879 matches
-
oxidare a cromului este +6, pentru reducerea sa la crom metalic (având starea de oxidare egală cu zero) un atom primește șase electroni. Ca urmare, echivalentul chimic al cromului la electroliză este: = 8,667 Durata electrolizei se calculează folosind legile electrolizei: = 6 min 35,3 s Probleme propuse 1 Din 1 t cromit rezultă 360 kg ferocrom cu 65% crom. Se cer: a) puritatea cromitului; b) masa și compoziția procentuală a amestecului rezultat la tratarea cu soluție de acid clorhidric a
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
încărcată cu soluția clorurii unui metal trivalent, se trece aceeași cantitate de electricitate, până la depunerea totală a cuprului. Se cer: a) să se identifice metalul necunoscut, știind că pe catod s-au depus 0,694 g din acesta; b) durata electrolizei, dacă s-a folosit un curent electric de 10 A. 6 Se supun arderii 7,8 g crom. Compusul obținut este dizolvat în soluție de acid sulfuric de concentrație 84%. Se cer: a) volumul de oxigen necesar, dacă reacția are
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
natură fie în stare liberă, sub forma pepitelor (singure sau aliate cu alte metale), fie sub forma unor minereuri de sulfuri și telururi. Cuprul se obține prin metode hidrometalurgice și pirometalurgice sau prin procedeul cementării. Rafinarea cuprului se realizează prin electroliză. Aurul și argintul se extrag din zăcăminte prin cianurare; obținerea metalului se realizează electrolitic sau prin cementare. Potențiale de electrod standard pozitive arată o reactivitate chimică redusă, care scade în grupă o dată cu creșterea numărului de straturi electronice n.Cuprul reacționează
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Au minereu + 8 NaCN + O2 + 2 H2O = 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH Din acest complex, aurul se extrage hidroelectrometalurgic: , K(-): A(+): , HO + HO → H2O + ½ O2↑ În soluție: Na+ + H+ + 2 CN→ NaCN + HCN Reacția globală a procesului de electroliză este: 4 Na[Au(CN)2] + 2 H2O 4 Au↓ + 4 NaCN + 4 HCN + O2↑ b) Compusul rezultat prin cianurare este dicianoauratul de sodiu, a cărui masă molară este: = 272 Suprafața care trebuie acoperită cu aur este: = 628,3185 cm2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cu aur este: = 628,3185 cm2 Volumul de aur care trebuie depus pe această suprafață este: = 0,3142 cm3 căruia îi corespunde o masă egală cu: = 6,0633 g Se calculează masa de complex cianurat din care se extrage, prin electroliză, această cantitate de aur: = 8,3716 g c) Dacă se știe masa molară a cianurii de sodiu: = 49 se calculează masa de cianură de sodiu care reacționează cu minereul aurifer: = 3,0162 g Se calculează cantitatea de soluție care conține
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cantitatea de soluție care conține această masă de substanță: = 15,0813 g Cantitatea totală de soluție de cianură de sodiu folosită este: = 22,6219 g d) Cantitatea de electricitate care acționează efectiv în soluția de electrolit este calculată cu ajutorul legilor electrolizei: = 2968,4834 C în care se știe că numărul electronilor schimbați la electrozi la depunerea aurului este n = 1. Folosind formula randamentului de curent, se calculează cantitatea de electricitate consumată pentru a avea loc electroliza: = 3710,6043 C 2 În
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
mg = 13,85475 mg Utilizând expresiile concentrațiilor soluțiilor, se calculează masele totale de soluții folosite: = = ale căror valori numerice sunt: = 81,4 g = 32,9875 g Prin urmare, cantitatea totală de apă regală utilizată este: = 114,3875 g 4 Prin electroliza completă a 1 kg soluție de sulfat de cupru, la catod s-au depus 90 g cupru. Considerând că randamentul de depunere a cuprului pe catod este de 75%, se cer: a) să se scrie procesele chimice și electrochimice care
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
kg soluție de sulfat de cupru, la catod s-au depus 90 g cupru. Considerând că randamentul de depunere a cuprului pe catod este de 75%, se cer: a) să se scrie procesele chimice și electrochimice care au loc la electroliză; b) cantitatea de sulfat de cupru hidratat din care s-a preparat soluția; c) concentrația procentuală a soluției finale. a) La electroliza soluției de sulfat de cupru au loc următoarele procese: , H2O ⇄ K(-): → Cu↓ A(+): → HO, HO + HO → H2O + ½ O2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
catod este de 75%, se cer: a) să se scrie procesele chimice și electrochimice care au loc la electroliză; b) cantitatea de sulfat de cupru hidratat din care s-a preparat soluția; c) concentrația procentuală a soluției finale. a) La electroliza soluției de sulfat de cupru au loc următoarele procese: , H2O ⇄ K(-): → Cu↓ A(+): → HO, HO + HO → H2O + ½ O2↑ În soluție: → H2SO4 Reacția globală a procesului de electroliză este: 2 CuSO4 + 2 H2O 2 Cu↓ + 2 H2SO4 + O2↑ b) Se calculează
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
care s-a preparat soluția; c) concentrația procentuală a soluției finale. a) La electroliza soluției de sulfat de cupru au loc următoarele procese: , H2O ⇄ K(-): → Cu↓ A(+): → HO, HO + HO → H2O + ½ O2↑ În soluție: → H2SO4 Reacția globală a procesului de electroliză este: 2 CuSO4 + 2 H2O 2 Cu↓ + 2 H2SO4 + O2↑ b) Se calculează cantitatea de cupru care s-ar fi obținut dacă reacția de depunere ar fi fost globală: = 120 g Se calculează cantitatea de sulfat de cupru din care
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
160 deci masa de substanță dizolvată în soluția inițială este: = 300 g ceea ce face ca masa apei din aceeași soluție să fie: = 700 g O parte din această apă, a cărei masă molară este: = 18 se consumă în procesul de electroliză: = 33,75 g astfel încât masa apei din soluția finală va fi: = 666,25 g Substanța dizolvată în soluția finală este acidul sulfuric format prin electroliză, a cărui masă molară este: = 98 și care, la sfârșitul electrolizei, se află în următoarea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
parte din această apă, a cărei masă molară este: = 18 se consumă în procesul de electroliză: = 33,75 g astfel încât masa apei din soluția finală va fi: = 666,25 g Substanța dizolvată în soluția finală este acidul sulfuric format prin electroliză, a cărui masă molară este: = 98 și care, la sfârșitul electrolizei, se află în următoarea cantitate: = 183,75 g Concentrația procentuală a soluției finale va fi: = 21,618% 5 După dizolvarea în 50 cm3 apă, o probă de piatră vânătă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
consumă în procesul de electroliză: = 33,75 g astfel încât masa apei din soluția finală va fi: = 666,25 g Substanța dizolvată în soluția finală este acidul sulfuric format prin electroliză, a cărui masă molară este: = 98 și care, la sfârșitul electrolizei, se află în următoarea cantitate: = 183,75 g Concentrația procentuală a soluției finale va fi: = 21,618% 5 După dizolvarea în 50 cm3 apă, o probă de piatră vânătă cântărind 3 g este tratată cu soluție de amoniac de concentrație
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
în final masa lamei de fer ajunge la 34 g; b) cantitatea de soluție de acid sulfuric de concentrație 91% utilizată, dacă se folosește un exces de 30%; c) cantitatea de minereu din care s-a separat argintul. 3 Prin electroliza totală a 400 cm3 soluție de sulfat de cupru, s-au depus 4,8 g cupru, electroliza continuând încă 30 de minute cu un curent electric de 10 A. Să se calculeze molaritatea finală a soluției obținute prin electroliză, dacă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de concentrație 91% utilizată, dacă se folosește un exces de 30%; c) cantitatea de minereu din care s-a separat argintul. 3 Prin electroliza totală a 400 cm3 soluție de sulfat de cupru, s-au depus 4,8 g cupru, electroliza continuând încă 30 de minute cu un curent electric de 10 A. Să se calculeze molaritatea finală a soluției obținute prin electroliză, dacă se consideră că toate soluțiile au densitatea 1 g/cm3. 4 O piesă de aluminiu se introduce
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Prin electroliza totală a 400 cm3 soluție de sulfat de cupru, s-au depus 4,8 g cupru, electroliza continuând încă 30 de minute cu un curent electric de 10 A. Să se calculeze molaritatea finală a soluției obținute prin electroliză, dacă se consideră că toate soluțiile au densitatea 1 g/cm3. 4 O piesă de aluminiu se introduce în soluția azotatului unui metal monovalent. Știind că masa plăcuței a crescut cu 0,33 g, să se identifice metalul monovalent, dacă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
g), 84,115% (masic) H2O (671,6642 g), 0,229% (masic) H2SO4 (1,8280 g). 10. b) Se notează cu x masa de Cu depusă. Cantitatea de Cu(NO3)2 electrolizată este (g), de unde rezultă cantitatea de sare rămasă după electroliză: (g). Cantitatea de O2 formată în proces fiind , masa de soluție va scădea în urma electrolizei ca urmare a depunerii cuprului și degajării oxigenului, devenind (g). Ca urmare, masa de cupru depusă este = x = 7,1111 g. c) 59 min 34
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
10. b) Se notează cu x masa de Cu depusă. Cantitatea de Cu(NO3)2 electrolizată este (g), de unde rezultă cantitatea de sare rămasă după electroliză: (g). Cantitatea de O2 formată în proces fiind , masa de soluție va scădea în urma electrolizei ca urmare a depunerii cuprului și degajării oxigenului, devenind (g). Ca urmare, masa de cupru depusă este = x = 7,1111 g. c) 59 min 34,1 s. 11. a) = 64 ⇒ Cu; b) 6,4 g Cu. 12. a) Gazul care
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
CO2 = K2CO3 + H2O b) 168 kg KOH și 952 kg H2O în 1120 kg soluție inițială, 207 kg K2CO3 și 27 kg H2O formate în reacție, deci o concentrație a K2CO3 în soluția finală de 17,454%. c) Reacțiile de la electroliza soluției de KCl sunt: KClaq → K+ + Cl-, H2O H+ + HO K(-) - Hg: , x K + y Hg → KxHgy A(+): Cl1 e→ Cl, Cl + Cl → Cl2↑ În soluție: H+ + HO→ H2O 2 KxHgy + 2x H2O → 2x KOH + 2y Hg + x H2↑ Reacția
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
H2 (44,8 L c.n.) și 42,857% (volumic) SO2 (33,6 L c.n.); 4% (masic) H2 (4 g) și 96% (masic) SO2 (96 g). 12. a) Compusul format la anod este PbO2: În soluție: Reacția globală la electroliză este: Pb(NO3)2 + 4 H2O PbO2↓ + O2↑ + 3 H2↑+ 2 HNO3 b) 0,373 moli O2 (11,9378 g O2); c) 25,075 L H2 (c.n.); d) Se consumă 0,373 moli Pb(NO3)2 și 1,492
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
fără fisuri pentru a putea asigura o bună protecție împotriva mediului coroziv. Ca aceste condiții sa fie pe deplin îndeplinite trebuie ca suprafața care este supusă acoperirii cu strat protector să fie bine curățată, degresată și uscată, iar baia de electroliză să fie preparată corespunzător. Alți factori de care depinde calitatea stratului depus sunt densitatea de curent și temperatura. Fenomenul care se regăsește la baza acestui proces de acoperire este electroliza. Electroliza reprezintă fenomenul de dirijare spre electrozi, a ionilor dintr-
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
fie bine curățată, degresată și uscată, iar baia de electroliză să fie preparată corespunzător. Alți factori de care depinde calitatea stratului depus sunt densitatea de curent și temperatura. Fenomenul care se regăsește la baza acestui proces de acoperire este electroliza. Electroliza reprezintă fenomenul de dirijare spre electrozi, a ionilor dintr-un electrolit, sub acțiunea unei diferențe de potențial. Ea reprezintă o reacție redox în care catodul are rol de reducător, deoarece cedează electroni electrolitului iar anodul, de oxidant, deoarece primește electroni
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
transportată de ioni în soluție trebuie să fie egală cu cea transportată de electroni la cei doi electrozi, adică practic numărul electronilor care sunt cedați de catod trebuie să fie egal cu numărul electronilor acceptați de anod. Orice proces de electroliză decurge practic în două etape simultane: a) etapa primară în care ionii se reduc la cei doi electrozi; b) etapa secundară în care ionii și radicalii formați la cei doi electrozi se combină între ei și formează molecule neutre și
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
M. Faraday a observat că există o interdependență între cantitatea de electricitate care trece prin soluția de electrolit și masa de substanță care se depune la catod. Masa depusă la catod, m (g), depinde și de timpul de desfășurare a electrolizei: unde: A este masa atomică, z este valența, F este numărul lui Faraday (F = 96.500 C), I este intensitatea curentului, t este timpul de electroliză, iar A/F.z este echivalentul electrochimic K. Electroliza prezintă numeroase aplicații în special
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
catod. Masa depusă la catod, m (g), depinde și de timpul de desfășurare a electrolizei: unde: A este masa atomică, z este valența, F este numărul lui Faraday (F = 96.500 C), I este intensitatea curentului, t este timpul de electroliză, iar A/F.z este echivalentul electrochimic K. Electroliza prezintă numeroase aplicații în special în domeniul tehnic: obținerea unor substanțe simple: hidrogen, oxigen, apă grea, clor; prepararea unor compuși: hipocloriți (NaClO, KClO), clorați (NaClO 3 , KClO 3 ) etc.; în metalurgie
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]