203 matches
-
Legile electrolizei aplicații. 10. Reacții cu formare de precipitate. Solubilitate. Produs de solubilitate. 11. Reacții cu formare de combinații complexe. Numere de coordinare (2,4,6) și geometrii de coordinare. 12. Noțiuni generale de termodinamică chimică: energie internă, entalpie, entropie, entalpie liberă. Legile termochimiei. Aplicații. 13. Noțiuni generale de cinetică chimică: viteza de reacție, reacții simple de ordinul I și II. Factorii care influențează viteza de reacție. 14. Metode generale de obținere a metalelor. Proprietățile fizice și chimice generale ale metalelor
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
rețelei cristaline. 7. Solubilitatea. Soluții. Proprietățile și concentrațiile soluțiilor. 8. Reacții cu transfer de electroni. 9. Reacții cu transfer de protoni. 10. Reacții cu formare de precipitate. 11. Reacții cu formare de complecși. 12. Noțiuni de termodinamica chimica: energie internă, entalpie, entropie, entalpie liberă. Legile termochimiei. Aplicații. 13. Echilibrul chimic: Legea acțiunii maselor, Kc, Kp, Kx. Factorii care determină deplasarea echilibrului chimic. Echilibre în sisteme omogene gazoase și lichide. pH-ul soluțiilor. Constanta de hidroliză. 14. Noțiuni de cinetică chimică: viteza
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
7. Solubilitatea. Soluții. Proprietățile și concentrațiile soluțiilor. 8. Reacții cu transfer de electroni. 9. Reacții cu transfer de protoni. 10. Reacții cu formare de precipitate. 11. Reacții cu formare de complecși. 12. Noțiuni de termodinamica chimica: energie internă, entalpie, entropie, entalpie liberă. Legile termochimiei. Aplicații. 13. Echilibrul chimic: Legea acțiunii maselor, Kc, Kp, Kx. Factorii care determină deplasarea echilibrului chimic. Echilibre în sisteme omogene gazoase și lichide. pH-ul soluțiilor. Constanta de hidroliză. 14. Noțiuni de cinetică chimică: viteza de reacție
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
energie de rețea (energie de cristalizare standard, ΔH0C ). Bilanțul energetic al reacției poate fi discutat cu ajutorul legii lui Hess. ΔH0f (NaCl)(s) = ΔH 0 t (Na) + ½ ΔH 0 d (Cl2) + EI(Na) + EA(Cl) + ΔH 0 C ΔH0f (NaCl)(s) = entalpia standard de formare = 411 kj/mol ΔH0t (Na) = entalpia de vaporizare a sodiului = 108 kj/mol ΔH0d (Cl2) = entalpia standard de disociere a moleculei de clor = 121 kj/mol EI(Na) = prima energie de ionizare a sodiului sau primul potențial
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
energetic al reacției poate fi discutat cu ajutorul legii lui Hess. ΔH0f (NaCl)(s) = ΔH 0 t (Na) + ½ ΔH 0 d (Cl2) + EI(Na) + EA(Cl) + ΔH 0 C ΔH0f (NaCl)(s) = entalpia standard de formare = 411 kj/mol ΔH0t (Na) = entalpia de vaporizare a sodiului = 108 kj/mol ΔH0d (Cl2) = entalpia standard de disociere a moleculei de clor = 121 kj/mol EI(Na) = prima energie de ionizare a sodiului sau primul potențial de ionizare = 496 kj/mol EA(Cl) = afinitatea pentru
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ΔH0f (NaCl)(s) = ΔH 0 t (Na) + ½ ΔH 0 d (Cl2) + EI(Na) + EA(Cl) + ΔH 0 C ΔH0f (NaCl)(s) = entalpia standard de formare = 411 kj/mol ΔH0t (Na) = entalpia de vaporizare a sodiului = 108 kj/mol ΔH0d (Cl2) = entalpia standard de disociere a moleculei de clor = 121 kj/mol EI(Na) = prima energie de ionizare a sodiului sau primul potențial de ionizare = 496 kj/mol EA(Cl) = afinitatea pentru electroni a clorului = -349 kj/mol Legea lui Hess ne
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
clorura de sodiu 1 2 D(Cl2) S = energia de sublimare a metalului; I = potențial de ionizare A = afinitatea pentru electroni D = energia de disociere a moleculei de clor în atomii componenți 42 U = energia de rețea ΔH0f (NaCl)(s)= entalpia de formare a clorurii de sodiu din substanțele elementare, calculată în condiții standard U = S(Na) + ½ D(Cl2) + I + A ΔH 0 f Energia de rețea a unei substanțe ionice solide se poate calcula și fără a recurge la legea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
elementare, calculată în condiții standard U = S(Na) + ½ D(Cl2) + I + A ΔH 0 f Energia de rețea a unei substanțe ionice solide se poate calcula și fără a recurge la legea lui Hess. Energia de rețea corespunde teoretic unei entalpii de vaporizare a unui mol dintr-un compus ionic cristalin pentru a forma un gaz perfect la 100 Kpasc. Cum la vaporizarea unui compus cristalin nu se formează ioni gazoși (volatilizarea clorurii de sodiu în flacără la 1000C conduce la
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
-765 kj/mol. 44 14. Legătura covalentă Polaritatea legăturii covalente O legătură chimică de tip C-A poate fi explicată prin interacțiunea electronilor de valență a atomilor C și A. Dacă menținem constante presiunea și temperatura, energia de interacțiune corespunde entalpiei de formare ΔH0f a legăturii C-A. Un prim caz limită corespunde transferului total al unuia sau a mai multor electroni de la atomul C la atomul A formând cationul C Z+ și anionul AZa căror interacțiune este de natură electrostatică
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
S.dl dW = p. dV dacă dV 0 , sistemul cedează lucru mecanic și conform convenției el va avea semnul (-) și deci: dW2 pdV principiul I devine: dU = dQ - pdV; dQ = dU + pdV; dQ = d(u + pV); H = U + pV 147 H - entalpie, funcția care însumează energia internă și lucru mecanic necesar pentru ocuparea de către sistem a volumului său propriu la presiune constantă. În cazul gazelor perfecte : pV = RT H = U + pV Pentru simplificarea relației termodinamice s-au asociat entalpiei (H) 2 parametri
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
pV 147 H - entalpie, funcția care însumează energia internă și lucru mecanic necesar pentru ocuparea de către sistem a volumului său propriu la presiune constantă. În cazul gazelor perfecte : pV = RT H = U + pV Pentru simplificarea relației termodinamice s-au asociat entalpiei (H) 2 parametri : temperatura și presiunea . La orice substanță entalpia crește cu temperatura , adică : ( T H )p 0 deci la presiune constantă temperatura și entalpia crește ; La T = 0 K, entalpia este minimă , mai mare ca 0, dar necunoscută, aceasta
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
lucru mecanic necesar pentru ocuparea de către sistem a volumului său propriu la presiune constantă. În cazul gazelor perfecte : pV = RT H = U + pV Pentru simplificarea relației termodinamice s-au asociat entalpiei (H) 2 parametri : temperatura și presiunea . La orice substanță entalpia crește cu temperatura , adică : ( T H )p 0 deci la presiune constantă temperatura și entalpia crește ; La T = 0 K, entalpia este minimă , mai mare ca 0, dar necunoscută, aceasta face ca entalpia absolută a substanței să nu se cunoască
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cazul gazelor perfecte : pV = RT H = U + pV Pentru simplificarea relației termodinamice s-au asociat entalpiei (H) 2 parametri : temperatura și presiunea . La orice substanță entalpia crește cu temperatura , adică : ( T H )p 0 deci la presiune constantă temperatura și entalpia crește ; La T = 0 K, entalpia este minimă , mai mare ca 0, dar necunoscută, aceasta face ca entalpia absolută a substanței să nu se cunoască , de aceea e foarte necesară introducerea unei noi mărimi termodinamice, căldura de formare. Variația entalpiei
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
U + pV Pentru simplificarea relației termodinamice s-au asociat entalpiei (H) 2 parametri : temperatura și presiunea . La orice substanță entalpia crește cu temperatura , adică : ( T H )p 0 deci la presiune constantă temperatura și entalpia crește ; La T = 0 K, entalpia este minimă , mai mare ca 0, dar necunoscută, aceasta face ca entalpia absolută a substanței să nu se cunoască , de aceea e foarte necesară introducerea unei noi mărimi termodinamice, căldura de formare. Variația entalpiei cu presiunea la gazele perfecte este
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
parametri : temperatura și presiunea . La orice substanță entalpia crește cu temperatura , adică : ( T H )p 0 deci la presiune constantă temperatura și entalpia crește ; La T = 0 K, entalpia este minimă , mai mare ca 0, dar necunoscută, aceasta face ca entalpia absolută a substanței să nu se cunoască , de aceea e foarte necesară introducerea unei noi mărimi termodinamice, căldura de formare. Variația entalpiei cu presiunea la gazele perfecte este independentă la presiune : ( p U )T = 0 Entalpia fiind o funcție de stare
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
entalpia crește ; La T = 0 K, entalpia este minimă , mai mare ca 0, dar necunoscută, aceasta face ca entalpia absolută a substanței să nu se cunoască , de aceea e foarte necesară introducerea unei noi mărimi termodinamice, căldura de formare. Variația entalpiei cu presiunea la gazele perfecte este independentă la presiune : ( p U )T = 0 Entalpia fiind o funcție de stare satisface relațiile : a) ΔH = (H2 -H1)a (H2 - H1)b b) dH = 0 c) dH = ( p H )T dp + ( T H )p
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
necunoscută, aceasta face ca entalpia absolută a substanței să nu se cunoască , de aceea e foarte necesară introducerea unei noi mărimi termodinamice, căldura de formare. Variația entalpiei cu presiunea la gazele perfecte este independentă la presiune : ( p U )T = 0 Entalpia fiind o funcție de stare satisface relațiile : a) ΔH = (H2 -H1)a (H2 - H1)b b) dH = 0 c) dH = ( p H )T dp + ( T H )p dT Dacă în relația dU = dQ - pdV se introduce H= U + pV a cărei
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
constantă) În transformările adiabatice dQ = 0 ΔS 0 sau S 0 în procesele ireversibile S crește . Sub forma acestei expresii principiul al doilea al termodinamicii este cunoscut și ca principiul entropiei. a) Entropia ca măsură a probabilității 1892 Boltzmann corelează entalpia cu probabilitatea sistemului S = k • ln p, p = numărul de probabilități, de aranjări de particule pe care le poate adopta un sistem. K = N R Orice sistem va tinde la o stare de probabilitate, entropia crește cu creșterea temperaturii și
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
la zero, Ec tinde la zero, particulele se găsesc într-o ordine perfectă . Entropia crește cu masa moleculară, la vaporizare și sublimare, la dizolvarea unui solid sau lichid, scade cu creșterea tăriei legăturii chimice. 150 Deși definită în mod abstract, entalpia este funcția termodinamică prin intermediul căreia se stabilesc criteriiile de evoluție a procesului fizico-chimice. O reacție evoluează spontan în sensul în care ΔS crește. Entalpia liberă , G S-a arătat că orice transformare spontană a sistemelor izolate corespunde la o creștere
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
unui solid sau lichid, scade cu creșterea tăriei legăturii chimice. 150 Deși definită în mod abstract, entalpia este funcția termodinamică prin intermediul căreia se stabilesc criteriiile de evoluție a procesului fizico-chimice. O reacție evoluează spontan în sensul în care ΔS crește. Entalpia liberă , G S-a arătat că orice transformare spontană a sistemelor izolate corespunde la o creștere a entropiei. Starea de echilibru este atinsă la valoarea maximă a entropiei; utilizarea entropiei ca criteriu de evoluție spontană sau de echilibru a unui
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
izolare a sistemului. Aceste condiții nu sunt îndeplinite în cazurile de interes practic, care corespund sistemelor la temperaturi și presiuni constante. Pentru a prevedea sensul în care decurge spontan un proces, în aceste condiții, se utilizează o altă funcție termodinamică - entalpia liberă ( G) . Entalpia liberă ( G) este lucrul util (mecanic, caloric, electric) pe care îl poate produce un sistem în cursul unui proces, decurgând la presiune constantă. G = H - TS Nu se poate măsura valoarea absolută , ci numai ΔG ΔF = ΔH
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Aceste condiții nu sunt îndeplinite în cazurile de interes practic, care corespund sistemelor la temperaturi și presiuni constante. Pentru a prevedea sensul în care decurge spontan un proces, în aceste condiții, se utilizează o altă funcție termodinamică - entalpia liberă ( G) . Entalpia liberă ( G) este lucrul util (mecanic, caloric, electric) pe care îl poate produce un sistem în cursul unui proces, decurgând la presiune constantă. G = H - TS Nu se poate măsura valoarea absolută , ci numai ΔG ΔF = ΔH - FΔS Conform relației
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
pentru orice sistem spontan, suma Ssis și Srec 0 , considerăm că pentru orice proces spontan: ΔG 0 <ΔG> kcal/mol deci nu au loc spontan procesele pentru care ΔG 0 . Condițiile de echilibru Toate sistemele tind spre o stare de entalpie liberă ( G) minimă, pentru atingerea acestei stări, sistemele tind să-și micșoreze entalpia (H) și să - și mărească entropia (S). Contribuția fiecăruia din cei 2 termeni, ΔH și DS depinde de temperatură . 1. ΔG 0 0 0 TDS DH 2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
proces spontan: ΔG 0 <ΔG> kcal/mol deci nu au loc spontan procesele pentru care ΔG 0 . Condițiile de echilibru Toate sistemele tind spre o stare de entalpie liberă ( G) minimă, pentru atingerea acestei stări, sistemele tind să-și micșoreze entalpia (H) și să - și mărească entropia (S). Contribuția fiecăruia din cei 2 termeni, ΔH și DS depinde de temperatură . 1. ΔG 0 0 0 TDS DH 2. ΔG 0 0 0 TDS DH 151 3. ΔG 0 0 0 DS
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
din cei 2 termeni, ΔH și DS depinde de temperatură . 1. ΔG 0 0 0 TDS DH 2. ΔG 0 0 0 TDS DH 151 3. ΔG 0 0 0 DS DH Starea de echilibru corespunde la valoarea minimă o entalpiei libere , deci : dG = 0 sau ΔG = 0 ΔH = TΔS Condițiile optime pentru transformarea căldurii (Q) în lucru (W) sunt acelea în care procesul decurge reversibil, ΔG a sistemului într-o transformare reversibilă la presiune și temperatură constantă este egală cu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]