762 matches
-
de azot: = 30 poate calcula cantitatea de cupru reacționată: = 6,4 g Masa plăcuței, în urma reacției, va deveni: = 13,6 g b) Volumul de monoxid de azot degajat din reacție este: = 1,493 L (c.n.) c) Cantitatea de acid azotic aflată inițial în soluție este: = 140 g astfel că masa apei aflată inițial în soluție este: = 110 g Aceste substanțe, ale căror mase molare sunt: = 63 = 18 își modifică masa în cursul reacției: = 7,5 g astfel că, în final
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Se dizolvă în apă regală, în vederea recuperării metalelor, o bijuterie de aur de 14 carate cu masa de 35,46 g. Știind că se folosesc soluții de acizi de concentrație 36,5% (pentru acidul clorhidric) și, respectiv, 42% (pentru acidul azotic), se cer: a) raportul masic între soluțiile de acizi luate în lucru la dizolvarea aurului conținut de bijuterie; b) cantitatea de apă regală necesară doar pentru dizolvarea aurului; c) consumul de apă regală, considerând că aceasta mai conține doar argint
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
metalul monovalent, dacă se știe că reacționează 0,36 g din acesta. 5 Pentru fabricarea oglinzilor se folosește reacția de reducere a nitratului de argint în mediu amoniacal, în prezența aldehidei formice. Se cer: a) cantitatea de soluție de acid azotic de concentrație 42% necesară aducerii în soluție a argintului folosit pentru acoperirea unor plăci de sticlă cu suprafața totală de 120 m2, cu un strat având grosimea de 1,8 µm; b) volumul soluției de hidroxid de amoniu de concentrație
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
c) volumul de oxigen consumat la oxidarea gazului, știind că sa folosit un volum dublu față de cel teoretic necesar. 12 În vederea determinării conținutului în argint, o bucată de monedă, cu masa de 0,2 g a fost dizolvată în acid azotic concentrat. La soluția astfel obținută s-a adăugat soluție de clorură de sodiu și s-au obținut 0,1722 g precipitat alb. Se cer: a) conținutul procentual de argint al monedei; b) volumul de soluție de acid azotic de concentrație
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
în acid azotic concentrat. La soluția astfel obținută s-a adăugat soluție de clorură de sodiu și s-au obținut 0,1722 g precipitat alb. Se cer: a) conținutul procentual de argint al monedei; b) volumul de soluție de acid azotic de concentrație 10 M folosit, dacă s-a lucrat cu un exces de 50%. 13 O probă de cupru cu masa de 16 g a fost tratată cu acid azotic concentrat. Soluția obținută a fost neutralizată cu soluție de hidroxid
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de argint al monedei; b) volumul de soluție de acid azotic de concentrație 10 M folosit, dacă s-a lucrat cu un exces de 50%. 13 O probă de cupru cu masa de 16 g a fost tratată cu acid azotic concentrat. Soluția obținută a fost neutralizată cu soluție de hidroxid de potasiu în exces. Precipitatul obținut, după filtrare, a fost calcinat, rezultând 12 g compus negru. Considerând că reacțiile sunt totale, să se calculeze puritatea probei luate în analiză. 14
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
calcinat, rezultând 12 g compus negru. Considerând că reacțiile sunt totale, să se calculeze puritatea probei luate în analiză. 14 Pentru determinarea conținutului de argint din bijuteriile de aur, o probă de 0,1 g s-a tratat cu acid azotic concentrat. Soluției rezultate i s-a adăugat soluție de acid clorhidric de concentrație 2 N, rezultând un precipitat alb. Unul dintre experimentatori a turnat, din greșeală, acid clorhidric concentrat peste precipitatul obținut, acesta solubilizându-se. Știind că proba conține 21
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
precipitatul. 15 Peste un amestec format din pilitură de fer și din alt metal se toarnă soluție de acid clorhidric. La filtrarea amestecului rezultat, pe hârtia de filtru se obțin 3,52 g reziduu. Dacă filtratului i se adaugă acid azotic concentrat, iar soluția obținută este neutralizată cu soluție de hidroxid de sodiu în exces, se obține un precipitat. Calcinând acest precipitat, rezultă 2,4 g compus roșu-brun. Dacă reziduul de pe hârtia de filtru se tratează cu acid sulfuric concentrat, se
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
2,24 L (c.n.) ceea ce permite calcularea cantității de cadmiu din aliaj: = 11,25 g Masa aliajului considerat este: = 21 g iar compoziția sa procentuală fiind: = 46,429% (masic) = 53,571% (masic) 3 O alamă se tratează cu acid azotic concentrat, rezultând 1164,8 mL gaze (determinate în condiții normale). Tratând aceeași cantitate de aliaj cu soluție concentrată de hidroxid de sodiu, se degajă 1075,2 mL gaze (măsurate în condiții normale). Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
se poate prepara cu un randament de 80%, dacă se tratează cu acid sulfuric reziduul solid de la tratarea cu hidroxid de sodiu a aliajului. a) Alamele sunt aliaje cupru-zinc. Se consideră o alamă cu formula chimică . La tratare cu acid azotic concentrat, ambele metale din aliaj sunt atacate, conform reacției globale: 3 CuxZny + 8(x+y) HNO3 concentrat = = 3x Cu(NO3)2 + 3y Zn(NO3)2 + 2(x+y) NO↑ + 4(x+y) H2O în timp ce în mediu bazic se dizolvă numai
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
4] + H2↑ Știind volumul de hidrogen degajat din reacția alamei cu soluția alcalină, se calculează masa zincului în aliaj: = 3,12 g Cu ajutorul acestei valori, se calculează volumul de monoxid de azot care se degajă la dizolvarea zincului în acid azotic concentrat: = 716,8 mL (c.n.) apoi se calculează volumul de monoxid de azot degajat din reacția cuprului cu acidul azotic: = 1164,8-716,8 = 448 mL (c.n.) Folosind această valoare, se calculează cantitatea de cupru prezentă în alamă: = 1
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
g Cu ajutorul acestei valori, se calculează volumul de monoxid de azot care se degajă la dizolvarea zincului în acid azotic concentrat: = 716,8 mL (c.n.) apoi se calculează volumul de monoxid de azot degajat din reacția cuprului cu acidul azotic: = 1164,8-716,8 = 448 mL (c.n.) Folosind această valoare, se calculează cantitatea de cupru prezentă în alamă: = 1,92 g Masa probei de aliaj este: = 5,04 g Compoziția procentuală a alamei este, deci: = 38,095% (masic) = 61,905
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
se tratează cu acid clorhidric. Să se calculeze volumul de gaz degajat, măsurat la temperatura de 20°C și presiunea de 1 atm. 3 O bucată de cadmiu cu masa de 5 g se introduce într-o soluție de acid azotic de concentrație 7%. După epuizarea acidului, se constată că masa cadmiului a scăzut la 2,75 g. Se cer: a) cantitatea de soluție de acid azotic folosită; b) concentrația procentuală a soluției finale; c) volumul de gaz degajat (la temperatura
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de cadmiu cu masa de 5 g se introduce într-o soluție de acid azotic de concentrație 7%. După epuizarea acidului, se constată că masa cadmiului a scăzut la 2,75 g. Se cer: a) cantitatea de soluție de acid azotic folosită; b) concentrația procentuală a soluției finale; c) volumul de gaz degajat (la temperatura de 17°C și presiunea de 720 mm coloană de mercur). 4 O cantitate de amalgam de sodiu având masa de 150 g se tratează cu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
dizolvat în exces de acid sulfuric concentrat, când s-au degajat 448 mL gaz B (condiții normale). Se cer: a) să se identifice metalele care intră în compoziția aliajului; b) volumele degajate la tratarea aceleași cantități de aliaj cu acid azotic (măsurate în condiții normale). 6 La reacția a 12,06 g metal divalent cu o soluție concentrată de acid azotic aflată în cantitate stoechiometrică necesară, se degajă 896 mL gaze (condiții normale de presiune și temperatură) care, în atmosferă, capătă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
să se identifice metalele care intră în compoziția aliajului; b) volumele degajate la tratarea aceleași cantități de aliaj cu acid azotic (măsurate în condiții normale). 6 La reacția a 12,06 g metal divalent cu o soluție concentrată de acid azotic aflată în cantitate stoechiometrică necesară, se degajă 896 mL gaze (condiții normale de presiune și temperatură) care, în atmosferă, capătă o coloraŃie brună. Să se identifice metalul. 7 Se consideră 18,4 g amestec echimolecular aluminiuzinc. Se cer: a) volumul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de piatră vânătă rezultată din reacție, cu un randament de 90%. 10 În vederea analizei unei probe care conține un amestec de pulbere zinc și oxid cupric, se cântăresc 53 g probă. Un sfert din acest amestec este tratat cu acid azotic diluat în exces, după care soluția se neutralizează cu un exces de soluție concentrată de hidroxid de potasiu. După filtrare și calcinare se obțin 10 g reziduu. Restul de probă se tratează cu o soluție de acid clorhidric. Se cer
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
în compuși solubili, care se separă prin cristalizare fracționată, schimb ionic, extracție cu solvenți. După separare, metalul se obține prin reducere metalotermică. Elementele transuraniene se obțin prin reacții nucleare. Sunt puțin active la acțiunea acizilor clorhidric și sulfuric, iar acidul azotic le pasivează. O reacție foarte importantă este reacția uraniului cu hidrogenul, compusul format fiind o substanță foarte reactivă, putând reacționa cu halogenii, cu apa, cu hidracizii, conducând la diverse combinații ale uraniului, la diferite stări de oxidare. Problemă rezolvată Dioxidul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
exprimată în carate; c) admițând că bijuteria este confecționată dintr-un aliaj care mai conține cupru și argint, să se determine compoziția procentuală a acestuia; d) volumul de gaz care se degajă la tratarea a 1 g aliaj cu acid azotic concentrat. a) Aliajele din care sunt confecționate bijuteriile conțin, pe lângă aur, și argint și cupru. Dintre aceste trei metale, doar argintul și cuprul reacționează cu acidul sulfuric, reziduul solid fiind aurul din aliaj. Reacțiile celor două metale cu acidul sulfuric
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
66b = 0,4744 ⇒ b = 2,5 mmoli Ag Masele celor două metale în aliaj sunt: = 64a = 0,15 g = 108b = 0,27 g Compoziția procentuală a aliajului este: = 58% (masic) = 27% (masic) = 15% (masic) d) La tratarea aliajului cu acid azotic concentrat, singurele metale care reacționează sunt cuprul și argintul: 3 Ag + 4 HNO3 = 3 AgNO3 + NO↑ + 2 H2O 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O Ținând cont de stoechiometria reacțiilor scrise mai sus, volumul de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
4 HNO3 = 3 AgNO3 + NO↑ + 2 H2O 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O Ținând cont de stoechiometria reacțiilor scrise mai sus, volumul de monoxid de azot care se degajă la tratarea aliajului cu acid azotic concentrat se poate calcula astfel: = 35 mL (c.n.) = 18,67 mL (c.n.) = 53,67 mL (c.n.) Probleme propuse 1 La topirea cobaltului împreună cu zincul, se obține o fază intermediară cu formula CoZn3. În ce raport masic trebuie
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
gaz. Știind că măsurarea volumelor de gaz s-a realizat în condiții normale, se cer: a) raportul molar între componentele aliajului; b) compoziția procentuală a aliajului, exprimată masic; c) volumul de gaz degajat la reacția aliajului cu soluție de acid azotic de concentrație 0,1 N (în condiții normale); d) volumul de gaz care s-ar degaja la tratarea aliajului cu soluție de acid azotic de concentrație 11,2 M (în condiții normale); e) volumul de gaz degajat la reacția aceleași
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
a aliajului, exprimată masic; c) volumul de gaz degajat la reacția aliajului cu soluție de acid azotic de concentrație 0,1 N (în condiții normale); d) volumul de gaz care s-ar degaja la tratarea aliajului cu soluție de acid azotic de concentrație 11,2 M (în condiții normale); e) volumul de gaz degajat la reacția aceleași mase de aliaj cu soluție de acid sulfuric de concentrație 70% (în condiții normale); f) să se scrie ecuațiile tuturor reacțiilor chimice implicate. 10
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
în condiții normale); f) să se scrie ecuațiile tuturor reacțiilor chimice implicate. 10 15,9 g aliaj al argintului și zincului, de tip fază intermediară, conduce la 2,352 L NO (în condiții normale) la tratarea cu soluție de acid azotic de concentrație 42%. Se cer: a) formula moleculară a aliajului; b) să se determine, pe baza regulii Hume-Rothery, tipul aliajului. 11 Pentru a dizolva 7,3 g aliaj cupru-aluminiu se consumă 35 g soluție de acid sulfuric de concentrație 70
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
ale pereților tubului digestiv superior, până la perforație. Date generale despre toxic. Substanțele corozive principale - datorită severității formei clinicoevolutivesunt considerate bazele și acizii tari. ACIZI: Anorganici: 1. Acidul sulfuric (H2SO4) - vitriol. Este unul dintre cei mai corozivi acizi anorganici, alături de acidul azotic. Doza letală la adult este de 4 ml solutie concentrată și respectiv 2 ml la copil. Se folosește În industria chimică (produși de curățare vase de toaletă), la acumulatori auto, fertilizatori, etc. 2. Acidul azotic (HNO3) - ,,apa tare”. Doza letală
Compendiu de toxicologie practică pentru studenţi by LaurenȚiu Şorodoc, Cătălina Lionte, Ovidiu Petriş, Petru Scripcariu, Cristina Bologa, VictoriȚa Şorodoc, Gabriela Puha, Eugen Gazzi () [Corola-publishinghouse/Science/623_a_1269]