică a două determinări este considerată rezultatul final. 5. EXPRIMAREA REZULTATELOR pH-ul mustului, vinului sau soluției 25% (m/m) (25ș Brix) de must concentrat rectificat este exprimat cu două zecimale. 25. DIOXIDUL DE SULF 1. DEFINIȚII Dioxidul de sulf liber este definit de dioxidul de sulf prezent în must sau vin în următoarele forme: H2SO3 , HSO3¯. Echilibrul dintre aceste forme este o funcție a pH și temperaturii: H2SO3 reprezintă dioxidul de sulf molecular. Dioxidul de sulf total este definit ca
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
forme: H2SO3 , HSO3¯. Echilibrul dintre aceste forme este o funcție a pH și temperaturii: H2SO3 reprezintă dioxidul de sulf molecular. Dioxidul de sulf total este definit ca totalul tuturor formelor de bioxid de sulf prezente în vin, fie în stare liberă, fie combinată cu constituenții săi. 2. DIOXIDUL DE SULF LIBER ȘI TOTAL 2.1. Principiul metodelor 2.1.1. Metoda de referință 2.1.1.1. Pentru vinuri și must Dioxidul de sulf este transportat de un curent de aer
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
a pH și temperaturii: H2SO3 reprezintă dioxidul de sulf molecular. Dioxidul de sulf total este definit ca totalul tuturor formelor de bioxid de sulf prezente în vin, fie în stare liberă, fie combinată cu constituenții săi. 2. DIOXIDUL DE SULF LIBER ȘI TOTAL 2.1. Principiul metodelor 2.1.1. Metoda de referință 2.1.1.1. Pentru vinuri și must Dioxidul de sulf este transportat de un curent de aer sau azot; este fixat și oxidat fiind trecut printr-o
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
de un curent de aer sau azot; este fixat și oxidat fiind trecut printr-o soluție diluată și neutră de apă oxigenată. Acidul sulfuric format este determinat prin titrarea cu o soluție standard de hidroxid de sodiu. Dioxidul de sulf liber este separat de vin prin antrenare la temperatură scăzută (10șC). Dioxidul de sulf total este separat de vin prin antrenare la temperatură ridicată (aproximativ 100șC). 2.1.1.2. Pentru mustul concentrat rectificat Dioxidul de sulf total se extrage din
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
1.1.2. Pentru mustul concentrat rectificat Dioxidul de sulf total se extrage din mustul concentrat rectificat diluat înainte prin antrenare la temperatură ridicată (aproximativ 100șC). 2.1.2. Metodă rapidă de determinare (pentru vinuri și musturi) Dioxidul de sulf liber este determinat prin titrare iodometrică directă. Dioxidul de sulf combinat este determinat prin titrare iodometrică după hidroliză alcalină. Când este adăugat bioxidului de sulf liber, rezultă dioxidul de sulf total. 2.2. Metoda de referință 2.2.1. Aparatura Aparatele
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
100șC). 2.1.2. Metodă rapidă de determinare (pentru vinuri și musturi) Dioxidul de sulf liber este determinat prin titrare iodometrică directă. Dioxidul de sulf combinat este determinat prin titrare iodometrică după hidroliză alcalină. Când este adăugat bioxidului de sulf liber, rezultă dioxidul de sulf total. 2.2. Metoda de referință 2.2.1. Aparatura Aparatele utilizate trebuie să fie conforme cu diagrama prezentată mai jos, în special cu privire la refrigerator. Dimensiunile sunt date în milimetri. Diametrele interioare ale celor patru tuburi
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
ml din probă și 15 ml de acid fosforic (punctul 2.2.2.1) în balonul A al aparatului de antrenare. Se conectează balonul la aparate. Bulele de aer (sau azot) traversează aparatele timp de 15 minute. Dioxidul de sulf liber transportat este oxidat la acid sulfuric. Se îndepărtează balonul de aparat și se titrează acidul care s-a format cu soluție de hidroxid de sodiu 0,01 M (punctul 2.2.2.4.) Se notează cu n ml volumul utilizat
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
2.4.) Se notează cu n ml volumul utilizat. 2.2.3.2. Exprimarea rezultatelor Dioxidul de sulf eliberat este exprimat în mg/l, rotunjit la cel mai apropiat număr întreg. 2.2.3.2.1. Calculare Dioxidul de sulf liber, în miligrame pe litru, este 6,4 n. 2.2.3.3. Determinarea bioxidului de sulf total 2.2.3.3.1. Pentru mustul concentrat rectificat, se folosește soluția obținută prin diluarea probei analizate la 40% (m/v), conform capitolului
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
Aparatura 2.3.2.1. baloane conice de 50 ml. 2.3.2.2. biuretă. 2.3.2.3. pipete de 1, 2, 5 și 50 ml. 2.3.3. Metoda de lucru 2.3.3.1. Bioxid de sulf liber Se pun într-un balon conic de 500 ml: - 50 ml vin - 5 ml soluție de amidon (punctul 2.3.1.4) - 30 mg EDTA Complexone III (punctul 2.3.1.1) - 3 ml de H2SO4 1/10 (v/v
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
apă rece. Se adaugă, agitând puternic și într-o singură operație, conținutul unei eprubete în care au fost puși anterior 30 ml de acid sulfuric 1:10 (v/v) (punctul 2.3.1.3). Se titrează imediat dioxidul de sulf liber cu iod 0,025M (punctul 2.3.1.5) și se notează cu n'' ml volumul utilizat. 2.3.4. Exprimarea rezultatelor 2.3.4.1. Calculare: Bioxid de sulf liber în miligrame pe litru: 32 n. Bioxid de sulf
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
3.1.3). Se titrează imediat dioxidul de sulf liber cu iod 0,025M (punctul 2.3.1.5) și se notează cu n'' ml volumul utilizat. 2.3.4. Exprimarea rezultatelor 2.3.4.1. Calculare: Bioxid de sulf liber în miligrame pe litru: 32 n. Bioxid de sulf total în miligrame pe litru: 32 (n + n'+ n'') Note: (1) Pentru vinurile roșii cu concentrație scăzută de SO2, se poate utiliza iod mai diluat decât 0,025M (cum ar fi
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
observată transparența vinului: devine opac când este atins punctul final. (3) Când cantitatea de bioxid de sulf (SO2) este aproape sau peste limita legală, dioxidul de sulf total trebuie determinat cu metoda de referință. (4) Dacă determinarea bioxidului de sulf liber este cerută special, se realizează analiza pe o probă ținută în condiții anaerobice timp de două zile la 20șC înaintea analizei. Se realizează determinarea la 20șC. (5) Deoarece anumite substanțe sunt oxidate de iod într-un mediu acid, pentru o
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
înaintea analizei. Se realizează determinarea la 20șC. (5) Deoarece anumite substanțe sunt oxidate de iod într-un mediu acid, pentru o determinare mai precisă, trebuie evaluată cantitatea de iod utilizată în acest mod. Pentru a realiza aceasta, dioxidul de sulf liber trebuie combinat cu etanol și propanol în exces înaintea realizării titrării cu iod. Se adaugă 5 ml de soluție de etanol (C2H4O) 7 g/l sau 5 ml de soluție de propanol (C3H6O) 10 g/l la 50 ml de
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
10 v/v (punctul 2.3.1.3) și suficient iod 0,025M (punctul 2.3.1.5) pentru ca amidonul să-și schimbe culoarea. Se notează cu n''' ml volumul iodului utilizat. Acesta trebuie extras din n (bioxid de sulf liber) și din n + n' + n'' (bioxid de sulf total). n''' este în general mic, de la 0,2 la 0,3 ml iod 0,025M. Dacă în vin a fost adăugat acid ascorbic, n''' este mult mai mare și este posibil
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
ușoară a acidului ascorbic rezidual în cantități mai mari de 20 mg/l în vinurile în care a fost adăugat. 3. DIOXIDUL DE SULF MOLECULAR 3.1. Principiul metodei Procentajul de bioxid de sulf molecular, H2SO3 în dioxidul de sulf liber, se calxulează ca o funcție a pH, a tăriei alcoolice și a temperaturii. Pentru o temperatură și tărie alcoolică dată: cu pKM = unde: I = puterea ionică, A și B = coeficienți care variază în funcție de temperatură și tăria alcoolică, KT = constantă de
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
a tăriei alcoolice, procentul bioxidului de sulf molecular este dat de Tabelul 3 pentru o temperatură de T șC. Se notează cu X%. Dioxidul de sulf molecular în mg/l este: X C unde C = conținutul de bioxid de sulf liber în mg/l. TABELUL 1 Valori ale constantei de disociere termodinamică pKT Tăria alcoolică (% vol) Temperatura (șC) 20 25 30 35 40 0 1,798 2,000 2,219 2.334 2,493 5 1,897 2,098 2,299
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
2,311 2,405 2,522 15 2,014 2,216 2,417 2,520 2,640 20 2,114 2,317 2,538 2,663 2,803 TABELUL 3 Dioxidul de sulf molecular ca procent din dioxidul de sulf liber. SO2 molecular/SO2 liber (%) T = 20șC I = 0,038 pH Tăria alcoolică (%vol) 0 5 10 15 20 2,8 2,9 3,0 3,1 3,2 3,3 3,4 3,5 3,6 3,7 3,8
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
2,522 15 2,014 2,216 2,417 2,520 2,640 20 2,114 2,317 2,538 2,663 2,803 TABELUL 3 Dioxidul de sulf molecular ca procent din dioxidul de sulf liber. SO2 molecular/SO2 liber (%) T = 20șC I = 0,038 pH Tăria alcoolică (%vol) 0 5 10 15 20 2,8 2,9 3,0 3,1 3,2 3,3 3,4 3,5 3,6 3,7 3,8 7,73 6,24
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
Fisiunea este utilă ca sursă de putere deoarece unele materiale, numite combustibil nuclear, pe de o parte generează neutroni ca „jucători” ai procesului de fisiune și, pe de altă parte, li se inițiază fisiunea la impactul cu (exact acești) neutroni liberi. Combustibilii nucleari pot fi utilizați în reacții nucleare în lanț auto-întreținute, care eliberează energie în cantități controlate într-un reactor nuclear sau în cantități necontrolate, foarte rapid, într-o armă nucleară. Cantitatea de energie liberă conținută într-un combustibil nuclear
Fisiune nucleară () [Corola-website/Science/304270_a_305599]
-
impactul cu (exact acești) neutroni liberi. Combustibilii nucleari pot fi utilizați în reacții nucleare în lanț auto-întreținute, care eliberează energie în cantități controlate într-un reactor nuclear sau în cantități necontrolate, foarte rapid, într-o armă nucleară. Cantitatea de energie liberă conținută într-un combustibil nuclear este de milioane de ori mai mare decât energia liberă conținută într-o masă similară de combustibil chimic (benzină, de exemplu), acest lucru făcând fisiunea nucleară o sursă foarte tentantă de energie; totuși produsele secundare
Fisiune nucleară () [Corola-website/Science/304270_a_305599]
-
lanț auto-întreținute, care eliberează energie în cantități controlate într-un reactor nuclear sau în cantități necontrolate, foarte rapid, într-o armă nucleară. Cantitatea de energie liberă conținută într-un combustibil nuclear este de milioane de ori mai mare decât energia liberă conținută într-o masă similară de combustibil chimic (benzină, de exemplu), acest lucru făcând fisiunea nucleară o sursă foarte tentantă de energie; totuși produsele secundare ale fisiunii nucleare sunt puternic radioactive, putând rămâne așa chiar și pentru mii de ani
Fisiune nucleară () [Corola-website/Science/304270_a_305599]
-
ca sursă de energie, fapt ce dă naștere la intense dezbateri politice asupra problemei puterii nucleare. Fisiunea nucleară diferă de alte forme de dezintegrare radioactivă prin aceea că ea poate fi amorsată și controlată pe calea reacției în lanț: neutroni liberi eliberați de fiecare eveniment de fisiune pot declanșa în continuare alte evenimente care, la rândul lor eliberează mai mulți neutroni și pot determina mai multe fisiuni. Izotopii chimici care pot să susțină o reacție de fisiune în lanț se numesc
Fisiune nucleară () [Corola-website/Science/304270_a_305599]
-
Multe elemente grele, cum ar fi uraniu, toriu și plutoniu, suferă ambele tipuri de fisiuni: fisiunea spontană, ca o formă a dezintegrării radioactive și fisiunea indusă, o formă a reacției nucleare. Izotopii elementari fisionează când sunt loviți de un neutron liber (rapid) se numesc fisionabili; izotopii care fisionează când sunt loviți cu neutroni lenți (neutroni termici) sunt numiți fisili. Câțiva fisili particulari și izotopii ușor de obținut (ca U și Pu) se numesc combustibili nucleari deoarece ei pot să susțină o
Fisiune nucleară () [Corola-website/Science/304270_a_305599]