166 matches
-
indus μt , dat de relația: Tk EE Tk Eit 33 22 0 Polarizarea molară, PM reprezintă momentul de dipol indus într-un mol de dielectric și se determină astfel: pentru moleculele polare: PM = PD + PO = PE + PA + PO pentru moleculele nepolare: PM = PD = PE + PA Polarizarea molară a moleculelor polare se calculează cu ecuația lui Debye: M Tk NP AM 1 1 33 4 2 Polarizarea molară a moleculelor nepolare se calculează cu ecuația Clausius Mosotti: 79 M NP AM 2
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
pentru moleculele polare: PM = PD + PO = PE + PA + PO pentru moleculele nepolare: PM = PD = PE + PA Polarizarea molară a moleculelor polare se calculează cu ecuația lui Debye: M Tk NP AM 1 1 33 4 2 Polarizarea molară a moleculelor nepolare se calculează cu ecuația Clausius Mosotti: 79 M NP AM 2 1 3 4 NA numărul lui Avogadro; M masa moleculară a substanței; ρ densitatea substanței. Polarizabilitatea este dependentă de volumul molar prin relația: V m Polarizabilitatea crește o dată cu creșterea
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
79 M NP AM 2 1 3 4 NA numărul lui Avogadro; M masa moleculară a substanței; ρ densitatea substanței. Polarizabilitatea este dependentă de volumul molar prin relația: V m Polarizabilitatea crește o dată cu creșterea volumul molar și, în cazul moleculelor nepolare, este independentă de temperatură. Gradul de covalență a legăturii ionice Ionii sunt purtători de sarcini electrice și pot crea un câmp electric. Datorită câmpului electric propriu, ionii vor exercita o acțiune polarizantă asupra ionilor vecini. În același timp, sub influența
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
se exercită efecte de polarizare și se manifestă legătura ionică tipică, se trece la legătură ionic covalentă când între ioni se manifestă efecte de polarizare. Când aceste efecte sunt intense legăturile sunt covalent-ionice, deci moleculele sunt covalent polare. Legăturile covalente nepolare se manifestă între atomi care-și pun în comun electroni dar nu manifestă efecte de polarizare. Trecerea de la legătura ionică la legătura covalentă nepolară: a) legatura ionica b) legatura ionic-covalenta cu efecte de polarizare importante între ioni c)legatura covalent
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
polarizare. Când aceste efecte sunt intense legăturile sunt covalent-ionice, deci moleculele sunt covalent polare. Legăturile covalente nepolare se manifestă între atomi care-și pun în comun electroni dar nu manifestă efecte de polarizare. Trecerea de la legătura ionică la legătura covalentă nepolară: a) legatura ionica b) legatura ionic-covalenta cu efecte de polarizare importante între ioni c)legatura covalent polara d) legatura covalent nepolara Acțiunea polarizantă a cationului depinde de: structura învelișului electronic exterior, sarcina ionului, mărimea razei ionice. Acțiunea polarizantă a cationilor
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
care-și pun în comun electroni dar nu manifestă efecte de polarizare. Trecerea de la legătura ionică la legătura covalentă nepolară: a) legatura ionica b) legatura ionic-covalenta cu efecte de polarizare importante între ioni c)legatura covalent polara d) legatura covalent nepolara Acțiunea polarizantă a cationului depinde de: structura învelișului electronic exterior, sarcina ionului, mărimea razei ionice. Acțiunea polarizantă a cationilor care au aceeași structură electronică (izoelectronici) și raze apropiate crește proporțional cu sarcina electrică. Potențialul ionic al unui cation, φ, se
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
1. natura solvatului și a solventului Substanțele se dizolvă în solvenți cu structură asemănătoare, dizolvantul cel mai folosit în practică este apa, care are molecule cu polaritate mare, apa dizolvând multe substanțe cu structură ionică sau polară. Substanțele cu molecule nepolare, ca sulfura de carbon, tetraclorura de carbon, benzenul sunt solvenți pentru substanțe cu structuri nepolare. Două lichide care se dizolvă unul în altul se numesc miscibile, lichidele care nu formează soluții între ele se numesc nemiscibile. 2. temperatura solubilitatea pentru
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cel mai folosit în practică este apa, care are molecule cu polaritate mare, apa dizolvând multe substanțe cu structură ionică sau polară. Substanțele cu molecule nepolare, ca sulfura de carbon, tetraclorura de carbon, benzenul sunt solvenți pentru substanțe cu structuri nepolare. Două lichide care se dizolvă unul în altul se numesc miscibile, lichidele care nu formează soluții între ele se numesc nemiscibile. 2. temperatura solubilitatea pentru multe substanțe variază apreciabil cu temperatura, în cele mai multe cazuri, solubilitatea substanțelor solide și lichide crește
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
metalelor tranziționale se numesc generatori tipici de compușii coordinativi. Capacitatea ionilor metalici de a genera compuși coordinativi depinde de: Structura electronică Raza Sarcina Tăria ionică, ce depinde de sarcina și raza ionului metalic Capacitatea ionului metalic de a forma legături nepolare cu ajutorul liganzilor Factorii sterici, care pot facilita sa nu formarea compușilor coordinativi Liganzii Liganzii sunt ioni sau molecule neutre, capabili de a coordina direct un atom sau ion metalic central. Pentru ca o particulă să poată funcționa ca ligand ea trebuie
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
substraturi, orbitali. 2. Sistemul periodic. Proprietăți periodice: valența, numărul de oxidare, caracterul metalic și nemetalic. Corelații între structura învelișului electronic-poziția în sistemul periodic și caracterul metalic și nemetalic. 3. Interacții între atomi, ioni, molecule. Legături chimice: legături ionice, covalente (polare, nepolare, simple, multiple), covalent- coordinative. Interacții intermoleculare. Rețele cristaline: ionice, atomice, moleculare. 4. Relații între structură-proprietăți-utilizări la: diamant, grafit(alotropie), sodiu(reacții cu: O(2), halogeni, H(2)O), clorura de sodiu (reacții cu AgNO(3)), hidroxid de sodiu (reacții cu
ANEXE din 1 septembrie 2003 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2004*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/156905_a_158234]
-
variate. CONȚINUTURI 1. Atom. Element chimic. Izotopi. Structura învelișului electronic. 2. Sistemul periodic. Corelații între structura învelișului electronic-poziția în sistemul periodic și caracterul metalic și nemetalic. 3. Interacții între atomi, ioni, molecule. Legături chimice: legături ionice, covalente (simple, multiple, polare, nepolare). Interacții intermoleculare. Rețele cristaline: ionice, atomice și moleculare. 4. Relații între structură-proprietăți-utilizări la: diamant, grafit (alotropie), sodiu(reacții cu: O(2), Cl(2), H(2)O), clorura de sodiu(reacția cu AgNO(3)), hidroxid de sodiu(reacții cu: acizi, Zn
ANEXE din 1 septembrie 2003 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2004*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/156905_a_158234]
-
substraturi, orbitali. 2. Sistemul periodic. Proprietăți periodice: valența, numărul de oxidare, caracterul metalic și nemetalic. Corelații între structura învelișului electronic-poziția în sistemul periodic și caracterul metalic și nemetalic. 3. Interacții între atomi, ioni, molecule. Legături chimice: legături ionice, covalente (polare, nepolare, simple, multiple), covalent- coordinative. Interacții intermoleculare. Rețele cristaline: ionice, atomice, moleculare. 4. Relații între structură-proprietăți-utilizări la: diamant, grafit(alotropie), sodiu(reacții cu: O(2), halogeni, H(2)O), clorura de sodiu (reacții cu AgNO(3)), hidroxid de sodiu (reacții cu
ORDIN nr. 4.786 din 1 septembrie 2003 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2004. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/156685_a_158014]
-
variate. CONȚINUTURI 1. Atom. Element chimic. Izotopi. Structura învelișului electronic. 2. Sistemul periodic. Corelații între structura învelișului electronic-poziția în sistemul periodic și caracterul metalic și nemetalic. 3. Interacții între atomi, ioni, molecule. Legături chimice: legături ionice, covalente (simple, multiple, polare, nepolare). Interacții intermoleculare. Rețele cristaline: ionice, atomice și moleculare. 4. Relații între structură-proprietăți-utilizări la: diamant, grafit (alotropie), sodiu(reacții cu: O(2), Cl(2), H(2)O), clorura de sodiu(reacția cu AgNO(3)), hidroxid de sodiu(reacții cu: acizi, Zn
ORDIN nr. 4.786 din 1 septembrie 2003 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2004. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/156685_a_158014]
-
orbitali. 2. Sistemul periodic. Proprietăți periodice: valentă, numărul de oxidare, caracterul metalic și nemetalic. Corelații între structura învelișului electronic - poziția în sistemul periodic și caracterul metalic și nemetalic. 3. Interactii între atomi, ioni, molecule. Legături chimice: legături ionice, covalente (polare, nepolare, simple, multiple), covalent-coordinative. Interactii intermoleculare. Rețele cristaline: ionice, atomice, moleculare. 4. Relații între structura - proprietăți - utilizări la: diamant, grafit (alotropie), sodiu [reacții cu: O(2), halogeni, H(2)O], clorura de sodiu [reacții cu AgNO(3)], hidroxid de sodiu [reacții
ORDIN nr. 5.003 din 31 august 2006 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat - 2007. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/180464_a_181793]
-
CONȚINUTURI 1. Atom. Element chimic. Izotopi. Structura învelișului electronic. 2. Sistemul periodic. Corelații între structura învelișului electronic - poziția în sistemul periodic și caracterul metalic și nemetalic. 3. Interactii între atomi, ioni, molecule. Legături chimice: legături ionice, covalente (simple, multiple, polare, nepolare). Interactii intermoleculare. Rețele cristaline: ionice, atomice și moleculare. 4. Relații între structura - proprietăți - utilizări la: diamant, grafit (alotropie), sodiu [reacții cu: O(2), Cl(2), H(2)O], clorura de sodiu [reacția cu AgNO(3)], hidroxid de sodiu [reacții cu
ORDIN nr. 5.003 din 31 august 2006 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat - 2007. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/180464_a_181793]
-
orbitali. 2. Sistemul periodic. Proprietăți periodice: valentă, numărul de oxidare, caracterul metalic și nemetalic. Corelații între structura învelișului electronic - poziția în sistemul periodic și caracterul metalic și nemetalic. 3. Interactii între atomi, ioni, molecule. Legături chimice: legături ionice, covalente (polare, nepolare, simple, multiple), covalent-coordinative. Interactii intermoleculare. Rețele cristaline: ionice, atomice, moleculare. 4. Relații între structura - proprietăți - utilizări la: diamant, grafit (alotropie), sodiu [reacții cu: O(2), halogeni, H(2)O], clorura de sodiu [reacții cu AgNO(3)], hidroxid de sodiu [reacții
ANEXE din 31 august 2006 cuprinzand anexele nr. 1 şi 2 la Ordinul ministrului educatiei şi cercetării nr. 5.003/2006 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat - 2007. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/181621_a_182950]
-
CONȚINUTURI 1. Atom. Element chimic. Izotopi. Structura învelișului electronic. 2. Sistemul periodic. Corelații între structura învelișului electronic - poziția în sistemul periodic și caracterul metalic și nemetalic. 3. Interactii între atomi, ioni, molecule. Legături chimice: legături ionice, covalente (simple, multiple, polare, nepolare). Interactii intermoleculare. Rețele cristaline: ionice, atomice și moleculare. 4. Relații între structura - proprietăți - utilizări la: diamant, grafit (alotropie), sodiu [reacții cu: O(2), Cl(2), H(2)O], clorura de sodiu [reacția cu AgNO(3)], hidroxid de sodiu [reacții cu
ANEXE din 31 august 2006 cuprinzand anexele nr. 1 şi 2 la Ordinul ministrului educatiei şi cercetării nr. 5.003/2006 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat - 2007. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/181621_a_182950]
-
A GRIȘULUI DE GRÂU MOALE ÎN MACAROANE, SPAGHETE ȘI PRODUSE SIMILARE (PASTE FĂINOASE) (prin metoda Young și Gilles, modificată de Bernaerts și Gruner) I. Principiul Se prepară pentru analize un extract dintr-un eșantion de pastă făinoasă folosind un solvent nepolar. Acest extract este cromatografiat pe un strat subțire de silicagel pentru a separa sterolii prezenți în diferite fracțiuni ale bandei. În funcție de numărul de benzi luminoase colorate se poate determina dacă produsul examinat a fost obținut exclusiv din grâu arnăut sau
jrc1285as1988 by Guvernul României () [Corola-website/Law/86424_a_87211]
-
cu un injector cu sau fără divizare. * Coloană care să permită o bună separare a canabinoidelor, de exemplu o coloană capilară din sticlă cu lungime de 25 m și diametru de 0,22 mm, impregnată cu o fază de siloxan-metil-fenil nepolară de 5%. (b) Intervale de etalonare Cel puțin 3 puncte pentru procedura A și 5 puncte pentru procedura B, inclusiv punctele 0,04 și 0,50 mg/ml de Δ9-THC în soluție de extracție. (c) Condiții experimentale Următoarele condiții sunt
32004R0796-ro () [Corola-website/Law/292962_a_294291]
-
și H(3)O^+ Starea gazoasă Ecuația de stare a gazului ideal Volum molar (mol, numărul lui Avogadro) Factorii care influențează dizolvarea Dizolvarea unui compus ionic și a unui compus covalent polar în apă Solubilitatea substanțelor în solvenți polari și nepolari Soluții apoase de acizi (tari și slabi) și de baze (tari și slabe): │ │ │HCl, H(2)CO(3), HCN, NaOH, NH(3) Cupluri acid-bază conjugate Reacția de neutralizare Stabilirea coeficienților reacțiilor redox Coroziunea și protecția anticorosivă │ │ │Electroliza - metodă de obținere
ORDIN nr. 5.070 din 31 august 2016 privind organizarea şi desfăşurarea examenului de bacalaureat naţional - 2017. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/274939_a_276268]
-
în procente la fiecare moment și/sau interval de timp (după necesități) și se reprezintă grafic funcție de timp. Se mai calculează coeficientul de distribuție Kd la echilibru, precum și coeficientul de adsorbție normalizat cu carbon organic Kco (pentru substanțele chimice organice nepolare). Rezultatele determinării cineticii de adsorbție Valoarea Kd linear este în general exactă pentru descrierea comportamentului de sorbție în sol (35) (78) și reprezintă o expresie a mobilității inerente a substanțelor chimice în sol. De exemplu, se consideră, în general, că
jrc5127as2001 by Guvernul României () [Corola-website/Law/90295_a_91082]
-
de distribuție Kd și conținutul de carbon organic din proba de sol: (6) unde: %co = procentajul de carbon organic în proba de sol (g g-1) Coeficientul Kco reprezintă o valoare unică ce caracterizează partiția în principal a substanțelor chimice organice nepolare între carbonul organic din sol sau sediment și apă. Adsorbția substanțelor chimice respective este corelata cu conținutul organic al solidului adsorbant (7); astfel, valorile Kco depind de caracteristicile specifice ale fracțiilor humice care au o capacitate de sorbție foarte diferită
jrc5127as2001 by Guvernul României () [Corola-website/Law/90295_a_91082]
-
ecuațiile menționate și, apoi, Kd se calculează indirect din ecuațiile următoare: 2. Concepția corelațiilor prezentate are în vedere două ipoteze: (1) adsorbția și desorbția sunt influențate în principal de substanță organică din sol și (2) interacțiunile implicate sunt în principal nepolare. Ca urmare, corelațiile de acest tip; (1) nu se pot aplica sau se pot aplica într-o anumită măsură la substanțele polare și (2) nu se pot aplica pentru un conținut foarte mic de substanță organică în sol (12). În afară de
jrc5127as2001 by Guvernul României () [Corola-website/Law/90295_a_91082]
-
realizează pe o coloană analitică umpluta cu o fază solidă de cianopropil care se comercializează și care conține grupe liofile și polare. Se utilizează o fază staționara polara din matrice de silice. − O − Și − CH2 − CH2 − CH2 − CN silice distanțier nepolar grupa polara Principiul metodei de testare este similar cu cel al metodei de testare A.8 (coeficientul de partiție, metoda CLIP). Când trece prin coloana în lungul fazei mobile, substanța testată interacționează cu fază staționara. Ca urmare a partiției dintre
jrc5127as2001 by Guvernul României () [Corola-website/Law/90295_a_91082]
-
metoda CLIP). Când trece prin coloana în lungul fazei mobile, substanța testată interacționează cu fază staționara. Ca urmare a partiției dintre fază mobilă și cea staționara, substanța testată este întârziată. Compoziția dublă a fazei staționare, care are porțiuni polare și nepolare, permite interacțiunea grupelor polare și nepolare dintr-o moleculă într-un mod similar cu cel pentru substanță organică din matricele de sol sau nămol de epurare. Aceasta permite stabilirea relației dintre timpul de retenție pe coloana și coeficientul de adsorbție
jrc5127as2001 by Guvernul României () [Corola-website/Law/90295_a_91082]