195 matches
-
printr-un timp de existență foarte mic. Se mai numește și teoria stării de tranziție. Doar moleculele cu energie superioară celei de activare pot forma complexul activat. După descompunerea acestuia, energia suplimentară este degajată sub formă de căldură în reacțiile exoterme sau este absorbită pentru formarea produșilor de reacție în reacțiile endoterme. 3.2.1.3.2. Cataliza eterogenă Se produce între reactanți și catalizatori care constituie faze diferite: solid - gaz, solid - lichid, lichid - gaz, lichid - lichid. Cinetica acestor procese este
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
are loc cu atât mai repede cu cât temperatura este mai ridicată. Descompunerea carbonatului de calciu este o reacție endotermă, iar prin creșterea temperaturii se favorizează formarea acelor compuși care absorb căldură. În reacțiile care decurg cu degajare de căldură (exoterme), scăderea temperaturii duce la deplasarea echilibrului în sensul formării compușilor care degajă căldură. Transformarea monoxidului de azot în dioxid de azot este o reacție exotermă și necesită răcire. Cu cât căldura degajată în reacție este îndepărtată mai repede, cu atât
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
favorizează formarea acelor compuși care absorb căldură. În reacțiile care decurg cu degajare de căldură (exoterme), scăderea temperaturii duce la deplasarea echilibrului în sensul formării compușilor care degajă căldură. Transformarea monoxidului de azot în dioxid de azot este o reacție exotermă și necesită răcire. Cu cât căldura degajată în reacție este îndepărtată mai repede, cu atât mai mult este favorizată formarea produsului dorit, NO2. Concluzie. Creșterea temperaturii duce la deplasarea echilibrelor în sensul reacțiilor endoterme, iar scăderea temperaturii duce la deplasarea
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
căldura degajată în reacție este îndepărtată mai repede, cu atât mai mult este favorizată formarea produsului dorit, NO2. Concluzie. Creșterea temperaturii duce la deplasarea echilibrelor în sensul reacțiilor endoterme, iar scăderea temperaturii duce la deplasarea echilibrelor în sensul favorizării reacțiilor exoterme. 3) Variația concentrației reactanților Dacă se mărește concentrația uneia dintre substanțele participante la reacție, atunci echilibrul se deplasează în sensul consumării acestei substanțe, pentru a se menține aceeași valoare a constantei de echilibru. Dacă se mărește concentrația oxigenului, adică numitorul
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
permite stabilirea echilibrului de adsorbție rapid, în 10 - 20 secunde, la temperaturi coborâte la care chemosorbția nu poate fi sesizată. Deoarece adsorbția fizică și chemosorbția se suprapun adesea într-un proces, fenomenul are un caracter complex. Procesul de adsorbție este exoterm și se desfășoară în conformitate cu principiul lui Le Châtelier. De aceea, la creșterea temperaturii, coeficientul de adsorbție scade. 1.1.2.2.3. Influența adsorbanților Se consideră adsorbant doar acel solid care are o capacitate mare de adsorbție. Natura adsorbantului poate
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
lamelare - au particule bidimensionale legate prin legături intermoleculare sau formate prin reacții de polimerizare; c) fibroase - unite prin legături covalente, în reacții de polimerizare sau policondensare după o singură direcție. Gelifierea este însoțită de creșterea vâscozității și de un efect exoterm slab. Gelurile se pot obține prin reacții chimice sau procese fizice. De exemplu, obținerea gelatinei sau a gelului de amidon se face prin concentrarea unei soluții coloidale de gelatină, respectiv de amidon prin încălzire și apoi răcirea bruscă a soluțiilor
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
nervilor intercostali la nivelul orificiilor intervetrebrale;extirparea corpului vertebral și a discurilor vertebrale în totalitate;plasarea a două tije Steinman în vertebrele supra- și subiacentă defectului;stabilizarea coloanei prin injectare de metil-metacrilat în soluția de continuitate (procesul de solidificare este exoterm - se va proteja măduva spinării prin irigare continuă cu ser fiziologic rece;drenajul cavității toracice, sutura peretelui toracic. Asociat rezecției s-a aplicat și brahiterapie, menajând cu grijă măduva (pericol de mielită radică). În perioada postoperatorie aplicarea radioterapiei nu a
Tratat de chirurgie vol. IV. Chirurgie toracică. by TEODOR HORVAT, ALEXANDRU NICODIN, CEZAR MOTAŞ () [Corola-publishinghouse/Science/92109_a_92604]
-
chimică care are loc este. În eprubetă, se observă efervescență datorită degajării de hidrogen și scăderea nivelului de lichid din biuretă. După încetarea reacției chimice se lasă instalația în repaus 2-5 minute (pentru egalarea temperaturii în tot sistemul, reacția fiind exotermă), se egalează nivelul din pâlnie cu cel din biuretă și se notează valoarea acestuia. De asemenea se notează presiunea atmosferică și temperatura din laborator. 3.2.2. Prelucrarea datelor experimentale Volumul H2 dezlocuit la temperatura t (șC) și presiunea p
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
restul nu). Afinitatea pentru electroni (A, EA) reprezintă energia absorbită la prinderea sau captarea unui electron eliberat de un alt atom aflat în stare gazoasă: A(g) + e → A(g) (-) ΔH = -EA Procesele de formare ale anionilor nu sunt puternic exoterme: Anionul EA(kj/mol) H (-) -75 Li (-) -60 Be (-) +240 N (-) -97 O (-) -141 S (-) -200 Cl (-) -349 F (-) -28 Configurațiile electronice ale ionilor de valență prezintă o stabilitate particulară ns 2 np 6 gaz rar Na + , Mg +2 , O
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
rezistă mai puțin. ΔH0f = căldura de formare standard ΔH0f (NaCl)= EI(Na) + EA(Cl) = + 496 - 349 = 147 kj/mol → reacție endotermă Cu toate acestea se cunoaște faptul că reacția de formare a clorurii de sodiu în stare solidă este puternic exotermă: Na(s) + ½ Cl2 (g) = NaCl(s) ΔH = 411 kj/mol Exotermicitatea reacției este datorată energiei elaborate la cristalizarea produsului de reacție ce poartă numele de energie de rețea (energie de cristalizare standard, ΔH0C ). Bilanțul energetic al reacției poate fi discutat
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cel puțin un component este în fază gazoasă și care au loc cu variația numărului de moli de gaz. c) Temperatura: la creșterea temeperaturii echilibrul se deplasează în sensul reacției endoterme; la scăderea temperaturii echilibrul se deplasează în sensul reacției exoterme. Echilibre în sisteme omogene gazoase a) Reacții fără variația numărului de moli Fie reacția : A2 + B2 2AB reacția în sensul formării compusului AB are loc prin ciocnirea unei molecule de compus A2 cu o moleculă de compus B2, iar în
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2,303R( )log A are aceeași dimensiune cu constanta de viteză: reacția de ordinul I t-1(S-1) reacția de ordinul II 1/mol*S H = Ereactanți E produși de reacție H = Einițial-Efinal H = căldura de reacție a reacției exoterme Er Reactie exoterma E n er g ia p o te n ti al a Reactie endoterma Coordonata de reactie(t) Ea Produsi de reactie Reactanti -ΔH E Ep Er Ep ΔH E α t lg C lg C0 t
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
A are aceeași dimensiune cu constanta de viteză: reacția de ordinul I t-1(S-1) reacția de ordinul II 1/mol*S H = Ereactanți E produși de reacție H = Einițial-Efinal H = căldura de reacție a reacției exoterme Er Reactie exoterma E n er g ia p o te n ti al a Reactie endoterma Coordonata de reactie(t) Ea Produsi de reactie Reactanti -ΔH E Ep Er Ep ΔH E α t lg C lg C0 t C=C0 C0-C
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Coordonata de reactie(t) Ea Produsi de reactie Reactanti -ΔH E Ep Er Ep ΔH E α t lg C lg C0 t C=C0 C0-C M t1/2 C(1) 159 H = căldura de reacție a reacției endoterme reacție exotermă H<0 Ep<Er reacție endotermă H>0 Ep>Er Energia de activare(E), este mai mare în reacția endotermă decât în reacția exotermă. În reacția exotermă, energia moleculelor produșilor de reacție, Ep, este mai mică decât energia moleculelor reactanților
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
C0 C0-C M t1/2 C(1) 159 H = căldura de reacție a reacției endoterme reacție exotermă H<0 Ep<Er reacție endotermă H>0 Ep>Er Energia de activare(E), este mai mare în reacția endotermă decât în reacția exotermă. În reacția exotermă, energia moleculelor produșilor de reacție, Ep, este mai mică decât energia moleculelor reactanților Er. Ep<Er, iar diferența dintre ele este egala cu căldura de reacție H care fiind degajată, are valori negative. În reacția endotermă,energia
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
t1/2 C(1) 159 H = căldura de reacție a reacției endoterme reacție exotermă H<0 Ep<Er reacție endotermă H>0 Ep>Er Energia de activare(E), este mai mare în reacția endotermă decât în reacția exotermă. În reacția exotermă, energia moleculelor produșilor de reacție, Ep, este mai mică decât energia moleculelor reactanților Er. Ep<Er, iar diferența dintre ele este egala cu căldura de reacție H care fiind degajată, are valori negative. În reacția endotermă,energia produșilor de reacție
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
celula elementară, în cristal anionii formează pături paralele legate prin punți de hidrogen. Este solubil în apă în orice proporție, căldura de dizolvare foarte mare (20,42 kcal/mol la 20 0C) arată că diluarea acidului constituie un proces puternic exoterm prin urmarea diluarea acidului sulfuric se face turnând acid în fir subțire în apă, sub răcire și nu invers. Structura acidului sulfuric corespunde unui aranjament tetraedric în care atomul central de sulf este hibridizat sp 3 . 246 S O OOH
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
reactivitate ridicată prin manifestarea unui caracter puternic oxidant. Halogenii reacționează direct cu majoritatea elementelor nemetalice și metalice, cu excepția oxigenului, azotului, carbonului și a metalelor nobile. Cu hidrogenul, toți halogenii se combină direct cu formarea hidrurilor respective, pe baza unor reacții exoterme cu excepția formării HI care decurge după un proces endoterm: F2 + H2 = 2HF (-252 0 C) Cl2 + H2 = 2HCl (hυ) Br2 + H2 = 2HBr (150 0 C) I2 + H2 ↔ 2HI (200 0 C) Cu oxigenul, numai fluorul reacționează cu formare de difluorură
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de clor izolați și produșii de reacție ar fi ionii de clor și de sodiu izolați, transferul de electroni nu ar avea loc și nu s-ar forma NaCl. In realitate transferul de electroni este totdeauna însoțit de un proces exoterm, care face ca balanța energetică să încline în favoarea formării legăturii ionice. Rezultă că formarea ionilor izolați Na+, Clnu se produce spontan, ci numai dacă reacția endotermă de mai sus, respectiv transferul unui electron de la sodiu la clor, este însoțită de
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
ca balanța energetică să încline în favoarea formării legăturii ionice. Rezultă că formarea ionilor izolați Na+, Clnu se produce spontan, ci numai dacă reacția endotermă de mai sus, respectiv transferul unui electron de la sodiu la clor, este însoțită de un proces exoterm care să compenseze deficitul energetic al primei reacții. Intr-adevăr formarea rețelei cristaline ca urmare a atracției electrostatice dintre ionii gazoși de sarcini opuse, Na+(g) + Cl-(g)→ Na+Cl-(s), se produce cu o mare degajare de energie, denumită
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
substanțelor ce dau pulbere toxică, precum și turnarea soluțiilor de amoniac concentrat, trebuie să se execute sub nișă. Acidul sulfuric concentrat se toarnă întotdeauna peste apă și nu invers, încet și sub agitare, în vase rezistente la căldură, reacția fiind puternic exotermă. * Aprinderea becurilor de gaz se va face treptat pentru a evita pătrunderea flacărei în interior. În caz de pătrundere, se va închide robinetul, lăsând becul să se răcească complet, după care se va aprinde din nou, micșorând curentul de aer
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
cantități de catalizatori. Oxigenul este puternic electronegativ, în reacția acestuia cu alte substanțe se produce un transfer de electroni, de la atomii acestei substanțe la atomii de oxigen. Multe substanțe se combină direct cu oxigenul, cu degajare rapidă de căldură (reacții exoterme) și lumină, aceste oxidări numindu se arderi. Oxigenul se combină direct cu H2, S, P4, C, metele, nu se combină direct cu halogenii, și nici cu Au, Pt. Toate substanțele capabile să ardă trebuie aprinse, înainte ca arderea să continuie
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
azotos este : a) +3; b) -3; c) +2; d) -3. 30. Ce număr de oxidare are metalul în dicromatul de amoniu (NH4)2Cr2O7: a)-3; b) +6; c) +4; d) +3 12. Reacții cu transfer de energie Noțiuni teoretice. Reacțiile exoterme sunt reacțiile care au loc cu degajare de căldură. Reacția de sinteză a sulfurii de fier este o reacție exotermă, în scrierea corectă din punct de vedere termochimic, se va nota și căldura , notată cu Q, se vor nota de
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
amoniu (NH4)2Cr2O7: a)-3; b) +6; c) +4; d) +3 12. Reacții cu transfer de energie Noțiuni teoretice. Reacțiile exoterme sunt reacțiile care au loc cu degajare de căldură. Reacția de sinteză a sulfurii de fier este o reacție exotermă, în scrierea corectă din punct de vedere termochimic, se va nota și căldura , notată cu Q, se vor nota de asemenea și stările de agregare a reactanților și a produșilor de reacție. Căldura poate fi considerată un produs de reacție
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
de reacție ΥR = numărul de moli ai reactanților HR = entalpiile reactanților Variația de entalpie a unui sistem chimic se poate calcula de în energii de legătură, după relația: ΔH = Σε leg. desfăcute Σε leg. formate Ecuația termochimică a unei reacții exoterme este: reactanti produsi de reactie + Q iar a unei reacții endoterme: reactanti + Q produsi de reactie Căldura de neutralizare reprezintă căldura degajată când un ion-gram de hidroniu reacționează cu un ion gram de ioni hidroxid pentru a forma o moleculăgram
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]