2,504 matches
-
ce poate fi eliminată când Et = min, r = d n deA B d BNn d eAN dr dE nM n AMA dr t 0 12 12 0 2 44 Ecuația ce permite aflarea energiei de rețea a unui compus cristalin ionic constituit din ioni de încărcare Z+, Zeste: nd ZeAN H MAC 1 1 4 0 2 0 Valoarea lui n se poate calcula măsurând compresibilitatea unui cristal în cazul clorurii de sodiu n = 9,1 iar d = 280 ∙ 10-12, iar
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
a legăturii C-A. Un prim caz limită corespunde transferului total al unuia sau a mai multor electroni de la atomul C la atomul A formând cationul C Z+ și anionul AZa căror interacțiune este de natură electrostatică, este cazul legăturii ionice. Al doilea caz corespunde unui transfer parțial sau simetric al densității electronice între doi parteneri (punere în comun de electroni) este cazul legăturii covalente homonucleare (atomi de același fel: H2, F2). Majoritatea legăturilor chimice se situează între aceste două cazuri
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
parțial sau simetric al densității electronice între doi parteneri (punere în comun de electroni) este cazul legăturii covalente homonucleare (atomi de același fel: H2, F2). Majoritatea legăturilor chimice se situează între aceste două cazuri limită, ele nu sunt nici total ionice, nici total covalente, sunt molecule polare pentru că perechea de electroni este deplasată spre atomul mai electronegativ. Polaritatea legăturii covalente este caracterizată de momentul de dipol, μ, accesibil măsurătorilor experimentale. q+ q d Momentul de dipol, μ, este dat de relația
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
chimică este polară atomii nu poartă nici o încărcare electrică corespunzătoare unui număr întreg de electroni; sarcinile care apar în modelul Lewis vor fi considerate sarcini formale fără a fi niciodată sarcini reale. 45 Cunoscând dipol momentul se poate determina caracterul ionic și ionicitatea unei legături. Ex: HCl, μ = 1,08 D, r = 127 pm a) H + Cl -→100% caracter ionic μ = 1,602 ∙ 10-19 ∙1,27 ∙ 10 10 = 2,03 ∙ 10-29 C∙m μ = D1,6 103,3 1003,2 30
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
modelul Lewis vor fi considerate sarcini formale fără a fi niciodată sarcini reale. 45 Cunoscând dipol momentul se poate determina caracterul ionic și ionicitatea unei legături. Ex: HCl, μ = 1,08 D, r = 127 pm a) H + Cl -→100% caracter ionic μ = 1,602 ∙ 10-19 ∙1,27 ∙ 10 10 = 2,03 ∙ 10-29 C∙m μ = D1,6 103,3 1003,2 30 19 b) H-Cl → 0% caracter ionic, μ = 0, r = 0 O interpolare liniară ne dă o ionicitate a legăturii
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
HCl, μ = 1,08 D, r = 127 pm a) H + Cl -→100% caracter ionic μ = 1,602 ∙ 10-19 ∙1,27 ∙ 10 10 = 2,03 ∙ 10-29 C∙m μ = D1,6 103,3 1003,2 30 19 b) H-Cl → 0% caracter ionic, μ = 0, r = 0 O interpolare liniară ne dă o ionicitate a legăturii de 18%, deci se poate spune că legătura chimică din HCl posedă 18% caracter ionic. Se cunoaște o relație empirică între ionicitatea unei legături C-A și
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
D1,6 103,3 1003,2 30 19 b) H-Cl → 0% caracter ionic, μ = 0, r = 0 O interpolare liniară ne dă o ionicitate a legăturii de 18%, deci se poate spune că legătura chimică din HCl posedă 18% caracter ionic. Se cunoaște o relație empirică între ionicitatea unei legături C-A și electronegativitatea elementelor χA și χC. Procentul de ionicitate este egal cu : % = 100{1e -0,25(χA χC ) 2 } Electronegativitățile extreme sunt: χAmax = χF = 4; χCmax = χCs = 0,7
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Molecule liniare: CO2, CS2, N2O, NCO , N3 Molecule unghiulare: NO2, NO2 , F2O, SO2 Modelul Gilespie nu poate fi aplicat decât la compușii covalenți ai elementului netranzitiv, nu se aplică elementului tranzitiv cu nivelul d sau f incomplet și nici combinațiilor ionice. Geometria prevăzută după modelul Gilespie corespunde unei molecule izolate, statice, deci unei molecule observate la un moment dat, modelul Gilespie nu permite prevederea conformațiilor moleculare. Geometria unei molecule de dimensiuni reduse de tipul AB2E2 și AB3E este în dezacord cu
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
covalentă are două caracteristici care o deosebesc de alte tipuri de legături: rigiditatea este caracteristica covalenței de a se menține neschimbată în orice condiții de existență a moleculei respective. Desfacerea covalenței duce la transformarea chimică a substanței în timp ce desfacerea legăturii ionice de exemplu solubilizarea unei substanțe în apă nu duce la transformarea chimică a acesteia . dirijarea ei în spațiu este o consecință a orientării orbitalilor atomici de proveniență ceea ce determină o anume configurație a moleculelor: liniară, trigonală, tetraedrică iar unghiul format
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
a acesteia . dirijarea ei în spațiu este o consecință a orientării orbitalilor atomici de proveniență ceea ce determină o anume configurație a moleculelor: liniară, trigonală, tetraedrică iar unghiul format între două covalențe este o caracteristică a moleculei respective. 63 20. Rețele ionice În nodurile rețelei ionice se află ioni negativi și pozitivi, volumele lor pot avea valori apropiate sau diferite: a) valori apropiate b) valori diferite Forțele de coeziune dintre ioni sunt legături de tip ionic, de natură electrostatică, în astfel de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în spațiu este o consecință a orientării orbitalilor atomici de proveniență ceea ce determină o anume configurație a moleculelor: liniară, trigonală, tetraedrică iar unghiul format între două covalențe este o caracteristică a moleculei respective. 63 20. Rețele ionice În nodurile rețelei ionice se află ioni negativi și pozitivi, volumele lor pot avea valori apropiate sau diferite: a) valori apropiate b) valori diferite Forțele de coeziune dintre ioni sunt legături de tip ionic, de natură electrostatică, în astfel de rețele cristalizează multe din
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
a moleculei respective. 63 20. Rețele ionice În nodurile rețelei ionice se află ioni negativi și pozitivi, volumele lor pot avea valori apropiate sau diferite: a) valori apropiate b) valori diferite Forțele de coeziune dintre ioni sunt legături de tip ionic, de natură electrostatică, în astfel de rețele cristalizează multe din săruri: NaCl, MgCl2. Legătura dintre ionii cristalului este puternică, se poate pune în evidență prin punctul de topire ridicat la încălzirea cristalului. Amplitudinea de vibrație a ionilor plasați în nodurile
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
la încălzirea cristalului. Amplitudinea de vibrație a ionilor plasați în nodurile rețelei cristaline, dacă se topește, când va depăși o anumită valoare, cristalul se va distruge. Căldura necesară pentru topirea substanței respective este o măsură a energiei de rețea (legăturii ionice). Din cauza forțelor puternice de legătură, duritatea și rezistența este mare, presiunea de vaporizare este mică, punctul de topire este ridicat (NaCl = 8010C).Topiturile acestor substanțe precum și soluțiile lor apoase conduc curentul electric. O caracteristică a rețelelor ionice de tip AB
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de rețea (legăturii ionice). Din cauza forțelor puternice de legătură, duritatea și rezistența este mare, presiunea de vaporizare este mică, punctul de topire este ridicat (NaCl = 8010C).Topiturile acestor substanțe precum și soluțiile lor apoase conduc curentul electric. O caracteristică a rețelelor ionice de tip AB este că între doi ioni vecini din rețea densitatea electronică este minimă.valențele ionice nu sunt orientate în spațiu. Ex: NaClfiecare ion de sodiu este înconjurat de șase ioni de clor și fiecare ion de clor este
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
este mică, punctul de topire este ridicat (NaCl = 8010C).Topiturile acestor substanțe precum și soluțiile lor apoase conduc curentul electric. O caracteristică a rețelelor ionice de tip AB este că între doi ioni vecini din rețea densitatea electronică este minimă.valențele ionice nu sunt orientate în spațiu. Ex: NaClfiecare ion de sodiu este înconjurat de șase ioni de clor și fiecare ion de clor este înconjurat de șase ioni de sodiu, cifra de coordinație în acest cristal este șase. Rețele asemănătoare cu
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
clor în centrul acestuia, centrul cubului constituie vârfurile altor cuburi în spațiu. O rețea asemănătoare au: CsBr, NH4Cl. Ionii se aranjează după principiul celei mai înalte simetrii, determinante în acest sens sunt formulele brute ale substanțelor și relația dintre razele ionice. Acestea determină numărul de coordinație și implicit forma geometrică a cristalelor Modul de legare și de aranjare a ionilor în rețeaua cristalină explică proprietățile: au puncte de topire mari (legătura ionică puternică, energia de rețea mare) cresc într-o serie
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sunt formulele brute ale substanțelor și relația dintre razele ionice. Acestea determină numărul de coordinație și implicit forma geometrică a cristalelor Modul de legare și de aranjare a ionilor în rețeaua cristalină explică proprietățile: au puncte de topire mari (legătura ionică puternică, energia de rețea mare) cresc într-o serie analogă de substanțe cu scăderea razei anionului - NaF < NaCl < NaBr < NaI 64 cresc într-o serie analogă de substanțe cu scăderea razei cationului - NaF < MgF2 < AlF3 sunt casante, ca urmare a
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
conductibilitatea electrică a acestuia. 66 22. Legătura metalică Aranjarea foarte compactă a atomilor din rețeaua cristalină a metalelor (fiecare atom are 8 sau 12 atomi vecini, mai apropiați) cât și proprietățile metalelor nu pot fi explicate aplicând noțiunea despre legătura ionică sau covalentă. Există între atomii de metal o legătură specială, legătura metalică, ce se realizează prin electronii de valență comuni care se găsesc în benzi de valență rezultate prin contopirea straturilor de valență ale atomilor metalici. Legătura metalică se formează
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
valență ai atomilor din rețeaua metalică se întrepătrund aproape ca în legătura covalentă. Metalele din blocurile s și p își contopesc acești orbitali, iar metalele tranziționale de tip d și f atrag acești orbitali în procesul de formare a legăturii ionice. În explicarea legăturii metalice se admite că distribuția electronilor în atomii de metal din rețeaua metalică este diferită de distribuția electronilor în atomii de metal liberi.Într-un atom liber de metal, electronii sunt repartizați conform: principiului energetic (al construcției
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Din cauza numărului mic de electroni în stratul de valență acești atomi nu se pot lega între ei nici prin covalențe (rețeaua metalică prezintă un aranjament compact al atomilor, fiecare atom are 8 sau 12 atomi vecini), nici prin electrovalențe (legătura ionică nu se realizează între ioni provenind de la atomi de același fel) pentru a-și realiza configurația stabilă de gaz rar. În cristalul metalic atomii se află la distanțe mici unii de alții, de aceea orbitalii stratului de valență nu mai
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Pb, Sn etc. materiale de mare rezistivitate, care sunt formate de obicei din aliaje și se utilizează pentru rezistențe electrice, elemente de încălzire electrică, instrumente de măsură etc. Materiale conductoare de ordinul II. Aceste materiale prezintă o conductibilitatea de natură ionică, rezistivitatea lor scade odată cu creșterea temperaturii, iar sub acțiunea curentului electric ele suferă transformări chimice. Din categoria materialelor conductoare de ordinul II fac parte sărurile în stare solidă sau lichidă, soluțiile bazice sau acide, soluțiile de săruri (deci toți electroliții
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Din categoria materialelor conductoare de ordinul II fac parte sărurile în stare solidă sau lichidă, soluțiile bazice sau acide, soluțiile de săruri (deci toți electroliții). Izolatori electrici = dielectrici sunt substanțe moleculare, polare sau nepolare, în toate stările de agregare, substanțele ionice în stare solide și gazele neionizate care nu conduc curentul electric (nu dețin sarcini electrice - electroni sau ioni - libere) care introduse într-un câmp electric se polarizează temporar. Dacă sunt introduse între plăcile unui condensator, substanțele dielectrice măresc capacitatea C
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
lui Avogadro; M masa moleculară a substanței; ρ densitatea substanței. Polarizabilitatea este dependentă de volumul molar prin relația: V m Polarizabilitatea crește o dată cu creșterea volumul molar și, în cazul moleculelor nepolare, este independentă de temperatură. Gradul de covalență a legăturii ionice Ionii sunt purtători de sarcini electrice și pot crea un câmp electric. Datorită câmpului electric propriu, ionii vor exercita o acțiune polarizantă asupra ionilor vecini. În același timp, sub influența câmpurilor electrice exterioare, straturile electronice proprii se vor deforma dând
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ioni între care sunt efecte de polarizare c) polarizarea dintre ioni este suficient de intensă încât legătura formată să fie considerată preponderent covalentă. Prin exercitarea acțiunii deformante cationul poate determina polarizarea anionului, crescând astfel gradul de covalență a unei legături ionice. Astfel, de la perechi de ioni perfecți, între care nu se exercită efecte de polarizare și se manifestă legătura ionică tipică, se trece la legătură ionic covalentă când între ioni se manifestă efecte de polarizare. Când aceste efecte sunt intense legăturile
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
fie considerată preponderent covalentă. Prin exercitarea acțiunii deformante cationul poate determina polarizarea anionului, crescând astfel gradul de covalență a unei legături ionice. Astfel, de la perechi de ioni perfecți, între care nu se exercită efecte de polarizare și se manifestă legătura ionică tipică, se trece la legătură ionic covalentă când între ioni se manifestă efecte de polarizare. Când aceste efecte sunt intense legăturile sunt covalent-ionice, deci moleculele sunt covalent polare. Legăturile covalente nepolare se manifestă între atomi care-și pun în comun
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]