215 matches
-
luminează cu flacără albă și fără eliberare de scântei și zgomot. Densitatea litiului este de 0.534g/cm3. Litiul descompune apă; în aer se aprinde formând oxid de litiu și superoxid de litiu, LiO. Încălzit în atmosferă de hidrogen formează hidrura de litiu, LiH, care este cea mai stabilă dintre hidrurile metalelor alcaline. Litiul este singurul metal alcalin care se combină direct cu azotul la rece, formând nitrura, LiN; de asemenea, se combină direct la cald cu halogenii formând halogenuri, LiX
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
zgomot. Densitatea litiului este de 0.534g/cm3. Litiul descompune apă; în aer se aprinde formând oxid de litiu și superoxid de litiu, LiO. Încălzit în atmosferă de hidrogen formează hidrura de litiu, LiH, care este cea mai stabilă dintre hidrurile metalelor alcaline. Litiul este singurul metal alcalin care se combină direct cu azotul la rece, formând nitrura, LiN; de asemenea, se combină direct la cald cu halogenii formând halogenuri, LiX, cu sulf, formând sulfura, LiS, cu carbonul, formând carbura, LiC
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
pentru care dă toate reacțiile caracteristice metalelor. Sodiul reacționează cu oxigenul, dând oxid de sodiu și/sau peroxid de sodiu. Sodiul reacționează violent cu acizii dând sare și hidrogen. Sodiul reacționează direct cu nemetalele dând săruri, și cu hidrogenul dând hidruri. Sodiul reacționează violent cu apă dând hidroxid și hidrogen. Sodiul este cel mai răspândit metal alcalin din scoarța Pământului, dar și unul dintre cele mai răspândite din Univers. În natură se găseste sub forma depozitelor masive de sare gemă (clorură
Sodiu () [Corola-website/Science/297157_a_298486]
-
nucleofili. Alcoolii, ca și apa, pot avea fie proprietăți acide, fie bazice la gruparea O-H. Cu un pK de în jur de 16-19, sunt ușor mai puțin acizi decât apa, dar sunt capabili să recționeze cu baze puternice precum hidrură de sodiu sau cu metale reactive precum sodiul. Sărurile care rezultă se numesc alcoxizi, având formula generală RO M. Alcoolii legați de nuclee benzenice au o aciditate mai scăzută (un pKa în jur de 10). Grupările care iau electroni participă
Alcool () [Corola-website/Science/301532_a_302861]
-
prin reducere și hidratare: Industrial, alcoolii se obțin în mai multe feluri. Alcoolii se pot comporta ca acizi slabi, supuși deprotonării. Reacția de cedare a protonilor pentru a produce o sare alcoxidică este făcută fie cu o bază tare, precum hidrură de sodiu sau "n"-butillitiu, fie cu sodiu sau potasiu. Apa este similară în pK cu mulți alcooli, deci cu hidroxid de sodiu apare un echilibru de obicei deplasat spre stânga: Totuși, trebuie observat că bazele folosite la deprotonarea alcoolilor
Alcool () [Corola-website/Science/301532_a_302861]
-
Apa (monoxidul de dihidrogen) este un compus anorganic polar cu formula chimică HO. Molecula sa este formată prin combinarea a doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen, fiind astfel oxidul hidrogenului și cea mai simplă hidrură de calcogen. Este de departe cel mai studiat compus chimic, astfel că unii biochimiști numesc apa ca fiind un „solvent universal”, pentru abilitatea sa de a dizolva multe substanțe. Această proprietate îi dă apei posibilitatea să fie și „solventul lumii
Apă (moleculă) () [Corola-website/Science/300755_a_302084]
-
dizolvarea în alte materiale. Unele au stare de agregare lichidă și sunt ușor de încărcat cu hidrogen altele stare de agregare solidă și din ele se pot fabrica tablete. Hidrogenul este stocat in golurile rețelei metalului. Un metru cub de hidrură metalică va conține mai mulți atomi de hidrogen decât același volum de hidrogen lichid. Intr-un rezervor din hidrură metalică poate fi stocată de 5 ori mai multă energie decât într-un acumulator pe bază de plumb de aceeași greutate
Stocarea hidrogenului () [Corola-website/Science/307832_a_309161]
-
de agregare solidă și din ele se pot fabrica tablete. Hidrogenul este stocat in golurile rețelei metalului. Un metru cub de hidrură metalică va conține mai mulți atomi de hidrogen decât același volum de hidrogen lichid. Intr-un rezervor din hidrură metalică poate fi stocată de 5 ori mai multă energie decât într-un acumulator pe bază de plumb de aceeași greutate. . Mărimi critice reprezintă în acest caz temperatura și presiunea de adsorbție și cedare a hidrogenului, precum și greutatea rezervorului. Printre
Stocarea hidrogenului () [Corola-website/Science/307832_a_309161]
-
metalică poate fi stocată de 5 ori mai multă energie decât într-un acumulator pe bază de plumb de aceeași greutate. . Mărimi critice reprezintă în acest caz temperatura și presiunea de adsorbție și cedare a hidrogenului, precum și greutatea rezervorului. Printre hidrurile ce se intenționează a fi utilizate în industria hidrogenului menționăm hidruri simple de magneziu sau metale de tranziție respective hidruri complexe conținând sodiu, litiu sau calciu și aluminiu sau bor.Deseori hidrurile reacționează violent le expunerea la aer umed, și
Stocarea hidrogenului () [Corola-website/Science/307832_a_309161]
-
într-un acumulator pe bază de plumb de aceeași greutate. . Mărimi critice reprezintă în acest caz temperatura și presiunea de adsorbție și cedare a hidrogenului, precum și greutatea rezervorului. Printre hidrurile ce se intenționează a fi utilizate în industria hidrogenului menționăm hidruri simple de magneziu sau metale de tranziție respective hidruri complexe conținând sodiu, litiu sau calciu și aluminiu sau bor.Deseori hidrurile reacționează violent le expunerea la aer umed, și unele sunt toxice la contactul cu pielea sau ochii, de aceea
Stocarea hidrogenului () [Corola-website/Science/307832_a_309161]
-
greutate. . Mărimi critice reprezintă în acest caz temperatura și presiunea de adsorbție și cedare a hidrogenului, precum și greutatea rezervorului. Printre hidrurile ce se intenționează a fi utilizate în industria hidrogenului menționăm hidruri simple de magneziu sau metale de tranziție respective hidruri complexe conținând sodiu, litiu sau calciu și aluminiu sau bor.Deseori hidrurile reacționează violent le expunerea la aer umed, și unele sunt toxice la contactul cu pielea sau ochii, de aceea manipularea lor este greoaie (ex bor, hidrura de litiu-aluminiu
Stocarea hidrogenului () [Corola-website/Science/307832_a_309161]
-
și cedare a hidrogenului, precum și greutatea rezervorului. Printre hidrurile ce se intenționează a fi utilizate în industria hidrogenului menționăm hidruri simple de magneziu sau metale de tranziție respective hidruri complexe conținând sodiu, litiu sau calciu și aluminiu sau bor.Deseori hidrurile reacționează violent le expunerea la aer umed, și unele sunt toxice la contactul cu pielea sau ochii, de aceea manipularea lor este greoaie (ex bor, hidrura de litiu-aluminiu).Unele hidruri cum ar fi hidrura de sodiu-bor, hidrura de litiu-aluminiu și
Stocarea hidrogenului () [Corola-website/Science/307832_a_309161]
-
tranziție respective hidruri complexe conținând sodiu, litiu sau calciu și aluminiu sau bor.Deseori hidrurile reacționează violent le expunerea la aer umed, și unele sunt toxice la contactul cu pielea sau ochii, de aceea manipularea lor este greoaie (ex bor, hidrura de litiu-aluminiu).Unele hidruri cum ar fi hidrura de sodiu-bor, hidrura de litiu-aluminiu și borura de amoniu. au totuși o reactivitate scăzută și o densitate de depozitare destul de înaltă (peste 10% din greutate). Hidrogenul utilizat în astfel de recipienți trebuie
Stocarea hidrogenului () [Corola-website/Science/307832_a_309161]
-
conținând sodiu, litiu sau calciu și aluminiu sau bor.Deseori hidrurile reacționează violent le expunerea la aer umed, și unele sunt toxice la contactul cu pielea sau ochii, de aceea manipularea lor este greoaie (ex bor, hidrura de litiu-aluminiu).Unele hidruri cum ar fi hidrura de sodiu-bor, hidrura de litiu-aluminiu și borura de amoniu. au totuși o reactivitate scăzută și o densitate de depozitare destul de înaltă (peste 10% din greutate). Hidrogenul utilizat în astfel de recipienți trebuie să fie de grad
Stocarea hidrogenului () [Corola-website/Science/307832_a_309161]
-
calciu și aluminiu sau bor.Deseori hidrurile reacționează violent le expunerea la aer umed, și unele sunt toxice la contactul cu pielea sau ochii, de aceea manipularea lor este greoaie (ex bor, hidrura de litiu-aluminiu).Unele hidruri cum ar fi hidrura de sodiu-bor, hidrura de litiu-aluminiu și borura de amoniu. au totuși o reactivitate scăzută și o densitate de depozitare destul de înaltă (peste 10% din greutate). Hidrogenul utilizat în astfel de recipienți trebuie să fie de grad înalt de puritate pentru
Stocarea hidrogenului () [Corola-website/Science/307832_a_309161]
-
sau bor.Deseori hidrurile reacționează violent le expunerea la aer umed, și unele sunt toxice la contactul cu pielea sau ochii, de aceea manipularea lor este greoaie (ex bor, hidrura de litiu-aluminiu).Unele hidruri cum ar fi hidrura de sodiu-bor, hidrura de litiu-aluminiu și borura de amoniu. au totuși o reactivitate scăzută și o densitate de depozitare destul de înaltă (peste 10% din greutate). Hidrogenul utilizat în astfel de recipienți trebuie să fie de grad înalt de puritate pentru a nu contamina
Stocarea hidrogenului () [Corola-website/Science/307832_a_309161]
-
metode de stocare a hidrogenului sub formă de amoniac saturat într-o tabletă de sare. Ei susțin că este o metodă ieftină și sigură de înmagazinare. New Scientist susține că la Arizona State University se studiază utilizarea unei soluții de hidrură de bor pentru a înmagazina hidrogen, care este mai apoi eliberat când soluția trece peste un catalizator din ruteniu . La Northeastern University din Boston s-a descoperit o nouă tehnică revoluționară de stocare utilizând nanotuburile de grafit (fulerene). Hidrogenul este
Stocarea hidrogenului () [Corola-website/Science/307832_a_309161]
-
înmagazinarea/cedarea în/din cavitatea lor interioară a hidrogenului. În cazul variantelor viabile anterioare de cele mai multe ori în practică se utilizează o carcasă metalică exterioară etanșă rezistentă la presiune. Chiar și în rezervoarele de hidrogen lichid și în cele cu hidruri metalice apare o presiune interioară dependentă de temperatură. Pentru rezervorul de presiune există posibilitatea apariției fenomenului de rigidizare sub influența hidrogenului. Pentru stocarea hidrogenului în formă gazoasă, sub presiune, la 700bar se utilizează fibre de carbon pentru reducerea greutății rezervorului
Stocarea hidrogenului () [Corola-website/Science/307832_a_309161]
-
se aleg în funcție de domeniul de utilizare a hidrogenului ca și soluție alternativă la combustibilii actuali: produsele de petrol, gaz metan sau electricitate. Pentru cantități mari sunt în uz rezervoare de hidrogen lichefiat. Pentru cantități mici se apelează mai ales la hidruri metalice. Domeniul intermediar care corespunde automobilelor și clădirilor, deocamdată este încă incomplet pus la punct din punct de vedere commercial. Previziunile de mai sus au fost stabilite la asociația FreedomCAR în ianuarie 2002 între United States Council for Automotive Research
Stocarea hidrogenului () [Corola-website/Science/307832_a_309161]
-
cloruri acide catalizata de clorura de aluminiu, în ciclohexan că solvent (cunoscută astăzi în literatura că “reacția Nenițescu de acilare reductiva“) sau transferul de hidrogen “într-o formă foarte activă“. Aceasta este prima menționare a transferului intermolecular de ion de hidrura, așa cum se va numi mai tarziu. În perioada 1965-1970 studiază reacțiile solvolitice. Colaborează cu celebri profesori din Statele Unite ale Americii, contribuie cu scrierea unor capitole la diverse tratate. Numeroși compuși organici și reacții îi poartă numele. Se poate spune că
Costin D. Nenițescu () [Corola-website/Science/303906_a_305235]
-
galiu (cu o suprafață totală de ) montate pe modulul de transport în timpul călătoriei și cu două panouri solare mai mici (cu o suprafață de ) montate pe lander după amartizare. Energia acumulată de panourile solare este stocata într-un acumulator cu hidrura de nichel cu o capacitate de . Sistemele de aterizare cuprind un calculator RAD6000 pentru comandă navei spațiale și pentru manipularea datelor. Acest calculator folosește un sistem de operare VxWorks, un sistem de operare în timp real, dezvoltat în cadrul companiei americane
Phoenix Mars Lander () [Corola-website/Science/308747_a_310076]
-
acționează ca un ligand pentru metalele de tranziție. În 1995, M. Räsänen și colegii săi, oameni de știință la "Universitatea din Helsinki" (din Finlanda), au anunțat prepararea unor noi compuși ai xenonului, dihidrura de xenon (XeH) și, mai târziu, hidroxidul hidrurii de xenon (HXeOH), hidroxenonacetilena (HXeCCH) și mulți alții. În 2008, Khriachtchev și restul colegilor săi au raportat finalizarea preparării compusului HXeOXeH, prin fotoliza apei în prezența unei matrice criogenice de xenon. Se cunoaște un singur acid al xenonului, anume acidul
Xenon () [Corola-website/Science/304622_a_305951]
-
cu o capacitate de 3-4t LH2 respectiv 9-23t LH2 pentru transport maritim, respecti proiecte de vase/barje de transport de până la 1000t hidrogen. Cercetări în curs testează purtători ce înmagazinează hidrogen sub formă de legături chimice reversibile cum ar fi hidrurile metalice, nanofibre de carbon sau alte materiale sau hidrocarburi reversibile sau alte lichide. În diferite zone de pe glob au fost dezvoltate proiecte vizând realizarea și testarea de stații de distribuție în paralel cu promovarea de mijloace de transport în comun
Infrastructura economiei hidrogenului () [Corola-website/Science/308251_a_309580]
-
fi sălcie. Mirosul. Apa potabilă nu are miros. Apa naturală poate prezenta miros caracteristic datorat substanțelor dizolvate (de ex: apa mărilor, a bălților și a mlaștinilor). b) Temperatura de fierbere Temperatura de fierbere a apei pure la presiune normală: În raport cu hidrurile elementelor vecine oxigenului în sistemul periodic, temperatura de fierbere a apei pare anormal de ridicată. Această anomalie se datorează legăturilor de hidrogen dintre moleculele apei, a căror distrugere necesită o cantitate mare de energie. Temperatura de fierbere variază cu presiunea
Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
reglare a temperaturii corpurilor vii. Prin evaporarea apei la suprafața acestora (transpirație), corpul încălzit se poate răci, păstrându-și temperatura normală. d) Temperatura de îngheț. Punct de congelare Apa pură îngheață la 00C, temperatură mare în raport cu punctele de topire ale hidrurilor vecine oxigenului în sistemul periodic. Aceasta este o altă anomalie a apei, iar explicația ei o găsim tot în existența legăturilor de hidrogen. Soluțiile apoase au temperaturi de îngheț mai mici decât ale solventului pur (apa). Așa se explică faptul
Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]