178 matches
-
0 ml soluție standard de lucru (3.9.1) 0 1 2 4 6 8 10 (1ml=10 g Mn) + ml de HCl 6N (3.2) 7 7 7 7 7 7 7 + 10 ml de soluție de clorură de lantan (3.11) și se completează până la 100 ml cu apă. Zinc g Zn/ml 0 0,05 0,1 0,2 0,4 0,6 0,8 ml soluție standard de lucru (3,10.1) 0 0,5 1 2
jrc464as1978 by Guvernul României () [Corola-website/Law/85602_a_86389]
-
soluție standard de lucru (3,10.1) 0 0,5 1 2 4 6 8 (1 ml = 10 g Zn) + ml de HCl 6N (3.2) 7 7 7 7 7 7 7 + 10 ml de soluție de clorură de lantan (3.11) și se completează până la 100 ml apă. 5.1.2.2. Prepararea soluției pentru analiză Pentru determinarea cuprului, soluția preparată la pct. 5.1.1. poate fi, în mod normal, folosită direct. Dacă este necesar să se obțină
jrc464as1978 by Guvernul României () [Corola-website/Law/85602_a_86389]
-
acid clorhidric 0,5N (3.3). Pentru determinarea fierului, manganului și zincului se picură o cotă-parte din soluția preparată la pct. 5.1.1. într-un balon gradat de 100 ml, se adaugă 10 ml de soluție de clorură de lantan (3.11) și se completează până la marcaj cu acid clorhidric 0,5N (3.3) (vezi și pct. 8 "Observații"). 5.1.2.3. Experiment martor Experimentul martor trebuie să includă toate etapele prevăzute în procedură, cu excepția faptului că materialul de
jrc464as1978 by Guvernul României () [Corola-website/Law/85602_a_86389]
-
de elemente de detectare în cauză de peste 200 mg/kg. 8. OBSERVAȚIE Prezența cantităților mari de fosfați poate interfera cu determinarea fierului, manganului și zincului. O astfel de interferență trebuie să fie corectată prin adăugarea de soluție de clorură de lantan (3.11). Dacă, totuși, în eșantion raportul de greutate este , adăugarea de soluție de clorură de lantan (3.11) în soluția de analiză și în soluțiile de calibrare poate fi omisă. 1 JO L 170, 3.8.1970, p. 2
jrc464as1978 by Guvernul României () [Corola-website/Law/85602_a_86389]
-
poate interfera cu determinarea fierului, manganului și zincului. O astfel de interferență trebuie să fie corectată prin adăugarea de soluție de clorură de lantan (3.11). Dacă, totuși, în eșantion raportul de greutate este , adăugarea de soluție de clorură de lantan (3.11) în soluția de analiză și în soluțiile de calibrare poate fi omisă. 1 JO L 170, 3.8.1970, p. 2. 2 JO L 155, 12.7.1971, p. 13. 3 JO L 279, 20.12.1971, p.
jrc464as1978 by Guvernul României () [Corola-website/Law/85602_a_86389]
-
7 10-10 2,3 10-10 1,3 10-10 8,6 10-11 7,0 10-11 Ba-142 0,177 h 0,600 3,6 10-10 0,200 2,2 10-10 1,1 10-10 6,6 10-11 4,3 10-11 3,5 10-11 Lantan La-131 0,983 h 0,005 3,5 10-10 5,0 10-4 2,1 10-10 1,1 10-10 6,6 10-11 4,4 10-11 3,5 10-11 La-132 4,80 h 0,005 3,8 10-9 5,0 10-4 2
jrc3000as1996 by Guvernul României () [Corola-website/Law/88155_a_88942]
-
0,100 1,3 10-10 6,1 10-11 3,9 10-11 2,5 10-11 2,1 10-11 S 0,020 1,9 10-10 0,010 1,3 10-10 6,2 10-11 4,0 10-11 2,6 10-11 2,2 10-11 Lantan La-131 0,983 h F 0,005 1,2 10-10 5,0 10-4 8,7 10-11 4,2 10-11 2,6 10-11 1,5 10-11 1,3 10-11 M 0,005 1,8 10-10 5,0 10-4 1,3 10-10
jrc3000as1996 by Guvernul României () [Corola-website/Law/88155_a_88942]
-
100 2,5 10-9 Ba-126 0,305 h F 0,100 2,2 10-11 3,5 10-11 0,100 7,0 10-11 Ba-126 0,177 h F 0,100 1,6 10-11 2,7 10-11 0,100 3,5 10-11 Lantan La-131 0,983 h F 5,0 10-4 1,4 10-11 2,4 10-11 5,0 10-4 3,5 10-11 M 5,0 10-4 2,3 10-11 3,6 10-11 La-132 4,80 h F 5,0 10-4 1,1
jrc3000as1996 by Guvernul României () [Corola-website/Law/88155_a_88942]
-
nespecificați Titanat de stronțiu (SrTiO 3) Toți compușii Toți compușii Toți compușii Compuși nespecificați Sulfură de molibden Toți compușii Toți compușii Toți compușii Toți compușii Toți compușii Toți compușii anorganici Toți compușii Toți compușii Toți compușii Telur Iod Cesiu Bariu Lantan Ceriu Praseodim Neodim Promețiu Samariu Europiu Gadoliniu Terbiu Disprosiu Holmiu Erbiu Tuliu Yterbiu Lutețiu Hafniu Tantal Wolfram Reniu Osmiu Iridiu Platină Aur Mercur Mercur Taliu Plumb Bismut Poloniu Astatiniu Franciu Radiu Actiniu Toriu Protactiniu Uraniu Neptuniu Plutoniu Americiu Curiu Berkeliu
jrc3000as1996 by Guvernul României () [Corola-website/Law/88155_a_88942]
-
Compuși nespecificați Sulfuri, halogenuri și nitrați Oxizi și hidroxizi Compuși nespecificați Oxizi, hidroxizi, halogenuri și nitrați Compuși nespecificați Fosfat de staniu, sulfuri, oxizi, hidroxizi, halogenuri și nitrați Compuși nespecificați Oxizi, hidroxizi, halogenuri, sulfuri, sulfați și nitrați Telur Iod Cesiu Bariu Lantan Ceriu Praseodim Neodim Promețiu Samariu Europiu Gadoliniu Terbiu Disprosiu Holmiu Erbiu Tuliu Yterbiu Lutețiu Hafniu Tantal Wolfram Reniu Osmiu Iridiu Platină Aur Mercur Mercur Taliu Plumb Bismut Poloniu Astatiniu Franciu Radiu Actiniu Toriu Protactiniu Uraniu Neptuniu Plutoniu Americiu Curiu Berkeliu
jrc3000as1996 by Guvernul României () [Corola-website/Law/88155_a_88942]
-
următoarele: - Metale de tranziție, exclusiv deșeurile de catalizatori (catalizatori uzați, catalizatori lichizi sau alți catalizatori) din lista A: Scandiu Titan Vanadiu Crom Mangan Fier Cobalt Nichel Cupru Zinc Ytriu Zirconiu Niobiu Molibden Hafniu Tantal Tungsten Reniu - Lantanide (metale rare pământoase): Lantan Ceriu Praseodim Neodim Samariu Europiu Gadoliniu Terbiu Disprosiu Holmiu Erbiu Tuliu Yterbiu Lutețiu B1130 Catalizatori uzați curățați care conțin metale prețioase B1140 Reziduuri cu conținut de metale prețioase în formă solidă care conțin urme de cianuri anorganice B1150 Deșeuri de
jrc5454as2001 by Guvernul României () [Corola-website/Law/90624_a_91411]
-
de culoare argintie. Datorită radioactivității sale intense, acesta emite radiații percepute ca o lumină albastră. Actiniul metalic este obținut prin reducerea AcF cu vapori de litiu. Structura sa cristalină are celulă elementară cubică cu fețe centrate și este asemănător cu lantanul ca rază ionică, culoare, etc. Densitatea actiniului este de 10,07 g·cm, fiind al 71-lea element ca densitate. Punctul de topire al actiniului este de 1050°C (sau in celelalte scări de temperatură 1922°F, respectiv 1323 K
Actiniu () [Corola-website/Science/303164_a_304493]
-
mai slabă. O mare parte a fosforescenței observate inițial era datorată emisiei actiniului care difuzase prin coala subțire plasată peste suprafața ecranului. Oprirea curentului de aer are ca efect reapariția fosforescenței intense a ecranului. Actiniul are un caracter chimic similar lantanului. Datorită acestei similitudini, separarea actiniului de lantan și celelalte elemente din categoria pământurilor rare, care sunt prezente și în minereurile de uraniu, este dificilă. Extracția prin solvenți și cromatografia schimbului electronic au fost metodele folosite la separare. Actiniul formează fluoruri
Actiniu () [Corola-website/Science/303164_a_304493]
-
observate inițial era datorată emisiei actiniului care difuzase prin coala subțire plasată peste suprafața ecranului. Oprirea curentului de aer are ca efect reapariția fosforescenței intense a ecranului. Actiniul are un caracter chimic similar lantanului. Datorită acestei similitudini, separarea actiniului de lantan și celelalte elemente din categoria pământurilor rare, care sunt prezente și în minereurile de uraniu, este dificilă. Extracția prin solvenți și cromatografia schimbului electronic au fost metodele folosite la separare. Actiniul formează fluoruri, hidroxizi, oxalați și fosfați insolubili în apă
Actiniu () [Corola-website/Science/303164_a_304493]
-
formează fluoruri, hidroxizi, oxalați și fosfați insolubili în apă.. Doar un număr limitat de compuși ai actiniului sunt cunoscuți, cum ar fi: AcF, AcCl, AcBr, AcOF, AcOCl, AcOBr, AcS, AcO și AcPO. Toți compușii menționați sunt similari cu cei ai lantanului, arătând că, în general, compușii actiniului prezintă starea de oxidare +3. Actiniul reacționează cu hidrogenul la temperatura de 200 °C, formând hidruri non-stoechiometrice, casante, de culoare închisă, care sunt bune conducătoare de electricitate. AcH poate să reacționeze cu hidrogenul pentru
Actiniu () [Corola-website/Science/303164_a_304493]
-
fiind ușor detectabile în sol. Neptuniul și restul actinidelor sunt considerate a fi sintetizabile pe cale artificială, datorită concentrației foarte mici ale acestora în scoarța Pământului. Actiniul este primul element din seria actinidelor, denumind gruparea după numele său, la fel ca lantanul, ce denumește seria lantanidelor. Grupul de elemente este mult mai complex decât cel al lantanidelor. Abia în anul 1945, tabelul lui Mendeleev a fost modificat de Glenn T. Seaborg, prin propunerea introducerii actinidelor în sistemul periodic al elementelor. Seria actinidelor
Actiniu () [Corola-website/Science/303164_a_304493]
-
se dezintegrează în câteva secunde. Izotopii bariului au de la 58 până la maxim 97 de neutroni (de la Ba la Ba). Izotopii stabili ai bariului apar din diferite serii de dezintegrare; de exemplu: I in Ba. Izotopii radioactivi se descompun în izotopii lantan (La), xenon (Xe), cesiu (Cs) si iod (I). Se mai foloseste aliajul nichel-bariu pentru bujii. În plus în amestecul aliajelor din plumb cu diferite metale, se adaugă bariu pentru creșterea durității.. Bariu în stare pură are puține aplicații, producția este
Bariu () [Corola-website/Science/304317_a_305646]
-
stabilă, în special în soluțiile apoase, deși sunt cunoscuți și compuși ai berkeliului cu valența patru sau doi. Existența sărurilor de berkeliu cu valența doi este nesigură, dar câțiva dintre aceștia pot apărea în amestecuri în topitură de clorură de lantan sau clorură de stronțiu. Un comportament similar este observat și la lantanidul analog berkeliului, anume terbiul. Soluțiile apoase a ionilor de Bk au culoarea verde combinate cu acizii, iar culoarea ionilor Bk este galbenă în acid clorhidric și portocalie în
Berkeliu () [Corola-website/Science/305268_a_306597]
-
proprietăți importante ale lutețiului, astfel el este cel mai dur și mai dens lantanid. Spre deosebire de alte lantanide, care se află în blocul "f" al Sistemului Periodic al elementelor, acest element este poziționat în blocul "d"; totuși, câteodată și elementul numit lantan este clasificat ca făcând parte din blocul "d". Din punct de vedere chimic, lutețiul este un lantanid tipic: starea sa de oxidare comună este de +3, ce poate fi observată în oxizii săi, în compușii interhalogenici sau în alți compuși
Lutețiu () [Corola-website/Science/305367_a_306696]
-
și rezistent la coroziune. Multe proprietăți ale lutețiului metalic se bazează pe faptul că acesta este ultimul lantanid și pe contracția lantanidelor - raza atomică a lutețiului este cea mai mică dintre lantanide, având jumătate din raza celui mai mare lantanid, lantanul. De exemplu, lutețiul (comparat cu alte lantanide) este cea mai mare densitate, punct de topire și duritate. Lutețiul este un metal bazic care are adesea starea de oxidare +3 în compuși. Totuși, compușii săi au adesea numele format după nomenclatura
Lutețiu () [Corola-website/Science/305367_a_306696]
-
întâlnit este pentoxidul, precursor al aproape tuturor compușilor și aliajelor niobiului. Niobații sunt generați prin dizolvarea pentoxidului în soluții bazice de hidroxizi sau prin topirea să în oxizi ai metalelor alcaline. Exemple sunt niobatul de litiu (LiNbO) și niobatul de lantan (LaNbO). În niobatul de litiu există o structură distorsionată asemănătoare cu perovskita, pe când niobatul de lantan conține ioni . Sulfidul stratificat de niobiu (NbS) e de asemenea cunoscut. Materialele cu un înveliș subțire de oxid de niobiu (V) pot fi produse
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
pentoxidului în soluții bazice de hidroxizi sau prin topirea să în oxizi ai metalelor alcaline. Exemple sunt niobatul de litiu (LiNbO) și niobatul de lantan (LaNbO). În niobatul de litiu există o structură distorsionată asemănătoare cu perovskita, pe când niobatul de lantan conține ioni . Sulfidul stratificat de niobiu (NbS) e de asemenea cunoscut. Materialele cu un înveliș subțire de oxid de niobiu (V) pot fi produse prin procesele de depoziție de vapori chimici sau de depoziție de straturi atomice, în fiecare caz
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
compacte și hexagonale compacte cu două fețe în condiții ambiante. Samariul (și sescvioxidul său) sunt paramagnetici la temperatura camerei. Momentele magnetice efective corespunzătoare acestora, mai mici de 2 µ, sunt pe locul al treilea printre lantanide (și oxizii lor), după lantan și lutețiu. Metalul devine antiferomagnetic supus încălzirii la 14,8 K. Atomii individuali de samariu pot fi izolați prin încapsularea lor printre molecule de fulerenă. De asemenea, atomii pot fi dopați între moleculele de C din fulerenele solid, făcându-l
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
2 E-09│3.0 E-09│2.7 E-09 1.4 E-09│9.4 E-10│6.2 E-10 5.4 E-10 1.5 E-10 12.7 d│ 0.600 2.3 E-10 Lantan 2.1 E-10 1.1 E-10│6.6 E-11│4.4 E-11 3.5 E-11 2.4 E-09 1.9 E-10 1.0 E-10 4.5 E-10│2.5 E-10
EUR-Lex () [Corola-website/Law/149242_a_150571]
-
E-10 3.1 E-09 0.010 │2.4 E-09 1.2 E-10 5.4 E-10│4.1 E-10 2.7 E-09 1.1 E-08 1.2 E-08│8.6 E-09 Lantan 5.0 E-04 7.7 E-10 3.7 E-10│2.2 E-10 1.2 E-10 1.6 E-10 5.0 E-04 5.0 E-04 1.0 E-10│4.9 E-11
EUR-Lex () [Corola-website/Law/149242_a_150571]