1,685 matches
-
oxidare al hidrogenului(H) în compușii covalenți este egal cu +1, de exemplu în: HCl, H2O, CH4; în timp ce în hidrurile ionice: LiH, NaH, CaH2, hidrogenul are N.O = -1 d) Numărul de oxidare al oxigenului este egal cu -2 cu excepția peroxizilor în care este -1. e) Numărul de oxidare depinde de electronegativitatea elementelor ce intră în compoziția unei substanțe. Astfel, carbonul are N.O = -4, în CH4 în timp ce în CCl4 are N.O = +4, clorul fiind mai electronegativ decât carbonul. g
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
butil, acetat de etil, benzen, eter de petrol, esența de terebentină, fosfor, sodiu și potasiu metalic, magneziu metalic, petrol lampant, sulfura de carbon, benzina, colodiu, eter etilic, toluen, xilen. Principalele substanțe explozive sunt: acid percloric, acid picric, clorați, nitroderivați, perclorați, peroxizi, azida. Pentru evitarea atingerii mucoasei bucale, la aspirarea cu pipeta a substanțelor corozive, în special acizi, amoniac, se va folosi o pipetă prevăzută cu bulă de siguranță sau mai bine o pară de cauciuc. Spălarea vaselor de laborator se face
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
interacționând în condiții normale cu hidrogenul, halogenii, oxigenul; la cald reacționează cu sulful, seleniul și telurul, cu fosforul, cu arsenul și stibiul. O comportare deosebită o prezintă aceste metale în reacția cu oxigenul. Astfel, în timp ce litiul formează oxidul, sodiul formează peroxidul, iar celelalte metale alcaline formează superoxizi. Oxizii formați au un puternic caracter bazic, iar peroxizii și superoxizii sunt substanțe oxidante. În prezența apei, metalele reacționează energic, formând alcalii puternice. Reacționează exploziv cu acizii și violent cu alcoolii. Cu amoniacul formează
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
telurul, cu fosforul, cu arsenul și stibiul. O comportare deosebită o prezintă aceste metale în reacția cu oxigenul. Astfel, în timp ce litiul formează oxidul, sodiul formează peroxidul, iar celelalte metale alcaline formează superoxizi. Oxizii formați au un puternic caracter bazic, iar peroxizii și superoxizii sunt substanțe oxidante. În prezența apei, metalele reacționează energic, formând alcalii puternice. Reacționează exploziv cu acizii și violent cu alcoolii. Cu amoniacul formează amiduri. Fiind deosebit de active, sunt folosite pentru obținerea altor metale, prin substituție din compușii acestora
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
alcalin; b) compoziția amestecului (în procente masice și procente molare); c) cantitatea de magneziu necesară pentru a pune în libertate metalul alcalin prezent în 500 g soluție. a) Fie M metalul alcalin necunoscut. Oxidul său poate fi un oxid, un peroxid sau un superoxid; ca urmare, formula moleculară acestuia va fi M2Ox. Masa molară a oxidului metalic se calculează cu relația: Ca urmare, proporția de metal din oxid se calculează cu relația: care permite exprimarea masei atomice a metalului AM în funcție de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
și carbonatul de potasiu - potasa (K2 CO3) se găsesc În stare solidă (cristalizată sau amorfă), sunt inodore și au culoare albă. ALTE SUBSTANȚE COROZIVE: 1. Hipocloritul de sodiu și hipocloritul de potasiu. Se utilizează ca dezinfectanți, agenți de Înălbire. 2. Peroxidul de hidrogen - apa oxigenată. Soluția de 30% peroxid se numește perhidrol. Se folosește În industria chimică, laboratoare, spitale; are proprietăți antiseptice. 3. Iodul (doza letală 2 -3 g) și compușii săi (organici și anorganici) 4. Formolul poate produce intoxicații prin
Compendiu de toxicologie practică pentru studenţi by LaurenȚiu Şorodoc, Cătălina Lionte, Ovidiu Petriş, Petru Scripcariu, Cristina Bologa, VictoriȚa Şorodoc, Gabriela Puha, Eugen Gazzi () [Corola-publishinghouse/Science/623_a_1269]
-
găsesc În stare solidă (cristalizată sau amorfă), sunt inodore și au culoare albă. ALTE SUBSTANȚE COROZIVE: 1. Hipocloritul de sodiu și hipocloritul de potasiu. Se utilizează ca dezinfectanți, agenți de Înălbire. 2. Peroxidul de hidrogen - apa oxigenată. Soluția de 30% peroxid se numește perhidrol. Se folosește În industria chimică, laboratoare, spitale; are proprietăți antiseptice. 3. Iodul (doza letală 2 -3 g) și compușii săi (organici și anorganici) 4. Formolul poate produce intoxicații prin inhalare de vapori sau ingestie (doza letală este
Compendiu de toxicologie practică pentru studenţi by LaurenȚiu Şorodoc, Cătălina Lionte, Ovidiu Petriş, Petru Scripcariu, Cristina Bologa, VictoriȚa Şorodoc, Gabriela Puha, Eugen Gazzi () [Corola-publishinghouse/Science/623_a_1269]
-
funcționale ionice. Copolimerii VT : DVB au fost obtinuți prin reacția de polimerizarea radicalică în suspensie apoasă a monomerului viniltoluen cu divinilbenzen, acesta din urmă folosit ca agent de reticulare în diferite rapoarte de masă. Reacția s-a desfășurat în prezența peroxidului de benzoil ca inițiator al reacției de polimerizare. Mediile inerte folosite cu scopul obținerii de structuri cu morfologie de tip poros au fost n-heptan, toluen, amestec n-heptan/toluen în diferite rapoarte volumice, n-butanol si poli(viniltoluen) liniar
Suporturi polimerice reticulate viniltoluen: divinilbenzen Suporturi polimerice reticulate viniltoluen: divinilbenze. In: (Co)polimeri reticulaţi obţinuti prin polimerizare în suspensie by Violeta Neagu () [Corola-publishinghouse/Science/743_a_1452]
-
solidă și în mediu de acid acetic precipită hexanitrocobaltiatul de potasiu, galben cristalin. Ionul cupric (Cu 2+ ) Hexacianoferatul tetrapotasic (ferocianura de potasiu) formează un precipitat gelatinos roșu-brun de ferocianură cuprică. STUDIUL CINETIC AL DESCOMPUNERII APEI OXIGENATE Principiul lucrării Apa oxigenată (peroxidul de hidrogen) se descompune exoterm în apă și oxigen conform reacției. Viteza acestui proces este influențată de temperatură dar și de prezența unor catalizatori (de exemplu săruri ferice - ionul Fe 3+ ). Principiul lucrării constă în măsurarea la diferite intervale de
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
dependente și oxigen independente. IOAN PAUL174 Mecanismele microbicide oxigen dependente Am menționat anterior că în cursul fagocitozei granulocitele neutrofile își intensifica activitatea metabolica finalizată cu creșterea consumului de oxigen de 2-3 ori, creșterea producerii de anion superoxid (O2-A formarea de peroxid de hidrogen (H2O2Ă și creșterea cantității de glucoză metabolizata prin intermediul șuntului hexoza monofosfat (MMPSĂ evenimente cunoscute sub denumirea de explozie respiratorie a fagocitozei. Desfășurarea acestor evenimente este rezultatul activării nicotinamid adenin dinucleotid fosfat (NADPHĂ - oxidazei superoxid membranare, care reduce
PROBLEME DE PATOLOGIE GENERALĂ by IOAN PAUL () [Corola-publishinghouse/Science/91479_a_92289]
-
denumirea de explozie respiratorie a fagocitozei. Desfășurarea acestor evenimente este rezultatul activării nicotinamid adenin dinucleotid fosfat (NADPHĂ - oxidazei superoxid membranare, care reduce oxigenul în anion superoxid (CO2-A. Acest radical liber de oxigen este convertit sub acțiunea superoxid dismutazei (SODA în peroxid de hidrogen (H2O2Ă după reacțiile: a. O2 + e- → O2b. O2- + e- + 2 H → H2O2 în care e- = electron; O2- = anion superoxid; H2O2 = peroxid de hidrogen sau apă oxigenata. Un al doilea sistem microbicid este sistemul mieloperoxidazo dependent sau sistemul H2O2
PROBLEME DE PATOLOGIE GENERALĂ by IOAN PAUL () [Corola-publishinghouse/Science/91479_a_92289]
-
în anion superoxid (CO2-A. Acest radical liber de oxigen este convertit sub acțiunea superoxid dismutazei (SODA în peroxid de hidrogen (H2O2Ă după reacțiile: a. O2 + e- → O2b. O2- + e- + 2 H → H2O2 în care e- = electron; O2- = anion superoxid; H2O2 = peroxid de hidrogen sau apă oxigenata. Un al doilea sistem microbicid este sistemul mieloperoxidazo dependent sau sistemul H2O2 - halogen-mieloperoxidază. Cand halogenul este reprezentat prin iod se produce intoxicația iodică acută a bacteriilor, iar când intervine clorul se produce hipocloritul (Cl2O2Ă, agent
PROBLEME DE PATOLOGIE GENERALĂ by IOAN PAUL () [Corola-publishinghouse/Science/91479_a_92289]
-
enzime specifice ca: NAD peroxidază; NADP peroxidază; acid gras peroxidază; citocrom peroxidază; glutation peroxidază și o grupă de enzime nespecifice, izolate din diferite surse, cu nomenclatura sistemică “donor de hidrogen: H2O2-oxidoreductaza” și codul E.C.1.11.1.7. sau “donor: peroxid de hidrogen oxidoreductaza” (I.F. Dumitru și colab., 1981). Peroxidaza (donor: H2O2-oxidoreductaza, E.C.1.11.1.7.) se găsește atât în regnul vegetal cât și animal, este distribuită în mitocondrii, peroxizomi și catalizează dehidrogenarea unui număr mare de compuși organici, cum
A M P E L O G R A F I E M E T O D E ? I M E T O D O L O G I I D E D E S C R I E R E ? I R E C U N O A ? T E R E A S O I U R I L O R D E V I ? ? D E V I E by Doina DAMIAN, Liliana ROTARU, Ancu?a NECHITA, Costic? SAVIN () [Corola-publishinghouse/Science/83089_a_84414]
-
care ar acționa distructiv asupra diverșilor metaboliți celulari. Se poate concluziona că are rol de protector antioxidant. Există însă și peroxidaze care acționează asemeni oxidazelor sau monooxigenazelor. Celelate peroxidaze folosesc ca donor de hidrogen pentru reducerea H2O2 diferite substraturi: NADH: peroxid de hidrogen reductaza (E.C.1.11.1.1.) este o flavoproteină ce conține FAD și catalizează reacția în care H2O2 poate fi înlocuită cu chinone, fericianură etc. NADPH: peroxid de hidrogen oxidoreductaza (E.C.1.11.1.2.) catalizează reacția. Palmitat
A M P E L O G R A F I E M E T O D E ? I M E T O D O L O G I I D E D E S C R I E R E ? I R E C U N O A ? T E R E A S O I U R I L O R D E V I ? ? D E V I E by Doina DAMIAN, Liliana ROTARU, Ancu?a NECHITA, Costic? SAVIN () [Corola-publishinghouse/Science/83089_a_84414]
-
folosesc ca donor de hidrogen pentru reducerea H2O2 diferite substraturi: NADH: peroxid de hidrogen reductaza (E.C.1.11.1.1.) este o flavoproteină ce conține FAD și catalizează reacția în care H2O2 poate fi înlocuită cu chinone, fericianură etc. NADPH: peroxid de hidrogen oxidoreductaza (E.C.1.11.1.2.) catalizează reacția. Palmitat: peroxid de hidrogen oxidoreductaza (E.C.1.11.1.3.) acționează asupra acizilor grași saturați cu catena lungă C10 (acidul lauric), pâna la C18 (acidul stearic). Enzima care pâna în
A M P E L O G R A F I E M E T O D E ? I M E T O D O L O G I I D E D E S C R I E R E ? I R E C U N O A ? T E R E A S O I U R I L O R D E V I ? ? D E V I E by Doina DAMIAN, Liliana ROTARU, Ancu?a NECHITA, Costic? SAVIN () [Corola-publishinghouse/Science/83089_a_84414]
-
de hidrogen reductaza (E.C.1.11.1.1.) este o flavoproteină ce conține FAD și catalizează reacția în care H2O2 poate fi înlocuită cu chinone, fericianură etc. NADPH: peroxid de hidrogen oxidoreductaza (E.C.1.11.1.2.) catalizează reacția. Palmitat: peroxid de hidrogen oxidoreductaza (E.C.1.11.1.3.) acționează asupra acizilor grași saturați cu catena lungă C10 (acidul lauric), pâna la C18 (acidul stearic). Enzima care pâna în anul 1972 avea codul E.C.1.11.1.4., denumită triptofan 2
A M P E L O G R A F I E M E T O D E ? I M E T O D O L O G I I D E D E S C R I E R E ? I R E C U N O A ? T E R E A S O I U R I L O R D E V I ? ? D E V I E by Doina DAMIAN, Liliana ROTARU, Ancu?a NECHITA, Costic? SAVIN () [Corola-publishinghouse/Science/83089_a_84414]
-
C18 (acidul stearic). Enzima care pâna în anul 1972 avea codul E.C.1.11.1.4., denumită triptofan 2,3-dehidrogenaza, în urma aprofundăarii studiului a fost transferată în subclasa 1.13.11 și are codul E.C.1.13.11.11. ferocitocrom: peroxid de hidrogen oxidoreductaza (E.C.1.11.1.5.) sau citocrom peroxidaza este o hemoproteină care catalizează reacția. Reacții similare au fost catalizate de : + iodura: peroxid de hidrogen oxidoreductaza (E.C.1.11.1.8.) + glutation: peroxid de hidrogen oxidoreductaza (E.C.11
A M P E L O G R A F I E M E T O D E ? I M E T O D O L O G I I D E D E S C R I E R E ? I R E C U N O A ? T E R E A S O I U R I L O R D E V I ? ? D E V I E by Doina DAMIAN, Liliana ROTARU, Ancu?a NECHITA, Costic? SAVIN () [Corola-publishinghouse/Science/83089_a_84414]
-
transferată în subclasa 1.13.11 și are codul E.C.1.13.11.11. ferocitocrom: peroxid de hidrogen oxidoreductaza (E.C.1.11.1.5.) sau citocrom peroxidaza este o hemoproteină care catalizează reacția. Reacții similare au fost catalizate de : + iodura: peroxid de hidrogen oxidoreductaza (E.C.1.11.1.8.) + glutation: peroxid de hidrogen oxidoreductaza (E.C.11.1.9.) + clorură: peroxid de hidrogen oxidoreductaza (E.C.11.1.10.) 3.1.2.1. Metodologia de lucru pentru analiza izoenzimelor peroxidazice Pentru evidențierea și
A M P E L O G R A F I E M E T O D E ? I M E T O D O L O G I I D E D E S C R I E R E ? I R E C U N O A ? T E R E A S O I U R I L O R D E V I ? ? D E V I E by Doina DAMIAN, Liliana ROTARU, Ancu?a NECHITA, Costic? SAVIN () [Corola-publishinghouse/Science/83089_a_84414]
-
1.13.11.11. ferocitocrom: peroxid de hidrogen oxidoreductaza (E.C.1.11.1.5.) sau citocrom peroxidaza este o hemoproteină care catalizează reacția. Reacții similare au fost catalizate de : + iodura: peroxid de hidrogen oxidoreductaza (E.C.1.11.1.8.) + glutation: peroxid de hidrogen oxidoreductaza (E.C.11.1.9.) + clorură: peroxid de hidrogen oxidoreductaza (E.C.11.1.10.) 3.1.2.1. Metodologia de lucru pentru analiza izoenzimelor peroxidazice Pentru evidențierea și separarea prin electroforeză a izoenzimelor cea mai cunoscută și practicată
A M P E L O G R A F I E M E T O D E ? I M E T O D O L O G I I D E D E S C R I E R E ? I R E C U N O A ? T E R E A S O I U R I L O R D E V I ? ? D E V I E by Doina DAMIAN, Liliana ROTARU, Ancu?a NECHITA, Costic? SAVIN () [Corola-publishinghouse/Science/83089_a_84414]
-
E.C.1.11.1.5.) sau citocrom peroxidaza este o hemoproteină care catalizează reacția. Reacții similare au fost catalizate de : + iodura: peroxid de hidrogen oxidoreductaza (E.C.1.11.1.8.) + glutation: peroxid de hidrogen oxidoreductaza (E.C.11.1.9.) + clorură: peroxid de hidrogen oxidoreductaza (E.C.11.1.10.) 3.1.2.1. Metodologia de lucru pentru analiza izoenzimelor peroxidazice Pentru evidențierea și separarea prin electroforeză a izoenzimelor cea mai cunoscută și practicată metodă este analiza disc-electroforeza, care se poate realiza în
A M P E L O G R A F I E M E T O D E ? I M E T O D O L O G I I D E D E S C R I E R E ? I R E C U N O A ? T E R E A S O I U R I L O R D E V I ? ? D E V I E by Doina DAMIAN, Liliana ROTARU, Ancu?a NECHITA, Costic? SAVIN () [Corola-publishinghouse/Science/83089_a_84414]
-
6 atomi de siliciu (2D-poli[1,3,5-trihidroxociclohexasilan]) Siloxenul este un reducător puternic, prin intermediul legăturilor sale Si-Si care pot fixa oxigenul sau clorul molecular ca și apa sau NH3, cu eliberare de hidrogen. Oxidarea siloxenului cu unii agenți ca peroxidul de hidrogen sau KMnO4, în soluție acidă este însoțită de o chemiluminiscență intensă a cărei culoare depinde de condițiile experimentale. Peroxioxalatul Numeroși derivați ai acidului oxalic (cloruri, esteri, amide) în prezența H2O2 conduc la peroxioxalat, intermediar instabil cu o energie
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
de fructe. Ca o replică, pentru soluțiile incolore, exactitatea și precizia nu sunt superioare celor ale indicatorilor convenționali. Indicatorii chemoluminiscenți sunt sisteme luminol-H2O2-catalizator, lucigenină-H2O2, luminol sau lucigenină-fluoresceină-H2O2. Toate aceste sisteme nu pot fi utilizate în prezența metalelor grele care descompun peroxidul de hidrogen. Titrimetria redox Punctul final de echivalență este determinat în acest caz de emisia de lumină care se produce când mediul este oxidat. În general, agentul titrant este oxidant, în timp ce indicatorul se găsește în mediul conținând reducătorul. Luminolul este
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
aromatice au demonstrat că limitele de detecție variază de la 0,8 pg pentru perilene (compuși poliaromatici cu mai mult de 4 nuclee) la 72 ng pentru fenantrene. Chemiluminiscența enzimatică În chemiluminiscența enzimatică, ECL (Enzymatic Chemiluminescence) se utilizează reacția catalizată de peroxidul de hidrogen și peroxidaza din eritrocitele de cal, HRP (Horseradish Peroxidase). Lumina apărută se datorează tripletului excitat de la nivelul grupării carbonil. INFRARED SPECTROSCOPY (IR) Principii generale Spectrele în IR sunt spectre moleculare, mult mai complexe decât cele atomice, molecula reprezentând
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
la acid acetic, prin eliminare intramoleculară de apă se obțin eteri, iar prin eliminare intermoleculară rezultă etenă. Reacționează cu amoniacul și aminele, rezultînd amine primare, secundare sau terțiare. Alcoolul etilic este capabil să reacționeze violent cu agenții oxidanți (nitrați, perclorați, peroxizi, acid sulfuric, acid azotic etc). Alcoolul etilic rafinat se prezintă ca un lichid incolor, limpede, complet volatil cu miros pătrunzător și gust arzător. Este inflamabil și arde fără fum, cu flacără albăstruie. Este miscibil cu apa în orice proporție și
Ob?inere. Carburant. B?uturi alcoolice by Eugen Horoba () [Corola-publishinghouse/Science/83660_a_84985]
-
în cantități reduse în produsele horticole (0,1÷1,7%), cu excepția nuciferelor (58,5%). Deseori se găsesc în combinații cu proteinele. In condiții necorespunzătoare de păstrare are loc scindarea lipidelor în glicerină și acizi grași care, oxidîndu-se, dau naștere la peroxizi, aldehide și cetone urît mirositoare. Enzimele se găsesc în celula vegetală în număr de (5÷50 )·108 molecule, cu activitate catalitică foarte ridicată. In produsele horticole rămîn după recoltare enzimele conținute inițial, însă în activitatea lor intervin unele schimbări determinate
Ob?inere. Carburant. B?uturi alcoolice by Eugen Horoba () [Corola-publishinghouse/Science/83660_a_84985]